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文檔簡介
重慶市第一中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、恒溫恒壓下,1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成amolC,則下列說法中正確的是()A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中混合氣體的密度相等C.當(dāng)υ正(A)=2υ逆(C)時(shí),可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若起始時(shí)放入2molA和2nmolB,則達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為2amol2、等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸體積分別為V1、V2、V3,三者的大小關(guān)系正確是A.V1=V2=V3 B.V1=V2﹤V3 C.V1<V2=V3 D.V1=V2﹥V33、某溫度下,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱C.a(chǎn)點(diǎn)KW的值比c點(diǎn)KW的值大D.與相同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積,a點(diǎn)比b點(diǎn)大4、在同一個(gè)原子中,M能層上的電子與Q能層上的電子的能量()A.前者大于后者 B.后者大于前者C.前者等于后者 D.無法確定5、某烯烴與加成后的產(chǎn)物如圖所示,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有(
)A.1種 B.2種 C.3種 D.4種6、NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體,常溫常壓下它們之間的反應(yīng):CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060,反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.K很大,NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B.增大壓強(qiáng),平衡將向右移動(dòng),K>2.5×1060C.升高溫度,既增大反應(yīng)速率又增大KD.選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)7、常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后,下列說法不正確的是A.電離程度增大,導(dǎo)電能力減弱 B.c(OH-)/c(NH3·H2O)增大C.溶液中OH-數(shù)目減小 D.Kb(NH3·H2O)不變8、用3g塊狀大理石與30mL3mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是()①再加入30mL3mol·L-1鹽酸②改用30mL6mol·L-1鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③9、世界上沒有真正的垃圾,只有放錯(cuò)地方的資源。下列垃圾一般不可回收利用的是()A.廢塑料 B.廢鋼鐵 C.醫(yī)療垃圾 D.廢紙10、下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)11、下列說法正確的是(
)A.乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸與乙醇酯化三個(gè)反應(yīng)中,濃硫酸均做催化劑和吸水劑B.Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D.相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的溶解能力相同12、反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H>0達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)。下列說法正確的是A.第4min時(shí)改變的條件可能是擴(kuò)大容器體積B.第2min時(shí)的平衡常數(shù)K(2)大于第8min時(shí)的平衡常數(shù)K(8)C.12min時(shí)反應(yīng)在溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=0.031mol/L(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)D.產(chǎn)物CO在2~3min、5~6min、12~13min時(shí)的平均反應(yīng)速率大小為:υ(5~6)>υ(2~3)>υ(12~13)13、下列化學(xué)電池屬于高效、環(huán)境友好電池的是A.鎳鎘電池 B.鋅錳電池 C.氫氧燃料電池 D.鉛蓄電池14、已知在25℃時(shí),AgCl的Ksp為1.8×10-10,Ag2S的Ksp為6.3×10-50,將AgCl與Ag2S的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為()A.只有Ag2S沉淀生成 B.AgCl和Ag2S等物質(zhì)的量生成C.AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D.Ag2S沉淀多于AgCl沉淀15、下列變化過程中,△S>0的是()A.Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B.氯氣的液化C.氯化鈉固體溶于水 D.氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體16、下列物質(zhì)的檢驗(yàn),分離和提純方法,不正確的是()A.用分液漏斗分離CCl4與水 B.用AgNO3溶液檢驗(yàn)氯化鈉中的Cl-C.用濃硫酸干燥NH3 D.用溴水區(qū)別乙烯與乙烷二、非選擇題(本題包括5小題)17、由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示:請回答下列問題:(1)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B______,G_______(2)寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型:X_____,Y______.(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:A→B:_______(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.18、A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物,其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng),生成的有機(jī)物有特殊香味;A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略):(1)C中官能團(tuán)的名稱為___,③的化學(xué)方程式為__。(2)丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)可能有___。(多選)A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.氧化反應(yīng)(3)用一種方法鑒別B和C,所用試劑是__。(4)丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___。19、甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:名稱性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)相對密度(ρ水=1g·cm-3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。(1)裝置a的名稱是______________,為使反應(yīng)體系受熱比較均勻,可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí),還應(yīng)經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a.對混合液進(jìn)行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩20、某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol●L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步:A移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液。B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次。C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3
cm處。E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù)。F把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn),并記下滴定管液面的刻度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)正確的操作步驟的順序是_____(填字母)。(2)步驟B操作的目的是________。(3)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí),需要用的儀器有____(填字母)。a容量瓶b托盤天平c量筒d酸式滴定管e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______(填字母)。a開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過程中氣泡消失b盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次c酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次d讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)e滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出(5)若某次滴定結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則讀數(shù)為_____mL。若仰視,會使讀數(shù)偏_____(填“大"或“小")。(6)再結(jié)合下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.
39第二次10.003.
2020.20第三次10.000.6017.
8021、按要求回答下列問題:(1)配制FeCl3溶液時(shí),需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進(jìn)行稀釋,用離子方程式解釋其原因______。(2)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示:溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________。AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是___________。ACH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClODNaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2III.已知在Cu2+、Mg2+、Fe2+濃度相同的溶液中,其開始沉淀時(shí)的pH如下:離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4(1)若向該溶液中滴加NaOH溶液,則離子沉淀先后順序是______(填離子符號),(2)已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20,若向該溶液中加入生石灰調(diào)節(jié)其pH,當(dāng)pH=________時(shí),溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3](3)下列說法不正確的是_________(填序號)。①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少②一般地,物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的③對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3++3OH-,前者為溶解平衡,后者為電離平衡④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用CO好,說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑,其目的是使沉淀更完全
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【題目詳解】A.利用“三段式”列出各組分相關(guān)量:物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率=,物質(zhì)B轉(zhuǎn)化率=,物質(zhì)A、B轉(zhuǎn)化率之比,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.恒溫恒壓下,起始時(shí)刻的氣體體積與達(dá)到平衡時(shí)的氣體體積之比等于起始時(shí)刻的氣體物質(zhì)的量與達(dá)到平衡時(shí)的氣體物質(zhì)的量之比,由方程式的計(jì)量數(shù)可知,恒溫恒壓下氣體的體積將減?。涣硗?,根據(jù)質(zhì)量守恒,起始時(shí)刻的氣體質(zhì)量與達(dá)到平衡時(shí)氣體質(zhì)量相等,由密度公式可推知,起始時(shí)刻的氣體密度與達(dá)到平衡時(shí)氣體密度不相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.當(dāng)υ正(A)=2υ逆(C)時(shí),即υ正(A):υ逆(C)=2:1,υ正(A)、υ逆(C)之比不等于A、C的計(jì)量數(shù)之比,所以,不能斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.起始時(shí)放入2molA和2nmolB達(dá)到的平衡,相當(dāng)于2個(gè)題設(shè)平衡(初始投入1molA和nmolB的狀態(tài))在恒溫恒壓下疊加,氣體體積加倍,故平衡沒有移動(dòng),各組分物質(zhì)的量加倍,所以達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為2amol,D項(xiàng)正確;答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】如果正、逆反應(yīng)用不同物質(zhì)表示時(shí),只要它們的速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比,則表明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。2、B【分析】pH相同,說明溶液中c(OH-)相同,NH3·H2O為弱堿,其余為強(qiáng)堿,即NH3·H2O的濃度最大?!绢}目詳解】Ba(OH)2、NaOH為強(qiáng)堿,pH相同說明c(OH-)相同,與等濃度的鹽酸恰好中和,消耗的鹽酸的體積相等,即V1=V2,NH3·H2O為弱堿,相同pH時(shí),c(NH3·H2O)>c(NaOH),即相同體積時(shí),NH3·H2O消耗的鹽酸的體積大于NaOH消耗鹽酸的體積,消耗鹽酸體積的順序是V3>V1=V2,故選項(xiàng)B正確?!绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生認(rèn)為1molBa(OH)2中含有2molOH-,1molNaOH中含有1molOH-,得出V1>V2,忽略了pH相同,溶液中c(OH-)相同,與是一元強(qiáng)堿還是二元強(qiáng)堿無關(guān)。3、D【解題分析】A項(xiàng),由圖可見,稀釋相同倍數(shù),曲線I的pH改變值大于曲線II的pH改變值,則曲線I為鹽酸稀釋時(shí)pH變化曲線,曲線II為醋酸稀釋時(shí)pH變化曲線,錯(cuò)誤;B項(xiàng),b點(diǎn)稀釋的倍數(shù)小于c點(diǎn),b點(diǎn)溶液中離子物質(zhì)的量濃度大于c點(diǎn),b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),稀釋過程中溫度不變,a點(diǎn)KW的值與c點(diǎn)KW的值相等,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鹽酸為強(qiáng)酸,醋酸為弱酸,等pH的鹽酸和醋酸,醋酸溶液物質(zhì)的量濃度大于鹽酸,開始等體積溶液中CH3COOH物質(zhì)的量大于HCl物質(zhì)的量,稀釋后仍是醋酸溶液中CH3COOH物質(zhì)的量大于HCl物質(zhì)的量,則消耗的NaOH為醋酸大于鹽酸,則消耗NaOH溶液的體積,a點(diǎn)大于b點(diǎn),正確;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查強(qiáng)酸、弱酸稀釋后pH曲線的圖像分析,解題的關(guān)鍵是曲線的判斷,弱酸溶液加水稀釋促進(jìn)電離,稀釋相同倍數(shù)時(shí)弱酸pH的改變值小于強(qiáng)酸pH的改變值。需要注意:(1)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中離子物質(zhì)的量濃度的大小和離子所帶電荷數(shù);(2)酸溶液中和堿的能力取決于溶液中酸的物質(zhì)的量和酸的元數(shù),與酸的強(qiáng)弱無關(guān)。4、B【分析】
【題目詳解】在同一個(gè)原子中,能層的能量由低到高的順序是:K、L、M、N、O、P、Q,故在同一個(gè)原子中,M能層上的電子與Q能層上的電子的能量,后者大于前者,故答案選B。5、D【題目詳解】該烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為:,7號和8號碳原子關(guān)于3號碳原子對稱,3號碳原子上沒有氫原子,所以3號碳和4號、7號、8號碳原子不能形成雙鍵,相鄰碳原子上各去掉一個(gè)氫原子形成雙鍵,所以能形成雙鍵的有:1、2之間;4、5之間;5、6之間;4、9之間,共用4種;答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查同分異構(gòu)體的書寫,分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱是解本題的關(guān)鍵,先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱,如果對稱,只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可;如果不對稱,要全部考慮,然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵。注意不能重寫、漏寫。6、D【題目詳解】A.平衡常數(shù)很大,表示該反應(yīng)所能進(jìn)行的程度大,由于NO與CO反應(yīng)速率較小,在排入大氣之前沒有反應(yīng)完全,故A錯(cuò)誤;B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),增大壓強(qiáng),K不變,故B錯(cuò)誤;C.CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反應(yīng)放熱,升高溫度,速率加快,平衡逆向移動(dòng),K減小,故C錯(cuò)誤;D.選用適宜催化劑可加快反應(yīng)速率,使尾氣得到凈化,達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn),故D正確;選D。7、C【題目詳解】A.加水稀釋促進(jìn)電離,所以一水合氨電離程度增大,但溶液中離子濃度減小,則導(dǎo)電性減弱,故A正確;B.加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng),n(OH-)增大,n(NH3?H2O)減小,在同一溶液中體積相同,離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比,則增大,故B正確;C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,溶液中OH-數(shù)目增多,故C錯(cuò)誤;D.溫度不變,一水合氨電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=不變,故D正確;故選C。8、B【題目詳解】為了增大反應(yīng)速率,可采取增大濃度、升高溫度、加入催化劑或增大固體的表面積等措施;①再加入30mL3mol?L-1鹽酸,濃度不變,則反應(yīng)速率不變,故①錯(cuò)誤;②改用30mL6mol?L-1鹽酸,濃度增大,反應(yīng)速率增大,故②正確;③改用3g粉末狀大理石,固體表面積增大,反應(yīng)速率增大,故③正確;④適當(dāng)升高溫度。升高溫度,反應(yīng)物分子獲得能量,使一部分原來能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分?jǐn)?shù),使得有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加大,故④正確;則②③④符合題意;答案為B。9、C【題目詳解】A.廢塑料屬于可回收的垃圾,故A不選;B.廢鋼鐵屬于可回收的垃圾,故B不選;C.醫(yī)療垃圾屬于有害垃圾,為不可回收的垃圾,故C選;D.廢紙屬于可回收的垃圾,故D不選;故選C。10、C【分析】如果v正與v逆之比等于其對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?!绢}目詳解】A.3v正(N2)=v正(H2),都為正反應(yīng)速率,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.v正(N2)=v逆(NH3),化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.2v正(H2)=3v逆(NH3),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故正逆反應(yīng)速率相等,選項(xiàng)C正確;D.v正(N2)=3v逆(H2),化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查利用速率進(jìn)行化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度中等,對于不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率,可以利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。11、C【解題分析】A、乙醇制乙烯、苯的硝化中濃硫酸均做催化劑和脫水劑,乙酸與乙醇酯化反應(yīng)中,濃硫酸做催化劑和吸水劑,故A錯(cuò)誤;
B、Ksp可用來判斷相同的類型的化合物在水中溶解度的大小,但是如果化合物的形式不同,就不能進(jìn)行直接判斷,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力不一定越弱,故B錯(cuò)誤;
C、沉淀溶解平衡可以用溶度積常數(shù)來衡量,Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),故C正確;
D、相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力,因?yàn)槁然c溶液中氯離子對氯化銀溶解起到抑制作用,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選C。12、C【解題分析】A.4min瞬間濃度不變,不可能為改變壓強(qiáng)、濃度,應(yīng)是改變溫度,故A錯(cuò)誤;B.第8min時(shí)反應(yīng)物的濃度比第2min時(shí)減小,生成物濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。4min瞬間濃度不變,不可能為改變壓強(qiáng)、濃度,應(yīng)是改變溫度,因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng),所以溫度T(2)<T(8),則平衡常數(shù)K(2)<K(8),故B錯(cuò)誤;C.由圖可知,10min瞬間Cl2濃度不變,CO的濃度降低,故改變條件為移走CO,降低CO的濃度,平衡常數(shù)不變,與8min到達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)相同,由圖可知,12min時(shí)到達(dá)平衡時(shí)Cl2的平衡濃度為0.12mol/L,CO的平衡濃度為0.06mol/L,故0.06mol/L×0.12mol/LcCOCl2=0.11×0.0850.04=0.234mol/L,解得c(COCl2)=0.031mol/L,故C正確;D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義,可知反應(yīng)在2~3min和12~13min處于平衡狀態(tài),CO的平均反應(yīng)速率為0,在5~6min時(shí),反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,故CO的平均反應(yīng)速率為13、C【題目詳解】化學(xué)電池屬于高效、環(huán)境友好電池,說明該電池中沒有對環(huán)境污染的物質(zhì),且其生成物中也不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的物質(zhì),A.鎳鎘電池中含有鎳、鎘重金屬,對環(huán)境有污染,故A不選;B.鋅錳電池中含有鋅、錳元素,對環(huán)境有污染,故B不選;C.氫氧燃料電池最終生成水,水對環(huán)境無污染,故C選;D.鉛蓄電池中含有鉛重金屬,對環(huán)境有污染,故D不選;綜上所述,屬于高效、環(huán)境友好電池的是C項(xiàng),故答案為C。14、C【解題分析】在AgCl和Ag2S飽和溶液中,因?yàn)镵sp的不同,前者c(Ag+)大于后者,前者c(Cl-)大于后者c(S2-),將AgCl、Ag2S兩飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgN03溶液,由于沉淀溶解平衡均要向生成沉淀的方向移動(dòng),AgCl和Ag2S沉淀增多,但c(Cl-)c(S2-)
所以AgCl沉淀更多;本題答案為C。15、C【分析】△S>0,說明反應(yīng)或變化過程中混亂度增大,依據(jù)微粒數(shù)的變化或反應(yīng)前后氣體體積變化分析判斷?!绢}目詳解】A.該反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減小,△S<0,故A不選;B.氣體轉(zhuǎn)化為液體,氣體的物質(zhì)的量減小,△S<0,故B不選;C.氯化鈉溶于水電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子,混亂度增大,△S>0,故C選;D.氨氣和HCl反應(yīng)生成氯化銨固體,氣體的物質(zhì)的量減小,則△S<0,故D不選;故選C。16、C【題目詳解】A.水和四氯化碳互不相溶,可用分液漏斗分液,達(dá)到分離的目的,故A正確;B.滴加AgNO3溶液,氯化鈉中的Cl-與Ag+產(chǎn)生AgCl白色沉淀,故B正確;C.NH3是堿性氣體,能夠和酸性的濃硫酸反應(yīng),NH3+H2SO4=NH4HSO4,應(yīng)用堿石灰干燥氨氣,故C錯(cuò)誤;D.乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),能使溴水褪色,而乙烷與溴水不反應(yīng),可以鑒別,故D正確。故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、HOCH2CH2OH;CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr;CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2BrCH2Br,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2CH2OH,B被氧氣氧化生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為:OHC-CHO,C被氧氣氧化生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為:HOOC-COOH,B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E是環(huán)狀酯,則E乙二酸乙二酯;A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:HC≡CH,F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯,氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯。【題目詳解】根據(jù)以上分析,(1)B是乙二醇,B的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2CH2OH,G氯乙烯,G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl;(2)反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成,反應(yīng)類型是酯化反應(yīng);反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯,反應(yīng)類型是加聚反應(yīng);(3)CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr;(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng),則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷,明確官能團(tuán)的特點(diǎn)及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵,本題可以采用正推法進(jìn)行解答,難度中等。18、羧基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯,乙烯水化得到乙醇,B為乙醇,乙醇被氧化后得到乙酸,因此C是乙酸,D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯?!绢}目詳解】(1)乙酸的官能團(tuán)為羧基,③是酯化反應(yīng),方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;(2)碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng),羧基可以發(fā)生中和反應(yīng),而烴上的氫原子可以被取代,因此答案選ABCD;(3)乙醇無酸性,而乙酸有酸性,可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別;(4)丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯,其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。19、球形冷凝管水浴加熱+2H2O2+3H2O+2Ag↓+H2O+3NH3過濾蒸餾dacb【題目詳解】(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應(yīng)體系受熱比較均勻;(2)甲苯與H2O2反應(yīng)生成苯甲醛和水,則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:.+2H2O2+3H2O;(3)苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣,化學(xué)方程式為:+2Ag↓+H2O+3NH3;(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,所以先過濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶,利用它們沸點(diǎn)差異,采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品;(5)若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩,苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水,苯甲醛微溶于水,再對混合液進(jìn)行分液,分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2,苯甲酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸,最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸,答案為dacb。20、BDCEAF洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水,防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而引起誤差acefgde19.12大0.
1710【題目詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作,題目所給步驟從潤洗開始,所用標(biāo)準(zhǔn)液為鹽酸,選用酸式滴定管,潤洗后裝液,即取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm處,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液,之后調(diào)節(jié)液面,記錄讀數(shù),之后取待測液并加指示劑、滴定,正確的順序?yàn)椋築DCEAF;(2)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗可以洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水,防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而引起誤差;(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)常用的儀器有容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒,由于配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)一般是稀釋濃鹽酸,所以還需要量筒量取濃鹽酸,所以所用儀器有acefg;(4)a.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失,則會使記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積用量變大,使得NaOH濃度偏大,故a不符合題意;b.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次會使標(biāo)準(zhǔn)液的用量偏大,計(jì)算得到的NaOH濃度偏大,故b不符合題意;c.酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次會稀釋標(biāo)準(zhǔn)液,從而使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,計(jì)算得到的NaOH濃度偏大,故c不符合題意;d.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),會使標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小,計(jì)算得到的NaOH濃度偏小,故d符合題意;e.滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出,導(dǎo)致部分NaOH溶液損失,會使標(biāo)準(zhǔn)液用量偏小,計(jì)算得到的NaOH濃度偏小,故e符合題意;綜上所述選de;(5)滴定管的零刻度在上,讀數(shù)時(shí)要估讀一位,讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位,所以圖示讀數(shù)為19.
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