福建省廈門一中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題含解析

福建省廈門一中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、米酒既有酒味又有甜味,其中甜味來(lái)源的途徑是()A．淀粉→蔗糖→葡萄糖 B．淀粉→麥芽糖→葡萄糖C．淀粉→麥芽糖→果糖 D．淀粉→蔗糖→果糖2、已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=—24.8kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ·mol-1；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19.4kJ·mol-1則14gCO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的釋放或吸收的熱量為A．放出11kJB．放出5.5kJC．吸收11kJD．吸收5.5kJ3、恒溫下用惰性電極電解某pH=a的溶液一段時(shí)間后，測(cè)知溶液的pH沒(méi)發(fā)生改變，則該溶液可能是A．NaOH溶液B．CuSO4溶液C．HCl溶液D．稀Na2SO4溶液4、反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－15、下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是A．H2與Cl2反應(yīng)生成HCl,在光照與點(diǎn)燃條件下，ΔH不同B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸足量，則氫氧化鈉越多，中和熱越大C．已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，則紅磷比白磷穩(wěn)定D．催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗軠p小反應(yīng)的焓變6、下列關(guān)于乙炔的說(shuō)法中，正確的是（）A．屬于飽和烴B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為CH-CHC．在空氣中不能燃燒D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7、食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測(cè)指標(biāo)的是()A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量 D．甲醛的含量8、在3H2+N22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為0.45mol/（L·s），反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間是（）A．0.44s B．1s C．2s D．1.33s9、下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是()A．Be2+中的質(zhì)子和電子 B．21H原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3中的陽(yáng)離子和陰離子 D．BaO2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子10、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1，反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值）（）A．K1=2K2 B． C．K1=K2 D．K1=11、在過(guò)去，糖尿病的檢測(cè)方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到紅色沉淀，說(shuō)明該尿液中含有()A．食醋 B．白酒 C．食鹽 D．葡萄糖12、為了研究Mg(OH)2溶于銨鹽溶液的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向2mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將濁液分為2等份。②向一份中逐滴加入4mol/LNH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/LCH3COONH4溶液(pH≈7)，邊滴加邊測(cè)定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關(guān)系如圖。③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．Mg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)B．②中兩組實(shí)驗(yàn)中均存在反應(yīng)：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2OC．H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過(guò)程D．③中獲得的圖象與②相同13、已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能進(jìn)行完全。以下推斷中正確的是A．BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B．Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2C．Be(OH)2能溶于鹽酸，不能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl2一定是離子晶體14、利用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時(shí)要小心緩慢B．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計(jì)D．測(cè)定酸溶液后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗、干燥后再測(cè)堿溶液的溫度15、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1，則中和熱為a/2kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJmol﹣1，則氫氣燃燒熱為akJmol﹣1C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣akJmol﹣1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量16、下列富含糖類的食品是A．①③B．①④C．②④D．①②17、有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是A．燒煮開(kāi)水B．盛放食醋C．用堿水洗滌D．用金屬絲擦表面的污垢18、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生如下反應(yīng)：mX(g)nY(g)ΔH=QKJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說(shuō)法不正確的是A．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B．m>nC．Q＜0D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)19、下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是()A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．HS－＋H＋===H2SC．CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋20、下列敘述不正確的是()A．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的保護(hù)法B．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C．外加電流的陰極保護(hù)法中，待保護(hù)金屬作陰極D．電鍍工業(yè)中，鍍件作陰極21、現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．分別?、?、④溶液等體積加入足量的鋅粒，產(chǎn)生氫氣的量③＞④C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L①與V2L④混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＝V222、現(xiàn)有等體積的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的NaOH溶液混合，下列說(shuō)法中正確的是()A．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＜V2＜V3B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＝V2＞V3C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后再與足量鋅片反應(yīng)，則醋酸溶液放出氣體最多二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列框圖給出了8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。24、（12分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過(guò)程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。25、（12分）某校化學(xué)課外興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)用三支試管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下。①實(shí)驗(yàn)1、3研究的是_________對(duì)反應(yīng)速率的影響。②表中V＝_________mL。(2)小組同學(xué)在進(jìn)行(1)中各組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)很慢，一段時(shí)間后速率會(huì)突然加快。對(duì)此該小組的同學(xué)展開(kāi)討論：①甲同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快。②乙同學(xué)認(rèn)為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因_________，故速率加快。(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)又分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：①裝置乙中儀器A的名稱為_(kāi)________。②定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________。26、（10分）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）還原過(guò)程中，每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole－，該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________。27、（12分）某探究小組用碘量法來(lái)測(cè)定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000g，加水配成250mL無(wú)色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00mL溶液，用滴定管盛裝0.2000mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－。（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標(biāo)準(zhǔn)液，在取液、盛裝、滴定過(guò)程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。（2）滴定過(guò)程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法___________。（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_(kāi)_______________mL。（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________，若滴定過(guò)程中，盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開(kāi)始有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，則測(cè)得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。28、（14分）硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為_(kāi)___________，基態(tài)硼原子有_______種不同能量的電子。（2）BF3溶于水后，在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O＋·[B(OH)F3]－，該物質(zhì)中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。（3）與BH4－互為等電子體的分子是__________(寫化學(xué)式）。（4）EminBF4的熔點(diǎn)為12℃，在常溫下為液體，由有機(jī)物陽(yáng)離子[Emin]＋和[BF4]－構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于_________晶體。29、（10分）（1）在2L密閉容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T1<T2）①則K1___K2（填“>”、“<”或“=”），原因：__。②在T2下，經(jīng)過(guò)10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10s內(nèi)N2的平均速率v(N2)為_(kāi)_，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為1mol，該反應(yīng)的平衡V正__V逆(>或=或<)；平衡常數(shù)將__（填“增大”、“減小”或“不變”）③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)D．ΔH保持不變（2）已知下列化學(xué)鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學(xué)方程式：化學(xué)鍵H-HN≡NN-H鍵能/kJ·mol-1430936390熱化學(xué)方程式：___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【題目詳解】用米釀酒，米中含有大量淀粉，在微生物的作用下，首先將淀粉分解為麥芽糖，然后再分解為人的味覺(jué)敏感的葡萄糖，從而產(chǎn)生甜味；A、C、D三項(xiàng)不符合微生物的分解的實(shí)際狀況，所以不正確。答案選B。2、B【解題分析】把三個(gè)方程式依次編號(hào)為①、②、③，（①-②×13-③×23）/2得方程式：FeO+CO=Fe+CO2，從而求出△H=（△H1-△H2×13-△H3×23)/2=[（—24.8kJ·mol-1）—(-47.2kJ·mol-1)×13—(+19.4kJ·mol-114gCO氣體即0.5molCO還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為-5.5kJ/mol；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】疊加法求焓變的技巧：為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式顛倒過(guò)來(lái)，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，但符號(hào)相反。這樣就不用再做減法運(yùn)算了，實(shí)踐證明，方程式相減時(shí)往往容易出錯(cuò)。3、D【解題分析】根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系。【題目詳解】A項(xiàng)、電解NaOH溶液實(shí)質(zhì)是電解水，溶液濃度增大，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、電解CuSO4溶液時(shí)，陰極上析出銅，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子放出氧氣，所以溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、電解HCl溶液時(shí)，陰極上析出氫氣，陽(yáng)極上得到氯氣，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電解Na2SO4溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液中氫離子濃度不變，故pH值不變，溶液的pH沒(méi)發(fā)生改變，故D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查電解池的工作原理，注意把握電極方程式的書寫，明確離子的放電順序?yàn)闉榻獯鹪擃}的關(guān)鍵。4、A【題目詳解】若以A的化學(xué)反應(yīng)速率及單位為mol/(L?min)為基準(zhǔn)，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：A．v(A)＝；B．v(A)＝；C．v(A)＝；D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1；故反應(yīng)速率最快的為A；答案選A。5、C【解題分析】A項(xiàng)，ΔH只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，H2與Cl2反應(yīng)生成HC1，在光照與點(diǎn)燃條件下，△H相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中和熱指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量，以“生成1molH2O”為標(biāo)準(zhǔn)，與所用酸、堿的量無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，lmol紅磷轉(zhuǎn)化為lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，則1mol紅磷具有的總能量小于1mol白磷具有的總能量，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定，正確；D項(xiàng)，催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解題分析】A、乙炔中含有碳碳三鍵，屬于不飽和烴，故A錯(cuò)誤；B、乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為CH≡CH，故B錯(cuò)誤；C、乙炔在空氣中燃燒，伴有濃烈的黑煙，故C錯(cuò)誤；D、乙炔中含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D。7、A【題目詳解】A、淀粉是多糖，為人體提供能量，不屬于安全檢測(cè)指標(biāo)，故A不需檢測(cè)；B、二氧化硫有毒，對(duì)人體有害，屬于食品安全檢測(cè)指標(biāo)，故B需檢測(cè)；C、亞硝酸鈉雖然外觀極像食鹽，但它有致癌作用，對(duì)人體有害，屬于食品安全檢測(cè)指標(biāo)，故C需檢測(cè)；D、甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對(duì)人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，故D需檢測(cè)。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)也是重要的熱點(diǎn)之一，學(xué)習(xí)理論知識(shí)要聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際。8、C【分析】先依據(jù)氫氣的反應(yīng)速率，結(jié)合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算出υ(NH3)，再根據(jù)t=計(jì)算時(shí)間?！绢}目詳解】H2表示的平均速率υ(H2)=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ(NH3)=υ(H2)=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/(L?s)，氨的濃度增加了0.6mol/L，即△c(NH3)=0.6mol/L，所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為t===2s，故合理選項(xiàng)是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率定義式及轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解與靈活運(yùn)用。9、A【題目詳解】A．Be2+中的質(zhì)子數(shù)為4，電子數(shù)為2，所以質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的個(gè)數(shù)比為2：1，A項(xiàng)符合題意；B．原子中的中子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，所以中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比為1：1，B項(xiàng)不符合題意；C．NaHCO3中的陽(yáng)離子和陰離子數(shù)目比為1：1，C項(xiàng)不符合題意；D．BaO2固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，D項(xiàng)不符合題意；所以答案選擇A項(xiàng)。10、D【題目詳解】反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，因此，D項(xiàng)正確；答案選D。11、D【題目詳解】NaOH溶液和CuSO4溶液混合能得到新制的氫氧化銅懸濁液，葡萄糖（結(jié)構(gòu)中含有醛基）可以和新制的氫氧化銅懸濁液在微熱的情況下反應(yīng)，得紅色沉淀，故該尿液中含有葡萄糖；選D。12、D【題目詳解】A.Mg(OH)2濁液中，Mg(OH)2為難溶電解質(zhì)，存在沉淀溶解平衡，則濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)，A正確；B.根據(jù)圖象，加入NH4Cl或CH3COONH4，Mg(OH)2質(zhì)量減少，說(shuō)明Mg(OH)2溶于銨鹽溶液，發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O，B正確；C.NH4Cl溶液為酸性溶液，NH4+發(fā)生水解產(chǎn)生H+，相當(dāng)于發(fā)生酸堿反應(yīng)，則H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過(guò)程，C正確；D.③中將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，NaOH是強(qiáng)堿，抑制Mg(OH)2的溶解，所得的圖象與②不相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13、B【解題分析】A．BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Na2BeO2溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Na2BeO2，選項(xiàng)B正確；C．Be(OH)2性質(zhì)類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來(lái)判斷其是否是離子化合物，BeCl2水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，不能說(shuō)明BeCl2是離子晶體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。14、A【題目詳解】A．向盛裝酸的燒杯中加堿應(yīng)迅速，減少熱量的散失，故A錯(cuò)誤；B．因泡沫塑料能隔熱，則燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故A正確；C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中若使用溫度計(jì)攪拌，會(huì)使溫度計(jì)水銀球破損，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)安全隱患，環(huán)形玻璃棒能上下攪拌液體，所以使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)，故C正確；D．測(cè)了酸后的溫度計(jì)用水清洗，干燥后再測(cè)定堿的溫度，不會(huì)發(fā)生酸堿反應(yīng)，測(cè)定數(shù)據(jù)較準(zhǔn)確，故D正確；答案選A。15、A【解題分析】A、根據(jù)中和熱的定義判斷；B、氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱；D、由熱化學(xué)方程式可知，0.5molN2和足量H2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為0.5akJ，由于N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)生成2mol水，放出熱量為akJ，故中和熱為a2kJ/mol，選項(xiàng)AB、在25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣akJmol﹣1，則氫氣燃燒熱為a2kJ/mol，選項(xiàng)BC、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由熱化學(xué)方程式可知，1molN2和3molH2完全反應(yīng)，放出的熱量為akJ，由于N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，故0.5molN2和足量H2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量應(yīng)小于0.5akJ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件的關(guān)系和燃燒熱中和熱的概念，注意把握可逆反應(yīng)的特征，應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%。16、D【解題分析】據(jù)人體所需六大營(yíng)養(yǎng)素的種類、食物來(lái)源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營(yíng)養(yǎng)素，進(jìn)行分析判斷?！绢}目詳解】玉米和大米中富含淀粉，淀粉屬于糖類物質(zhì)，豆油中富含油脂，魚(yú)中富含蛋白質(zhì)，故含糖類的物質(zhì)是玉米和大米，答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的判斷，掌握各種營(yíng)養(yǎng)素的生理功能、食物來(lái)源等是正確解題的關(guān)鍵。17、A【解題分析】根據(jù)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)：鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)結(jié)合生活實(shí)際來(lái)回答?！绢}目詳解】A、鋁表面很容易形成致密的氧化鋁氧化膜，與熱水不反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、鋁能與酸反應(yīng)，不能用于盛放食醋，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬鋁能和堿反應(yīng)，不能用堿水洗滌，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鋁制品表面有一層致密的氧化薄膜，可以起到保護(hù)作用，若用金屬絲擦表面的污垢，會(huì)破壞保護(hù)膜，不可取，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題是一道化學(xué)和生活相結(jié)合的題目，注意鋁和氧化鋁的性質(zhì)，難度不大。18、B【解題分析】相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動(dòng)，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說(shuō)明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即m<n?！绢}目詳解】相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動(dòng)，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說(shuō)明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即m<n，A、根據(jù)上述分析，溫度不變，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)上述分析，m<n，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，Q<0，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)上述分析，體積不變時(shí)，溫度升高，Y的濃度濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D說(shuō)法正確。19、D【分析】鹽電離出來(lái)的離子結(jié)合水電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過(guò)程是鹽類水解，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.HS－水解的方程式為HS－＋H2OOH－＋H2S，HS－＋H2OH3O＋＋S2－表示其電離方程式，A錯(cuò)誤；B.HS－＋H＋＝H2S表示HS－與氫離子反應(yīng)生成硫化氫，B錯(cuò)誤；C.碳酸根水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主：CO32-＋H2OHCO3－＋OH－，C錯(cuò)誤；D.鐵離子水解方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，D正確。答案選D。20、B【題目詳解】A、在海輪外殼連接鋅塊，使鋅塊作原電池負(fù)極，被保護(hù)金屬作原電池正極，從而保護(hù)外殼不受腐蝕，其方法稱為犧牲陽(yáng)極的保護(hù)法，故A不符合題意；B、鉛蓄電池放電過(guò)程中，負(fù)極為Pb極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增大，正極為PbO2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O，正極質(zhì)量增加，故B符合題意；C、外加電流的陰極保護(hù)法中，陰極電極材料受到保護(hù)，因此待保護(hù)金屬作陰極，故C不符合題意；D、電鍍過(guò)程中，待鍍金屬作陽(yáng)極，電解液為待鍍金屬鹽溶液，鍍件作陰極，故D不符合題意。【題目點(diǎn)撥】原電池工作中，負(fù)極電極材料質(zhì)量不一定會(huì)減小，其質(zhì)量可能會(huì)增加、不變、減小，如燃料電池中，負(fù)極電極材料質(zhì)量不變，具體問(wèn)題具體分析。21、D【題目詳解】A．醋酸鈉電離出的CH3COO－而抑制醋酸電離，醋酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，所以③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后都導(dǎo)致溶液中c(H＋)減小，則溶液的pH都增大，故A正確；B．醋酸為弱酸，溶液濃度③＞④，等體積的兩溶液中醋酸提供的氫離子多，加入足量的鋅粒時(shí)產(chǎn)生氫氣的量③＞④，故B正確；C．分別加水稀釋10倍，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，則弱電解質(zhì)pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì)，但是稀釋后酸的pH都增大、堿的pH都減小，所以稀釋后溶液的pH大小為：①＞②＞④＞③，故C正確；D．由于c（NH3·H2O）＞0.001mol·L－1、c（HCl）=0.001mol·L－1，若V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則必須滿足鹽酸體積大于氨水，即V1＜V2，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、酸堿混合溶液定性判斷，把握弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及影響弱電解質(zhì)電離因素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)C，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系。22、D【題目詳解】A．若三種溶液濃度相等，體積相等，硫酸中最大，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，需要NaOH溶液體積V1＞V2＞V3，故A錯(cuò)誤；

B．若混合前三種溶液的pH相等，則醋酸濃度大于鹽酸，鹽酸中氫離子濃度和硫酸中氫離子濃度相等，恰好中和時(shí)，需要?dú)溲趸c溶液的體積V1=V2＜V3，故B錯(cuò)誤；

C．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，等體積時(shí)，酸堿恰好完全中和時(shí)硫酸中最大，所以硫酸需要的NaOH溶液體積最多，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，需要的NaOH溶液體積相等，所以其體積大小順序是V1＞V2=V3，故C錯(cuò)誤；

D．若混合前三種溶液的pH相等，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋相同的倍數(shù)，促進(jìn)醋酸電離，所以溶液醋酸中氫離子濃度最大，但鹽酸、硫酸中氫離子濃度相等，與足量鋅片反應(yīng)，醋酸放出的氣體最多，故D正確；

答案選D。二、非選擇題(共84分)23、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為。【題目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。24、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解題分析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過(guò)程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。25、溫度4.0產(chǎn)物Mn2+可能對(duì)該反應(yīng)具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需時(shí)間【分析】（1）①、②作對(duì)比實(shí)驗(yàn)分析，其他條件相同時(shí)，只有一個(gè)條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響；（2）探究反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率加快的原因，一般我們從反應(yīng)放熱，溫度升高，另一個(gè)方面從反應(yīng)產(chǎn)生的某種物質(zhì)可能起到催化作用；（3）比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，陽(yáng)離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時(shí)間內(nèi)收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時(shí)間的長(zhǎng)短入手?！绢}目詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)1、3反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度，但溫度不同，所以反應(yīng)速率不同是由溫度不同導(dǎo)致的，故實(shí)驗(yàn)1、3研究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；②實(shí)驗(yàn)1、2研究的是H2C2O4的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，此時(shí)反應(yīng)溫度相同，KMnO4的濃度相同，故表中V＝4.0mL（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的Mn2+的物質(zhì)的量濃度逐漸增加，生成的Mn2+可能對(duì)反應(yīng)有催化作用；（3）①由儀器的構(gòu)造，可知儀器A為分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，必須保證在其他的條件相同，所以將CuSO4改為CuCl2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；③如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是時(shí)間，收集相同體積的氣體，所需要的時(shí)間越少，反應(yīng)速率越快?！绢}目點(diǎn)撥】本題通過(guò)保持其他外界條件一致而改變一個(gè)條件來(lái)探究溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，綜合性較強(qiáng)。26、AABCD3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O【分析】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式?！绢}目詳解】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案為：A；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH=8時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則Fe3+、Al3+被除去；通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，則反應(yīng)的離子方程式為：3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O。27、酸式堿式滴定管、錐形瓶、燒杯淀粉當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.1018.1%偏大【解題分析】(1)根據(jù)碘水顯酸性分析判斷，結(jié)合滴定的操作步驟分析需要的儀器；(2)根據(jù)碘單質(zhì)的特征性質(zhì)來(lái)分析選擇指示劑，根據(jù)題意反應(yīng)的方程式為N2H4+2I2═N2+4HI，根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物判斷終點(diǎn)現(xiàn)象；(3)滴定管的讀數(shù)是由上而下標(biāo)注的，根據(jù)圖示解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的方程式列式計(jì)算；結(jié)合c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn)【題目詳解】(1)碘水顯酸性，且能夠橡膠中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中；滴定中用錐形瓶盛待測(cè)液，用滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：酸式；堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；(2)用碘量法來(lái)測(cè)定樣品中N2H4·H2O的含量，滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－，依據(jù)碘單質(zhì)特征性質(zhì)，應(yīng)選擇淀粉為滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：淀粉溶液；當(dāng)加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(3)根滴定前后液面的圖示，初始