湖南省湘潭縣一中、雙峰一中、邵東一中、永州四中2024屆化學高二上期中綜合測試試題含解析

湖南省湘潭縣一中、雙峰一中、邵東一中、永州四中2024屆化學高二上期中綜合測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、奧運會中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如下圖所示，有關該物質的說法中正確的是A．該物質與苯酚屬于同系物B．該物質不能使酸性KMnO4溶液褪色C．該物質的分子式為C16H16O3D．該物質分子中的所有原子共平面2、電子數相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是（）A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42-和PO43-D．NO和O23、在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則A．平衡向逆反應方向移動了B．物質A的轉化率減小了C．物質B的質量分數增加了D．化學計量數關系：a＞b4、稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中。甲中加入50mLc(H+)=0.1mol/L的鹽酸，乙中加入50mLc(H+)=0.1mol/L的醋酸，丙加入50mLc(H+)=0.1mol/L的醋酸及少量的膽礬粉末。若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則下列說法不正確的是A．開始時反應速率的大?。杭?乙=丙 B．反應終了時，所需時間的大?。杭?gt;乙>丙C．反應過程中，甲、乙速率相同 D．三支試管中參加反應的鋅的質量：甲=乙<丙5、NA表示阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的是（）A．常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+數目為0.05NAB．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數小于0.05NAC．100mL1.0mol/LNaHCO3溶液中的數目為0.1NAD．用惰性電極電解CuSO4溶液，外電路中通過電子數目為NA時，陽極產生5.6L氣體6、在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質量分數為8%，則混合物中碳元素的質量分數是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%7、氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（）A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2===2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.2mol電子轉移8、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關系正確的是A．c(Na＋)＝2c(CO32－)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．c(HCO3－)＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)9、圖是網絡表情包“苯寶寶裝純(醇)”，該分子由“苯寶寶”與羥基相連，下列說法正確的是A．該分子屬于醇 B．該分子中含有兩種含氧官能團C．該物質在空氣中放置一段時間會變?yōu)榉奂t色 D．該分子苯環(huán)上的一個氫原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分異構體最多有3種10、下列反應中調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產物的是A．銅粉加入硝酸中B．溴化亞鐵溶液中通氯氣C．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒11、下列關于化學反應速率的說法中正確的是A．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢B．化學反應速率為，是指1s時，物質的量深度為C．對任何化學反應來說，反應速率越大化學現象越明顯D．化學反應速率是指一定時間內，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加12、硅單質及其化合物在材料領域一直扮演重要角色。下列敘述中，不正確的是()A．石英可用來制作工藝品 B．硅單質可以用來制造太陽能電池C．硅單質是制造玻璃的主要原料 D．二氧化硅是制造光導纖維的材料13、下列有關化學用語表示正確的是A．－CHO的電子式：B．聚丙烯的結構簡式：C．2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式：D．丙烷分子的比例模型為：14、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3B．若反應開始時容器容積為2L，則0—2min內v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＜1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于QkJ15、下列有機物在核磁共振氫譜圖上只有一組峰的是()A．CH3COOCH3 B．CH3OH C．HCOOH D．HCHO16、下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（）A．含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、K+B．常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－C．常溫下c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－17、某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影響。下列說法正確的是A．圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強B．圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低C．圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動D．圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向移動18、將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：壓強/Mpa體積分數/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%③增大壓強平衡左移④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有A．4個 B．3個 C．2個 D．1個19、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是（）A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．a點Kw的數值比c點Kw的數值大C．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度20、用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是()A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標準比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡比較C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡比較D．在試管內放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標準比色卡比較21、下列分子中的碳原子一定不處在同一平面的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．C． D．22、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＜△H2＝△H3二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉化：（1）①的反應類型為__________。（2）B和D經過反應②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結構簡式為__________。（3）下列關于乙烯和化合物B的說法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個原子在同一個平面內B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質的反應類型與反應②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應D．淀粉水解24、（12分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據上述路線，回答下列問題：(1)A的結構簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。25、（12分）用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯，請?zhí)羁眨?1)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是：_________。(2)寫出a中反應的化學方程式，并注明反應類型________、________。(3)試管b中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是____________(填字母編號)A．中和乙醇和乙酸B．反應掉乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率(4)試管b中的導管未插入液面下，原因是_______，若要把試管b中制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_______。26、（10分）某同學在研究Fe與的反應時，進行了如圖所示實驗(部分夾持裝置已略去)。(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為________________。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是________________。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A中產生的氣體是________(填化學式)，C的作用是________________。(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應多樣性的因素有________。27、（12分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（實驗內容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請回答：(1)寫出以上反應的化學方程式：______________________________________________(2)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是______________________________________________。(3)利用實驗1中數據計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)=___________。(4)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設是____________________________________________________。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_____t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是_____________________。28、（14分）S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。已知：I.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1；II.S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；III.相關化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/kJ?mol-1abc請回答下列問題：(1)SCl2的結構式為______________________。(2)若反應II正反應的活化能E=dkJ·mol-1，則逆反應的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代數式表示）。(3)—定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,發(fā)生反應II。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度（T)的關系如圖所示：①A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的有____________(填字母)，理由為__________。②ΔH2_______________0(填“>”“<”或“=”）。(4)已知：ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),發(fā)生反應I，5min時達到平衡。則3min時容器內氣體壓強__________(填“>”“<”或“=”)5min時的壓強。(5)—定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應I和反應II，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率_________(填“增大”“減小”或“不變”），理由為_________________。29、（10分）（1）常溫下，在200mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。（3）25℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）（4）室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】A.同系物具有相同的官能團，苯酚中不含碳碳雙鍵，該物質與苯酚不是同系物，故A錯誤；B.該物質含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色，故B錯誤；C.的分子式為C16H16O3，故C正確；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵是平面結構，但是甲基是四面體結構，甲基上的原子不在同一平面上，所以該分子的所有原子不共面，故D錯誤；本題答案為C。2、C【解題分析】試題分析：A．N2O4的電子數為7×2+8×4=46，NO2的電子數為7+8×2=23，二者電子數不相同，故A錯誤；B．Na+的電子數為11-1=10，Cl-的電子數為17+1=18，二者電子數不相同，故B錯誤；C．SO42-的電子數為16+8×4+2=50，PO43-的電子數為15+8×4+3=50，二者電子數相同，故C正確；D．NO的電子數為7+8=15，O2的電子數為8×2=16，二者電子數不相同，故D錯誤；故選C?？键c：考查等電子體。3、A【解題分析】試題分析：采用假設法分析，假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應均是原來的1/2倍，但當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應方向移動，則說明a＜b.假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應均是原來的1/2倍，但當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應方向移動，則說明a＜b．A、由以上分析可知，平衡應向正反應方向移動，故A正確；B、平衡應向正反應方向移動，A的轉化率增大，故B錯誤；C、平衡應向正反應方向移動，物質B的質量分數增加了，故C錯誤。D、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明a＜b，故D錯誤。故選A考點：化學平衡移動的影響因素。點評：本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關鍵。4、C【題目詳解】A．開始時這三種溶液中氫離子濃度相等，所以與鋅反應速率相等，甲=乙=丙，故A正確；B．丙裝置能形成原電池，鋅作負極則反應速率最快，反應過程中，乙裝置氫離子濃度大于甲，所以乙裝置反應速率大于甲，所以反應終了時，所需時間的大?。杭祝疽遥颈蔅正確；C．pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，反應過程中，醋酸氫離子濃度變化小于鹽酸，所以反應過程中，醋酸反應速率大于鹽酸，故C錯誤；D．甲和乙裝置中鋅只和酸反應生成鹽和氫氣，丙裝置中鋅和酸、銅離子都反應，所以丙裝置反應的鋅最多，甲和乙裝置消耗的鋅相同，故D正確；綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】濃度、體積相同的鹽酸和醋酸，溶質的總量相等，但是溶液中的氫離子的量鹽酸多；氫離子濃度相同、體積相同的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子的濃度相同，但是溶質的總量醋酸多；所以c(H+)=0.1mol/L的鹽酸和c(H+)=0.1mol/L的醋酸，分別與足量的鋅反應，剛開始速率一樣，整個過程醋酸快。5、B【題目詳解】A.pH=13的Ba(OH)2溶液，氫離子的濃度是10-13，但溶液的體積未知，無法計算，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質，不能完全電離，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數小于0.05NA，故B正確；C.碳酸氫根離子易發(fā)生水解，也會電離，水解程度大于電離程度，故的數目小于NA，故C錯誤；D.陽極生成的氣體所處的狀態(tài)不明確，故當電路中通過NA個電子時，陽極上生成的氣體的體積無法計算，故D錯誤；答案選B。6、D【解題分析】C2H4O可以表示為C2H2·H2O，故混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，O元素的分數為8%，故H2O的質量分數為=9%，故C6H6、C2H2總的質量分數1-9%=91%，C6H6、C2H2的最簡式為CH，故C、H質量之比為12：1，故C元素的質量分數為91%×=84%，故選D?！绢}目點撥】解答本題的關鍵是根據化學式將物質轉化為最簡式為CH與水的混合物。難點是C2H4O可以表示為C2H2·H2O。7、B【題目詳解】A．正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正確；B．燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2O，反應生成水，KOH不參加反應，物質的量不變，故電解液中KOH的物質的量濃度減小，B不正確；C．電池反應式與氫氣燃燒方程式相同，為2H2+O2═2H2O，故C正確；D．用該電池電解CuCl2溶液，陽極反應為2Cl--2e－=Cl2↑，產生2.24LCl2（標準狀況）即0.1molCl2，有0.2mol電子轉移，D正確；故選B。8、C【解題分析】A．碳酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c(Na+)＞2c(CO32-)，故A錯誤；B．碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，碳酸根離子、碳酸氫根離子和水電離都生成氫氧根離子，只有水電離生成氫離子，所以溶液中存在質子守恒，即c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B錯誤；C．碳酸根離子第一步水解遠遠大于第二步，所以c(HCO3-)＞c(H2CO3)，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查了離子濃度大小比較。解答此類試題需要注意幾個守恒關系中，離子前面的系數的確定，如碳酸鈉溶液中的質子守恒中c(H2CO3)前系數為2，而物料守恒中c(H2CO3)前系數為1。9、C【分析】該分子中羥基直接與苯環(huán)相連，是苯酚，據此分析判斷。【題目詳解】A．“裝醇”說明不是醇，該分子中的羥基不是醇羥基，不屬于醇，屬于酚，故A錯誤；B．該分子為苯酚，只含有一種含氧官能團——羥基，故B錯誤；C．苯酚容易被空氣中的氧氣氧化，在空氣中放置一段時間會變?yōu)榉奂t色，故C正確；D．當-C3H7為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體。當-C3H7為異丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體，故所得有機產物共有6種，故D錯誤；故選C。10、D【解題分析】A．銅粉與濃硝酸反應生成NO2，與稀硝酸反應生成NO，故A錯誤；B．溴化亞鐵溶液中通少量氯氣只氧化Fe2+，過量氯氣還會氧化Br-，故B錯誤；C．AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有白色沉淀，過量NaOH溶液沉淀會溶解，故C錯誤；D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒只會生成FeS，與反應物用量或濃度不會改變反應產物，故D正確；答案為D。11、A【題目詳解】A.化學反應速率是用于描述化學反應快慢的物理量，根據化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢，故A正確；B.因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s內該物質的濃度變化量為0.8mol/L，故B錯誤；C.對有明顯現象的化學反應，反應速率越快，反應現象就越明顯，對于沒有明顯現象的反應，反應速率快慢對反應現象影響很小，如中和反應等，故C錯誤；D.化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應速率，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應速率。12、C【解題分析】A．石英是一種透明、熔點高的晶體，外觀漂亮，可用來制作工藝品，故A正確；B．太陽能電池的主要原料是硅單質，故B正確；C．二氧化硅可以用來生產玻璃，但是硅不能作為生產玻璃的原料，故C錯誤；D．二氧化硅具有傳輸數據的功能，是制成光導纖維的原料，故D正確；答案選C。13、C【題目詳解】A．-CHO為中性原子團，醛基中碳氧之間存在兩對共用電子對，其正確的電子式為：，故A錯誤；

B．聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，聚丙烯的結構簡式為：，故B錯誤；

C．鍵線式中短線表示化學鍵，折點為C原子，2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式為，故C正確；

D．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故D錯誤；故答案為C。14、C【題目詳解】由可知，A．因為是恒溫恒壓條件下，所以平衡前后，壓強不變，壓強之比為1∶1，故A錯誤；B．若體積保持不變，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1，而事實上體積縮小，所以v(SO3)＞0.35mol·L－1·min－1，故B錯誤；C．在絕熱條件下，溫度升高，平衡左移，平衡后n(SO3)＜1.4mol，故C正確；D．若改為恒溫恒容，則原平衡左移，放出熱量應小于QkJ；故D錯誤；答案為C。15、D【題目詳解】A.CH3COOCH3中甲基連接的原子不同，所處化學環(huán)境不同，甲基H原子不同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，A項錯誤；B.CH3OH中2個H原子連接不同的原子，所處化學環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，B項錯誤；C.HCOOH中2個H原子連接不同的原子，所處化學環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，C項錯誤；D.HCHO中2個H原子都連接C=O，所處化學環(huán)境相同，只有1種H原子，核磁共振氫譜中有1組峰，D項正確；答案選D。16、D【題目詳解】A、Al3＋和AlO2－發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故A錯誤；B、常溫下，水電離出c(H＋)×c(OH－)=10－20<10－14，抑制水的電離，此溶液可能為酸，也可能為堿，如果溶液為堿，NH4＋不能與OH－大量共存，如果溶液為酸，則可以大量共存，故B錯誤；C、Fe3＋與ClO－發(fā)生雙水解，Fe3＋與SCN－生成Fe(SCN)3，而不能大量共存，故C錯誤；D、溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，則溶液顯堿性，這些離子在堿中能夠大量共存，故D正確。17、D【題目詳解】A、橫軸表示壓強，增大壓強，根據勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率增大，但圖1是隨著壓強增大，SO2的轉化率降低，故A錯誤；B、根據圖2，II先達到平衡，說明II的溫度高于I，故B錯誤；C、使用催化劑，化學平衡不移動，故C錯誤；D、增大壓強，正逆反應速率都增大，根據勒夏特列原理，增大壓強，平衡向正反應移動，故D正確；答案選D。18、A【分析】利用圖表分析結合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強問題，隨著壓強增大，平衡逆向移動，G的體積分數減小，b＜a，c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分數增大，所以正反應是一個吸熱反應，據此分析解答?！绢}目詳解】①根據表格數據，f的溫度比b的高，壓強比b的小，平衡逆向移動，所以平衡時G的體積分數(%)b＜f，故①正確；②設E的起始量為amol，轉化率為x，根據反應：E(g)＋F(s)

2G(g)，則平衡時G的物質的量為2ax，E平衡時的物質的量為a-ax，由題意得=75%，解得x=0.6a，E的轉化率為=ｘ100%=60%，故②正確；③該反應是一個氣體分子增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，即平衡左移，故③正確；④該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，則K(1000℃)＞K(810℃)，故④正確；答案選D。19、C【解題分析】A.CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀釋促進醋酸電離，pH相同的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數，pH變化大的是HCl、變化小的是醋酸，根據圖知，Ⅱ是醋酸、l是鹽酸，故A錯誤；B.離子積常數只與溫度有關，與溶液酸性強弱無關，a、c兩點溶液溫度相同，其離子積常數相同，故B錯誤；C.溶液導電性與離子濃度成正比，根據圖知，c點pH大于b點，所以b點氫離子濃度大于c點，b點溶液導電能力大于c點，故C正確；D.II是醋酸、I是鹽酸，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀釋相同的倍數，醋酸濃度仍然大于鹽酸，所以b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度，故D錯誤；答案選C。20、C【題目詳解】用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度。A．不能把pH試紙放入溶液，會污染試劑，A錯誤；B．不能將溶液倒在pH試紙上，B錯誤；C．符合測定溶液pH的方法，C正確；D．在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，無法測定該溶液的pH，D錯誤；故合理選項是C。21、B【題目詳解】A.CH3CH2CH2CH3中，所有碳原子之間都是單鍵相連，通過單鍵的旋轉可以使所有碳原子處在同一個平面上，故A不符合；B.中，有兩個甲基和一個次甲基連在同一個碳上，相當于甲烷的結構，所有碳原子不可能處在同一平面上，故B符合；C.中，有碳碳雙鍵的結構，各碳原子在同一個平面上，故C不符合；D.中，兩個碳碳雙鍵通過單鍵相連，通過單鍵的旋轉可以使所有碳原子處于同一個平面，故D不符合；故答案選B?！绢}目點撥】甲烷屬于正四面體結構，最多三個原子共面；乙烯屬于平面構型，最多6個原子共面；乙炔屬于直線結構，四個原子共直線；苯屬于平面六邊形，12個原子共平面。22、D【題目詳解】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H=-57.3kJ/mol，分別向1L

0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量最高，焓變最小，稀硫酸和稀硝酸都是強的稀酸，所以氫氧化鈉的量一定的條件下，二者放出的熱量相等，即放出的熱量為△H1＜△H2=△H3。故選D?！绢}目點撥】解答本題需要注意的是濃硫酸溶于水放熱以及比較△H大小時要考慮“-”號。放出的熱量越多，△H越小。二、非選擇題(共84分)23、加成反應CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答。【題目詳解】（1）由上述分析可知，①的反應類型為加成反應；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結構簡式為CH3COOH；（3）A．乙烯結構簡式為，6個原子均在一個平面內，故A項說法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應生成無色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項說法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進果實成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認為它是成熟激素，可以做果實的催熟劑，故C項說法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項說法錯誤；綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D；（4）反應②屬于取代反應或酯化反應，甲烷燃燒屬于氧化還原反應，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應，苯與液溴反應生成溴苯屬于取代反應，淀粉水解屬于水解反應，故答案為C。24、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產物A結構有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉化為D會有大量的副產物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結構簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據產物可知D為，則C為，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結構可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法的原因是：中間產物A的結構不確定，若直接由A轉化為D會有大量副產物生成；(5)①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。25、加碎瓷片，防止暴沸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應（取代反應）BC防止倒吸分液【分析】(1)液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；(2)試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應生成乙酸乙酯和水，據此寫出反應的化學方程式，該反應為酯化反應；(3)根據飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層進行解答；(4)乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，插入液面以下容易發(fā)生倒吸現象；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，混合物分層，可以通過分液操作將其分離?！绢}目詳解】(1)加熱液體混合物要加碎瓷片，防止暴沸；(2)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，試管a中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應為酯化反應，也屬于取代反應；(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以BC正確，故答案為：BC；(4)吸收乙酸乙酯的導管不能插入溶液中，應該放在飽和碳酸鈉溶液的液面上，若導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，所以混合液分層，可以利用分液操作分離出乙酸乙酯，故答案為：防止倒吸；分液。26、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化吸收，防止污染環(huán)境+1價的氫元素反應物的濃度、溫度【分析】(1)Fe和稀硫酸反應生成和。(2)在常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化。(3)鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，會污染環(huán)境。(4)濃硫酸的氧化性體現在+6價的硫元素上，稀硫酸的氧化性體現在+1價的氫元素上；反應物的濃度、溫度會造成反應多樣性?！绢}目詳解】(1)實驗Ⅰ中，Fe和稀硫酸反應生成和，其離子方程式為；故答案為：。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，在常溫下，濃硫酸與鐵接觸時，會使鐵表面生成一層致密的氧化膜而鈍化；故答案為：常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，鐵和濃硫酸反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，因此試管A中產生的氣體是，會污染環(huán)境，因此C的作用是吸收，防止污染環(huán)境；故答案為：；吸收，防止污染環(huán)境。(4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素。②常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，鐵和稀硫酸反應生成氫氣，因此造成反應多樣性的因素有反應物的濃度、溫度；故答案為：反應物的濃度、溫度?！绢}目點撥】注意反應物的濃度和反應條件，濃度不同生成的產物不同，溫度不同，發(fā)生的反應也不相同。27、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大0.04mol/(L·min)生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2+對該反應有催化作用)MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短,或：所用時間(t)小于1.5min【分析】(1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳；(2)從表中數據可以知道改變的條件是H2C2O4溶液的濃度,根據H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響進行解答；(3)先根據H2C2O4和高錳酸鉀的物質的量判斷過量,然后根據不足量及反應速率表達式計算出反應速率；

(4)①由圖乙可以知道反應開始后錳離子濃度增大,反應速率增加的比較快,所以探究的是硫酸錳在反應中的作用;

②作對比實驗時，除了加入硫酸錳不同外,其它量完全相同，據此進行解答；

③若反應加快，說明硫酸錳(Mn2+)是催化劑，反應過程中溶液褪色時間減少。【題目詳解】(1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳,化學方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(2)從表中數據可以知道改變的條件是H2C2O4溶液濃度;其他條件相同時，增大H2C2O4濃度,反應速率增大；

(3)草酸的物質的量為:0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質的量為:0.2mol/L×0.003L=0.0006mol,草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為:0.0018mol：0.0006mol=3:1,顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應,混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:0.2mol/L×0.003L÷(3+2+2+3)×10-3L=0.06mol/L,這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)=0.06mol/L÷1.5min=0.04mol/(L.min)；(4)①由圖乙可以知道反應開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應的催化劑；

②與實驗1作對比實驗，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4；

③若該小組同學提出的假設成立，則反應速率加快，溶液褪色的時間小于1