云南省澄江縣第二中學2023-2024學年化學高二第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

云南省澄江縣第二中學2023-2024學年化學高二第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氧化鋁是一種A．紅色、難熔、不溶于水的固體 B．白色、易熔、不溶于水的固體C．白色、難熔、易溶于水的固體 D．白色、難熔、不溶于水的固體2、有關下列電化學裝置的說法中正確的是（）A．圖a是原電池裝置，可以實現化學能轉化為電能B．圖b電解一段時間后，加入適量CuO固體，可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度C．圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現粗銅的精煉D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕3、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)()A．30g乙烷含有的共價鍵數目為8NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NAC．1mol甲基含10NA個電子D．標況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質分子數為6NA4、下列關于金屬腐蝕的說法正確的是A．金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被還原B．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行C．金屬的化學腐蝕實質是M-ne-=Mn+，電子直接轉移給氧化劑D．在潮濕環(huán)境中，金屬的化學腐蝕一定是析氫腐蝕5、學習“化學平衡移動原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是A．升高溫度，化學平衡一定會發(fā)生移動B．2HI(g)H2(g)+I2(g)達平衡后，增大壓強使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來深D．對于已達平衡的體系，改變影響化學平衡的條件，不可能出現V正增大，V逆減小的情況6、下列關于濃硝酸的說法正確的是A．難揮發(fā)B．有吸水性C．常溫下能使鐵片鈍化D．保存在無色試劑瓶中7、化學與生產、生活密切相關，下列敘述錯誤的是A．用熱的純堿溶液清除灶具上的油污B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢（主要成分是碳酸鈣）C．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+D．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑，除去水中懸浮的雜質8、如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現象中正確的是（）A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色9、通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NCl3的有關敘述正確的是A．NCl3分子中N—Cl鍵的鍵長比CCl4分子中C—Cl鍵的鍵長長B．NCl3分子是非極性分子C．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構D．NBr3比NCl3易揮發(fā)10、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是（）A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小C．向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動，c（CH3COO－）的濃度減小D．25℃時，加入少量濃醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度增大11、已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+C．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D．Zn2++S2－+2H2O＝Zn(OH)2↓+H2S↑12、已知4P（紅磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推論正確的是A．當1mol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量B．當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量C．正反應是一個放熱反應D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大13、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1。下列說法正確的是A．在相同條件下，1molH2(g)與1molF2(g)的能量總和小于2molHF(g)的能量B．1molH2(g)與1molF2(g)反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJC．該反應的逆反應是放熱反應D．該反應過程的能量變化可用下圖來表示14、將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，不可能出現的現象是()A．金屬鈉熔化為小球B．火焰呈黃色C．燃燒后得到白色固體D．燃燒后得到淡黃色固體15、已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()A．常溫下，用pH計測等濃度的兩種酸的pH值B．在相同條件下，對比相同濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應的初始速率C．常溫下，用pH試紙測量等濃度、等體積的兩種鈉鹽的酸堿性D．同溫同壓下，對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應，生成H2的體積16、下列判斷正確的是A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強B．中和等體積等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，所需氫氧化鈉相同C．如果鹽酸的濃度是醋酸的濃度的兩倍，則鹽酸的氫離子濃度也是醋酸的兩倍D．物質的量濃度相同的磷酸溶液和磷酸鈉溶液中所含磷酸根離子的物質的量相同17、己知：弱電解質電離平衡常數(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氫氧化鋁Ka=6.3×10-13氫氰酸(HCN)K=4.9×10-10運用電離平衡常數判斷不可以發(fā)生的反應有幾個①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．5 B．4 C．3 D．218、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．.Cr：[Ar]3d44s2B．F-:1s22s22p6C．K+：1s22s22p63s23p6D．S：1s22s22p63s23p419、向含有Na+、Al3+、Cl-、NH4+的溶液中，先加入足量氫氧化鈉后，再加入過量的鹽酸，加熱并攪拌，則所得溶液中離子的量幾乎不變的是A．Na+ B．Al3+ C．Cl- D．NH4+20、日常生活中的下列物質，屬于合成材料的是A．羊毛B．棉線C．尼龍繩D．真絲巾21、已知反應：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列結論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應熱為221kJC．1mol濃硫酸與足量稀NaOH溶液反應的反應熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量22、下列有機物的命名錯誤的是（）A．1，2，4-三甲苯 B．3-甲基戊烯C．2-丁醇 D．1，3-二溴丙烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題。②表示的元素是______（填元素符號）；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“<”或“>”）；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③______④（填“<”或“>”）；寫出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學式_________。①最簡單氫化物的結構式為_________。③與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________________。24、（12分）某烴類化合物A的相對分子質量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。A的結構簡式為____________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構體,E1、E2互為同分異構體。C的化學名稱是_______________;E2的結構簡式是_______________;25、（12分）某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標準溶液潤洗滴定管2-3次，取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；⑥重復以上滴定操作2-3次。請回答下列問題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失，則測定結果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。判斷到達滴定路點的依據是____________。以下是實驗數據記錄表滴定次數鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質B．錐形瓶用待測液潤洗C．配制NaOH標準液所用的藥品中混有KOH固體D．滴定結束時，俯視讀數根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________A．V(NaOH)=20mL時，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定鹽酸的曲線c.pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)26、（10分）某?；瘜W興趣小組的同學對含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定?；卮鹣铝袉栴}:甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液，需要測定的實驗數據有__________。乙同學運用中和滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準確稱取該樣品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應____________________________________。②用濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________。③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是________。指示劑變色范圍(pH)顏色酸堿甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍酚酞8.2～10.0無紅⑥樣品中，NaOH的質量百分含量為____________。27、（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。在熄滅酒精燈后不斷鼓入空氣的情況下，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。甲和乙兩水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集氣瓶中收集到氣體的主要成分是___________________(填化學式)。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_______。要除去該物質，可先在混合液中加入____(填字母)。a.水b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳28、（14分）①的名稱是（用系統(tǒng)命名法命名）_____________，生成順式聚合物的結構簡式是_______________________。②聚合物的單體是__________________。①寫出與足量溴水反應的化學方程式__________。②寫出與足量NaOH溶液反應的化學方程式________。有機物X是重要的工業(yè)原料，由A為原料合成X路線如下（部分反應條件略）：已知：a.b.①B的結構簡式是_____________________________。②A→E的化學方程式是_________________________________________。③D和F反應生成X的化學方程式是_____________________________。寫出以甲苯為主要原料合成的流程（無機試劑、某些有機原料任選）。已知：a.；b.羧基活化苯環(huán)的間位，____________29、（10分）科學家正在研究溫室氣體CH4、CO2的轉化和利用。在Ni基催化劑的作用下,CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2。①基態(tài)Ni外圍價電子中有_________對成對電子。②CH4、CO2、H2分子中有孤對電子的是_________.一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如圖所示)的水合物晶體,其相關參數如下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。參數分子分子直徑/mm分子與H2O的結合能(E)CH40.43616.40CO20.512y①CO2水合物分子間存在的兩種作用力是______