2024屆廣西壯族自治區(qū)桂林市高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆廣西壯族自治區(qū)桂林市高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．回收其中石墨電極C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)水和土壤的污染D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品2、相同溫度、相同體積、c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較多 B．鹽酸產(chǎn)生的氫氣較多C．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同 D．開始時(shí)醋酸溶液反應(yīng)更快3、下列氣體中能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的是A．NH3B．SO2C．NO2D．C124、下列事實(shí)與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．用Na2S除去廢水中的Hg2+B．用熱的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂D．配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO45、氫氧燃料電池可作為汽車動(dòng)力能源。一種制H2的方法如圖所示，該過程中（）A．太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．存在鍵的斷裂與生成C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能D．光催化劑分解得到H2和O26、下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.9A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部7、如圖表示在某溫度下經(jīng)時(shí)間t反應(yīng)后，物質(zhì)x、y、z、w的物質(zhì)的量的變化情況.，則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A．4x+2yz+wB．6x+5y4z+wC．3w+z4x+2yD．2x+y2z+2w8、三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)速率大?。簐a＞vbC．70℃時(shí)，平衡常數(shù)K=0.112/0.782D．增大壓強(qiáng)，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達(dá)平衡的時(shí)間9、對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A蒸發(fā)NaAlO2溶液可以獲得固體NaAlO2NaAlO2在水中不會(huì)水解B施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效C漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的ClO-可以水解成HClODFeCl3溶液可用于水處理FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒A．A B．B C．C D．D10、下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時(shí)放出H2速率最快的是（）編號(hào)金屬（粉末狀）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg，0.1mol6mol·L-1硝酸10mL60℃BMg，0.1mol3mol·L-1鹽酸10mL60℃CFe，0.1mol3mol·L-1L鹽酸10mL60℃DMg，0.1mol3mol·L-1硫酸10mL60℃A．A B．B C．C D．D11、有機(jī)物中，兩個(gè)原子團(tuán)之間的相互影響會(huì)使各原子團(tuán)本身的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變?；瘜W(xué)性質(zhì)指能否發(fā)生某種化學(xué)反應(yīng)，以及發(fā)生某種化學(xué)反應(yīng)的難易程度。下列各項(xiàng)事實(shí)中不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（）A．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯與濃硝酸的反應(yīng)50℃以上才能發(fā)生，而甲苯與濃硝酸的反應(yīng)30℃即可發(fā)生C．苯在50℃時(shí)可以與濃硝酸反應(yīng)得到一硝基苯，而硝基苯在50℃時(shí)不能與濃硝酸反應(yīng)得到二硝基苯D．1-戊醇可以與金屬鈉反應(yīng)得到氫氣，而戊烷不能與金屬鈉反應(yīng)12、物質(zhì)的除雜有多種方法，下列能達(dá)到除雜目的是（）A．用酸性KMnO4溶液除去溴乙烷混有的乙烯B．加水、萃取、分液可除去溴乙烷中的乙醇C．通過用氫氣與乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯D．用酸性KMnO4溶液除去苯中的甲苯13、日常生活中的下列物質(zhì)，屬于合成材料的是A．羊毛B．棉線C．尼龍繩D．真絲巾14、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測(cè)得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．由a點(diǎn)到n點(diǎn)水的電離程度依次增大B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(H2N2O2)>c(Na+)C．m點(diǎn)時(shí)，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2)+c(H+)D．m點(diǎn)到n點(diǎn)，比值增大15、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（）A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C．氧化鈣和水的反應(yīng) D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)16、下列有機(jī)化合物的分類不正確的是A

B

C

D

苯的同系物

芳香化合物

烯烴

醇

A．A B．B C．C D．D17、如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（）A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)B．開始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開始C．前2min內(nèi)A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1D．2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶118、用石墨作電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2＋)為0.5mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)()A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O19、下列說(shuō)法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大反應(yīng)物的能量，從而成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率20、下列說(shuō)法正確的是A．用熱的純堿溶液可以清除炊具上殘留的油污B．泡沫滅火器內(nèi)的成分是蘇打溶液和硫酸鋁溶液C．將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到Fe2O3D．將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，產(chǎn)生的氣體只有H221、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F第一電離能依次增大D．Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小22、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)B．ΔH＞0、ΔS＜0，所有溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行C．為防止醫(yī)用藥品變質(zhì)，常在低溫下密封保存D．向水中加入小塊金屬鈉，水的電離平衡向左移動(dòng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機(jī)化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個(gè)即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。24、（12分）a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開_________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。25、（12分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。（5）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。26、（10分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________。（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為______，制備X的化學(xué)方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。27、（12分）H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會(huì)加快分解速率。某化學(xué)興趣小組為研究不同催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙、丙所示的三組實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問題：(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置__________現(xiàn)象，而定性得出結(jié)論。有同學(xué)指出：應(yīng)將實(shí)驗(yàn)中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量測(cè)定：用乙裝置做對(duì)照試驗(yàn)，儀器A的名稱是___________。實(shí)驗(yàn)時(shí)組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗(yàn)時(shí)以2min時(shí)間為準(zhǔn)，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。(其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時(shí)間(t/min)的關(guān)系如圖所示。圖中b點(diǎn)___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：該小組補(bǔ)充進(jìn)行了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)藥品及其用量如下表所示。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是為了探究_________________________。編號(hào)反應(yīng)物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO228、（14分）碳族元素的單質(zhì)和化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)鍺是重要半導(dǎo)體材料，基態(tài)Ge原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是______，該能級(jí)的電子云輪廓圖為________。Ge的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，質(zhì)地硬而脆，沸點(diǎn)2830℃，鍺晶體屬于_______晶體。(2)(CH3)3C+是有機(jī)合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為_______，(CH3)3C+中碳骨架的幾何構(gòu)型為________。(3)治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。下列說(shuō)法正確的是_______。A．形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)∶n(EDTA)=1∶4B．依地酸中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺>N>C>HC．依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵D．依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵(4)下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽(yáng)離子半徑：碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360陽(yáng)離子半徑/pm6699112135堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的熱分解溫度逐漸升高，原因是：__________。(5)有機(jī)鹵化鉛晶體具有獨(dú)特的光電性能，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖：①若該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，則Cl-間的最短距離是________。②在該晶胞的另一種表達(dá)方式中，若圖中Pb2+處于頂點(diǎn)位置，則Cl-處于____位置。29、（10分）殼聚糖［(C6H11O4N)n］具有無(wú)毒、抑菌、生物相容性好等特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥、化妝品、農(nóng)業(yè)和環(huán)保等領(lǐng)域。請(qǐng)回答以下問題：（1）殼聚糖在組成上比淀粉［(C6H10O5)n］多一種化學(xué)元素，該元素是________；在結(jié)構(gòu)上與淀粉相似，都屬于動(dòng)植物基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中的________類。（2）殼聚糖因含氨基而顯堿性，所以殼聚糖具有_____（填“鎮(zhèn)痛”或“抗酸”）作用，氨基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（3）在廢水處理工藝中，殼聚糖可作為絮凝劑和吸附劑，但殘留在水中的殼聚糖會(huì)引發(fā)水體污染，這種水體污染的主要現(xiàn)象為__________，因此殼聚糖_______（填“屬于”或“不屬于”）綠色廢水處理材料。（4）殼聚糖的最終水解產(chǎn)物可用于預(yù)防和治療關(guān)節(jié)炎。殼聚糖在稀硫酸中的水解產(chǎn)物為硫酸氨基葡萄糖[(C6H11O5NH3)2SO4]，同理，其在稀鹽酸中的水解產(chǎn)物為________。氨基葡萄糖和葡萄糖一樣，均能與銀氨溶液發(fā)生________反應(yīng)。（5）殼聚糖可從蝦殼或蟹殼中提取，屬于________（填“天然”或“合成”）高分子化合物。適量攝入殼聚糖對(duì)人體有益，但過量攝入會(huì)影響人體對(duì)維生素的吸收，由此可見，科學(xué)的飲食觀念是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【題目詳解】汞、鎘和鉛等重金屬離子屬于有毒物質(zhì)，會(huì)污染環(huán)境，回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染，而對(duì)廢電池的綜合利用是次要的，故選C。2、A【題目詳解】HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，醋酸屬于弱電解質(zhì)，在水中部分電離，相同溫度、相同體積、c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液中：c(HCl)<c(CH3COOH)，反應(yīng)過程中鎂足量，因此反應(yīng)結(jié)束后，醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較多，開始反應(yīng)時(shí)，溶液中H+濃度相同，因此開始反應(yīng)速率相同，綜上所述，答案為A。3、A【解題分析】堿能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該氣體是堿性氣體，溶于水得到堿液，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而導(dǎo)致氨水呈堿性，所以氨氣能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)色，故選A；二氧化硫是酸性氧化物，和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸呈酸性，不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，故不選B；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸溶液呈酸性，所以不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)色，但因硝酸強(qiáng)氧化性而導(dǎo)致試紙褪色，故不選C；氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO，酸不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，但HClO能漂白試紙而導(dǎo)致試紙褪色，故不選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查氣體的性質(zhì)，明確常見氣體酸堿性及物質(zhì)的漂白性是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的記憶和分析判斷能力。4、A【解題分析】A．硫離子與汞離子結(jié)合生成難溶性的HgS，所以能用Na2S除去廢水中的Hg2+，與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A選；B．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱堿性增強(qiáng)，可使油污在堿性條件下水解而除去，與鹽類的水解有關(guān)，故B不選；C．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂，與鹽類的水解有關(guān)，故C不選；D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO4，與鹽類的水解有關(guān)，故D不選；故選A。5、B【解題分析】分析：在光催化劑的作用下利用太陽(yáng)能使水分解生成氫氣和氧氣，據(jù)此解答。詳解：A.在太陽(yáng)能的作用下水分解生成氫氣和氧氣，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B.水分解是化學(xué)變化，存在化學(xué)鍵的斷裂與生成，B正確；C.太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯(cuò)誤；D.水分解得到H2和O2，D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【題目詳解】：①常溫下NaNO2溶液pH大于7，說(shuō)明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱電解質(zhì)，故①正確；

②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說(shuō)明溶液中離子濃度很小，不能說(shuō)明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說(shuō)明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說(shuō)明是弱酸，故③錯(cuò)誤；

④常溫下0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1，說(shuō)明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故④正確；

⑤強(qiáng)酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2，說(shuō)明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故⑤正確；

⑥常溫下0.1mol·L－1的HNO2溶液稀釋至100倍，則濃度為10-4mol/L，若為強(qiáng)酸則pH=4，而實(shí)際約為3.9說(shuō)明亞硝酸不完全電離，故⑥正確；故正確的有①④⑤⑥；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，利用酸能不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來(lái)分析某酸是否為弱電解質(zhì)．7、A【解題分析】試題分析：根據(jù)圖像，參與反應(yīng)的x、y、z、w的物質(zhì)的量之比為4:2:1:1，且x、y為反應(yīng)物，z、w為生成物，故選A?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)方程式的書寫的相關(guān)知識(shí)。8、D【題目詳解】A.升高溫度，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.a、b兩點(diǎn)的濃度相同，a點(diǎn)的溫度大于b點(diǎn)，所以反應(yīng)速率大?。簐a＞vb，故B正確；C.70℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)n000.22n0.11n0.11n0.78n0.11n0.11n平衡常數(shù)K=(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正確；D.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)不能提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。選D。9、B【解題分析】A項(xiàng)，NaAlO2溶液中存在水解平衡：NaAlO2+2H2ONaOH+Al（OH）3，蒸發(fā)溶液時(shí)水解生成的NaOH和Al（OH）3反應(yīng)仍生成NaAlO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，由于CO32-的水解溶液呈堿性，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+的水解溶液呈酸性，若兩者混合施用，由于水解互相促進(jìn)會(huì)產(chǎn)生氨氣降低肥效，正確；C項(xiàng)，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液用于水處理，F(xiàn)eCl3水解生成Fe（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，起凈水作用，不是殺菌消毒，錯(cuò)誤；答案選B。10、D【解題分析】金屬與硝酸反應(yīng)不能放出氫氣；金屬活潑性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越快；氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快；Mg的活潑性大于Fe，3mol·L-1硫酸中氫離子濃度大于3mol·L-1鹽酸，所以放出H2速率最快的是D，故選D。11、D【題目詳解】A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯上沒有可以被氧化的氫原子；甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，故A不選；B.甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說(shuō)明甲基的影響使苯環(huán)上的氫變得活潑易被取代，故B不選；C.苯在50℃時(shí)可以與濃硝酸反應(yīng)而硝基苯不能，說(shuō)明硝基的影響使苯環(huán)上的氫更不易被取代，故C不選；D.1-戊醇含有羥基，與金屬鈉反應(yīng)得到氫氣，戊烷不含與金屬鈉反應(yīng)得到氫氣的官能團(tuán)，不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)。故D選；故答案選D。12、A【題目詳解】A．酸性高錳酸鉀氧化乙烯，因此用酸性KMnO4溶液除去溴乙烷混有的乙烯，故A正確；B．溴乙烷與乙醇是互溶的，加水、萃取、分液不能除去溴乙烷中的乙醇，故B錯(cuò)誤；C．乙烯和氫氣才催化劑作用下與氫氣反應(yīng)，條件苛刻，不能通過用氫氣與乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯，會(huì)引入氫氣雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．甲苯和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成苯甲酸，苯甲酸和苯互溶，因此不能用酸性KMnO4溶液除去苯中的甲苯，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。13、C【解題分析】試題分析：羊毛屬于蛋白質(zhì)，棉線屬于纖維素，真絲巾屬于蛋白質(zhì)，都屬于天然材料，尼龍繩屬于合成纖維，屬于合成材料。答案選C?？键c(diǎn)：合成材料點(diǎn)評(píng)；本題很簡(jiǎn)單基礎(chǔ)。14、C【解題分析】A、根據(jù)起點(diǎn)，H2N2O2濃度為0.01mol·L－1，但pH=4.3，說(shuō)明H2N2O2是二元弱酸，隨著NaOH體積的增加，水的電離程度增大，當(dāng)NaOH的體積為10ml時(shí)，溶液顯堿性，對(duì)水的電離起抑制作用，因此先增大后減小，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)加入5mLNaOH時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaHN2O2和H2N2O2，且兩者物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶液顯酸性，H2N2O2電離程度大于HN2O2－的水解程度，即c(Na＋)>c(H2N2O2)，故B錯(cuò)誤；C、m點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaHN2O2，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HN2O2－)＋2c(N2O22－)，根據(jù)物料守恒：c(Na＋)=c(HN2O2－)＋c(N2O22－)＋c(H2N2O2)，兩式相加消去c(Na＋)，即c(OH－)+c(N2O22－)=c(H2N2O2)+c(H＋)，故C正確；D、c(N2O22－)×c(H＋)/c(N2O22－)×c(H＋)/[c(HN2O2－)×c(OH－)×c(H＋)]=Ka2/Kw，電離平衡常數(shù)和水的離子積，只受溫度的影響，因此此比值不變，故D錯(cuò)誤。15、D【題目詳解】生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等。A.氫氣在氧氣中燃燒，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合題意，故A不選；B.鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合題意，故B不選；C.氧化鈣和水的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，不符合題意，故C不選；D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，故D選；故選D。16、A【題目詳解】試題分析：A、苯環(huán)上的氫原子被烷烴基取代后生成的有機(jī)物稱為同系物，通式為CnH2n—6，不屬于苯的同系物，A錯(cuò)誤；B、含有苯環(huán)的化合物是芳香族化合物，屬于芳香族化合物，B正確；C、含有碳碳雙鍵的烴是烯烴，屬于烯烴，C正確；D、羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇，屬于醇，D正確；答案選A?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物分類判斷17、B【題目詳解】A．據(jù)圖可知A濃度減小，應(yīng)為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，應(yīng)為生成物；相同時(shí)間內(nèi)△c(A)=0.2mol/L，△c(B)=0.2mol/L，△c(C)=0.1mol/L，同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比為0.2:0.2:0.1=2:2:1，所以反應(yīng)方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)，故A正確；B．據(jù)圖可知開始時(shí)C的濃度為0，所以此時(shí)逆反應(yīng)速率應(yīng)為0，故B錯(cuò)誤；C．前2min內(nèi)△c(A)=0.2mol/L，所以A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1，故C正確；D．據(jù)圖可知2min時(shí)，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，濃度之比為2:3:1，故D正確；故答案為B。18、B【題目詳解】用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O，陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加什么的原則可知，應(yīng)該加入適量的CuO可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況，也可以加入適量的CuCO3可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了電解原理，明確兩極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從而確定應(yīng)該加入的物質(zhì)，注意CuCO3加入電解質(zhì)溶液中，會(huì)放出CO2氣體，所以還是相當(dāng)于加入CuO。19、C【解題分析】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，可升高溫度、加入催化劑等措施?！绢}目詳解】A項(xiàng)、增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，故C正確；D項(xiàng)、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，，降低了反應(yīng)能量，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。【題目點(diǎn)撥】本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，注意濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)，把握活化分子及活化理論為解答的關(guān)鍵。20、A【分析】A.用熱的純堿溶液水解呈堿性；B.泡沫滅火器內(nèi)的成分是小蘇打溶液和硫酸鋁溶液混合后相互促進(jìn)水解，生成二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火；C.將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，硫酸不揮發(fā)，最后得到Fe2(SO4)3。D.將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，酸度降低，產(chǎn)生的氣體除H2外，還產(chǎn)生氨氣?！绢}目詳解】A.用熱的純堿溶液水解呈堿性，，可以清除炊具上殘留的油污，故A正確；B.硫酸鋁水解呈酸性，碳酸氫鈉水解呈堿性，二者發(fā)生互促水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火，故B錯(cuò)誤；C.將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，水解產(chǎn)物中硫酸不揮發(fā)，故最后得到Fe2(SO4)3，故C錯(cuò)誤；D.將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，酸度降低，產(chǎn)生的氣體除H2外，還產(chǎn)生氨氣，發(fā)生的反應(yīng)：Mg＋2NH4Cl=MgCl2＋H2↑＋2NH3↑，故D錯(cuò)誤。故選A。21、C【題目詳解】A、Na、Mg、Al原子的核外電子分別為11、12、13，原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，逐漸增多，選項(xiàng)A正確；B、P、S、Cl最外層電子數(shù)目分別為5、6、7，最高正化合價(jià)分別為+5、+6、+7，選項(xiàng)B正確；C、N、O、F在同周期，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，即得電子能力依次增強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Na、K、Rb位于同一主族，電子層數(shù)分別為3，4，5，依次增多，選項(xiàng)D正確；答案選C。22、D【題目詳解】A.需要加熱的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)，也能可能是吸熱反應(yīng)，故A正確；B.當(dāng)ΔH＞0、ΔS＜0時(shí)，所有溫度下的(ΔH-TΔS)一定小于0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C.低溫條件下化學(xué)反應(yīng)速度較慢，密封防止與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，故C正確；D.因?yàn)殁c和水電離出的少量氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】在鈉與水反應(yīng)的過程中，水的電離平衡一直是正向移動(dòng)的，堿性增強(qiáng)，是因?yàn)樗婋x出的氫氧根濃度不斷增大。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水?！绢}目詳解】(1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。24、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【題目詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。25、B從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點(diǎn)”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解題分析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結(jié)合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽(yáng)極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結(jié)合電極反應(yīng)式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極。若要保證電極反應(yīng)不變，則另一個(gè)電極的活動(dòng)性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實(shí)驗(yàn)過程中，SO42?會(huì)向正電荷較多的Zn電極方向移動(dòng)。即從右向左移動(dòng)。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發(fā)生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導(dǎo)致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。又因?yàn)楦哞F酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色，所以在電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和Fe－6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；（5）X電極產(chǎn)生氫氣，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則4×n(O2)+6×(2．28g÷56g/mol)=2．26mol，解得n(O2)=2．2275mol，所以V(O2)=2.2275mol×1.4L/mol=2.168L=168mL；（6）K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，Zn作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應(yīng)式減去負(fù)極電極式可得該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+12OH?。26、當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞（或甲基紅）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【題目詳解】（1）無(wú)論三頸瓶中壓強(qiáng)過大或過小，都不會(huì)造成危險(xiǎn)，若過大，A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，也不會(huì)造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強(qiáng)穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝；（4）若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；根據(jù)鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知c（CrO42-）=。（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0得Co元素化合價(jià)為+3價(jià)；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高?！军c(diǎn)晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，注意綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的解題思路，即（1）巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案。?）想過程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。（3）看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，確定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。（4）細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。27、產(chǎn)生氣泡的快慢(產(chǎn)生氣泡的速率或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度等其他合理答案給分)排除Cl?對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾(其他合理答案給分)分液漏斗檢查裝置的氣密性(在同溫同壓下，反應(yīng)2min收集)氣體的體積(其他合理答案給分)小于溶液的酸堿性對(duì)H2O2分解速率的影響其他合理答案給分)【分析】探究催化劑對(duì)過氧化氫分解的影響，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求應(yīng)控制變量，通過分解生成氣泡的快慢或單位時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積進(jìn)行催化效果的判斷，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快?！绢}目詳解】(1)甲中可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)定性比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來(lái)的影響，還可以將CuSO4改為CuCl2；(2)由裝置圖可知：儀器A的名稱是分液漏斗。反應(yīng)速率是根據(jù)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來(lái)衡量的，為保證測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積的準(zhǔn)確性，要檢查裝置的氣密性，操作是組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位證明氣密性良好。(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小