邳州市第四中學(xué)導(dǎo)學(xué)案

邳州市第四中學(xué)導(dǎo)學(xué)案高三年級化學(xué)學(xué)科班級主備教師：任課教師:時(shí)間：2014年月日〖課題〗課型復(fù)習(xí)〖學(xué)習(xí)目標(biāo)〗1、掌握氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律2、掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法〖重點(diǎn)難點(diǎn)〗氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律〖學(xué)習(xí)課時(shí)〗2課時(shí)課前預(yù)習(xí)導(dǎo)讀自學(xué)一）氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律及應(yīng)用1、價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)時(shí)，只有性；元素處于最低價(jià)時(shí)，只有性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，性。例1：下列微粒中，既有氧化性又有還原性的是（）A、Al3+B、H2O2C、Cl—D、Fe2+氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物（較強(qiáng)氧化性）（較強(qiáng)還原性）（弱還原性）（弱氧化性）氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物（較強(qiáng)氧化性）（較強(qiáng)還原性）（弱還原性）（弱氧化性）+ne——ne—例2：根據(jù)下列反應(yīng)，判斷M、N、P、Q的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）①NCl2+P=N+PCl2②2MCl3+3N=2M+3NCl2③3QCl2+2M=2MCl3+3QA、M＞N＞P＞QB、P＞N＞M＞QC、Q＞P＞N＞MD、N＞M＞P＞Q3、守恒規(guī)律：例3：某反應(yīng)可用離子方程式表示為：mM+nH++O2=xM2++yH2O，則x值為（）A、2B、4C、6D、8課堂探究導(dǎo)學(xué)歸納【點(diǎn)撥指導(dǎo)】或【師生互動(dòng)】4、歸中規(guī)律：例4：一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為（未配平）：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A、5∶3B、5∶4C、1∶1D、3∶55、先后規(guī)律：例5：已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮—＞Fe2+＞Br—，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng)）。（1）若氯水中有0.15molCl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是，剩余Fe2+的物質(zhì)的量為；（2）若原溶液中的Br—有一半被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為，若最終所得溶液的體積為400mL，則其中主要的陽離子為，其物質(zhì)的量濃度為。（3）通過對上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3+、Br2四種物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（二）、氧化還原反應(yīng)方程式配平的方法1、基本依據(jù)2、基本步驟例題6：已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化學(xué)計(jì)量數(shù)a~k均為正整數(shù)）回答下列問題：（1）根據(jù)反應(yīng)中氮、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)守恒，可得c、g、h的關(guān)系式是（用一個(gè)代數(shù)式表示，下同）（2）根據(jù)反應(yīng)中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關(guān)系是（3）根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等，可和d、f、g、h的關(guān)系式是課堂練習(xí)：配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）KMnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O（2）P+NaOH+H2O=NaH2PO4+PH3↑（3）KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2（4）CrI3++Cl2=K2CrO4+KIO4+KCl+H2O（5）Cr3++Na2O2+OH—→CrO42—+Na++H2O（6）Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O感悟高考：1、（08全國Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N22、某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O六種物質(zhì)，已知As2S3是反應(yīng)物之一。（1）試寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：氧化劑：，還原劑：，氧化產(chǎn)物：，還原產(chǎn)物：。課堂鞏固訓(xùn)練 1．硝酸與CuS發(fā)生反應(yīng)為：CuS+HNO3→Cu(NO3)2+NO2↑+S↓+H2O，配平后可知每8mol硝酸參加反應(yīng)，實(shí)際是得到的電子數(shù)為A、1.448×1025個(gè)B、2.408×1024個(gè)C、7.260×1024個(gè)D、1.806×1024個(gè)2．（08海南）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：（）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol3．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S和HNO3的物質(zhì)的量之比為A、1：7B、1：9C、1：5D、2：94．鉛的冶煉大致過程如下：（）①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列說法正確的是A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC．整個(gè)冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g5．下列化學(xué)方程式配平正確的是（）A2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O6．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A、KClO3在反應(yīng)中得到電子B、ClO2是氧化產(chǎn)物C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D、1molKClO37．已知氯化溴（BrCl）能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl+2M=MCln+MBrn；BrCl+H2O=HBrO+HCl。下列推斷中錯(cuò)誤的是（）A、BrCl的化學(xué)性質(zhì)與Cl2、Br2等相似B、BrCl在與水的反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑C、BrCl分子中一定存在極性共價(jià)鍵D、BrCl容易與NaOH反應(yīng)生成NaClO和NaBr8．在防止禽流感疫情時(shí)，防疫部門大量使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關(guān)氯胺（NH2Cl）的說法中一定不正確的是（）A、氯胺水解的最初產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HClB、氯胺一定條件下可與乙烯加成得H2NCH2CH2ClC、氯胺的消毒原理與漂白粉相似D、氯胺的電子式為：9．配平下列反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（1)S2—+NO3——+H+——S+NO+H2O（2）Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO+H2O(3)FeO+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H2O10．已知AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）。若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為，判斷的依據(jù)的是；若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為，判斷的依據(jù)是。11．（08上海24）.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。⑵反應(yīng)中，