化學(xué)方程式單元測試

第五單元化學(xué)方程式單元測試

一、選擇題（４０分）1.已知反映3A+2B=3C+2D，生成物C、D的質(zhì)量比為9:8，若A、B的混合物34g充足混合后，正好完全反映，則生成物C的質(zhì)量是（）A.8g

B.16g

C.9g

D.18g2.下列說法對的的是（）

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反映能生成2L水B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，著違反了質(zhì)量守恒定律

C.只有固體、液體間反映恪守質(zhì)量守恒定律

D.鐵氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反映的鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和

3.現(xiàn)有化學(xué)反映：X+Y==Z，若將agX和bgY在一定條件下充足反映，生成物Z的質(zhì)量（）

A.等于（a+b）g

B.不大于（a+b）g

C.不不大于（a+b）g

D.不不不大于（a+b）g

4.化學(xué)反映前后，一定不變的是（）

①分子種類②原子種類③分子數(shù)目④原子數(shù)目⑤各物質(zhì)的質(zhì)量總和

A.①③⑤

B.①②⑤

C.②④⑤

D.②③⑤

5.在反映X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對原子質(zhì)量比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反映后，生成4.4gR，則在反映中Y與M的質(zhì)量比為（）

A.12:9

B.23:9

C.32:9

D.16:9

6.已知在一定條件，硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3(NH4)2SO4=xNH3↑+SO2↑+N2↑+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷上式中x為（）A.1

B.2

C.3

D.4

7.下列有關(guān)化學(xué)方程式：2H2+O22H2O的讀法中不對的的是（）A.氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了水

B.每兩個氫分子和一種氧分子反映生成兩個水分子C.每四份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反映生成36份質(zhì)量的水

D.兩個氫分子加一種氧分子等于兩個水分子8.已知化學(xué)方程式；4A+2B2=2AxBy，可推知x、y的值為（）

A.4

6

B.2

2

C.2

3

D.3

9.現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，A完全反映，生成8gC和4gD，則參加反映的A與B的質(zhì)量比是（）A.1:1

B.2:1

C.4:1

D.5:1

10.根據(jù)化學(xué)方程式：3AB+C2B3=2C+3X，擬定X的化學(xué)式為（）

A.AB2

B.A3B2

C.A2B3

D.AB3

11.黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X表達(dá)，則X的化學(xué)式為（）

A.CO

B.CO2

C.NO

D.SO2

12.在反映3X+4Y=2Z中，已知X的相對分子質(zhì)量是32，Z的相對分子質(zhì)量是102，則Y的相對分子質(zhì)量為（）

A.27

B.70

C.108

D.172

13.等質(zhì)量的三瓶氧氣，分別與氫氣、甲烷（CH4+2O2CO2+2H2O）、碳完全反映，消耗三種物質(zhì)的質(zhì)量比為（）

A.1:2:3

B.3:2:1

C.1:4:3

D.1:8:6

14.有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們能發(fā)生下列反映：A+B=C+D，已知12gA與14gB物質(zhì)正好完全反映，生成18gC和一定量的D，若要獲得12gD，需要參加反映的A物質(zhì)的質(zhì)量為（）A.12g

B.14g

C.18g

D.15g

15.1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，有關(guān)該物質(zhì)的構(gòu)成有下列判斷：①一定含有C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H原子個數(shù)之比為1:2⑥分子中C、H原子個數(shù)之比為1：4；對的的是（）

A.①②⑥

B.①②⑤

C.①③⑥

D.①④⑤16、在探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，小明設(shè)計了以下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其中在反映前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（

）[提示：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反映能夠生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反映生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；稀硫酸與鋅反映生成硫酸鋅和氫氣]A

B

C

D17.鎂帶在耐高溫的密封（內(nèi)含空氣）容器中加熱，下列各圖中，能對的表達(dá)容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量隨時間變化的是（

）

A

B

C

D18.科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，使人們操縱單個原子和分子成為可能，從而能夠直接用原子來制造分子。若能用這種辦法制造葡萄糖（C6H12O6），則不需要（

）A.碳原子

B.氫原子

C.氮原子

D.氧原子

19、形象地表達(dá)反映前反映物分子及其數(shù)目，則反映后生成物分子及其數(shù)目不可能出現(xiàn)的狀況是（

）

ABCD20\下列示意圖形象地表達(dá)了A與B反映生成C.其反映前后分子及數(shù)目的變化，則該反映的化學(xué)方程式中，A、B.、C.的化學(xué)計量數(shù)之比為()

A.2∶1∶2

B.1∶2∶2

C.1∶1∶1

D.2∶2∶321、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充足反映，測得反映前后各物質(zhì)質(zhì)量以下表物

質(zhì)甲乙丙丁反映前質(zhì)量/g414210反映后質(zhì)量/g待測20631有關(guān)此反映，下列認(rèn)識對的的是

（）

A．該變化的基本反映類型一定是置換反映

B.參加反映的甲、丙的質(zhì)量比為1：9

C．乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9

D．甲反映后的質(zhì)量為8g

二、填空

（３０分）1.在一切化學(xué)反映中，反映前后

沒有變化，沒有增減，

也沒有變化，因此反映前后各物質(zhì)的

必然相等。

2.一定質(zhì)量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體的質(zhì)量

鎂條的質(zhì)量（填“<”“>”“=”）,這與質(zhì)量守恒定律

（填矛盾或不矛盾）。

3.現(xiàn)有化學(xué)反映2A+B=3C+D，已知A為ag，B為bg，完全反映后生成D為dg，則生成C的質(zhì)量為

g。用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反映的化學(xué)方程式以下：I2O5+5CO==I2+5X。根據(jù)生成X的多少，可判斷CO的含量，X的化學(xué)式為。

4.12g的碳和32g的氧氣正好完全反映，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧氣中燃燒，可生成二氧化碳

g，剩余

g。

5.某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有

元素，可能含有

元素。

6.有A、B、C三種物質(zhì)各4g構(gòu)成的混合物，在一定條件下，所發(fā)生的化學(xué)反映體現(xiàn)式為C+B=A+D，反映后的物質(zhì)中只有5gA、5gD和若干克B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知參加反映的B、C的質(zhì)量比為

7.在天平兩端的托盤上各放質(zhì)量相似的兩只小燒杯，左盤燒杯中盛放過氧化氫溶液，右盤放等質(zhì)量的水，天平平衡?，F(xiàn)向兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的二氧化錳，反映過程中天平的指針向

（填“左”或“右”或“不變”）傾斜。

8.若24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止,得剩余固體質(zhì)量為16.9g，則反映后二氧化錳的質(zhì)量是

，反映生成氧氣的質(zhì)量是

，同時生成氯化鉀的質(zhì)量是

。9.為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、丙三位同窗各做了一種實(shí)驗(yàn)。(1)甲同窗用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng。則m和n的關(guān)系為m

n(填“＜”或“＞”或“=”)；(2)乙同窗用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生銹是與空氣中氧氣和水反映生成產(chǎn)物鐵銹，變化后的質(zhì)量為yg。則x和y的關(guān)系為x

y(填“＜”或“＞”或“=”)；(3)丙同窗實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：鐵、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；將鐵放入硫酸銅溶液中，其反映后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg。則a與b的關(guān)系為a

b(填“＜”或“＞”或“=”)；(4)通過對上述三個實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為如有氣體參加或生成的化學(xué)反映來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，反映應(yīng)

，才干鑒定參加化學(xué)反映的反映物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量與否相等。．10、高級汽車中常配備有一種汽車安全氣袋，內(nèi)部貯有硝酸銨（NH4NO3）。當(dāng)汽車在高速行駛受到激烈撞擊時，硝酸銨快速分解產(chǎn)生大量的一氧化氮（N2O）氣體與另一種氧化物充滿氣袋。。請給出：（1）NH4NO3受撞擊后發(fā)生分解反映的化學(xué)方程式是

。（2）此反映中反映物和生成物中氮元素的化合價從左到右依次為

。11．A、B、C三種物質(zhì)各15g,在一定條件下充足反映后只生成30gD。若再向殘留物中加入10gA，繼續(xù)充足反映后，只有C有剩余，則（1）第一次反映停止后，殘留物中A

g,B

g，C

g；（2）第二次反映中，消耗A

g,消耗B

g,剩余C

g；（3）該反映中A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為

。三語言體現(xiàn)（9分）

紅磷在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來紅磷的質(zhì)量增加了，它與否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？

2、寫出下列反映的化學(xué)方程式：

（1）高錳酸鉀分解制取氧氣

（2）鎂條燃燒（3）過氧化氫分解制取氧氣（4）氯酸鉀制取氧氣（5）高溫煅燒石灰石（6）鐵在氧氣中燃燒四知識遷移

（６分）有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解反映時,作了兩種假設(shè):

(1)假設(shè)它按照氯酸鉀受熱分解的方式來分解,反映方程式為

；(2)假設(shè)它按照碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反方程式為

；

(3)事實(shí)上，由于FeO易被氧化，F(xiàn)eSO4的分解產(chǎn)物是Fe2O3、SO2、SO3（分解溫度在500

℃左右），反映的方程式是

五、實(shí)驗(yàn)探究題（７分）題1、小林和小剛以“化學(xué)反映中，反映物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科學(xué)探究，請共同探究，回答有關(guān)問題：[提出假設(shè)]在化學(xué)反映中，反映物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量（寫出可能的假設(shè)）或

或

等。[查閱資料]CaCO3（石灰石）+2HCl（鹽酸）=CaCl2+CO2↑+H2O

CuSO4(溶液)+2NaOH(溶液)=Na2SO4+Cu(OH)2↓[設(shè)計并實(shí)驗(yàn)]小林和小剛分別用A、B裝置實(shí)驗(yàn)，對的測定了兩種物質(zhì)混合前后（充足反映）儀器及其中物質(zhì)的總質(zhì)量[分別用m（反映前總）、m（反映后總）表達(dá)]

A

B

[現(xiàn)象與結(jié)論]

小林（A）：m（反映前總）>m（反映后總），闡明反映物總質(zhì)量不不大于生成物的總質(zhì)量

小剛（B）：m（反映前總）=m（反映后總），闡明反映物總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量

[結(jié)論評價]

的結(jié)論對的，從分子、原子角度分析：因素是

；

的結(jié)論不對的，因素是

。

解析相等、不不大于、不大于；小剛，原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量不變；小林、m（反映后總）沒有涉及逸出的CO2。

五、計算小擂臺（８分）

1.把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表所示。

第一次第二次第三次氧氣的質(zhì)量（g）346SO2的質(zhì)量（g）6

請回答下列問題：

（1）第一次實(shí)驗(yàn)中參加反映的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量與生成二氧化硫的質(zhì)量比是；

（2）請你通過計算，求出第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量

；

（3）在表中填寫第三次