元素周期律元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（人教）

第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

課堂互動講練探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓練第2課時課前自主學案學習目標1.了解元素周期表的簡單分區(qū)。2.認識周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。3.了解元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。4.體會元素周期表和元素周期律在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導意義。學習目標課前自主學案一、元素的金屬性和非金屬性自主學習二、元素的化合價與元素在周期表中位置之間的關(guān)系主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符號NaMgAlSiPSCl最外層電子數(shù)1234567最高正化合價＋1＋2＋3___＋5＋6___最低負化合價－4－3－2－1＋4＋71.主族元素最高正化合價＝___________＝______________

(價電子數(shù))2．非金屬元素?最高正價＋|最低負價|＝____族序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8電子8三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．根據(jù)元素在周期表中的位置推測其____________和性質(zhì)。2．根據(jù)元素的____________推測它在周期表中的位置。3．指導新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。4．指導其他與化學相關(guān)的科學技術(shù)。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)(1)如在周期表中________________的分界處，可以找到半導體材料。(2)在____________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。(3)在元素周期表的右上角，尋找制取農(nóng)藥的元素。金屬與非金屬過渡元素思考感悟金屬只有還原性，非金屬只有氧化性對嗎？【提示】金屬沒有負化合價，在反應(yīng)中化合價只能升高，所以只有還原性；但非金屬化合價可以升高，也可以降低，因此既有氧化性，又有還原性。課堂互動講練1．元素的位、構(gòu)、性之間的關(guān)系要點一元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系及應(yīng)用2．解題過程中應(yīng)注意的問題(1)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表①核外電子層數(shù)＝周期序數(shù)。②主族元素的最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。(2)化合價與元素周期表①主族元素最高正價(O、F除外)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。②主族元素中最低負價絕對值＝8－主族序數(shù)(限第ⅣA～ⅦA族)。3．元素性質(zhì)的周期性變化性質(zhì)同周期元素從左到右同主族元素從上到下(1)原子半徑大→小小→大(2)得電子能力弱→強強→弱(3)氧化性弱→強強→弱(4)非金屬性弱→強強→弱(5)生成氣態(tài)氫化物的難易程度難→易易→難(6)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不穩(wěn)定→穩(wěn)定穩(wěn)定→不穩(wěn)定性質(zhì)同周期元素從左到右同主族元素從上到下(7)最高價氧化物的水化物的酸性弱→強強→弱(8)失電子能力強→弱弱→強(9)還原性強→弱弱→強(10)金屬性強→弱弱→強(11)最高價氧化物的水化物的堿性強→弱弱→強特別提醒：元素的位、構(gòu)、性之間的關(guān)系只適用于主族元素，不適用于副族元素。如Fe的最外層電子數(shù)為2，但其最高正價卻是＋3價。(2011年高考江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(

)A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強例1A變式訓練1元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是(

)A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同B要點二預測新元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)同一周期(左→右)→最外層電子數(shù)遞增→非金屬性增強，金屬性減弱同一主族(上→下)→電子層數(shù)遞增→金屬性增強，非金屬性減弱2．熟練掌握周期表中的一些規(guī)律(1)各周期元素種類數(shù)一～六周期元素種類分別為2、8、8、18、18、32，第七周期填滿也是32種。(2)稀有氣體元素原子序數(shù)一～六周期分別為2、10、18、36、54、86。(3)同族上、下相鄰元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32。(4)同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1、1、11、11、25。3．熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。(2011年岳陽高一檢測)科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預測錯誤的是(

)A．它的最外層電子數(shù)為4B．它的最高價氧化物的水化物是強酸C．它具有＋2、＋4價D．它的金屬性比鉛強例2【解析】【答案】

B探究整合應(yīng)用現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6請回答：(1)X元素在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________。(2)Z單質(zhì)通入Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________。(3)化合物甲