2.3.5 濃溶液的稀釋課件2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期人教版（2019） 必修第一冊(cè)

2.3.5濃溶液的稀釋第二章海水中的重要元素

---鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)室不僅經(jīng)常配制溶液，也經(jīng)常稀釋溶液，稀釋溶液的理論依據(jù)是什么呢？有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量均保持不變:c1V1=c2V2?！鞠胍幌搿俊練w納總結(jié)】1.已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量，計(jì)算c：(1)已知溶質(zhì)的質(zhì)量。(2)已知溶液中某種粒子的數(shù)目。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定體積的氣體溶于水形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法：(1)若已知溶液的體積。（2）若已知溶液的密度。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為ρ(g·mL-1)，則：①氣體的物質(zhì)的量：②溶液體積：③再根據(jù)知，3.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：（1）換算公式：cB=mol·L-1。M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量ρ：溶液密度(g·mL-1)（2）推導(dǎo)方法。設(shè)溶液體積為1L，則4.溶液的稀釋與混合：(1)稀釋規(guī)律。①語(yǔ)言描述：將濃溶液中水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。②公式：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)(2)混合規(guī)律。①語(yǔ)言描述：同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和)。②公式：c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)【警示】一般地，當(dāng)題目告知溶液的密度時(shí)，計(jì)算溶液的體積利用公式V=m/ρ計(jì)算，要注意利用此公式計(jì)算出溶液的體積是mL，而公式c(B)=中V的單位是L，所以要進(jìn)行單位的統(tǒng)一?！灸芰μ嵘縑LFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為(

)2、把5%的氫氧化鈉溶液蒸發(fā)掉32.4g后，溶液變成106mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?1.2%，則濃縮后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A.0.5mol·L-1B.1.0mol·L-1C.0.25mol·L-1D.0.75mol·L-13.在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol·L-1，Mg2+的濃度為0.25mol·L-1，Cl-的濃度為0.2mol·L-1，則的物質(zhì)的量濃度為(

)A.0.5mol·L-1B.0.45mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.25mol·L-12.(雙選)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法不正確的是(

)A.2L溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NAB.500mL溶液中的濃度為0.2mo