4.3 化學(xué)鍵 同步練習(xí)（含解析） 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

4.3化學(xué)鍵同步練習(xí)一、單選題1．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有健的是（）A．NH3 B．HClO C．C2H2 D．H2O22．加壓降溫可以使空氣液化，在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）A．空氣中的分子質(zhì)量變大 B．空氣中的分子間隔變小C．空氣中的分子種類改變 D．空氣中的分子數(shù)目變少3．下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、HNO3C．Na2O2、KOH、Na3PO4 D．HCl、Fe2O3、MgCl24．下列物質(zhì)含有離子鍵的是（）A．H2S B．KCl C．H2 D．CO5．食鹽是生活中常用的調(diào)味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．HCl的電子式是B．炒菜時(shí)放入食鹽沒(méi)有破壞NaCl中的化學(xué)鍵C．胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)與胃酸反應(yīng)生成的屬于共價(jià)化合物D．HCl溶于水時(shí)會(huì)電離出和，所以HCl是離子化合物6．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（）A．MgCl2 B．NH4Cl C．CO2 D．NaOH7．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A．SO2和NaOH B．CO2和H2O C．Cl2和HCl D．CCl4和KCl8．從電負(fù)性角度來(lái)判斷下列元素之間難形成共價(jià)鍵的是()A．Na和ClB．C和HC．N和ND．S和O9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)可用作人工降雨劑或用于冷藏食品，X、Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑:W＞X＞Y＞ZB．X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．Z分別與W、X形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同10．甲烷單加氧酶(s—mmo)含有雙核鐵活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化劑，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2B．步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移D．圖中的總過(guò)程可表示為：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O11．下列化合物中只含共價(jià)鍵的是（）A． B．KOH C．KCl D．12．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．干冰升華 B．氯氣被活性炭吸附C．酒精溶于水 D．碘化氫氣體溶于水13．X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．Z在熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電 B．Z可以表示為XY2C．X形成+2價(jià)陽(yáng)離子 D．Z中存在共價(jià)鍵,Z可以電離14．下列說(shuō)法中正確的是（）A．NH4Cl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物B．氮?dú)夂秃舛际欠墙饘賳钨|(zhì)，都不存在化學(xué)鍵C．H2O2和Na2O2都屬于氧化物，兩種物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵的類型完全相同D．KOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物15．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵B．含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C．化合物中只要含有離子鍵就一定屬于離子化合物D．金屬元素與非金屬元素相化合時(shí)一定形成離子鍵16．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（）A．Cl2 B．NH4Cl C．HCl D．NaOH二、綜合題17．在下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③食鹽溶于水；④HCl溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序號(hào)填空：（1）未破壞化學(xué)鍵的是．（2）僅離子鍵被破壞的是．（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是．18．下列7種固態(tài)物質(zhì)：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金剛石，將正確的序號(hào)（字母）填入下列空中．（1）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是．（2）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是．19．下列物質(zhì)中：①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨Na2O2⑩K2O（1）只存在離子鍵的是．（填序號(hào)，以下同．）（2）只存在共價(jià)鍵的是．（3）沒(méi)有化學(xué)鍵的是．（4）屬于離子化合物的是．（5）屬于共價(jià)化合物的是．20．有以下微粒①N2H4②P4③H2O④N2⑤H3O+⑥NH4+⑦CO2⑧H2O2（填編號(hào)）（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是；（2）既有σ鍵又有π鍵的是；（3）微粒中所有原子都不含孤電子對(duì)的是；（4）立體構(gòu)型呈正四面體的是．21．①CaBr2②H2O③H2O2④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO⑧I2⑨He以上九種物質(zhì)，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）只含有離子鍵的是（填序號(hào)，下同）（2）含有共價(jià)鍵的離子化合物是（3）含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（4）不存在化學(xué)鍵的是．

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．NH3的結(jié)構(gòu)中只存在共價(jià)N-H共價(jià)單鍵，共價(jià)單鍵都是σ鍵，不存在π鍵，A不符合題意；B．HClO的結(jié)構(gòu)中O原子分別與H、Cl原子形成H-O共價(jià)鍵和O-Cl共價(jià)鍵，分子中只存在共價(jià)單鍵，因此只存在σ鍵，無(wú)π鍵，B不符合題意；C．C2H2的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，共價(jià)單鍵C-H鍵都是σ鍵，而碳碳三鍵中一個(gè)是σ鍵，2個(gè)是π鍵，所以C2H2分子含有σ鍵和π鍵，C符合題意；D．H2O2的分子中2個(gè)O原子形成共價(jià)O-O共價(jià)單鍵，每個(gè)O原子分別與1個(gè)H原子形成H-O共價(jià)單鍵，分子中只存在共價(jià)單鍵，所以只存在σ鍵，無(wú)π鍵，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，據(jù)此解答。2．【答案】B【解析】【解答】解：A．加壓降溫可以使空氣液化，空氣中的分子質(zhì)量不變．故A錯(cuò)誤；B．加壓降溫可以使空氣液化，空氣中的分子間隔變?。蔅正確；C．加壓降溫可以使空氣液化，是物理變化，空氣中的分子種類沒(méi)有改變．故C錯(cuò)誤；D．加壓降溫可以使空氣液化，空氣中的分子數(shù)目不變．故D錯(cuò)誤．故選B．【分析】根據(jù)分子間有間隔分析，在加壓和降溫的條件下，分子的間隔變小，氣體變成了液體．3．【答案】C【解析】【解答】A、H2SO4中只有共價(jià)鍵；B、HNO3中只有共價(jià)鍵；D、HCl中只有共價(jià)鍵；故答案為：C。

【分析】銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價(jià)鍵。4．【答案】B【解析】【解答】A.H2S是由H和S以共用電子對(duì)的形式結(jié)合，存在共價(jià)鍵，A不符合題意；B.KCl是由K+和Cl-形成的，存在離子鍵，B符合題意；C.H2是由氫原子以共用電子對(duì)形式結(jié)合，存在共價(jià)鍵，C不符合題意；D.CO是由C和O以公共電子對(duì)形式結(jié)合，存在共價(jià)鍵，D不符合題意；故答案為：B【分析】根據(jù)所給物質(zhì)的組成，判斷其所含的化學(xué)鍵類型，從而得出答案。5．【答案】C【解析】【解答】A．HCl為共價(jià)化合物，其電子式為，故A不符合題意；B．炒菜時(shí)放入食鹽，NaCl變?yōu)镹a+和Cl-，破壞了NaCl中的離子鍵，故B不符合題意；C．中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C符合題意；D．HCl是共價(jià)化合物，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯(cuò)點(diǎn)：大多數(shù)金屬元素與非金屬元素形成的是離子化合物，但是AlCl3是雖然含有金屬元素，但是它是共價(jià)化合物6．【答案】C【解析】【解答】解：A．MgCl2只含離子鍵，故A不選；B．NH4Cl含離子鍵、N﹣H共價(jià)鍵，故B不選；C．只含共價(jià)鍵，故C選；D．NaOH含離子鍵和O﹣H共價(jià)鍵，故D不選；故選C．【分析】一般說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．7．【答案】B【解析】【解答】A．SO2中只含共價(jià)鍵、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，所以其化學(xué)鍵類型不同，故A不符合題意；B.CO2和H2O都只含極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故B符合題意；C.Cl2中含有非極性共價(jià)鍵，HCl中含有極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不完全相同，故C不符合題意；D.CCl4中只含共價(jià)鍵，KCl中存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故D不符合題意；故答案為：B.【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵8．【答案】A【解析】【解答】A.鈉的電負(fù)性很弱，Cl的電負(fù)性很強(qiáng)，極易形成離子鍵，故A符合題意

B.均是非金屬元素，碳的電負(fù)性強(qiáng)于氫元素，因此易形成共用電子對(duì)，故B不符合題意

C.氮元素是非金屬元素，電負(fù)性很強(qiáng)，可以形成共用電子對(duì)，故C不符合題意

D.硫元素和氧元素的電負(fù)性相差不大，故可以形成共用電子對(duì)，故D不符合題意

故答案是：A【分析】形成共價(jià)鍵一般是非金屬性居多，電負(fù)性相差不大時(shí)易形成共價(jià)鍵，而鈉是金屬元素，氯是非金屬元素，電負(fù)性相差很大易形成離子鍵9．【答案】B【解析】【解答】A、同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑:Na＞Al＞Cl＞C，故A不符合題意；B、Na+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是10電子微粒，故B符合題意；C、氯元素非金屬性強(qiáng)于碳元素，則HCl的穩(wěn)定性比CH4的強(qiáng)，故C不符合題意；D、CCl4中含有共價(jià)鍵、NaCl含離子鍵，故D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥縒的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)可用作人工降雨劑或用于冷藏食品，W是碳元素；碳最外層有4個(gè)電子，X、Y的最外層電子數(shù)之和與碳的最外層電子數(shù)相等，所以X、Y分別是Na、Al；W的簡(jiǎn)單氫化物是甲烷與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物，則Z是Cl，據(jù)此解答。10．【答案】C【解析】【解答】A.基態(tài)Fe原子核外有26個(gè)電子，其核外電子排布式為，A項(xiàng)不符合題意；B.步驟③中斷裂非極性鍵，形成(Ⅳ)極性鍵，B項(xiàng)不符合題意；C.步驟④中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在Fe和C元素之間，C項(xiàng)符合題意；D.根據(jù)圖示，總過(guò)程的反應(yīng)為：，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.Fe是26號(hào)元素，依據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布；

B.同種元素組成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素組成的共價(jià)鍵為極性鍵；

C.電子轉(zhuǎn)移伴隨著化合價(jià)的變化；

D.該反應(yīng)的反應(yīng)物為氧氣，甲烷和氫離子，得到電子，生成甲醇和水。11．【答案】D【解析】【解答】A．是離子化合物，既有離子鍵也含共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．KOH是離子化合物，既有離子鍵也含共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．KCl是離子化合物，不含共價(jià)鍵，只含離子鍵，故C不符合題意；D．是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.中含有離子鍵和共價(jià)鍵；

B.KOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵；

C.KCl中只含離子鍵；

D.只含共價(jià)鍵。12．【答案】D【解析】【解答】A．干冰屬于分子晶體，升華過(guò)程屬于物理變化過(guò)程，破壞分子間作用力，故A不符合題意；B．氯氣屬于分子，被活性炭吸附屬于物理變化，破壞分子間作用力，故B不符合題意；C．酒精為非電解質(zhì)，溶于水破壞分子間作用力，故C不符合題意；D．HI溶于水電離出氫離子和碘離子，共價(jià)鍵被破壞，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】共價(jià)鍵破壞，說(shuō)明共價(jià)鍵斷裂，碘化氫溶于水共價(jià)鍵被破壞變?yōu)闅潆x子和碘離子，ABC均未被破壞13．【答案】D【解析】【解答】X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子，X形成+2價(jià)陽(yáng)離子，2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，說(shuō)明Y形成-1價(jià)陰離子；Z是由X2+、Y-形成的離子化合物，Z只含離子鍵，熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電，化學(xué)式是XY2，故答案為：D。

【分析】X元素失去電子說(shuō)明X是活潑金屬，Y得到電子說(shuō)明Y是活潑非金屬元素，結(jié)合離子化合物的性質(zhì)和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)值進(jìn)行解答即可。14．【答案】D【解析】【解答】解：A．NH4Cl中含有共價(jià)鍵、銨根離子與氯離子之間的離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)獯嬖贜≡N共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．H2O2和Na2O2都屬于氧化物，H2O2中含共價(jià)鍵，Na2O2中含共價(jià)鍵和離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．KOH中含離子鍵和O﹣H共價(jià)鍵，為離子化合物，故D正確；故選D．【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來(lái)解答．15．【答案】D【解析】【解答】解：A．使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵，故A正確；B．含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，但屬于離子化合物，故B正確；C．化合物中只要含有離子鍵就肯定屬于離子化合物，故C正確；D．金屬元素和非金屬元素化合不一定形成離子鍵，可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁中只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選D．【分析】A．離子鍵指帶相反電荷離子之間的相互作用；B．離子化合物中也可能含共價(jià)鍵，如氫氧化鈉；C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；D．金屬元素和非金屬元素化合不一定形成離子鍵；16．【答案】C【解析】【解答】解：A．Cl2是只有一種元素構(gòu)成的純凈物，是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C正確；D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，據(jù)此分析．17．【答案】（1）①⑤（2）②③（3）④⑥【解析】【解答】解：①干冰屬于分子晶體，氣化時(shí)不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力；②硝酸鉀為離子晶體，熔化破壞的是離子鍵；③食鹽為離子晶體，溶于水破壞的是離子鍵；④HCl是共價(jià)化合物，溶于水電離出氫離子和氯離子，所以溶于水破壞的是共價(jià)鍵；⑤蔗糖是分子晶體，溶于水不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力⑥HI是共價(jià)化合物，分解時(shí)破壞的是共價(jià)鍵；故答案為：（1）①⑤；（2）②③（3）④⑥．【分析】根據(jù)存在的化學(xué)鍵類型判斷，離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的相互作用；共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，由此分析解答．18．【答案】（1）CD（2）AF；BG【解析】【解答】解：（1）活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，銨根離子與陰離子之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，則晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是NH4Cl、Ca（OH）2；故答案為：CD；（2）P4、CO2屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，不會(huì)破壞化學(xué)鍵；SiO2、金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；故答案為：AF；BG．【分析】（1）活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵；（2）離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵；原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；分子晶體破壞分子間作用力．19．【答案】（1）②⑩（2）①④⑤⑦（3）⑥（4）②③⑧⑨⑩（5）①④⑤⑦【解析】【解答】解：①CO2中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；②MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物；③NH4Cl中含離子鍵和N﹣H極性共價(jià)鍵，為離子化合物；④CH4中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；⑤CO2中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；⑥Ne中不含化學(xué)鍵，為單質(zhì)；⑦H2S中只含極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；⑧KOH中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，為離子化合物；⑨Na2O2中含離子鍵和O﹣O非極性共價(jià)鍵，為離子化合物；⑩K2O中只含離子鍵；（1）只存在離子鍵的是②⑩，故答案為：②⑩；（2）只存在共價(jià)鍵的是①④⑤⑦，故答案為：①④⑤⑦；（3）沒(méi)有化學(xué)鍵的是⑥，故答案為⑥；（4）屬于離子化合物的是②③⑧⑨⑩，故答案為：②③⑧⑨⑩；（5）屬于共價(jià)化合物的是①④⑤⑦，故答案為：①④⑤⑦．【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來(lái)解答．20．【答案】（1）①⑧（2）④⑦（3）⑥（4）②⑥【解析】【解答】解：①N2H4中含有N﹣H鍵和N﹣