鈉的氧化物-氧化鈉、過氧化鈉高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第2章海水中的重要元素——鈉和氯第1節(jié)鈉及其化合物第二課時(shí)鈉的氧化物知識(shí)回顧常溫加熱4Na＋O2══2Na＋O2Δ2Na＋2H2O═Na與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：2Na2O（氧化鈉）Na2O2（過氧化鈉）2NaOH＋H2↑Na與H2O電離出的H+反應(yīng)，產(chǎn)生H2。深度思考試分析甲、乙、丙中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)顛覆認(rèn)知的實(shí)驗(yàn)：吹氣生火與滴水生火Learninggoals學(xué)習(xí)目標(biāo)21本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)Na2O和Na2O2的性質(zhì)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量關(guān)系知識(shí)回顧化學(xué)式Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)氧元素化合價(jià)所含離子白色固體淡黃色固體-2-1Na+和O2-

Na+和O22-氧離子過氧根離子Na2O的化學(xué)性質(zhì)金屬氧化物堿性氧化物從物質(zhì)分類的角度，Na2O于什么氧化物？堿性氧化物可以與哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？(1)與水反應(yīng)得堿(2)與酸性氧化物(如CO2)反應(yīng)得鹽(3)與酸(如HCl)反應(yīng)得鹽和水

Na2O屬于堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性。(1)與水反應(yīng)得堿：(2)與酸性氧化物(如CO2)反應(yīng)得鹽：(3)與酸(如HCl)反應(yīng)得鹽和水：

Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2ONa2O＋H2O=2NaOHNa2O＋CO2=Na2CO3Na2O的化學(xué)性質(zhì)探究：Na2O2是否也能與水、CO2、鹽酸反應(yīng)呢？Na2O2與H2O反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃；試管外壁發(fā)燙；pH試紙檢測(cè)呈堿性。Na2O2的化學(xué)性質(zhì)結(jié)論：產(chǎn)生O2和NaOH；放熱。①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH②2H2O2=2H2O+O2

↑反應(yīng)總方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

↑Na2O2與H2O反應(yīng)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)酚酞先變紅后褪色原因：NaOH使酚酞變紅，過氧化氫有漂白作用，使之褪色。復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)深度思考：滴入無(wú)色酚酞溶液，會(huì)先變紅后褪色，這是為什么？思考：Na2O2與鹽酸溶液如何反應(yīng)？總方程式：2Na2O2+4HCl

=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2是堿性氧化物嗎？為什么？Na2O2的化學(xué)性質(zhì)①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH②NaOH+HCl=H2O+NaCl③2H2O2=2H2O+O2

↑2e-2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑-1-2-202Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化既是氧化劑又是還原劑注意：Na2O2中O為-1價(jià)，中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性，一般Na2O2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，可殺菌、消毒、漂白。Na2O2的化學(xué)性質(zhì)潛水艇中通常用Na2O2作為供氧劑，你知道這是為什么嗎？Na2O2的化學(xué)性質(zhì)Na2O2與CO2反應(yīng)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)Na2O2與CO2反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2呼吸面具思考：你會(huì)確定反應(yīng)中的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物嗎？Na2O2的化學(xué)性質(zhì)氧化鈉Na2O過氧化鈉Na2O2色態(tài)氧元素化合價(jià)所屬類別生成條件與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)保存密封密封、遠(yuǎn)離易燃物淡黃色固體白色固體-2-1過氧化物堿性氧化物2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3常溫加熱2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+HCl=NaCl+H2O

Na2O與Na2O2的比較作供氧劑用在潛水艇和呼吸面具中。常作漂白劑漂白織物、麥稈、羽毛等。Na2O2的用途Na2O2＋SO2=Na2SO4

4Na2O2＋4Fe2+＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+Na2O2＋H2S=S↓＋2NaOH（1）Na2O2與SO2反應(yīng)（2）Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。