浙江省浙南名校聯(lián)盟2022-2023學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省浙南名校聯(lián)盟2022-2023學年高二上學期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是。A. B. C. D.〖答案〗A【詳析】A．Na2SO3電離出的陰離子為，水解使水的電離平衡向右移動，A正確；B．NaHSO4電離出的陰離子為，硫酸根離子不水解，對水的電離平衡沒有影響，B錯誤；C．NH4NO3電離出的陰離子為硝酸根離子，硝酸根離子不水解，對水的電離平衡沒有影響，C錯誤；D．NaOH電離出的陰離子為氫氧根離子，氫氧根離子會抑制水的電離，水的電離平衡向左移動，D錯誤；故〖答案〗選A。2.下列物質(zhì)能導電，且為強電解質(zhì)的是A.熔融 B.冰醋酸 C.鹽酸D.熔融〖答案〗D【詳析】A．為共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，故A不符合題意；B．冰醋酸屬于弱電解質(zhì)，且不導電，故B不符合題意；C．鹽酸為混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．屬于鹽，是強電解質(zhì)，且熔融狀態(tài)能導電，故D符合題意；〖答案〗選D。3.下列儀器名稱正確的是A.點滴板 B.坩鍋 C.溶量瓶D.圓底燒瓶〖答案〗A【詳析】A．儀器的名稱為點滴板，故A正確；B．儀器的名稱為坩堝，故B錯誤；C．儀器的名稱為容量瓶，故C錯誤；D．儀器的名稱為蒸餾燒瓶，故D錯誤；故選A。4.下列化學用語或表達式正確的是A.金剛砂的化學式：B.乙酸乙酯的結構簡式：C.羥基的電子式：D.的原子結構示意圖：〖答案〗C【詳析】A．金剛砂為碳化硅，化學式：SiC，A錯誤；B．乙酸乙酯的結構簡式：，B錯誤；C．羥基中含有1個未成對電子，電子式：，C正確；D．為6號元素碳元素，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外由6個電子，原子結構示意圖：，D錯誤；故選C。5.下列說法正確的是A.與互為同位素 B.碳納米管和富勒烯互為同素異形體C.纖維素與淀粉互為同分異構體 D.所有的烷烴都是同系物〖答案〗B【詳析】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱，與是分子，不可能互為同位素，故A錯誤；B．碳納米管和富勒烯都是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．纖維素與淀粉都是天然高分子化合物，但聚合度n值不同，不可能互為同分異構體，故C錯誤；D．分子式相同、結構不同的烷烴互為同分異構體，不互為同系物，則所有的烷烴不可能是同系物，故D錯誤；故選B。6.下列說法正確的是。A.銅與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是B.液氯可以儲存在鋼瓶中C.固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉著火可以用其來滅火D.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、燒堿和石英砂〖答案〗B【詳析】A．硫的氧化性弱，將銅氧化為+1價的銅，則銅與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是，故A錯誤；B．常溫下液氯與鐵不反應，則液氯可以儲存在鋼瓶中，故B正確；C．金屬鈉著火時生成Na2O2，受熱分解有CO2和H2O生成，Na2O2可與CO2和H2O反應放出氧氣，加大火勢，因此鈉著火時不能用作為滅火劑，故C錯誤；D．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂，故D錯誤；〖答案〗選B。7.下列說法正確的是A.相同質(zhì)量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒，消耗氧氣最多的是丙烷B.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應的有機產(chǎn)物僅有C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性溶液因反應而褪色D.分子式為且能與金屬鈉反應的有機物有4種〖答案〗D【詳析】A．將烴的分子式轉化為CHx，質(zhì)量相等的烴，烴的x值越大，完全燃燒消耗氧氣的量越大，甲烷、乙烷、丙烷的x值分別為4、3、，則相同質(zhì)量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒，消耗氧氣最多的是甲烷，故A錯誤；B．光照條件下甲烷與氯氣的取代反應為光敏反應，反應生成氯代甲烷的混合物和氯化氫，則等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應的有機產(chǎn)物不可能僅有一氯甲烷，故B錯誤；C．油脂分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，故C錯誤；D．分子式為C4H10O且能與金屬鈉反應的有機物為飽和一元醇，可能為1—丁醇、2—丁醇、2—甲基—1—丙醇、2—甲基—2—丙醇，共有4種，故D正確；故選D。8.下列說法正確的是A.在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極B.工業(yè)上常用電解熔融的氧化鎂冶煉金屬鎂C.犧牲陽極法通常是在被保護的鋼鐵設備上安裝若干鎂合金或鋅塊D.用石墨電極電解的溶液，當陽極產(chǎn)生標準狀況下氣體時，停止電解，向剩余溶液中加入適量可使電解質(zhì)溶液恢復至原狀態(tài)〖答案〗C【詳析】A．在鐵上鍍銅時，金屬銅作電鍍池的陰極，故A錯誤；B．工業(yè)上常用電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，故B錯誤；C．鎂或鋅的金屬性強于鐵，與鐵在電解質(zhì)溶液中構成原電池時，鐵做正極被保護，所以犧牲陽極法通常是在被保護的鋼鐵設備上安裝若干鎂合金或鋅塊，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，0.4mol銅離子在陰極完全得到電子發(fā)生還原反應生成銅時，標準狀況下陽極上生成氧氣的體積為0.4mol××22.4mol/L=4.48L，則陽極產(chǎn)生標準狀況下8.96氧氣時，說明硫酸銅溶液完全電解后，又電解水，則向剩余溶液中加入適量氧化銅不可能使電解質(zhì)溶液恢復至原狀態(tài)，故D錯誤；故選C。9.下列有關實驗說法正確的是A.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為0B.用標準溶液滴定溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C.用同一針筒先后抽取氯氣、水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色D.檢驗淀粉水解情況的加液順序：淀粉溶液→稀硫酸→溶液〖答案〗B【詳析】A．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為范圍值，不可能為確定值，所以用廣泛pH試紙測得某溶液的pH不可能為0，故A錯誤；B．鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應后所得溶液呈酸性，則用標準鹽酸溶液滴定測定碳酸氫鈉溶液濃度時應選擇甲基橙為指示劑，故B正確；C．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸的反應是可逆反應，可逆反應不可能完全反應，所以用同一針筒先后抽取氯氣、水，振蕩，氯氣不可能完全溶解，所得溶液變?yōu)闇\黃綠色，故C錯誤；D．碘能與氫氧化鈉溶液反應生成碘化鈉、次碘酸鈉和水，所以加入碘水檢驗淀粉時，不能先加入氫氧化鈉溶液，否則無法檢驗溶液中的淀粉，故D錯誤；故選B。10.下列離子方程式正確的是。A.電解氯化鎂溶液的反應：B.堿性溶液與反應：C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：D.氯化鐵溶液吸收：〖答案〗C【詳析】A．用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣和氫氧根離子，氫氧根離子能和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：，A錯誤；B．堿性條件下不會生成氫離子，堿性溶液與反應：，B錯誤；C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成硫單質(zhì)和二氧化硫，離子方程式：，C正確；D．是弱電解質(zhì)，不能完全電離，應寫成化學式，該反應是離子方程式為：，D錯誤；故選C。11.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是。A.標準狀況下，中含有C-Cl鍵的數(shù)目為B.室溫下，體積為的硫酸溶液所含氫離子數(shù)為C.將溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為D.標準狀況下，與反應后的分子數(shù)小于〖答案〗D【詳析】A．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，A錯誤；B．室溫下，體積為的硫酸溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L，則所含氫離子為0.1mol，數(shù)目為，B錯誤；C．FeCl3的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，而膠粒是由幾個分子聚集形成的微粒，故氫氧化鐵膠粒數(shù)小于0.01NA，C錯誤；D．標準狀況下，（為2mol）與（為1mol）反應生成的二氧化氮又會部分轉化為四氧化二氮，故反應后的分子數(shù)小于，D正確；故選D。12.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，它們的原子序數(shù)之和為43。下列說法不正確的是XYZWQA.原子半徑(r)：B.Y、Z、W元素在自然界中均存在游離態(tài)C.Q的原子序數(shù)為32，Q元素的單質(zhì)可作半導體材料D.X的最簡氣態(tài)氫化物比Y的最簡氣態(tài)氫化物沸點低，熱穩(wěn)定性差〖答案〗B〖祥解〗由四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知，它們的原子序數(shù)之和為43，設Y的原子序數(shù)為a，X、Z、W的原子序數(shù)分別為a-1、a-1+8、a+1+8，則a+a-1+a-1+8+a+1+8=43，解得：a=7，則X為C元素，Y為N，Z為Si，W為S元素；Q與X、Z都位于第IVA族，為鍺元素，據(jù)此解答。【詳析】A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，A正確；B．Si在自然界中都是以化合物的形式存在，自然界中沒有游離態(tài)的Si存在，B錯誤；C．Q元素位于第四周期

IVA族，原子序數(shù)為32，Ge位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷Q元素的單質(zhì)可作半導體材料，C正確；D．X的最簡氣態(tài)氫化物為CH4，Y的最簡氣態(tài)氫化物為NH3，由于NH3分子之間存在氫鍵，沸點比高CH4，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性CH4<NH3，故D正確；〖答案〗選B。13.“類比”是預測物質(zhì)性質(zhì)與化學反應的重要方法之一，但“類比”是相對的，不能違背客觀事實。下列“類比”不合理的是。A.可表示為，則在水溶液中制備的也可表示為B.的分子構型不是直線形，則也不是直線形C.一定條件下，Al和反應生成Fe和，則Na和反應生成Fe和D.溶液在空氣中蒸干得到固體，則溶液在空氣中蒸干得到固體〖答案〗A【詳析】A．可表示為，但在水溶液中不能制備出，因為鐵離子能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，A錯誤；B．中O原子的雜化類型為sp3，中S原子的雜化類型也為sp3故他們均不是直線型，B正確；C．鋁和鈉的活潑性都強于鐵，一定條件下，Al和反應生成Fe和，Na和反應生成Fe和，C正確；D．硫酸鐵和硫酸銅水解都生成難揮發(fā)性酸，所以蒸干都能得到物質(zhì)本身，D正確；故選A。14.關于下列的判斷不正確的是。①C(s，石墨)②C(s，金剛石)③2C(s，石墨)④⑤(s，石墨)A.， B.C.若石墨比金剛石更加穩(wěn)定，則 D.若反應⑤為吸熱反應，則〖答案〗C【詳析】A．①為石墨燃燒，放熱反應，故，④為一氧化碳燃燒，放熱反應，，A正確；B．由蓋斯定律，①=(③+④)，故，B正確；C．由能量越低越穩(wěn)定，若石墨比金剛石更加穩(wěn)定，得石墨具有得能量比金剛石低，即，則，C錯誤；D．由蓋斯定律得，⑤=③-①，則，得，D正確；故選C。15.已知反應：，下列關于該反應的說法正確的是A.中的氧元素全部被還原 B.氧化性：C.每生成，反應有電子轉移 D.為還原產(chǎn)物〖答案〗D〖祥解〗由方程式可知，反應中鐵元素的化合價升高被氧化，硫酸亞鐵是反應的還原劑，高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物；氧元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，過氧化鈉即是氧化劑也是還原劑，氧化鈉、高鐵酸鈉是還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物。【詳析】A．由分析可知，反應中，過氧化鈉中的氧元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，故A錯誤；B．由分析可知，過氧化鈉即是氧化劑也是還原劑，高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，過氧化鈉的氧化性強于高鐵酸鈉，故B錯誤；C．由方程式可知，生成2mol高鐵酸鉀，反應轉移10mol電子，則生成1mol高鐵酸鉀，反應轉移5mol電子，故C錯誤；D．由分析可知，氧化鈉、高鐵酸鈉是還原產(chǎn)物，故D正確；故選D。16.下列說法正確的是。A.常溫常壓下，、的溶解焓變相近，；，則B.C.非自發(fā)進行反應一定不可能發(fā)生D.需要加熱才能進行的過程肯定不是自發(fā)過程〖答案〗A【詳析】A．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；常溫常壓下，、的溶解焓變相近，而碳酸鈣難溶與水、碳酸鈉易溶于水，碳酸鈉的溶解為自發(fā)進行的，則說明碳酸鈉溶解的熵變更大，故，A正確；B．固體變?yōu)橐后w的過程為熵增過程，熵變大于零，B錯誤；C．反應是否自發(fā)進行有反應的焓變、熵變、溫度共同決定；非自發(fā)過程，改變溫度可能變?yōu)樽园l(fā)過程，如焓變大于0，熵變大于0的反應低溫可以是非自發(fā)進行的反應，高溫下可以自發(fā)進行，C錯誤；D．有些自發(fā)進行的反應也需要反應條件，才能進行，如氫氣和氧氣需要點燃反應，D錯誤；故選A。17.一種利用納米纖維為電極的二次電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是。A.充電時，外接電源負極與電極相連B.該電池的電解質(zhì)溶液可以為的混合水溶液C.充電時，陽極反應式可以表示D.相同時間內(nèi)導線經(jīng)過的電子與陽離子交換膜上通過的離子數(shù)目相等〖答案〗C〖祥解〗由圖知，該二次電池放電時Mg電極為負極，負極的電極反應式：，V2O5為正極，電極反應式為：，充電時Mg電極為陰極，V2O5為陽極。【詳析】A．充電時，外接電源正極與電極相連，A錯誤；B．Mg是活潑金屬能與水反應，所以不能用水溶液作電解質(zhì)溶液，B錯誤；C．充電時，陽極失去電子，陽極反應式可以表示為，C正確；D．陽離子交換膜上通過離子有鋰離子和鎂離子，鋰離子帶一個電荷，鎂離子帶兩個電荷，電荷不相等，所以相同時間內(nèi)導線經(jīng)過的電子與陽離子交換膜上通過的離子數(shù)目不相等，D錯誤；故選C。18.下列說法正確的是。A.室溫下，的溶液通入少量氨氣，導電能力不變B.室溫下，的溶液中的和的溶液中相等C.室溫下，同濃度的氨水和溶液稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH大D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液分別與同濃度的溶液反應至恰好中和，所得溶液的pH相等〖答案〗B【詳析】A．醋酸和氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，二者反應后生成的醋酸銨是強電解質(zhì)，因此溶液的導電性增強，A錯誤；B．室溫下，的醋酸溶液中，和的溶液中，各溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得、，根據(jù)室溫下水的離子積常數(shù)，所以酸中等于堿中所以存在，B正確；C．氨水屬于弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離程度增大，所以同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后氨水的pH較大，但題中并未指明溶液的體積，C錯誤；D．醋酸大于鹽酸體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，由于醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸物質(zhì)的量濃度，醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸物質(zhì)的量，因此醋酸消耗的NaOH大于鹽酸消耗的NaOH，所得溶液的pH不相等，D錯誤；故選B。19.已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應：。經(jīng)實驗測得，不同壓強下，體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是。A.該反應的 B.平衡常數(shù)：C.的體積分數(shù)d點比c點大D.測定HF的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下〖答案〗D〖祥解〗當在p1壓強下，由圖可知隨著溫度的升高，體系的平均摩爾質(zhì)量減少，由于體系中氣體的總質(zhì)量守恒，則氣體的總物質(zhì)的量增加，平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向進行，因此正反應是放熱反應，△H<0。當在相同溫度下，c點體系的平均摩爾質(zhì)量大于d點，由于體系中氣體的總質(zhì)量守恒，則c點氣體總物質(zhì)的量更小，正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，壓強越大，氣體總物質(zhì)的量越小，因此，c點的壓強更大，即p1>p2。【詳析】A．溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應方向進行，由于升溫平衡向吸熱反應方向進行，因此正反應是放熱反應，△H<0，故A錯誤；B．平衡常數(shù)隨溫度變化不隨壓強變化，a、b、c點的溫度不同，正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)：K(a)>K(c)>K(b)，故B錯誤；C．由分析可知，d點壓強小于c點壓強，增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，(HF)2的體積分數(shù)增大，因此(HF)2的體積分數(shù)c點更大，故C錯誤；D．正反應是氣體分子數(shù)減小的放熱反應，測定HF的相對分子質(zhì)量應使平衡逆向進行，需要在低壓、高溫條件下進行提高HF的純度，故D正確；故選D。20.某溫度下，在一個容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：，反應達到平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為，現(xiàn)欲使的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可以采用的是。A.再加入和 B.降低溫度C.再加入和 D.加入催化劑〖答案〗A【詳析】A．再通入2nmol

CO2和2nmolH2(g)，

采用極值法，全部轉化為2nmol

CO和

2nmolH2O(g)，與題干中的量相同，平衡時H2為nmol，再加上原來的nmol，所以H2的平衡濃度增大一倍，A正確；B．該反應為反應前后氣體的體積相等的放熱反應，升溫平衡左移，B錯誤；C．再通入nmolCO和nmolH2O，平衡向正反應方向移動，氫氣的量增加，因為不能全部轉化，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能是增大1倍，C錯誤；D．加催化劑平衡不移動，D錯誤；故選A。21.25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是。弱酸A.少量通入溶液中：B.少量通入溶液中：C.等濃度、體積的與混合：D.少量通入溶液中：〖答案〗B〖祥解〗根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO＞?！驹斘觥緼．HClO的酸性大于而小于H2CO3，ClO-+H2O+CO2=HClO+，故A錯誤；B．SO2具有還原性，與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應，，故B正確；C．酸性：H2CO3>，NaHCO3溶液與NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳氣體，故C錯誤；D．酸性：H2SO3>H2CO3>，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：，故D錯誤；故選B。【『點石成金』】弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，酸的電離平衡常數(shù)H2SO3>CH3COOH>H2CO3>>HClO>，則酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>>HClO>，結合強酸能和弱酸鹽反應制取弱酸分析解答。22.如圖表示常溫下稀釋、兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是。A.相同濃度和的混合液中，各離子濃度大小關系為：B.曲線Ⅰ表示溶液稀釋過程中pH的變化C.圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表或)D.圖像中a點酸的總濃度等于b點酸的總濃度〖答案〗C〖祥解〗醋酸的酸性比次氯酸強，加入相同體積的水時，醋酸的pH變化大于次氯酸，因此曲線Ⅰ表示，曲線Ⅱ表示，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．醋酸的酸性強于次氯酸，所以相同濃度和的混合液中，水解程度CH3COO-<ClO-，溶液中各離子濃度大小關系為：，故A錯誤；B．由分析可知，曲線Ⅰ表示溶液稀釋過程中pH的變化，故B錯誤；C．相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，即HR的電離平衡常數(shù)不變，由溫度不變時，水的離子積恒為常數(shù)，因此不變，故C正確；D．初始時，兩者pH相等，但醋酸的電離平衡常數(shù)大于次氯酸，故醋酸濃度小于次氯酸，因此加入相同體積的水稀釋后，兩者的總濃度不相等，故D錯誤；〖答案〗選C。23.常溫下，某濃度溶液中滴加溶液，若定義，則測得、、變化如圖所示。下列說法不正確的是。A.曲線Ⅱ表示隨pH的變化B.常溫下，C.將等濃度等體積的與溶液混合后，溶液顯酸性D.a、b、c三點對應的溶液，始終不變〖答案〗D〖祥解〗H2A溶液中存在電離平衡，pH越大，c(H+)越小，平衡右移程度越大，c(A2-)越大，pc(A2-)越小，所以Ⅲ是pc(A2-)，pH越小，c(H+)越大，平衡左移程度越大，c(H2A)越大，pc(H2A)越小，所以Ⅱ是pc(H2A)和pH的關系曲線，Ⅰ是pc(HA-)和pH的關系曲線；，用a點計算Ka1=c(H+)=10-0.8，，用c點計算Ka2=c(H+)=10-5.3，據(jù)此分析解答。【詳析】A．由分析可知，曲線Ⅱ表示隨pH的變化，故A正確；B．，，=，故B正確；C．，===10-8.7，由分析可知Ka1=10-0.8，所以Ka1＞Kh1，所以將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯酸性，C正確；D．根據(jù)物料守恒，a、b、c三點對應的溶液，n(H2A)+n(HA﹣)+n(A2﹣)始終不變，但溶液體積改變，所以濃度之和發(fā)生改變，D錯誤；〖答案〗選D。24.絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。A.m點對應的溶液能再溶解固體B.圖中各點對應的的關系為：C.向p點的溶液中加入少量固體，溶液組成由p沿線向m方向移動D.溫度升高時，p點的飽和溶液的組成由p沿線向q方向移動〖答案〗BD【詳析】A．由圖可知，m點在溶解平衡曲線上，已是飽和溶液，不能再溶解固體，A錯誤；B．的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點對應的溫度均為T，則其溶度積相同，B正確；C．p點達到沉淀溶解平衡，向其中加入少量固體，平衡向逆反應方向動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mpn線向n方向移動，C錯誤；D．由圖可知，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說明反應為吸熱過程，則溫度升高時，p點對應飽和溶液的溶解度增大，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時增大，p點的飽和溶液的組成由p沿線向q方向移動，D正確；故選BD。25.下列“實驗現(xiàn)象”和“結論”的因果關系有錯誤的是。選項操作現(xiàn)象結論A相同溫度下，測定等濃度的和溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S>CB火柴梗上滴少量的濃硫酸火柴梗變黑濃硫酸具有強氧化性C將20℃溶液加熱到60℃，用pH傳感器測定pH溶液的pH逐漸減小改變與水解平衡移動共同作用的結果D取一支試管裝入溶液，先滴加溶液，再滴加幾滴溶液先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{色溶度積：A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；相同溫度下，測定等濃度的和溶液的pH，前者pH比后者大，說明碳酸酸性弱于硫酸，則非金屬性：S>C，A正確；B．火柴梗上滴少量的濃硫酸，火柴梗變黑說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；C．升高溫度促進水解，碳酸鈉溶液的堿性增強，溶液的pH增大，升溫促進水的電離，水電離出氫離子濃度增大，溶液pH減?。凰碾婋x平衡、水解平衡均正向移動，溶液的pH逐漸減小，是改變與水解平衡移動共同作用的結果，C正確；D．一支試管裝入溶液，先滴加溶液，反應后鎂離子過量、氫氧化鈉完全反應，再滴加幾滴溶液，先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{色，說明氫氧化鎂沉淀轉化為氫氧化銅沉淀，則溶度積：，D正確；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.某溫度下，測得的溶液中，由水電離出來的。（1）求此溫度下，水的離子積常數(shù)為_______。（2）在此溫度下，將的溶液和的溶液混合均勻，測得溶液的，則_______。〖答案〗（1）（2）【小問1詳析】溶液中由水電離出來的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，的溶液中，水電離的，的離子積常數(shù)為：?！拘?詳析】該溫度下，氫氧化鋇溶液中，混合溶液呈堿性，溶液中，因此。27.淀粉是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)，同時也是重要的化工原料，通過對淀粉的綜合利用，可以獲得多種有機物。其中有如圖轉化已知：a.含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì)b.B能與反應，且與足量金屬鈉反應生成，B的結構中含有甲基。請回答：（1）D中所含官能團名稱是_______。（2）B的結構簡式是_______。（3）C+D→E的化學方程式是_______。（4）下列說法正確的是_______。A.將一小粒鈉投入C中，鈉始終浮在液面上緩慢產(chǎn)生氣體B.在一定條件下，D和E都能通過加聚反應生成高聚物C.相同物質(zhì)量的B和D在氧氣中完全燃燒，B消耗氧氣多D.B在濃硫酸作用下反應可能生成六元環(huán)狀化合物〖答案〗（1）碳碳雙鍵羧基（2）（3）（4）BD〖祥解〗淀粉在稀硫酸的作用下水解生成葡萄糖；已知B能與反應，則含有羧基，且與足量金屬鈉反應生成，結合B化學式可知，B還含有羥基，B的結構中含有甲基，且B能和濃硫酸發(fā)生消去反應生成D引入碳碳雙鍵，則羥基在中間碳原子上，B的結構簡式為：；B生成D時為醇羥基的消去反應，生成D：；A一定條件下反應生成C，結合E結構可知，C為乙醇；C與D發(fā)生酯化反應生成E和水；【小問1詳析】D的結構簡式為：，含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基；【小問2詳析】由分析可知，B的結構簡式：；【小問3詳析】C與D發(fā)生酯化反應生成E和水，反應為：；【小問4詳析】A．鈉的密度大于乙醇，且能和乙醇生成氫氣，故將一小粒鈉投入C中，鈉沉入乙醇中且緩慢產(chǎn)生氣體，A錯誤；B．D和E分子中均含有碳碳雙鍵，故在一定條件下，D和E都能通過加聚反應生成高聚物，B正確；C．有機物燃燒通式為CxHyOz+（x+y-z）O2xCO2+yH2O；相同物質(zhì)的量的B和D在氧氣中完全燃燒，DB消耗氧氣相同，C錯誤；D．B中含有羥基、羧基，在濃硫酸作用下，兩個B可能發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)狀化合物，D正確；故選BD。28.為探究某固體化合物X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如圖實驗，請回答：已知：a.X與一定量空氣恰好完全反應b.固體混合物由一種單質(zhì)和一種磁性物質(zhì)組成c.實驗過程中的使用的溶液和Fe粉均過量（1）藍綠色溶液中含有的金屬陽離子是_______。（2）固體混合物與溶液反應的離子方程式是_______。(只能用一條離子方程式表示)（3）X的化學式是_______。（4）設計實驗，檢驗上述磁性物質(zhì)中所含的陽離子：_______?！即鸢浮剑?）、（2）（3）（4）取少量磁性物質(zhì)溶于稀硫酸，分兩份，一份加入少量溶液，若溶液變紅，說明含有；另一份加入少量酸性溶液，若紫紅色褪去，說明含〖祥解〗X與一定量空氣恰好完全反應，生成的氣體A通入過氧化氫溶液，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀可知，氣體A為SO2，可知X中含有硫元素；固體混合物由一種單質(zhì)和一種磁性物質(zhì)組成，磁性物質(zhì)為Fe3O4，固體混合物加入稀鹽酸產(chǎn)生紅色物質(zhì)，該物質(zhì)為銅，可知X中含有銅元素和鐵元素?！拘?詳析】由分析可知，固體混合物中含有銅和Fe3O4，加入稀鹽酸反應，首先生成Fe2+、Fe3+,Fe3+和Cu反應生成Fe2+和Cu2+，由題可知，銅有剩余，則溶液中沒有Fe3+，藍綠色溶液中含有陽離子為：、?！拘?詳析】固體混合物中加入稀鹽酸反應，F(xiàn)e3O4先與稀鹽酸反應，生成Fe2+、Fe3+,Fe3+和Cu反應生成Fe2+和Cu2+，反應的離子方程式為：?！拘?詳析】由分析可知，C為BaSO4，B為H2SO4，氣體A為SO2，則；紅色固體為銅，則；因為X只含有三種元素，所以，，因此X的化學式為?！拘?詳析】磁性物質(zhì)為Fe3O4，其陽離子為Fe2+和Fe3+，所以為了檢驗Fe2+可以使用酸性溶液；檢驗Fe3+可以使用溶液。29.的轉化一直是全球研究的熱點，其中將和合成甲醇及二甲醚具備相對成熟的技術。工業(yè)生產(chǎn)中，有以下相關反應(熱效應都是在25℃，下測定)：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.（1）工業(yè)上用和合成二甲醚的熱化學方程式為：_______。（2）根據(jù)題目信息，寫出反應Ⅲ的平衡常數(shù)表達式_______，該反應在_______(填高溫、低溫或任何溫度下)可以自發(fā)進行。①密閉容器中加入相同物質(zhì)的量的CO和發(fā)生反應Ⅲ，在某一溫度下，在不同催化劑的作用下，測得隨時間變化情況如圖所示。下列說法正確的是_______。A.曲線A對應反應，前的平均速率B.曲線A對應的反應速率先增大后減小C.由圖可知，三種條件下反應的活化能D.由圖可知，之前三個反應都未達到平衡狀態(tài)②在三個相同容器A、B、C中，各起始反應物濃度相同，在不同溫度下，經(jīng)過相同時間后測得容器中的CO物質(zhì)的量與溫度的關系如圖，請解釋曲線中CO的物質(zhì)的量先減小后增大的原因_______。（3）一定量的在一密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，容器內(nèi)的濃度隨時間的變化曲線如圖。在時刻把容器體積擴大為原來的2倍，時刻達到新平衡，請畫出到時的濃度變化曲線_______。（4）用和在酸性環(huán)境中電解法可制得，試寫出該反應陰極的電極反應式_______。〖答案〗（1）（2）①.②.任何溫度下③.BCD④.AB段未平衡，溫度升高，反應速率快，CO剩余物質(zhì)的量少；從最低點到C，反應處于平衡狀態(tài)，該反應放熱，升溫平衡逆向移動，CO物質(zhì)的量增多（3）（4）【小問1詳析】由蓋斯定律可知，反應Ⅰ×2＋Ⅲ得到二氧化碳與氫氣合成二甲醚的反應，則反應ΔH=(—49.01kJ/mol)+(—41.17kJ/mol)=—122.54kJ/mol，反應的熱化學方程式為，故〖答案〗為：；【小問2詳析】由方程式可知，反應Ⅲ的平衡常數(shù)表達式，該反應熵增的放熱反應，則任何條件下，該反應ΔH—TΔS＜0，都能自發(fā)進行，故〖答案〗為：；任何條件下；①A．沒有明確容器的體積，無法計算前40內(nèi)二氧化碳的反應速率，故錯誤；B．由圖可知，曲線A對應的斜率隨時間增大先增大后減小說明反應速率先增大后減小，故正確；C．同一化學反應，反應的活化能越大反應速率越小，由圖可知，曲線A、B、C的斜率依次減小，反應速率依次減小，則三種條件下反應的活化能，故正確；D．由圖可知，50s之前三個反應中二氧化碳的物質(zhì)的量均沒有達到最大限度，說明反應都未達到平衡狀態(tài)，故正確；故選BCD；②由圖可知，B容器的反應溫度比A容器高，反應速率比A容器快，在相同時間內(nèi)消耗掉一氧化碳比A容器多，C容器的反應溫度比B容器高，反應速率比B容器快，在相同時間內(nèi)消耗掉一氧化碳比B容器少，說明B點反應達到平衡，該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，一氧化碳的物質(zhì)的量增大，故〖答案〗為：AB段未平衡，溫度升高，反應速率快，CO剩余物質(zhì)的量少；從最低點到C，反應處于平衡狀態(tài)，該反應放熱，升溫平衡逆向移動，CO物質(zhì)的量增多；【小問3詳析】t1時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，二氧化碳的百分含量增加，t2時添加催化劑，二氧化碳的百分含量不變，則t1到t3時甲醚的濃度變化曲線圖像為；【小問4詳析】由題意可知，二氧化碳和氫氣在酸性環(huán)境中電解法制備甲醚時，通入二氧化碳的電極為電解池的陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成甲醚和水，電極反應式為，故〖答案〗為：。30.某研究小組為了更準確檢測某種香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實驗如圖：①三頸燒瓶中加入香菇樣品和水；錐形瓶中加入水、淀粉溶液，并預加的碘標準溶液，充分攪拌。②以流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持混合液微沸，同時用碘標準溶液滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至終點時滴定消耗了碘標準溶液。③不加香菇，三頸燒瓶和錐形瓶中僅加水，重復以上實驗，滴定消耗了碘標準溶液。④用適量替代香菇樣品，重復上述步驟，實驗測得占理論得到的的百分數(shù)平均值為96％。已知：，回答下列問題：（1）裝置圖中儀器a、b的名稱分別為_______、_______。（2）解釋加入，能夠生成的原因：_______。（3）滴定反應的離子方程式為_______；滴定終點時現(xiàn)象為_______。（4）盛放碘標準溶液的滴定管排氣泡時，應選擇題圖中的_______。若滴定前已排盡氣泡，滴定后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處留有氣泡，則會導致測定結果偏_______(填“高”或“低”)。（5）該樣品中亞硫酸鹽含量為_______(以計，結果保留三位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）①.(球形)冷凝管②.酸式滴定管（2）加入后，溶液中存在化學平衡，的溶解度隨著溫度升高而減小，逸出后，促進了化學平衡向右移動（3）①.最后半滴標準液滴下，溶液恰好變成藍色且半分鐘內(nèi)不變色②.（4）①.b②.低（5）80.0〖祥解〗設計實驗檢測某種香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，利用淀粉為指示劑，通過預加的碘標準溶液，以流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持混合液微沸，同時用碘標準溶液滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至終點時滴定消耗了碘標準溶液，測定含量；【小問1詳析】根據(jù)儀器的構造可知，裝置圖中儀器a、b的名稱分別為(球形)冷凝管、酸式滴定管；【小問2詳析】加入后，溶液中存在化學平衡，的溶解度隨著溫度升高而減小，逸出后，促進了化學平衡向右移動，故加入，能夠生成；【小問3詳析】滴定時，單質(zhì)碘將二氧化硫氧化為硫酸，離子反應方程式為：；滴定終點時現(xiàn)象為最后半滴標準液滴下，溶液恰好變成藍色且半分鐘內(nèi)不變色；【小問4詳析】堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜,輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，符合規(guī)范的為b，〖答案〗選b；若滴定前已排盡氣泡，滴定后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處留有氣泡，則讀數(shù)偏小，會導致測定結果偏低；【小問5詳析】浙江省浙南名校聯(lián)盟2022-2023學年高二上學期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是。A. B. C. D.〖答案〗A【詳析】A．Na2SO3電離出的陰離子為，水解使水的電離平衡向右移動，A正確；B．NaHSO4電離出的陰離子為，硫酸根離子不水解，對水的電離平衡沒有影響，B錯誤；C．NH4NO3電離出的陰離子為硝酸根離子，硝酸根離子不水解，對水的電離平衡沒有影響，C錯誤；D．NaOH電離出的陰離子為氫氧根離子，氫氧根離子會抑制水的電離，水的電離平衡向左移動，D錯誤；故〖答案〗選A。2.下列物質(zhì)能導電，且為強電解質(zhì)的是A.熔融 B.冰醋酸 C.鹽酸D.熔融〖答案〗D【詳析】A．為共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，故A不符合題意；B．冰醋酸屬于弱電解質(zhì)，且不導電，故B不符合題意；C．鹽酸為混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．屬于鹽，是強電解質(zhì)，且熔融狀態(tài)能導電，故D符合題意；〖答案〗選D。3.下列儀器名稱正確的是A.點滴板 B.坩鍋 C.溶量瓶D.圓底燒瓶〖答案〗A【詳析】A．儀器的名稱為點滴板，故A正確；B．儀器的名稱為坩堝，故B錯誤；C．儀器的名稱為容量瓶，故C錯誤；D．儀器的名稱為蒸餾燒瓶，故D錯誤；故選A。4.下列化學用語或表達式正確的是A.金剛砂的化學式：B.乙酸乙酯的結構簡式：C.羥基的電子式：D.的原子結構示意圖：〖答案〗C【詳析】A．金剛砂為碳化硅，化學式：SiC，A錯誤；B．乙酸乙酯的結構簡式：，B錯誤；C．羥基中含有1個未成對電子，電子式：，C正確；D．為6號元素碳元素，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外由6個電子，原子結構示意圖：，D錯誤；故選C。5.下列說法正確的是A.與互為同位素 B.碳納米管和富勒烯互為同素異形體C.纖維素與淀粉互為同分異構體 D.所有的烷烴都是同系物〖答案〗B【詳析】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱，與是分子，不可能互為同位素，故A錯誤；B．碳納米管和富勒烯都是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．纖維素與淀粉都是天然高分子化合物，但聚合度n值不同，不可能互為同分異構體，故C錯誤；D．分子式相同、結構不同的烷烴互為同分異構體，不互為同系物，則所有的烷烴不可能是同系物，故D錯誤；故選B。6.下列說法正確的是。A.銅與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是B.液氯可以儲存在鋼瓶中C.固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉著火可以用其來滅火D.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、燒堿和石英砂〖答案〗B【詳析】A．硫的氧化性弱，將銅氧化為+1價的銅，則銅與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是，故A錯誤；B．常溫下液氯與鐵不反應，則液氯可以儲存在鋼瓶中，故B正確；C．金屬鈉著火時生成Na2O2，受熱分解有CO2和H2O生成，Na2O2可與CO2和H2O反應放出氧氣，加大火勢，因此鈉著火時不能用作為滅火劑，故C錯誤；D．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂，故D錯誤；〖答案〗選B。7.下列說法正確的是A.相同質(zhì)量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒，消耗氧氣最多的是丙烷B.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應的有機產(chǎn)物僅有C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性溶液因反應而褪色D.分子式為且能與金屬鈉反應的有機物有4種〖答案〗D【詳析】A．將烴的分子式轉化為CHx，質(zhì)量相等的烴，烴的x值越大，完全燃燒消耗氧氣的量越大，甲烷、乙烷、丙烷的x值分別為4、3、，則相同質(zhì)量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒，消耗氧氣最多的是甲烷，故A錯誤；B．光照條件下甲烷與氯氣的取代反應為光敏反應，反應生成氯代甲烷的混合物和氯化氫，則等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應的有機產(chǎn)物不可能僅有一氯甲烷，故B錯誤；C．油脂分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，故C錯誤；D．分子式為C4H10O且能與金屬鈉反應的有機物為飽和一元醇，可能為1—丁醇、2—丁醇、2—甲基—1—丙醇、2—甲基—2—丙醇，共有4種，故D正確；故選D。8.下列說法正確的是A.在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極B.工業(yè)上常用電解熔融的氧化鎂冶煉金屬鎂C.犧牲陽極法通常是在被保護的鋼鐵設備上安裝若干鎂合金或鋅塊D.用石墨電極電解的溶液，當陽極產(chǎn)生標準狀況下氣體時，停止電解，向剩余溶液中加入適量可使電解質(zhì)溶液恢復至原狀態(tài)〖答案〗C【詳析】A．在鐵上鍍銅時，金屬銅作電鍍池的陰極，故A錯誤；B．工業(yè)上常用電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，故B錯誤；C．鎂或鋅的金屬性強于鐵，與鐵在電解質(zhì)溶液中構成原電池時，鐵做正極被保護，所以犧牲陽極法通常是在被保護的鋼鐵設備上安裝若干鎂合金或鋅塊，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，0.4mol銅離子在陰極完全得到電子發(fā)生還原反應生成銅時，標準狀況下陽極上生成氧氣的體積為0.4mol××22.4mol/L=4.48L，則陽極產(chǎn)生標準狀況下8.96氧氣時，說明硫酸銅溶液完全電解后，又電解水，則向剩余溶液中加入適量氧化銅不可能使電解質(zhì)溶液恢復至原狀態(tài)，故D錯誤；故選C。9.下列有關實驗說法正確的是A.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為0B.用標準溶液滴定溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C.用同一針筒先后抽取氯氣、水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色D.檢驗淀粉水解情況的加液順序：淀粉溶液→稀硫酸→溶液〖答案〗B【詳析】A．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為范圍值，不可能為確定值，所以用廣泛pH試紙測得某溶液的pH不可能為0，故A錯誤；B．鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應后所得溶液呈酸性，則用標準鹽酸溶液滴定測定碳酸氫鈉溶液濃度時應選擇甲基橙為指示劑，故B正確；C．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸的反應是可逆反應，可逆反應不可能完全反應，所以用同一針筒先后抽取氯氣、水，振蕩，氯氣不可能完全溶解，所得溶液變?yōu)闇\黃綠色，故C錯誤；D．碘能與氫氧化鈉溶液反應生成碘化鈉、次碘酸鈉和水，所以加入碘水檢驗淀粉時，不能先加入氫氧化鈉溶液，否則無法檢驗溶液中的淀粉，故D錯誤；故選B。10.下列離子方程式正確的是。A.電解氯化鎂溶液的反應：B.堿性溶液與反應：C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：D.氯化鐵溶液吸收：〖答案〗C【詳析】A．用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣和氫氧根離子，氫氧根離子能和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：，A錯誤；B．堿性條件下不會生成氫離子，堿性溶液與反應：，B錯誤；C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成硫單質(zhì)和二氧化硫，離子方程式：，C正確；D．是弱電解質(zhì)，不能完全電離，應寫成化學式，該反應是離子方程式為：，D錯誤；故選C。11.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是。A.標準狀況下，中含有C-Cl鍵的數(shù)目為B.室溫下，體積為的硫酸溶液所含氫離子數(shù)為C.將溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為D.標準狀況下，與反應后的分子數(shù)小于〖答案〗D【詳析】A．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，A錯誤；B．室溫下，體積為的硫酸溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L，則所含氫離子為0.1mol，數(shù)目為，B錯誤；C．FeCl3的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，而膠粒是由幾個分子聚集形成的微粒，故氫氧化鐵膠粒數(shù)小于0.01NA，C錯誤；D．標準狀況下，（為2mol）與（為1mol）反應生成的二氧化氮又會部分轉化為四氧化二氮，故反應后的分子數(shù)小于，D正確；故選D。12.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，它們的原子序數(shù)之和為43。下列說法不正確的是XYZWQA.原子半徑(r)：B.Y、Z、W元素在自然界中均存在游離態(tài)C.Q的原子序數(shù)為32，Q元素的單質(zhì)可作半導體材料D.X的最簡氣態(tài)氫化物比Y的最簡氣態(tài)氫化物沸點低，熱穩(wěn)定性差〖答案〗B〖祥解〗由四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知，它們的原子序數(shù)之和為43，設Y的原子序數(shù)為a，X、Z、W的原子序數(shù)分別為a-1、a-1+8、a+1+8，則a+a-1+a-1+8+a+1+8=43，解得：a=7，則X為C元素，Y為N，Z為Si，W為S元素；Q與X、Z都位于第IVA族，為鍺元素，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，A正確；B．Si在自然界中都是以化合物的形式存在，自然界中沒有游離態(tài)的Si存在，B錯誤；C．Q元素位于第四周期

IVA族，原子序數(shù)為32，Ge位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷Q元素的單質(zhì)可作半導體材料，C正確；D．X的最簡氣態(tài)氫化物為CH4，Y的最簡氣態(tài)氫化物為NH3，由于NH3分子之間存在氫鍵，沸點比高CH4，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性CH4<NH3，故D正確；〖答案〗選B。13.“類比”是預測物質(zhì)性質(zhì)與化學反應的重要方法之一，但“類比”是相對的，不能違背客觀事實。下列“類比”不合理的是。A.可表示為，則在水溶液中制備的也可表示為B.的分子構型不是直線形，則也不是直線形C.一定條件下，Al和反應生成Fe和，則Na和反應生成Fe和D.溶液在空氣中蒸干得到固體，則溶液在空氣中蒸干得到固體〖答案〗A【詳析】A．可表示為，但在水溶液中不能制備出，因為鐵離子能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，A錯誤；B．中O原子的雜化類型為sp3，中S原子的雜化類型也為sp3故他們均不是直線型，B正確；C．鋁和鈉的活潑性都強于鐵，一定條件下，Al和反應生成Fe和，Na和反應生成Fe和，C正確；D．硫酸鐵和硫酸銅水解都生成難揮發(fā)性酸，所以蒸干都能得到物質(zhì)本身，D正確；故選A。14.關于下列的判斷不正確的是。①C(s，石墨)②C(s，金剛石)③2C(s，石墨)④⑤(s，石墨)A.， B.C.若石墨比金剛石更加穩(wěn)定，則 D.若反應⑤為吸熱反應，則〖答案〗C【詳析】A．①為石墨燃燒，放熱反應，故，④為一氧化碳燃燒，放熱反應，，A正確；B．由蓋斯定律，①=(③+④)，故，B正確；C．由能量越低越穩(wěn)定，若石墨比金剛石更加穩(wěn)定，得石墨具有得能量比金剛石低，即，則，C錯誤；D．由蓋斯定律得，⑤=③-①，則，得，D正確；故選C。15.已知反應：，下列關于該反應的說法正確的是A.中的氧元素全部被還原 B.氧化性：C.每生成，反應有電子轉移 D.為還原產(chǎn)物〖答案〗D〖祥解〗由方程式可知，反應中鐵元素的化合價升高被氧化，硫酸亞鐵是反應的還原劑，高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物；氧元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，過氧化鈉即是氧化劑也是還原劑，氧化鈉、高鐵酸鈉是還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物。【詳析】A．由分析可知，反應中，過氧化鈉中的氧元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，故A錯誤；B．由分析可知，過氧化鈉即是氧化劑也是還原劑，高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，過氧化鈉的氧化性強于高鐵酸鈉，故B錯誤；C．由方程式可知，生成2mol高鐵酸鉀，反應轉移10mol電子，則生成1mol高鐵酸鉀，反應轉移5mol電子，故C錯誤；D．由分析可知，氧化鈉、高鐵酸鈉是還原產(chǎn)物，故D正確；故選D。16.下列說法正確的是。A.常溫常壓下，、的溶解焓變相近，；，則B.C.非自發(fā)進行反應一定不可能發(fā)生D.需要加熱才能進行的過程肯定不是自發(fā)過程〖答案〗A【詳析】A．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；常溫常壓下，、的溶解焓變相近，而碳酸鈣難溶與水、碳酸鈉易溶于水，碳酸鈉的溶解為自發(fā)進行的，則說明碳酸鈉溶解的熵變更大，故，A正確；B．固體變?yōu)橐后w的過程為熵增過程，熵變大于零，B錯誤；C．反應是否自發(fā)進行有反應的焓變、熵變、溫度共同決定；非自發(fā)過程，改變溫度可能變?yōu)樽园l(fā)過程，如焓變大于0，熵變大于0的反應低溫可以是非自發(fā)進行的反應，高溫下可以自發(fā)進行，C錯誤；D．有些自發(fā)進行的反應也需要反應條件，才能進行，如氫氣和氧氣需要點燃反應，D錯誤；故選A。17.一種利用納米纖維為電極的二次電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是。A.充電時，外接電源負極與電極相連B.該電池的電解質(zhì)溶液可以為的混合水溶液C.充電時，陽極反應式可以表示D.相同時間內(nèi)導線經(jīng)過的電子與陽離子交換膜上通過的離子數(shù)目相等〖答案〗C〖祥解〗由圖知，該二次電池放電時Mg電極為負極，負極的電極反應式：，V2O5為正極，電極反應式為：，充電時Mg電極為陰極，V2O5為陽極?！驹斘觥緼．充電時，外接電源正極與電極相連，A錯誤；B．Mg是活潑金屬能與水反應，所以不能用水溶液作電解質(zhì)溶液，B錯誤；C．充電時，陽極失去電子，陽極反應式可以表示為，C正確；D．陽離子交換膜上通過離子有鋰離子和鎂離子，鋰離子帶一個電荷，鎂離子帶兩個電荷，電荷不相等，所以相同時間內(nèi)導線經(jīng)過的電子與陽離子交換膜上通過的離子數(shù)目不相等，D錯誤；故選C。18.下列說法正確的是。A.室溫下，的溶液通入少量氨氣，導電能力不變B.室溫下，的溶液中的和的溶液中相等C.室溫下，同濃度的氨水和溶液稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH大D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液分別與同濃度的溶液反應至恰好中和，所得溶液的pH相等〖答案〗B【詳析】A．醋酸和氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，二者反應后生成的醋酸銨是強電解質(zhì)，因此溶液的導電性增強，A錯誤；B．室溫下，的醋酸溶液中，和的溶液中，各溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得、，根據(jù)室溫下水的離子積常數(shù)，所以酸中等于堿中所以存在，B正確；C．氨水屬于弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離程度增大，所以同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后氨水的pH較大，但題中并未指明溶液的體積，C錯誤；D．醋酸大于鹽酸體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，由于醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸物質(zhì)的量濃度，醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸物質(zhì)的量，因此醋酸消耗的NaOH大于鹽酸消耗的NaOH，所得溶液的pH不相等，D錯誤；故選B。19.已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應：。經(jīng)實驗測得，不同壓強下，體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是。A.該反應的 B.平衡常數(shù)：C.的體積分數(shù)d點比c點大D.測定HF的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下〖答案〗D〖祥解〗當在p1壓強下，由圖可知隨著溫度的升高，體系的平均摩爾質(zhì)量減少，由于體系中氣體的總質(zhì)量守恒，則氣體的總物質(zhì)的量增加，平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向進行，因此正反應是放熱反應，△H<0。當在相同溫度下，c點體系的平均摩爾質(zhì)量大于d點，由于體系中氣體的總質(zhì)量守恒，則c點氣體總物質(zhì)的量更小，正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，壓強越大，氣體總物質(zhì)的量越小，因此，c點的壓強更大，即p1>p2。【詳析】A．溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應方向進行，由于升溫平衡向吸熱反應方向進行，因此正反應是放熱反應，△H<0，故A錯誤；B．平衡常數(shù)隨溫度變化不隨壓強變化，a、b、c點的溫度不同，正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)：K(a)>K(c)>K(b)，故B錯誤；C．由分析可知，d點壓強小于c點壓強，增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，(HF)2的體積分數(shù)增大，因此(HF)2的體積分數(shù)c點更大，故C錯誤；D．正反應是氣體分子數(shù)減小的放熱反應，測定HF的相對分子質(zhì)量應使平衡逆向進行，需要在低壓、高溫條件下進行提高HF的純度，故D正確；故選D。20.某溫度下，在一個容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：，反應達到平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為，現(xiàn)欲使的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可以采用的是。A.再加入和 B.降低溫度C.再加入和 D.加入催化劑〖答案〗A【詳析】A．再通入2nmol

CO2和2nmolH2(g)，

采用極值法，全部轉化為2nmol

CO和

2nmolH2O(g)，與題干中的量相同，平衡時H2為nmol，再加上原來的nmol，所以H2的平衡濃度增大一倍，A正確；B．該反應為反應前后氣體的體積相等的放熱反應，升溫平衡左移，B錯誤；C．再通入nmolCO和nmolH2O，平衡向正反應方向移動，氫氣的量增加，因為不能全部轉化，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能是增大1倍，C錯誤；D．加催化劑平衡不移動，D錯誤；故選A。21.25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是。弱酸A.少量通入溶液中：B.少量通入溶液中：C.等濃度、體積的與混合：D.少量通入溶液中：〖答案〗B〖祥解〗根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO＞?！驹斘觥緼．HClO的酸性大于而小于H2CO3，ClO-+H2O+CO2=HClO+，故A錯誤；B．SO2具有還原性，與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應，，故B正確；C．酸性：H2CO3>，NaHCO3溶液與NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳氣體，故C錯誤；D．酸性：H2SO3>H2CO3>，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：，故D錯誤；故選B?！尽狐c石成金』】弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，酸的電離平衡常數(shù)H2SO3>CH3COOH>H2CO3>>HClO>，則酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>>HClO>，結合強酸能和弱酸鹽反應制取弱酸分析解答。22.如圖表示常溫下稀釋、兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是。A.相同濃度和的混合液中，各離子濃度大小關系為：B.曲線Ⅰ表示溶液稀釋過程中pH的變化C.圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表或)D.圖像中a點酸的總濃度等于b點酸的總濃度〖答案〗C〖祥解〗醋酸的酸性比次氯酸強，加入相同體積的水時，醋酸的pH變化大于次氯酸，因此曲線Ⅰ表示，曲線Ⅱ表示，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．醋酸的酸性強于次氯酸，所以相同濃度和的混合液中，水解程度CH3COO-<ClO-，溶液中各離子濃度大小關系為：，故A錯誤；B．由分析可知，曲線Ⅰ表示溶液稀釋過程中pH的變化，故B錯誤；C．相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，即HR的電離平衡常數(shù)不變，由溫度不變時，水的離子積恒為常數(shù)，因此不變，故C正確；D．初始時，兩者pH相等，但醋酸的電離平衡常數(shù)大于次氯酸，故醋酸濃度小于次氯酸，因此加入相同體積的水稀釋后，兩者的總濃度不相等，故D錯誤；〖答案〗選C。23.常溫下，某濃度溶液中滴加溶液，若定義，則測得、、變化如圖所示。下列說法不正確的是。A.曲線Ⅱ表示隨pH的變化B.常溫下，C.將等濃度等體積的與溶液混合后，溶液顯酸性D.a、b、c三點對應的溶液，始終不變〖答案〗D〖祥解〗H2A溶液中存在電離平衡，pH越大，c(H+)越小，平衡右移程度越大，c(A2-)越大，pc(A2-)越小，所以Ⅲ是pc(A2-)，pH越小，c(H+)越大，平衡左移程度越大，c(H2A)越大，pc(H2A)越小，所以Ⅱ是pc(H2A)和pH的關系曲線，Ⅰ是pc(HA-)和pH的關系曲線；，用a點計算Ka1=c(H+)=10-0.8，，用c點計算Ka2=c(H+)=10-5.3，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由分析可知，曲線Ⅱ表示隨pH的變化，故A正確；B．，，=，故B正確；C．，===10-8.7，由分析可知Ka1=10-0.8，所以Ka1＞Kh1，所以將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯酸性，C正確；D．根據(jù)物料守恒，a、b、c三點對應的溶液，n(H2A)+n(HA﹣)+n(A2﹣)始終不變，但溶液體積改變，所以濃度之和發(fā)生改變，D錯誤；〖答案〗選D。24.絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。A.m點對應的溶液能再溶解固體B.圖中各點對應的的關系為：C.向p點的溶液中加入少量固體，溶液組成由p沿線向m方向移動D.溫度升高時，p點的飽和溶液的組成由p沿線向q方向移動〖答案〗BD【詳析】A．由圖可知，m點在溶解平衡曲線上，已是飽和溶液，不能再溶解固體，A錯誤；B．的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點對應的溫度均為T，則其溶度積相同，B正確；C．p點達到沉淀溶解平衡，向其中加入少量固體，平衡向逆反應方向動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mpn線向n方向移動，C錯誤；D．由圖可知，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說明反應為吸熱過程，則溫度升高時，p點對應飽和溶液的溶解度增大，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時增大，p點的飽和溶液的組成由p沿線向q方向移動，D正確；故選BD。25.下列“實驗現(xiàn)象”和“結論”的因果關系有錯誤的是。選項操作現(xiàn)象結論A相同溫度下，測定等濃度的和溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S>CB火柴梗上滴少量的濃硫酸火柴梗變黑濃硫酸具有強氧化性C將20℃溶液加熱到60℃，用pH傳感器測定pH溶液的pH逐漸減小改變與水解平衡移動共同作用的結果D取一支試管裝入溶液，先滴加溶液，再滴加幾滴溶液先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{色溶度積：A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；相同溫度下，測定等濃度的和溶液的pH，前者pH比后者大，說明碳酸酸性弱于硫酸，則非金屬性：S>C，A正確；B．火柴梗上滴少量的濃硫酸，火柴梗變黑說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；C．升高溫度促進水解，碳酸鈉溶液的堿性增強，溶液的pH增大，升溫促進水的電離，水電離出氫離子濃度增大，溶液pH減??；水的電離平衡、水解平衡均正向移動，溶液的pH逐漸減小，是改變與水解平衡移動共同作用的結果，C正確；D．一支試管裝入溶液，先滴加溶液，反應后鎂離子過量、氫氧化鈉完全反應，再滴加幾滴溶液，先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{色，說明氫氧化鎂沉淀轉化為氫氧化銅沉淀，則溶度積：，D正確；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.某溫度下，測得的溶液中，由水電離出來的。（1）求此溫度下，水的離子積常數(shù)為_______。（2）在此溫度下，將的溶液和的溶液混合均勻，測得溶液的，則_______?！即鸢浮剑?）（2）【小問1詳析】溶液中由水電離出來的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，的溶液中，水電離的，的離子積常數(shù)為：。【小問2詳析】該溫度下，氫氧化鋇溶液中，混合溶液呈堿性，溶液中，因此。27.淀粉是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)，同時也是重要的化工原料，通過對淀粉的綜合利用，可以獲得多種有機物。其中有如圖轉化已知：a.含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì)b.B能與反應，且與足量金屬鈉反應生成，B的結構中含有甲基。請回答：（1）D中所含官能團名稱是_______。（2）B的結構簡式是_______。（3）C+D→E的化學方程式是_______。（4）下列說法正確的是_______。A.將一小粒鈉投入C中，鈉始終浮在液面上緩慢產(chǎn)生氣體B.在一定條件下，D和E都能通過加聚反應生成高聚物C.相同物質(zhì)量的B和D在氧氣中完全燃燒，B消耗氧氣多D.B在濃硫酸作用下反應可能生成六元環(huán)狀化合物〖答案〗（1）碳碳雙鍵羧基（2）（3）（4）BD〖祥解〗淀粉在稀硫酸的作用下水解生成葡萄糖；已知B能與反應，則含有羧基，且與足量金屬鈉反應生成，結合B化學式可知，B還含有羥基，B的結構中含有甲基，且B能和濃硫酸發(fā)生消去反應生成D引入碳碳雙鍵，則羥基在中間碳原子上，B的結構簡式為：；B生成D時為醇羥基的消去反應，生成D：；A一定條件下反應生成C，結合E結構可知，C為乙醇；C與D發(fā)生酯化反應生成E和水；【小問1詳析】D的結構簡式為：，含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基；【小問2詳析】由分析可知，B的結構簡式：；【小問3詳析】C與D發(fā)生酯化反應生成E和水，反應為：；【小問4詳析】A．鈉的密度大于乙醇，且能和乙醇生成氫氣，故將一小粒鈉投入C中，鈉沉入乙醇中且緩慢產(chǎn)生氣體，A錯誤；B．D和E分子中均含有碳碳雙鍵，故在一定條件下，D和E都能通過加聚反應生成高聚物，B正確；C．有機物燃燒通式為CxHyOz+（x+y-z）O2xCO2+yH2O；相同物質(zhì)的量的B和D在氧氣中完全燃燒，DB消耗氧氣相同，C錯誤；D．B中含有羥基、羧基，在濃硫酸作用下，兩個B可能發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)狀化合物，D正確；故選BD。28.為探究某固體化合物X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如圖實驗，請回答：已知：a.X與一定量空氣恰好完全反應b.固體混合物由一種單質(zhì)和一種磁性物質(zhì)組成c.實驗過程中的使用的溶液和Fe粉均過量（1）藍綠色溶液中含有的金屬陽離子是_______。（2）固體混合物與溶液反應的離子方程式是_______。(只能用一條離子方程式表示)（3）X的化學式是_______。（4）設計實驗，檢驗上述磁性物質(zhì)中所含的陽離子：_______?！即鸢浮剑?）、（2）（3）（4）取少量磁性物質(zhì)溶于稀硫酸，分兩份，一份加入少量溶液，若溶液變紅，說明含有；另一份加入少量酸性溶液，若紫紅色褪去，說明含〖祥解〗X與一定量空氣恰好完全反應，生成的氣體A通入過氧化氫溶液，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀可知，氣體A為SO2，可知X中含有硫元素；固體混合物由一種單質(zhì)和一種磁性物質(zhì)組成，磁性物質(zhì)為Fe3O4，固體混合物加入稀鹽酸產(chǎn)生紅色物質(zhì)，該物質(zhì)為銅，可知X中含有銅元素和鐵元素?！拘?詳析】由分析可知，固體混合物中含有銅和Fe3O4，加入稀鹽酸反應，首先生成Fe2+、Fe3+,F