硫及其化合物《基于真實(shí)情境的項(xiàng)目式學(xué)習(xí)以“硫酸泄漏的處理”為例》教學(xué)設(shè)計(jì)高一下學(xué)期化學(xué)人教版

基于真實(shí)情境的項(xiàng)目式學(xué)習(xí)以“硫酸泄漏的處理”為例一、教材分析“硫酸”是《新課標(biāo)》中必修課程主題2“常見的無機(jī)物及其應(yīng)用”中二級(jí)指標(biāo)題“非金屬及其化合物”的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容是建立在學(xué)生學(xué)習(xí)過初中《常見的酸硫酸》基礎(chǔ)之上的，因此，學(xué)生對(duì)硫酸的物理性質(zhì)和其吸水性與脫水性已經(jīng)有了一定的了解，同時(shí)在學(xué)習(xí)過電離理論及氧化還原知識(shí)的基礎(chǔ)上來進(jìn)一步認(rèn)識(shí)濃硫酸的性質(zhì)。硫酸中的硫元素處于最高價(jià)，在濃硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，這就決定了它有別于稀硫酸的性質(zhì)即他的特性，作為特性之一的強(qiáng)氧化性又是非常典型的重要性質(zhì)，硫酸是強(qiáng)氧化性酸的代表，所以這部分內(nèi)容，既是重要的基礎(chǔ)知識(shí)，又具有承上啟下的重要作用。本節(jié)課在新人教版中位于第五章“化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素”中的第一節(jié)“硫及其化合物”，與舊人教版相比，新人教版在知識(shí)點(diǎn)的設(shè)置上變化不大，但呈現(xiàn)順序變化較大，如：新人教版將硫和氮分成不同的章節(jié)，更加注重學(xué)生從物質(zhì)分類與氧化還原反應(yīng)的原理去預(yù)測(cè)、探究物質(zhì)的性質(zhì)；增加了工業(yè)制備硫酸的真實(shí)情境；對(duì)銅和濃硫酸的實(shí)驗(yàn)做了優(yōu)化，增加了盛裝石蕊溶液的試管，并在試管口塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉團(tuán)，體現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念。二、學(xué)情診斷學(xué)生在初中時(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)了硫酸的部分涉及性質(zhì)與用途的知識(shí)，知道硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，且通過實(shí)驗(yàn)探究知道了濃硫酸能奪取紙張、木材、布料和皮膚里的水分，并以下標(biāo)小字的形式提出濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比例脫去，這種作用通常叫做脫水作用。但并沒有深入地探究濃硫酸吸水性和脫水性的本質(zhì)區(qū)別，所以要強(qiáng)化對(duì)濃硫酸脫水性和吸水性的概念及區(qū)別的教學(xué)。學(xué)生在初中的學(xué)習(xí)幾乎沒有涉及濃硫酸的強(qiáng)氧化性，因而我認(rèn)為這是本節(jié)課需要用實(shí)驗(yàn)探究的方法去重點(diǎn)突破的內(nèi)容。三、教學(xué)目標(biāo)1.通過回顧稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生能夠區(qū)分濃硫酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的不同，能夠從微觀角度認(rèn)識(shí)濃硫酸的微粒組成，認(rèn)識(shí)量變到質(zhì)變的變化，并與宏觀上表現(xiàn)出的特性及應(yīng)用相聯(lián)系，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)思想。2.通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃硫酸的吸水性和脫水性，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、思考的能力，初步形成科學(xué)探究的意識(shí)。3.通過實(shí)驗(yàn)探究蔗糖與濃硫酸反應(yīng)、金屬銅和濃硫酸反應(yīng)，幫助學(xué)生初步形成基于元素價(jià)態(tài)和物質(zhì)類別對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)和檢驗(yàn)的認(rèn)識(shí)模型，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬐评硭季S。來解決濃硫酸泄漏的問題，讓學(xué)生感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，領(lǐng)略化學(xué)對(duì)人類生產(chǎn)生活的價(jià)值。教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性。教學(xué)難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性。四、教學(xué)用品1.教學(xué)用PPT文件一個(gè)。2.濃硫酸、稀硫酸、銅絲、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、堿石灰、蔗糖、膽礬。3.pH試紙、表面皿、酒精燈、試管、干燥管、錐形瓶。五、教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)解讀與評(píng)價(jià)總?cè)蝿?wù)—硫酸泄漏的處理【引入】硫酸為化學(xué)工業(yè)之母，安全規(guī)范地使用硫酸至關(guān)重要，如果不幸在運(yùn)輸過程中發(fā)生泄漏，也一定要采用合適的方法處理，我們一起來看一下這段視頻。【項(xiàng)目背景】播放視頻6月10日,一輛滿載30噸105度濃硫酸的河北牌照槽罐車,路徑國(guó)道234河南新鄉(xiāng)輝縣段時(shí)發(fā)生泄漏。【設(shè)疑】視頻中濃硫酸發(fā)生泄漏，如果你是消防員，準(zhǔn)備如何處理？【板書】處理硫酸泄漏【學(xué)生活動(dòng)】小組討論分析處理硫酸泄漏需要考慮哪些因素？【項(xiàng)目拆解】學(xué)生經(jīng)過討論，最終確定處理硫酸泄漏的流程：先了解硫酸的物理化學(xué)性質(zhì)，然后確定硫酸泄漏產(chǎn)生的危害，最后探討合適的處理方案?！景鍟苛私庑再|(zhì)、確定危害、探討方案【解讀】利用真實(shí)情境，濃硫酸運(yùn)輸過程發(fā)生泄漏，向?qū)W生提供基于生活的情境素材，確定這節(jié)課的總?cè)蝿?wù)是處理硫酸泄漏。讓學(xué)生置身情境中，感悟化學(xué)對(duì)人類生產(chǎn)生活的重要價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)于“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”的核心素養(yǎng)【評(píng)價(jià)】能合理完整描述方案滿意（；思路清晰、表達(dá)清楚、流暢。子項(xiàng)目1了解硫酸的物理化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)任務(wù)1】硫酸物理性質(zhì)【展示試劑瓶和標(biāo)簽紙】這是裝有濃硫酸的試劑瓶（輕輕搖動(dòng)試劑瓶），這是貼在濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽紙，可以觀察到濃硫酸有什么物理性質(zhì)呢？【學(xué)生回答】硫酸是無色粘稠的油狀液體，密度為1.84g/cm3,是一個(gè)高密度酸。【講解】同學(xué)們注意硫酸除了這些物理性質(zhì)之外，與其他兩種常見的鹽酸硝酸相比，硫酸的沸點(diǎn)相對(duì)較高，不易揮發(fā)，可以和水以任意比例互溶，溶解放出大量熱?！咎釂枴窟@里有濃硫酸和稀硫酸，我們?nèi)绾蔚玫较×蛩崮兀俊緦W(xué)生回答】應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷?，并用玻璃棒不斷攪拌?！咀穯枴繛槭裁匆@樣混合？【學(xué)生回答】根據(jù)濃硫酸的物理性質(zhì)，密度大于水，應(yīng)該將濃硫酸加入水；溶解放出大量熱，應(yīng)該緩慢加入，并用玻璃棒不斷攪拌?！景鍟课锢硇再|(zhì)【提問】回顧我們對(duì)其他元素化合物的學(xué)習(xí)，大家覺得我們可以從哪些方面入手來認(rèn)識(shí)硫酸的化學(xué)性質(zhì)？【學(xué)生回答】根據(jù)前面的學(xué)習(xí)思路，我們可以從物質(zhì)的類別、物質(zhì)的特性、元素的價(jià)態(tài)角度認(rèn)識(shí)硫酸的化學(xué)性質(zhì)。【學(xué)習(xí)任務(wù)2】稀硫酸化學(xué)性質(zhì)【提問】硫酸從類別上看屬于什么？【學(xué)生回答】酸【追問】請(qǐng)分析一下面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【學(xué)生回答】【提問】請(qǐng)分析一下面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。A：向稀硫酸中加入石蕊溶液，溶液變紅；B：向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生大量氣泡；C：向生銹鐵釘中加入稀硫酸，鐵釘溶解；D：向氫氧化鈉和酚酞混合溶液中加入稀硫酸，溶液由紅色變無色；E：向氯化鋇溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀。【追問】回答很好，再總結(jié)一下稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)生回答】：稀硫酸屬于酸，在水溶液中電離出氫離子和硫酸根，從氫離子角度看，具有酸的通性，從硫酸根角度看，可以和某些鹽反應(yīng)生成不溶于酸的沉淀?！窘處熆偨Y(jié)板書】H2SO4=2H++SO42【提問】如果將稀硫酸換成濃硫酸，上述反應(yīng)相同嗎？【學(xué)生回答】不一定【學(xué)習(xí)任務(wù)3】濃硫酸的脫水性和吸水性【實(shí)驗(yàn)1】探究濃硫酸的脫水性【教師演示實(shí)驗(yàn)】取兩片PH試紙，放在表面皿上、分別滴加稀硫酸、濃硫酸，觀察現(xiàn)象?！緦W(xué)生回答】稀硫酸滴到PH試紙上，PH試紙變紅。濃硫酸滴到PH試紙上，PH試紙先變紅后逐漸變黑。【提問】可以推測(cè)一下原因嗎？【學(xué)習(xí)回答】可能是濃硫酸的脫水性，使PH試紙變黑。【教師總結(jié)】很好，這里濃硫酸使PH試紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，濃硫酸的脫水性是指，將有機(jī)物中的H和O以H2O組成比脫去，生成碳和水?！景鍟棵撍浴緦?shí)驗(yàn)2】探究濃硫酸脫水性【教師演示實(shí)驗(yàn)】取等量膽礬于兩支試管中，分別加入等量稀硫酸和濃硫酸，觀察現(xiàn)象【學(xué)生回答】稀硫酸滴到膽礬晶體上晶體部分溶解，溶液呈藍(lán)色，濃硫酸滴到膽礬晶體上部分晶體變成白色。【提問】可以推測(cè)一下原因嗎？【學(xué)生回答】可能是濃硫酸的吸水性，使膽礬晶體變白。【教師總結(jié)】很好，我們看到濃硫酸滴在膽礬上部分晶體變白，這體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，是指濃硫酸可以吸收物質(zhì)中本來存在的水分子?！局v述】利用濃硫酸的吸水性濃硫酸可作干燥劑?！景鍟课浴窘處熤v述】通過前面的實(shí)驗(yàn)探究，濃硫酸的脫水性和吸水性存在區(qū)別，濃硫酸吸水性是吸收存在的水分子、脫水性是按H、O水的比脫去。可以說有水吸水、無水脫水?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)4】濃硫酸的強(qiáng)氧化性【實(shí)驗(yàn)3】銅與濃硫酸反應(yīng)【教師演示實(shí)驗(yàn)】取適量濃硫酸加入試管中，插入銅絲，點(diǎn)燃酒精燈，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【學(xué)生回答】銅絲表面有氣泡產(chǎn)生、品紅溶液逐漸褪色、酸性高錳酸鉀逐漸褪色，反應(yīng)后的溶液變?yōu)樗{(lán)色【提問】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說明反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？【學(xué)生回答】生成的氣體可以使品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色推測(cè)該氣體是二氧化硫；反應(yīng)后的溶液藍(lán)色推測(cè)反應(yīng)生成了硫酸銅?！局v述】回答得非常完整，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍鴮懗鲢~和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緩?qiáng)調(diào)】銅和濃硫酸在常溫下不反應(yīng)，加熱才能反應(yīng)，注意生成的氣體要加氣體符號(hào)?！旧疃人伎肌肯盗刑釂枴咎釂?】反應(yīng)的氧化劑是什么？還原產(chǎn)物是什么？【提問2】這個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)?！咎釂?】將足量Cu加入含2molH2SO4的濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)，能否生成的1molSO2？【提問4】銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，換成H前的Al與濃硫酸也需要加熱嗎？【提問5】視頻開頭運(yùn)輸濃硫酸的正是鋁罐車，這說明常溫下鋁能和濃硫酸一直反應(yīng)嗎?【教師講述】其實(shí)這里常溫下鋁和濃硫酸不是不反應(yīng)，是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化反應(yīng)，形成致密氧化物薄膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸反應(yīng)，除了鋁之外鐵在常溫也和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)。但是在加熱的條件下可以反應(yīng)。【提問6】如果加熱足量的鋁和濃硫酸，反應(yīng)的還原產(chǎn)物是什么？【提問7】這些是金屬單質(zhì)和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，金屬單質(zhì)和濃硫酸反應(yīng)一般有什么規(guī)律？【總結(jié)】通過實(shí)驗(yàn)探究我們知道了濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以和許多金屬單質(zhì)反應(yīng)。反應(yīng)的一般規(guī)律：硫酸+金屬單質(zhì)→高價(jià)鹽+SO2+H2O【板書】強(qiáng)氧化性【過渡】不僅金屬可以和濃硫酸反應(yīng)，非金屬在一定條件下也可以和濃硫酸反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)4】蔗糖與濃硫酸反應(yīng)【教師演示實(shí)驗(yàn)】于錐形瓶中取一定量蔗糖，加入適量水，然后加入一定量濃硫酸，觀察現(xiàn)象?！緦W(xué)生回答】蔗糖變黑，體積膨脹變成疏松多孔的海綿狀【思考】濃硫酸和蔗糖反應(yīng)分析【提問1】蔗糖為什么變黑，生成的黑色物質(zhì)可能是什么？【提問2】蔗糖為什么會(huì)體積膨脹變成疏松多孔的海綿狀？【提問3】推測(cè)一下什么氣體【教師講述】蔗糖脫水生成的C與濃硫酸發(fā)生了反應(yīng)，生成了二氧化硫。濃硫酸還可以和非金屬單質(zhì)反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，請(qǐng)同學(xué)們寫出C和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。【學(xué)生回答】【強(qiáng)調(diào)】反應(yīng)需要加熱生成二氧化碳和二氧化硫加氣體符號(hào)【教師講述】除了與碳反應(yīng)外還可以和磷反應(yīng)【提問1】上述反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)了什么性質(zhì)？【提問2】金屬單質(zhì)和濃硫酸反應(yīng)一般有什么規(guī)律？【教師總結(jié)】通過實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸也可以和非金屬單質(zhì)反應(yīng)。濃硫酸+非金屬單質(zhì)→最高價(jià)氧化物（含氧酸）+SO2+H2O【提問3】硫和濃硫酸反應(yīng)符合上面的規(guī)律嗎？【學(xué)生任務(wù)5】稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)差別原因探究【提問】通過前面的實(shí)驗(yàn)探究，稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)一樣嗎？【學(xué)生回答】不一樣【講述】通過查閱文獻(xiàn)，這是不同溫度，不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸的導(dǎo)電率圖像，通過圖像可以看到什么？【學(xué)生回答】相同濃度的硫酸，溫度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。相同溫度下，在一定范圍內(nèi)隨著硫酸濃度增大，溶液導(dǎo)電能力先增大后減小【追問】為什么會(huì)先增大后減小呢？【學(xué)生回答】先增大可能是硫酸電離生成的離子濃度逐漸增大，后減小可能是硫酸電離生成的離子濃度降低。【追問】通過分析稀硫酸和濃硫酸中的主要微粒分別是什么？【學(xué)生回答】稀硫酸中硫酸電離程度較大，主要以H＋和SO42形式存在；濃硫酸中水較少，硫酸電離程度較低，主要以H2SO4分子形存在?！窘處熆偨Y(jié)】通過分析；稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)差異的主要原因是稀硫酸主要以Ｈ＋和SO42形式存在，濃硫酸主要以H2SO4分子形存在。所以濃硫酸具有稀硫酸不同的特性脫水性和吸水性。濃硫酸的氧化性是由+6價(jià)硫元素體現(xiàn)的氧化性強(qiáng)，稀硫酸氧化性是由氫離子體現(xiàn)的氧化性較弱?！窘庾x】通過觀察說出濃硫酸的一些物理性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生觀察和思考的能力。【評(píng)價(jià)】能夠說出濃硫酸的物理性質(zhì)，為無色粘稠油狀液體，不錯(cuò)，觀察很仔細(xì)?！窘庾x】通過從試劑標(biāo)簽上獲取信息，可以從不同的角度獲取新知。【評(píng)價(jià)】能根據(jù)濃硫酸物理性質(zhì)正確說出濃硫酸的稀釋方法，滿意【解讀】從硫酸的物理性質(zhì)得出硫酸稀釋的方法，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)的應(yīng)用能力。【解讀】通過前面的研究思路，系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)硫酸的性質(zhì)【解讀】通過稀硫酸和一些物質(zhì)的反應(yīng)，更容易讓學(xué)生回憶總結(jié)出稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，這也是從物質(zhì)的類別來研究硫酸的化學(xué)性質(zhì)【評(píng)價(jià)】能正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從電離方程式來總結(jié)稀硫酸化學(xué)性質(zhì)滿意；思路清晰、表達(dá)清楚、流暢，加分。【解讀】形成認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣?！窘庾x】通過實(shí)驗(yàn)探究對(duì)比稀硫酸和濃硫酸化學(xué)性質(zhì)的差異，認(rèn)識(shí)濃硫酸的脫水性和吸水性。【評(píng)價(jià)】能根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究，并能準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，很好，描述得很完整?！窘庾x】了解濃硫酸吸水性的應(yīng)用，并總結(jié)脫水性和吸水性的區(qū)別【評(píng)價(jià)】能根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究，并能準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，很好，描述的很完整?！驹u(píng)價(jià)】能夠根據(jù)信息學(xué)會(huì)判斷濃硫酸的吸水性和脫水性?！窘庾x】總結(jié)歸納對(duì)比濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別，加深學(xué)生對(duì)濃硫酸脫水性和吸水性的認(rèn)識(shí)?！窘庾x】通過實(shí)驗(yàn)探究，濃硫酸和銅反應(yīng)，讓學(xué)生體會(huì)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物，并寫出化學(xué)方程式【評(píng)價(jià)】能完整描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【評(píng)價(jià)】能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)生成物，并寫出化學(xué)方程式?！窘庾x】了解濃硫酸的氧化性是由+6價(jià)硫元素體現(xiàn)的；濃硫酸和金屬單質(zhì)反應(yīng)體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性；當(dāng)和H后金屬反應(yīng)時(shí)需要加熱才能反應(yīng)，且濃度降低不能繼續(xù)反應(yīng)；當(dāng)和H前金屬反應(yīng)時(shí)常溫下可直接反應(yīng)，濃度變稀之后生成還原產(chǎn)物變成氫氣；但鋁和鐵在常溫發(fā)生鈍化反應(yīng)，加熱才能繼續(xù)反應(yīng)。通過一系列問題鞏固濃硫酸和金屬反應(yīng)的一般規(guī)律，最后總結(jié)濃硫酸和金屬單質(zhì)反應(yīng)的一般規(guī)律，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力?！窘庾x】加深同學(xué)們對(duì)濃硫酸強(qiáng)氧化性的認(rèn)識(shí)，即可以和金屬非金屬反應(yīng)?！窘庾x】因?yàn)橛脡A石灰吸收了生成的二氧化硫，聞不到刺激性氣味。在后面提問引導(dǎo)學(xué)生推測(cè)產(chǎn)生了二氧化硫?！驹u(píng)價(jià)】能完整描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！驹u(píng)價(jià)】能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)生成物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫出化學(xué)方程式。【解讀】通過濃硫酸和碳、磷單質(zhì)反應(yīng)方程式，學(xué)生分析得出濃硫酸與非金屬反應(yīng)的一般規(guī)律，然后再讓同學(xué)們思考硫和濃硫酸反應(yīng)是否符合這個(gè)規(guī)律，加深學(xué)生對(duì)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。【解讀】結(jié)合不同溫度，不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸的導(dǎo)電率圖像，幫助學(xué)生分析稀硫酸和濃硫酸存在性質(zhì)差異的本質(zhì)原因，即主要微粒的區(qū)別?！驹u(píng)價(jià)】能結(jié)合圖像，分析出一般結(jié)論，回答得很完整，很好。【解讀】從稀硫酸濃硫酸主要微粒的區(qū)別強(qiáng)調(diào)濃硫酸的脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性。子項(xiàng)目2確定硫酸泄漏的危害【過渡】我們現(xiàn)在已經(jīng)了解了硫酸的性質(zhì)。我們?cè)賮泶_定硫酸泄漏的危害，同學(xué)們分組討論一下。【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)硫酸性質(zhì)，確定泄漏危害【小組回答1】造成人員傷亡，濃硫酸具有脫水性，飛濺到皮膚上會(huì)腐蝕皮膚。反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫?qū)θ艘灿泻Α拘〗M回答2】嚴(yán)重污染環(huán)境，濃硫酸生成的二氧化硫會(huì)污染空氣，濃硫酸泄漏會(huì)污染水域，地面等?！拘〗M回答3】腐蝕設(shè)備設(shè)施，濃硫酸可以和許多金屬反應(yīng)，這樣會(huì)腐蝕設(shè)備設(shè)施【板書】人員傷亡、污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備?！窘庾x】通過硫酸的性質(zhì)，學(xué)生小組討論得出硫酸泄漏的危害。培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作意識(shí)。子項(xiàng)目3探討硫酸泄漏的處理方案【過渡】確定硫酸泄漏危害后，在結(jié)合價(jià)類二維圖，同學(xué)們討論一下處理的方案?！緦W(xué)生活動(dòng)】討論處理方案【小組回答1】根據(jù)價(jià)類二維圖，可以用堿性物質(zhì)中和硫酸，因?yàn)闈饬蛩岷蛪A性物質(zhì)反應(yīng)生成硫酸鹽。對(duì)環(huán)境無污染【小組回答2】可以用水稀釋沖洗，減少濃硫酸腐蝕帶來的危害【教師總結(jié)】除了同學(xué)們的方案外，其實(shí)對(duì)于運(yùn)輸硫酸的鋁罐車泄漏，專門可以采用輸轉(zhuǎn)倒罐，將為泄漏的硫酸及時(shí)轉(zhuǎn)移到其他容器里面。【板書】中和硫酸、稀釋沖洗、輸轉(zhuǎn)倒罐【播放視頻】消防員處理安全處理濃硫酸泄漏【講述】消防員不懼危險(xiǎn)，完美地處理了這次事故，致敬和平年代的英雄?！菊n堂總結(jié)】通過這節(jié)課我們共同處理了硫酸的泄漏事故。需要先了解性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性，通過了解性質(zhì)然后確定帶來的危害，最終探討合適的方案。最后上課前我們也提到了硫酸是化學(xué)工業(yè)之母，工業(yè)上硫酸的制備也十分重要，同學(xué)們課下可以查閱資料了解一下硫酸的工業(yè)制備?！窘庾x】小組同學(xué)通過價(jià)類二維圖，探討處理方案，培養(yǎng)學(xué)生信息處理能力?！驹u(píng)價(jià)】能夠合理提出處理的方案，非常完整、不錯(cuò)?！窘庾x】首尾呼應(yīng)，解決總?cè)蝿?wù)?！窘庾x】歸納整理，形成系統(tǒng)，使知識(shí)結(jié)構(gòu)化，附：板書設(shè)計(jì)：硫酸六、教學(xué)點(diǎn)評(píng)學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧和氯等非金屬元素的知識(shí)、氧化還原反應(yīng)的概念和元素周期律等知識(shí)，教學(xué)中要注意硫與氧、氯等非金屬元素的性質(zhì)比較，并利用元素周期律的理論指導(dǎo)學(xué)生對(duì)于硫及其化合物的學(xué)習(xí)，以便強(qiáng)化已學(xué)知識(shí)，并使新學(xué)知識(shí)納人學(xué)生已掌握的知識(shí)系統(tǒng)中。教學(xué)中既要幫助學(xué)生理解所學(xué)知識(shí)，又要適