高二化學(xué)《離子鍵》微課

第二單元微粒間的相互作用力第一課時(shí)離子鍵Na與Cl2反應(yīng)的方程式：2Na+Cl2=2NaClA、劇烈燃燒B、發(fā)出黃色的火焰

C、產(chǎn)生大量白煙實(shí)驗(yàn)（5-4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在食鹽晶體中Na+與CI－間存在有哪些力？討論：答:陰、陽(yáng)離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-Na和Cl2的反應(yīng)離子鍵定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵。成鍵微粒：成鍵性質(zhì)：成鍵條件：離子化合物中一定存在離子鍵，有離子鍵存在一定是離子化合物。陰陽(yáng)離子靜電作用（靜電引力和靜電斥力）活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）思考除了活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物能形成離子鍵外，哪些物質(zhì)還能能形成離子鍵？3.絕大部分的鹽【除部分鹽如：AlCl3、Pb(CH3Coo)2外】2.活潑的金屬元素和氫氧根離子形成的強(qiáng)堿【但Mg(OH)2也存在離子鍵】離子鍵的存在：1.活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物

在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。Na··Mg··O·····Cl·······

原子的電子式：

離子的電子式：Na+Mg2+[O]2-····

：

：[Cl]-····

：

：簡(jiǎn)單金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)非金屬陰離子及復(fù)雜陰、陽(yáng)離子的電子式要標(biāo)[]及“電荷數(shù)”注意[練習(xí)]

寫(xiě)出下列微粒的電子式：鈉原子，鈉離子，硫原子，硫離子·S·····[S]2-····

：

：用電子式可以直觀地表示出原子和離子的結(jié)構(gòu)Na·Na+那么離子化合物如何用電子式表示呢？離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成AB型AB2型A2B型注意：寫(xiě)離子化合物電子式時(shí)，離子數(shù)目少的微粒寫(xiě)在中間，離子數(shù)目多的微粒逐個(gè)寫(xiě)在左右，相同離子不得合并。離子化合物的形成過(guò)程：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-K+K+BrMgBr[練習(xí)]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程⑵用電子式表示硫化鈉的形成過(guò)程·O·····[O]2-····

：

：·Mg·＋→Mg2+·S·····2Na·＋→Na+[S]2-····

：

：Na+1、離子必須標(biāo)明電荷，陰離子要用[]括起來(lái)；2、相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單寫(xiě)；3、不能把“→”寫(xiě)成“=”；4、用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）。注意課堂練習(xí)題：1、下列說(shuō)法正確的是：A.離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：A.10與19B.6與16C.11與17D.14與8CC本節(jié)總結(jié)：1、使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵。

3、離子化合物中一定存在離子鍵，有離子鍵存在一定是離子化合物。4、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。2、成鍵微粒，成鍵性質(zhì)，成