人教版化學九年級下冊 第十單元 酸和堿單元復習教案

/1.通過對所學知識的回憶,加深對酸、堿概念的理解,并能靈活運用所學知識解決實際問題.通過幾種常見酸和堿的主要性質和用途,進一步領會物質的性質和用途間的關系,穩(wěn)固酸、堿的化學性質,加深對某些反響的認識.2.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性,并能應用于鑒別一些典型物質的溶液.1.認識酸和堿的腐蝕性及使用時的平安事項,并掌握有關事故的急救與處理常識.2.知道酸和堿之間發(fā)生中和反響,并領會中和反響的實質,培養(yǎng)分析能力、邏輯推理能力.1.了解酸堿性對生命活動及工農業(yè)生產的影響,以及中和反響在實際中的應用,培養(yǎng)學習化學的興趣.2.了解酸堿度在實際中的意義,進一步認識我們生活的環(huán)境,增強環(huán)保意識,提高生活質量.【重點】酸與堿的通性的比照與掌握.【難點】構建酸、堿性質的知識網(wǎng)絡,使知識系統(tǒng)化.專題一酸和堿的性質1.酸、堿的物理性質、特性和用途(1)濃鹽酸、濃硫酸的物理性質:顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性濃鹽酸無色液體刺激性氣味易揮發(fā)濃硫酸無色黏稠液體無味不揮發(fā)(2)濃硫酸的特性:①脫水性:能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水,使它們脫水生成黑色的炭,發(fā)生炭化.②吸水性:濃硫酸跟空氣接觸,能夠吸收空氣里的水分,可用作某些氣體的枯燥劑.③強烈的腐蝕性.④強氧化性,與金屬反響時一般不生成氫氣.(3)濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時,一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產生的熱量迅速地擴散,切不可把水倒入濃硫酸中.(4)長期敞口放置的影響:溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數(shù)相應性質濃鹽酸減小不變減小減小揮發(fā)性濃硫酸不變增大增大減小吸水性(5)酸的用途:①鹽酸用途:重要化工產品,用于金屬外表除銹,制造藥物等,人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化.②硫酸用途:重要化工原料,用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等.濃硫酸可枯燥氧氣、氫氣和二氧化碳等氣體,不能枯燥氨氣.注意:鹽酸具有揮發(fā)性,濃鹽酸在空氣里會形成白霧,這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴的緣故.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應立即用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液.(6)氫氧化鈉和氫氧化鈣:氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體,極易溶于水(溶解放熱),易潮解白色粉末,微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHCaO+H2OCa(OH)2用途①氫氧化鈉固體可作枯燥劑②化工原料:制肥皂、造紙③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè):制漂白粉②農業(yè):改進酸性土壤、配波爾多液③建筑材料注意:氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分,外表潮濕并逐漸溶解,這種現(xiàn)象叫做潮解.堿有腐蝕性,使用時應十分小心.不慎將堿液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液.2.酸、堿的化學性質酸的化學性質堿的化學性質酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅色,可使無色的酚酞試液不變色堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍色,使無色的酚酞試液變紅色能與多種活潑金屬反響,生成氫氣.如,Fe+2HClFeCl2+H2↑能與某些金屬氧化物反響,生成鹽和水(復分解反響).如,用鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl3H2O+2FeCl3(溶液呈黃色)能與某些非金屬氧化物反響,生成鹽和水.如:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O.酸與堿反響,生成鹽和水(中和反響).如:NaOH+HClNaCl+H2O能與酸反響,生成鹽和水.如:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O注意:(1)Ca(OH)2與CO2反響時有明顯的現(xiàn)象,適用于檢驗二氧化碳是否存在.但由于Ca(OH)2微溶于水,故不適合用于除去大量的二氧化碳氣體.(2)NaOH與CO2反響時無明顯的現(xiàn)象,不適用于檢驗二氧化碳是否存在.但由于NaOH易溶于水,所以可用少量的高濃度氫氧化鈉溶液除去大量的二氧化碳氣體.(3)NaOH和CO2、鹽酸反響時,由于無明顯反響現(xiàn)象,因此無法肯定反響是否發(fā)生,所以需要借助簡單的實驗(如加酸堿指示劑等),通過明顯的現(xiàn)象來判斷反響是否發(fā)生.【專題分析】酸和堿在歷年的中考中都占有較大比例,而且難度較大,在以往的中考中,側重于對酸、堿性質的考核,這局部內容的命題貼近生活,更注重實用性.常以選擇題、填空題、實驗探究題、計算題等形式考查,其題型多,變化大,難度也偏大,如鑒別、除雜等也是常見的酸、堿、鹽知識中的典型代表題型,解推斷題應使具備的知識全面,各物質和反響間的聯(lián)系也要了然于心.(茂名中考)歸納總結是學習化學的一種方法.請結合小明同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成以下問題.(箭頭上方的物質是指與堿反響的物質)(1)堿溶液能使無色酚酞溶液變.

(2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為,所以氫氧化鈉必須保存.

(3)請幫小明補充完整性質3箭頭上方的反響物質是(填“酸〞或“堿〞或“鹽〞).

(4)堿溶液有相似的化學性質,是因為堿溶液中都含有(填化學符號).

〔解析〕(1)堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色;(2)二氧化碳和氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水,化學方程式為:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,所以氫氧化鈉必須密封保存;(3)非金屬氧化物、酸和堿反響均生成鹽和水;(4)堿溶液有相似的化學性質,是因為堿溶液中都含有OH-.〔答案〕(1)紅色(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;密封(3)酸(4)OH-(南京中考)實驗室中常需要使用硫酸.(1)用小木棍蘸少量濃硫酸,放置一會兒后,可觀察到.

(2)98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時,一定要將沿燒杯壁緩慢地注入盛有的燒杯里,并用攪拌,此時假設用手輕輕觸碰燒杯外壁,有的感覺.

(3)49g質量分數(shù)為20%的稀硫酸與足量鋅反響,最多生成氫氣的質量是多少?(寫出計算過程)〔解析〕(1)濃硫酸具有脫水性,能夠使物質發(fā)生炭化,故用小木棍蘸少量濃硫酸,放置一會兒后,可觀察到小木棍蘸有硫酸的部位變黑;(2)稀釋濃硫酸時,一定要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌,濃硫酸溶于水會放出大量的熱,假設用手輕輕觸碰燒杯外壁,有熱的感覺.〔答案〕(1)小木棍變成黑色(2)濃硫酸;水;玻璃棒;熱(3)解:設生成氫氣的質量為x,Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 98 249g×20%=9.8g x982=9x=0.2g.答:最多生成氫氣的質量為0.2g.[解題策略]此題考查了濃硫酸的性質和稀釋方法及根據(jù)化學方程式的計算,濃硫酸的稀釋可以簡要記憶為“酸入水中〞,依據(jù)化學方程式結合題干提供的數(shù)據(jù)進行計算時要把硫酸溶液的質量換算為溶質的質量.甲同學為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液,設計了如下圖的四組實驗方案.(1)在C組實驗中發(fā)生反響的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH;其中能到達實驗目的的是.

(2)實驗結束后,甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液變渾濁,該現(xiàn)象說明有生成(填化學式),滴入酚酞后溶液呈紅色.

(3)滴入酚酞后溶液呈紅色,說明溶液呈堿性.使溶液呈堿性的物質是什么呢?甲同學進一步推測:溶液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和三種物質中的一種,或是三種物質兩兩混合組成的混合物.

(4)為了驗證推測,甲同學查閱資料,得悉氯化鋇溶液呈中性,并設計如下實驗加以驗證.請根據(jù)要求完成以下空白:實驗內容預測現(xiàn)象結論取少量容器中的上層溶液于試管中,參加過量的氯化鋇溶液,靜置①假設有白色沉淀,溶液呈無色物質是碳酸鈉②假設無沉淀生成,溶液呈紅色物質是氫氧化鈣③假設有白色沉淀,溶液呈紅色(5)乙同學認為甲同學第②步驗證的結論不嚴密,原因是.

〔解析〕(1)C組中發(fā)生的反響為氫氧化鈣和碳酸鈉的反響,該反響生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質可以知道,它們都能夠和稀鹽酸反響且都沒有現(xiàn)象,都能使酚酞變紅,氫氧化鈉不能和碳酸鈉反響,但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反響生成白色沉淀,氫氧化鈉和氫氧化鈣都能與二氧化碳反響,但是CO2和氫氧化鈉反響沒有現(xiàn)象,和氫氧化鈣反響生成白色沉淀,所以能夠到達實驗目的的為C和D;(2)根據(jù)題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣,其化學式為CaCO3;(3)根據(jù)題意可以知道,在溶液中可能含有氫氧化鈉,其化學式為NaOH;(4)能夠和氯化鋇溶液反響生成白色沉淀的為碳酸鈉,而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存,所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉,即該溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉;(5)氫氧化鈉溶液也呈堿性,也可以使酚酞變紅,所以不能僅僅根據(jù)溶液變紅就判斷溶液中呈堿性的物質只有氫氧化鈣.〔答案〕(1)C、D(2)CaCO3(3)NaOH(4)物質是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物(5)氫氧化鈉溶液也顯堿性,還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物[解題策略]由氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質可以知道,它們都能夠和稀鹽酸反響且都沒有現(xiàn)象,都能使酚酞變紅,氫氧化鈉不能和碳酸鈉反響,但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反響生成白色沉淀,氫氧化鈉和氫氧化鈣都能和二氧化碳反響,但是氫氧化鈉和二氧化碳反響沒有現(xiàn)象,而氫氧化鈣和二氧化碳反響生成白色沉淀.專題二溶液的酸堿度和中和反響1.酸堿指示劑(1)酸堿指示劑(簡稱:指示劑)是指能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質.常見的有:石蕊溶液、酚酞溶液.也可將指示劑用濾紙浸泡,制成試紙.常見的試紙有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、酚酞試紙.(2)變色規(guī)律:石蕊溶液遇酸性溶液變成紅色,遇堿性溶液變成藍色.酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變成紅色.(3)使用方法:取少量該溶液,滴入幾滴指示劑,根據(jù)溶液呈現(xiàn)的顏色判斷溶液的酸堿性.注意:①酸堿指示劑是與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質.顯色的物質是指示劑,而不是酸性或堿性的溶液.②酸或堿的溶液能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色,但能使酸堿指示劑顯示不同顏色的不一定就是酸或堿的溶液.例如,碳酸鈉溶液能夠使酚酞試液變紅,只能說其溶液顯堿性,而不能說純堿是堿或其水溶液是堿的溶液(因為純堿屬于鹽類).2.溶液的酸堿度表示法——pH(1)溶液的酸堿度常用pH來表示,pH范圍通常在0~14之間.pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈堿性;pH=7,溶液呈中性.pH越小,溶液的酸性越強;pH越大,溶液的堿性越強.(2)測定pH的方法是使用pH試紙.測定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比擬,即可得出被測液的pH.(3)pH的應用.①化工生產中許多反響必須在一定pH的溶液里才能進行.②在農業(yè)生產中,農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長.③測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空氣的污染情況.④測定人體內或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況.注意:試紙不可直接伸入溶液,以免污染溶液.測定溶液的pH時,試紙不可事先用蒸餾水潤濕,因為潤濕試紙相當于稀釋被測溶液,這會導致測量不準確,假設該溶液為酸性溶液,那么pH偏高,假設該溶液為堿性溶液,那么pH偏低.用pH試紙只能粗略地測定溶液的酸堿度,測得的pH是整數(shù)而不能是小數(shù).3.中和反響(1)定義:酸與堿作用生成鹽和水的反響.(2)實質:酸中的氫離子與堿中的氫氧根反響生成水.(3)應用:①醫(yī)療:用胃舒平(含氫氧化鋁)來醫(yī)治胃酸(含鹽酸)過多;當我們不小心被黃蜂刺了(呈堿性),可以用食醋涂在皮膚上;被蚊蟲叮咬(分泌出蟻酸)后可涂上些呈堿性的物質(如氨水、肥皂).②土壤改進:根據(jù)土壤情況,可以利用中和反響改進,例如:如果土壤顯酸性,那么加熟石灰中和;如果土壤顯堿性,那么加含酸性物質的農家肥中和.③溶液酸堿性的調節(jié):可參加一定量的酸或堿的溶液控制溶液的酸堿性.④污水處理:工廠生產過程中的污水,需進行一系列的處理.例如,硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質,可以用熟石灰進行中和處理.(4)中和反響與復分解反響的關系:中和反響是復分解反響的一局部,復分解反響包含中和反響.【專題分析】以生產和生活中的具體物質酸堿性的測定或pH為信息,考查酸堿性溶液的區(qū)分、pH的測定及應用.酸堿指示劑的考查常和pH相結合,多數(shù)是選擇題,也可利用其變色情況進行物質的初步鑒別、中和反響的實驗探究及運用中和反響的根本原理解決實際問題.以選擇題的形式考查溶液的pH及應用等.以填空題、實驗探究題的形式考查中和反響的實質.(大慶中考)如圖以稀鹽酸為例的反響關系表達了酸的化學性質,其中X與圖中所給物質的類別不同,結合此圖答復以下問題:(1)稀鹽酸中陽離子的符號是;

(2)反響①中石蕊溶液變?yōu)樯?

(3)反響⑤的化學方程式為.

〔解析〕(1)酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物,稀鹽酸中陽離子是氫離子,其離子符號為:H+;(2)稀鹽酸顯酸性,遇石蕊溶液顯紅色;(3)反響⑤是氧化鋁和鹽酸反響生成氯化鋁和水.〔答案〕(1)H+(2)紅(3)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O