高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)內(nèi)容要求核心素養(yǎng)1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由原子、離子、分子等微粒構(gòu)成的,微粒之間存在不同類型的相互作用。根據(jù)微粒的種類及微粒之間的相互作用,認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2.認(rèn)識(shí)離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)。結(jié)合常見(jiàn)的離子化合物和共價(jià)分子的實(shí)例,認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成微粒、微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。知道金屬鍵的特點(diǎn)與金屬某些性質(zhì)的關(guān)系。3.了解共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。知道根據(jù)原子軌道的重疊方式,共價(jià)鍵可分為σ鍵和π鍵等類型;知道共價(jià)鍵可分為極性和非極性共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角可以用來(lái)描述鍵的強(qiáng)弱和分子的空間結(jié)構(gòu)。[宏觀辨識(shí)與微觀探析]能從不同層次認(rèn)識(shí)分子的結(jié)構(gòu),并對(duì)共價(jià)鍵進(jìn)行分類,能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問(wèn)題。內(nèi)容要求核心素養(yǎng)4.認(rèn)識(shí)分子間存在相互作用,知道范德華力和氫鍵是兩種常見(jiàn)的分子間作用力,了解分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵在自然界中的廣泛存在及重要作用。5.結(jié)合實(shí)例了解共價(jià)分子具有特定的空間結(jié)構(gòu),并可運(yùn)用相關(guān)理論和模型進(jìn)行解釋和預(yù)測(cè)。知道分子的結(jié)構(gòu)可以通過(guò)波譜、晶體X射線衍射等技術(shù)進(jìn)行測(cè)定。知道分子可以分為極性分子和非極性分子,知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。結(jié)合實(shí)例初步認(rèn)識(shí)分子的手性對(duì)其性質(zhì)的影響[證據(jù)推理與模型認(rèn)知]能運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論等解釋分子的空間結(jié)構(gòu)及性質(zhì),揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律1.化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類共價(jià)鍵極性鍵

離子鍵共價(jià)鍵成鍵粒子

成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)與成鍵原子間的靜電作用形成條件活潑

與活潑

經(jīng)電子得失,形成離子鍵;銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵

元素原子之間成鍵

元素原子之間成鍵

形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外);某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或某些離子化合物(2)離子鍵、共價(jià)鍵的比較陰、陽(yáng)離子原子金屬非金屬同種不同種分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式σ鍵軌道“

”重疊

π鍵軌道“

”重疊

形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移極性鍵共用電子對(duì)

偏移

非極性鍵共用電子對(duì)

偏移

原子間共用電子對(duì)的數(shù)目單鍵原子間有一對(duì)共用電子對(duì)雙鍵原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)三鍵原子間有三對(duì)共用電子對(duì)2.共價(jià)鍵(1)特征具有

和

。

(2)分類飽和性方向性頭碰頭肩并肩發(fā)生不發(fā)生(3)鍵參數(shù)①概念②鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響a.鍵能越

,鍵長(zhǎng)越

,分子越穩(wěn)定。

b.鍵能鍵長(zhǎng)鍵角大短穩(wěn)定性空間結(jié)構(gòu)3.電子式

(1)電子式概念:在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。(2)電子式的書寫(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程①離子化合物:左邊是原子的電子式,右邊是離子化合物的電子式,中間用“→”連接,相同的原子或離子不合并,用彎箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移情況。如NaCl:

。②共價(jià)化合物:左邊是原子的電子式,右邊是共價(jià)化合物的電子式,中間用“”連接,不必標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移。如HCl:

。

√××√××2.現(xiàn)有以下物質(zhì):①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧H2O2,⑨HCN。(1)只含有極性鍵的分子是

(填序號(hào),下同),只含有非極性鍵的分子是

,既含有極性鍵,又含有非極性鍵的分子是

。

(2)只有σ鍵的是

;既有σ鍵,又有π鍵的是

;含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是

。①③⑨②④⑦⑤⑥⑧①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦1.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的一組化合物是(

)

、HCl、NaOH 2S、H2O2、H2O2、H2SO4、SO2

、CO2、SiO2題組一

化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的判斷D[解析]三種物質(zhì)分別含有離子鍵、共價(jià)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;三種物質(zhì)分別含有離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;三種物質(zhì)均只含有共價(jià)鍵,但Cl2是單質(zhì),C錯(cuò)誤;三種物質(zhì)均只含有共價(jià)鍵,D正確。2.有下列十種物質(zhì):①CaF2,②KOH,③Na2O2,④NH4NO3,⑤N2H4,⑥AlCl3,⑦CO2,⑧O2,⑨H2O,⑩Na2CO3。(1)只含離子鍵的物質(zhì)有

(填寫序號(hào),下同),只含共價(jià)鍵的物質(zhì)有

。

(2)屬于離子化合物的有

,屬于共價(jià)化合物的有

。

(3)含極性鍵的離子化合物有

,含非極性鍵的化合物有

。

①⑤⑥⑦⑧⑨①②③④⑩⑤⑥⑦⑨②④⑩③⑤[方法技巧]離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)變化1.下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是(

)①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水(不考慮水解)A.①④⑥⑦ B.④⑥⑧

C.①②④⑤ D.④⑥D(zhuǎn)[解析]

①與②均無(wú)共價(jià)鍵被破壞;③不發(fā)生電離,破壞的為分子間作用力;④發(fā)生電離,H—Cl共價(jià)鍵被破壞;⑤破壞的為分子間作用力;⑥發(fā)生化學(xué)變化,生成NH3和HCl,N—H共價(jià)鍵被破壞;⑦離子鍵被破壞;⑧發(fā)生電離,離子鍵被破壞。2.在下列變化中:①I2升華;②燒堿熔化;

③NaCl溶于水;④HCl溶于水;⑤O2溶于水;

⑥Na2O2溶于水。未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是

,僅發(fā)生離子鍵破壞的是

,僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是

,既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是

。

[解析]①I2升華屬于物理變化,化學(xué)鍵未被破壞;②燒堿熔化電離出陰、陽(yáng)離子,離子鍵被破壞;③NaCl溶于水電離出陰、陽(yáng)離子,離子鍵被破壞;④HCl溶于水電離出陰、陽(yáng)離子,共價(jià)鍵被破壞;⑤O2溶于水屬于物理變化,化學(xué)鍵未被破壞;⑥Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和氧氣,離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞;據(jù)此分析作答。根據(jù)以上分析可知,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤;僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③;僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④;既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥。①⑤②③④⑥[歸納總結(jié)]物質(zhì)變化中化學(xué)鍵的變化關(guān)系

D

題組三

電子式書寫

Na+[H:]-

[易錯(cuò)警示]

電子式書寫常見(jiàn)的6大誤區(qū)

內(nèi)容實(shí)例誤區(qū)1漏寫未參與成鍵的電子

N2的電子式誤寫為N??N,應(yīng)寫為:N??N:誤區(qū)2化合物類型不清楚,漏寫或多寫[

]及錯(cuò)寫電荷數(shù)

NaCl誤寫為Na+::,應(yīng)寫為Na+[::]-;HF誤寫為H+[::]-,應(yīng)寫為H::誤區(qū)3書寫不規(guī)范,錯(cuò)寫共用電子對(duì)

N2的電子式誤寫為:::或·:·,應(yīng)寫為:N??N:

內(nèi)容實(shí)例誤區(qū)4不考慮原子間的結(jié)合順序

HClO的電子式誤寫為H:::,應(yīng)寫為H:::誤區(qū)5不考慮原子最外層有幾個(gè)電子,均寫成8電子結(jié)構(gòu)

C的電子式誤寫為

[H::H]+,應(yīng)寫為

[H::H]+誤區(qū)6不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開寫還是一起寫

CaBr2的電子式為

[::]-Ca2+[::]-;CaC2的電子式為Ca2+[:C??C:]2-1.分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定(1)紅外光譜當(dāng)一束紅外線透過(guò)分子時(shí),分子會(huì)吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率

的紅外線,再記錄到圖譜上呈現(xiàn)

。通過(guò)和已有譜圖庫(kù)比對(duì),或通過(guò)

計(jì)算,可分析出分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息。

相同吸收峰量子化學(xué)(2)相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定——質(zhì)譜法①基本原理:在質(zhì)譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等粒子。由于生成的離子具有不同的相對(duì)質(zhì)量,它們?cè)诟邏弘妶?chǎng)加速后,通過(guò)狹縫進(jìn)入磁場(chǎng)得以分離,在記錄儀上呈現(xiàn)一系列峰,對(duì)這些峰進(jìn)行系統(tǒng)分析,便可得知樣品分子的相對(duì)分子質(zhì)量。②質(zhì)荷比(粒子的

與其

的比值)

即為該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

相對(duì)質(zhì)量電荷數(shù)最大值2.應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)分子空間結(jié)構(gòu)(1)理論要點(diǎn)①價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí),排斥力最小,體系的能量最低。②孤電子對(duì)的排斥力較大,孤電子對(duì)越多,排斥力越強(qiáng),鍵角越小。(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。其中a是中心原子的價(jià)電子數(shù)(陽(yáng)離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù)),b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(氫為1,其他原子等于“8-該原子的價(jià)電子數(shù)”),x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。(3)價(jià)層電子對(duì)數(shù)和分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系價(jià)層電子對(duì)數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱分子空間結(jié)構(gòu)名稱實(shí)例220

CO2330

平面三角形BF321

SO2440

正四面體形CH431

NH322

H2O直線形直線形平面三角形V形四面體形三角錐形V形[微點(diǎn)撥]價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu),而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu),不包括孤電子對(duì)。(1)當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí),二者的空間結(jié)構(gòu)一致;(2)當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí),二者的空間結(jié)構(gòu)不一致。雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間結(jié)構(gòu)實(shí)例sp2180°直線形BeCl2sp23120°

BF3sp34109°28'

CH43.雜化軌道理論(1)理論要點(diǎn)當(dāng)原子成鍵時(shí),原子的價(jià)電子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同,形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。(2)雜化軌道與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系平面三角形四面體形1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)價(jià)層電子對(duì)互斥模型中,π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)(

)(2)孤電子對(duì)的排斥力較大,孤電子對(duì)越多,排斥力越強(qiáng),鍵角越大(

)(3)原子內(nèi)部能量相近的原子軌道發(fā)生雜化,且雜化前后軌道的數(shù)目不變(

)(4)分子的中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵,則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)(

)(5)NH3分子為三角錐形,N原子發(fā)生sp2雜化(

)(6)只要分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,中心原子均為sp2雜化 (

)√√×××√2.應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論填寫表格中對(duì)應(yīng)內(nèi)容:序號(hào)物質(zhì)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)中心原子雜化類型①CS2

②HCHO

③NCl3

④S

⑤H3O+

02直線形直線形sp03平面三角形平面三角形sp214四面體形三角錐形sp304正四面體形正四面體形sp314四面體形三角錐形sp31.

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型,判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)正確的是(

)

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④題組一用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)空間結(jié)構(gòu)D編號(hào)分子式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)①SO3平面三角形平面三角形②PH3四面體形平面三角形③N平面三角形三角錐形④NCl3四面體形三角錐形

2.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu),有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小,下列判斷正確的是 (

)2、CS2、HI都是直線形的分子3鍵角為120°,SnBr2鍵角大于120°2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子C[解析]

SO2是V形分子,CS2、HI是直線形的分子,A錯(cuò)誤;BF3鍵角為120°,BF3分子是平面三角形結(jié)構(gòu),而Sn原子價(jià)電子數(shù)是4,在SnBr2中兩個(gè)價(jià)電子與Br形成共價(jià)鍵,含有1個(gè)孤電子對(duì),對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用,使鍵角小于120°,B錯(cuò)誤;CH2O、BF3、SO3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3,無(wú)孤電子對(duì),都是平面三角形的分子,C正確;PCl3、NH3都是三角錐形的分子,而PCl5是三角雙錐形結(jié)構(gòu),D錯(cuò)誤。題組二中心原子雜化類型的判斷1.下列分子或離子空間結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化方式錯(cuò)誤的是(

)D

選項(xiàng)分子或離子空間結(jié)構(gòu)雜化方式A苯平面正六邊形sp2BS正四面體形sp3CC平面三角形sp2DSO2直線形sp2.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論回答下列問(wèn)題:(1)OF2分子的中心原子上的σ鍵電子對(duì)數(shù)為

,

孤電子對(duì)數(shù)為

,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

,中心原子的雜化方式為

,VSEPR模型為

,分子的空間結(jié)構(gòu)為

。

[解析]根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算公式可以計(jì)算出價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù),分析其VSEPR模型和分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。(1)O原子最外層有6個(gè)電子,F原子最外層有7個(gè)電子;OF2分子中O和F之間形成單鍵,中心原子為O原子,其與2個(gè)F原子形成σ鍵,故σ鍵電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為(6-2×1)÷2=2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為σ鍵電子對(duì)數(shù)與孤電子對(duì)數(shù)之和,即2+2=4,中心原子的雜化方式為sp3,VSEPR模型為四面體形,分子的空間結(jié)構(gòu)為V形。224sp3四面體形V形

303sp2平面正三角形平面正三角形404sp3正四面體形正四面體形[方法技巧]判斷中心原子雜化軌道類型的方法(1)根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)234雜化軌道類型spsp2sp3雜化軌道之間的夾角109°28'120°180°雜化軌道類型Sp3sp2sp(3)根據(jù)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)判斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)雜化類型四面體形或三角錐形sp3平面三角形sp2直線形spV形有2個(gè)孤電子對(duì)sp3有1個(gè)孤電子對(duì)sp2實(shí)質(zhì)范德華力的實(shí)質(zhì)是電性作用,無(wú)

和

影響因素

①一般來(lái)說(shuō),組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨著

的增大,范德華力逐漸增強(qiáng);

②相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子,分子的極性越大,范德華力

范德華力與物質(zhì)性質(zhì)范德華力主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng),物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

,硬度

1.范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)飽和性方向性相對(duì)分子質(zhì)量越強(qiáng)越高越大2.氫鍵與物質(zhì)的性質(zhì)(1)表示及特征很大氫原子很大飽和方向(2)強(qiáng)弱及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響較弱大降低升高升高3.分子的性質(zhì)(1)分子的極性①非極性分子、極性分子非極性極性②鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸的酸性可用pKa的大小來(lái)衡量,相同條件下pKa越小,酸性

。羧酸的酸性強(qiáng)弱與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)。

a.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸,這是因?yàn)榉碾娯?fù)性

氯的電負(fù)性,F—C的極性大于Cl—C的極性,使F3C—的極性大于Cl3C—的極性,導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性

,更易電離出氫離子。

b.烴基(符號(hào)R—)是推電子基團(tuán),烴基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)

,使羧基中的羥基的極性

,羧酸的酸性

,則甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸的酸性,乙酸的酸性大于丙酸的酸性。越強(qiáng)大于更大越大越小越弱(2)溶解性①“相似相溶”的規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于

,極性溶質(zhì)一般能溶于

。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵,氫鍵作用力越大,則溶質(zhì)的溶解性

。

②隨著溶質(zhì)分子中憎水基個(gè)數(shù)的增大,溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶,而戊醇在水中的溶解度明顯減小。③如果溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng),將增大物質(zhì)的溶解度,如SO2等。非極性溶劑極性溶劑越好(3)分子的手性鏡像不能重疊手性異構(gòu)體

原子或基團(tuán)(2)乙醇分子和水分子間可以形成氫鍵

(

)(3)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大(

)×√×1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵(

)[解析]氫鍵不是化學(xué)鍵。[解析]HF分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)高于HCl。[解析]可燃冰中水分子間存在氫鍵,但CH4與H2O之間不存在氫鍵。(4)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng),分子越穩(wěn)定,其熔、沸點(diǎn)也越高(

)(5)可燃冰(CH4·nH2O,6≤n≤8)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵(

)×××[解析]H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镺—H鍵能大于S—H鍵能,而與氫鍵無(wú)關(guān)。(6)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵(

)2.肼(H2N—NH2)和偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查閱資料得知,肼是一種良好的極性溶劑,沿肼分子球棍模型的N—N方向觀察,看到的平面圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.肼分子中的氮原子采用sp3雜化B.肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.肼分子是非極性分子D.肼與偏二甲肼互稱同系物C[解析]肼分子中每個(gè)N原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對(duì),其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,則N原子采用sp3雜化,A正確;肼分子中N原子之間存在非極性鍵,N原子和H原子之間存在極性鍵,B正確;肼分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,則正負(fù)電中心不重合,是極性分子,C錯(cuò)誤;肼和偏二甲肼結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán),屬于同系物,D正確。1.

下列說(shuō)法不正確的是(

)、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D.甲烷可與水形成氫鍵,該化學(xué)鍵的強(qiáng)度較大題組一分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響D[解析]

HCl、HBr、HI是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大,相應(yīng)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高,A正確;H2O分子間可形成氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵,因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S,B正確;I2是非極性分子,易溶于非極性溶劑CCl4,C正確;甲烷中碳原子的電負(fù)性不大,甲烷分子和水分子之間不能形成氫鍵,并且氫鍵不是化學(xué)鍵,屬于分子間作用力,D錯(cuò)誤。2.中科院國(guó)家納米科學(xué)中心科研員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”,實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像,為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)

。下列有關(guān)氫鍵說(shuō)法中不正確的是 (

)A.由于氫鍵的存在,HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB.由于氫鍵的存在,乙醇比甲醚(CH3—O—CH3)更易溶于水C.由于氫鍵的存在,沸點(diǎn):HF>HI>HBr>HClD.由于氫鍵的存在,冰能浮在水面上A[解析]由于電負(fù)性:F>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2S,與氫鍵無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;乙醇與水能形成氫鍵,增大了乙醇在水中的溶解度,故乙醇比甲醚更易溶于水,B正確;HF能形成分子間氫鍵,其沸點(diǎn)在第ⅦA族元素形成的氣態(tài)氫化物中最高,HI、HBr、HCl只存在范德華力,且相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小,范德華力逐漸減弱,其沸點(diǎn)逐漸降低,故沸點(diǎn):HF>HI>HBr>HCl,C正確;由于氫鍵的存在,水結(jié)成冰后體積膨脹,密度變小,冰能浮在水面上,D正確。[歸納總結(jié)]粒子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

范德華力氫鍵共價(jià)鍵存在范圍分子間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物的分子間(如HF、H2O、NH3)或含F(xiàn)、N、O及H的化合物中或其分子間雙原子或多原子的分子或共價(jià)化合物和某些離子化合物中特征(有無(wú)方向性和飽和性)無(wú)方向性、無(wú)飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力

范德華力氫鍵共價(jià)鍵影響強(qiáng)度的因素

①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大;②隨著分子極性的增大而增大對(duì)于A—H…B—,A、B的電負(fù)性越大、B原子的半徑越小,氫鍵越牢固成鍵原子半徑越小,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

①影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì);②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,如熔、沸點(diǎn):F2<Cl2<Br2<I2,CF4<CCl4<CBr4

①分子間氫鍵的存在,使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,在水中的溶解度增大,如熔、沸點(diǎn):H2O>H2S,HF>HCl,NH3>PH3;②分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低影響分子的穩(wěn)定性,共價(jià)鍵鍵能越大,分子穩(wěn)定性越強(qiáng)題組二分子極性與共價(jià)鍵極性的關(guān)系1.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng),生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10),如圖所示。則下列判斷錯(cuò)誤的是(

)能使紫色石蕊溶液變藍(lán)和M都含σ鍵和π鍵是極性分子

和M都是非極性分子B[解析]由于組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10,結(jié)合四種分子中原子的成鍵情況推知,E是NH3,G是F2,L是HF,M是N2。NH3溶于紫色石蕊溶液而使其呈堿性,溶液變藍(lán)色,A