第42講醛酮羧酸酯酰胺（講義）2024年高考化學一輪復習講義分層練習（原卷版）

第42講醛、酮、羧酸、酯、酰胺任務目標任務目標1.掌握醛、酮、羧酸、酯、酰胺的結構與性質。2.掌握醛、酮、羧酸、酯、酰胺的性質應用。必備知識考點一醛、酮必備知識1．醛、酮的概述(1)醛、酮的概念物質概念表示方法醛由烴基或氫原子與醛基相連的化合物RCHO酮羰基與兩個烴基相連的化合物(2)醛的分類飽和一元醛的通式：CnH2nO(n≥1)，飽和一元酮的通式：CnH2nO(n≥3)。2．常見的醛、酮及物理性質醛的物理性質狀態(tài)：常溫下，除甲醛是氣體外，其他醛類都是無色液體或固體。熔沸點：隨著分子中碳原子數(shù)的增加，醛類的熔、沸點逐漸升高。溶解性：醛基為親水基團，隨著分子中碳原子數(shù)的增加，在水中的溶解度逐漸減小。名稱結構簡式狀態(tài)氣味溶解性甲醛(蟻醛)HCHO氣體刺激性氣味易溶于水乙醛CH3CHO液體刺激性氣味與水以任意比互溶苯甲醛液體苦杏仁氣味微溶于水丙酮液體特殊氣味與水以任意比互溶3.醛、酮的化學性質(1)醛類的氧化反應(以乙醛為例)①銀鏡反應：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。②與新制的Cu(OH)2反應：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。(2)醛、酮的還原反應(催化加氫)＋H2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))。(3)醛、酮與具有極性鍵共價分子的酮羰基加成反應：。要點突破要點突破1.下列有關醛的判斷正確的是（

）A．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們分別與足量氫氣發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物也不是同系物B．1molHCHO發(fā)生銀鏡反應最多生成2molAgC．對甲基苯甲醛（）可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它含有醛基D．能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛類，甲酸乙酯也可發(fā)生銀鏡反應紫羅蘭酮天然存在于烤杏仁、胡蘿卜中，有紫羅蘭的香氣，廣泛使用在日化香精和煙用香精中，其結構簡式如圖所示。下列關于α紫羅蘭酮的說法正確的是A．α紫羅蘭酮分子存在順反異構體B．α紫羅蘭酮分子中不含有手性碳原子C．1molα紫羅蘭酮最多能與2molH2反應D．α紫羅蘭酮不能使溴的CCl4溶液褪色3.從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行________填“可行”或“不可行”）。②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式__________。a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色（2）由甲轉化為乙的過程為(已略去無關產(chǎn)物)：步驟Ⅰ的反應類型為________，Y的結構簡式________，設計步驟Ⅰ的目的是___________。（3）1mol乙最多可與_______molH2發(fā)生加成反應。（4）寫出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式_______________。必備知識考點二羧酸、酯必備知識1．羧酸(1)定義：由烴基（或氫原子）與羧基（）相連而構成的化合物，簡寫為RCOOH。(2)通式：飽和一元羧酸分子的通式為CnH2n+1COOH或CnH2nO2。(3)分類(4)羧酸的代表物——乙酸：①組成、結構、俗名②物理性質(3)化學性質(主要取決于羧基)①酸的通性：以乙酸為例，乙酸是一種弱酸，其酸性比碳酸強，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋請寫出乙酸表示酸性的主要的現(xiàn)象及化學程式：②酯化反應：CH3COOH和CH3CHeq\o\al(18,2)OH發(fā)生酯化反應的化學方程式為CH3COOH＋C2Heq\o\al(18,5)OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))CH3CO18OCH2CH3＋H2O(4)羧酸在生產(chǎn)、生活中的作用。①乙酸(俗稱醋酸)是食醋的成分之一。②許多羧酸是生物體代謝過程中的重要物質，許多動植物體內含有有機酸。③羧酸是重要的有機化工原料。2．酯類：(1)定義：酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的產(chǎn)物，結構簡寫為RCOOR′，其中R和R′可以相同，也可以不同。(2)官能團：（酯基）。(3)通式：飽和一元脂肪羧酸酯的分子通式為CnH2nO2。(4)物理性質：低級酯的物理性質eq\x(\a\al(低,級,酯))eq\a\vs4\al(——具有芳香氣味的液體,——密度一般比水小,——水中__難__溶，有機溶劑中__易__溶)(4)化學性質。酯的水解反應原理無機酸只起催化作用，堿除起催化作用外，還能中和水解生成的酸，使水解程度增大。(5)酯在生產(chǎn)、生活中的作用①日常生活中飲料、糖果和糕點等常使用酯類香料。②酯是重要的化工原料。要點突破要點突破1.二羥甲戊酸(如圖)是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是()A．與乙醇可發(fā)生酯化反應，有機產(chǎn)物的分子式為C8H18O4B．能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應C．在銅的催化下與氧氣反應，有機產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應D．1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產(chǎn)生標準狀況下22.4LH22.某烴的含氧衍生物M的分子結構模型如圖所示，下列關于M的說法錯誤的是A．與足量Na反應生成B．在銅作催化劑、加熱條件下與發(fā)生氧化反應生成C．與乙醇發(fā)生酯化反應生成D．與M互為同分異構體且含有相同官能團的有機物有1種(不考慮立體異構)3.有機物A是一種多靶向性抗癌藥物，結構簡式如圖所示。下列有關有機物A的說法錯誤的是A．能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，原理相同B．1molA完全水解，消耗2molNaOHC．分子式為C12H13O2BrD．所有碳原子可能處于同一平面必備知識考點三胺、酰胺必備知識1．胺(1)定義：烴基取代氨分子中的氫原子而形成的化合物叫做胺，也可以看作是烴分子中的氫原子被氨基所替代得到的化合物。(2)官能團：氨基（—NH2）。(3)通式：(4)常見的胺：甲胺CH3—NH2；苯胺。(5)化學性質：胺類化合物具有堿性，可與鹽酸反應。如：RNH2＋H2ORNHeq\o\al(＋,3)＋OH－；RNH2＋HCl→RNH3Cl；RNH3Cl＋NaOH→RNH2＋NaCl＋H2O。(6)用途：胺的用途很廣，是重要的化工原料。例如，甲胺和苯胺都是合成醫(yī)藥、農藥和染料等的重要原料。2．酰胺(1)概念酰胺是羧酸分子中羥基被氨基所替代得到的化合物，也可看作氨或胺分子中的氮原子上的氫原子被?；〈蟮幕衔?。(2)通式，其中叫做?；凶鲺０坊?、、，其中酰胺基是酰胺的官能團，R1、R2可以相同，也可以不同。(3)常見的酰胺(4)化學性質——水解反應酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可以發(fā)生水解反應。如果水解時加入堿，生成的酸就會變成鹽，同時有氨氣逸出。RCONH2＋H2O＋HCleq\o(→,\s\up7(△))RCOOH＋NH4Cl；RCONH2＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))RCOONa＋NH3↑。(5)用途酰胺常被用作溶劑和化工原料。例如，N,N-二甲基甲酰胺是良好的溶劑，可以溶解很多有機化合物和無機化合物，是生產(chǎn)多種化學纖維的溶劑，也用于合成農藥、醫(yī)藥等。要點突破要點突破1.下列關于胺、酰胺的性質和用途正確的是A．胺和酰胺都可以發(fā)生水解B．胺具有堿性可以與酸反應生成鹽和水C．酰胺在酸性條件下水解可生成NH3D．胺和酰胺都是重要的化工原料2.瑞典科學家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的CH2=CH—CO—NH2(丙烯酰胺)。食品中過量的丙烯酰胺可能引起食品安全問題。關于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物；③只有4種同分異構體；④能與氫氣發(fā)生加成反應；⑤能與鹽酸反應；⑥能與NaOH