新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義+分層訓(xùn)練專(zhuān)題06 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（分層訓(xùn)練）（含解析）

06化學(xué)反應(yīng)與能量變化A組基礎(chǔ)練A組基礎(chǔ)練1．（2022·江蘇泰州·模擬預(yù)測(cè)）恒壓條件下，密閉容器中將CO2、H2按照體積比為1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

△H1=-49kJ·mol-lⅡ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

△H2=41kJ·mol-l在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖已知：CH3OH的選擇性=SKIPIF1<0下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)SKIPIF1<0CH3OH(g)

△H=90kJ·mol-1B．合成甲醇的適宜工業(yè)條件是290℃，催化劑選擇CZ(Zr-1)TC．230℃以上，升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是230℃以上，升溫對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響更大D．保持恒壓恒溫下充入氦氣，不影響CO2的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A．根據(jù)蓋斯定律由Ⅰ-Ⅱ可得熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)SKIPIF1<0CH3OH(g)，△H=△H1-△H2=（-49kJ·mol-l）-41kJ·mol-l=-90kJ·mol-1，A錯(cuò)誤；B．由圖可知在相同溫度下CZ(Zr-1)T催化劑對(duì)甲醇的選擇性更高，溫度為230℃時(shí)甲醇的產(chǎn)率最高，B錯(cuò)誤；C．230℃以上，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率降低，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，升溫對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響更大，C正確；D．恒壓恒溫下充入氦氣，，反應(yīng)體系的體積變大，相當(dāng)于減壓，對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率有影響，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2022·上海閔行·一模）由SKIPIF1<0和SKIPIF1<0反應(yīng)生成SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)消耗SKIPIF1<0吸熱SKIPIF1<0B．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．加入催化劑，可以減少反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率D．相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過(guò)渡態(tài)中的物質(zhì)，過(guò)渡態(tài)中的物質(zhì)最穩(wěn)定【答案】B【解析】A．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，即反應(yīng)消耗SKIPIF1<0放熱SKIPIF1<0，A錯(cuò)誤；B．屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B正確；C．加入催化劑，可以改變活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變少反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D．相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過(guò)渡態(tài)中的物質(zhì)，過(guò)渡態(tài)的能量最高，過(guò)渡態(tài)最不穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；答案選B。3．（2022·上海上海·一模）化學(xué)反應(yīng)SKIPIF1<0的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的B．SKIPIF1<0氣態(tài)氫原子的能量低于SKIPIF1<0氫氣的能量C．SKIPIF1<0與SKIPIF1<0形成SKIPIF1<0時(shí)釋放SKIPIF1<0能量D．該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：SKIPIF1<0【答案】B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的，A正確；B．SKIPIF1<0氫氣斷鍵吸收能量得到SKIPIF1<0氣態(tài)氫原子，故SKIPIF1<0氣態(tài)氫原子的能量高于SKIPIF1<0氫氣的能量，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可知SKIPIF1<0與SKIPIF1<0形成SKIPIF1<0時(shí)釋放SKIPIF1<0能量，C正確；D．該反應(yīng)放出(862-679)kJ=183kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為SKIPIF1<0，D正確；故選B。4．（2022·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）科技工作者運(yùn)用DFT計(jì)算研究在甲醇鈀基催化劑表面上制氫的反應(yīng)歷程如圖所示。其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A．SKIPIF1<0吸附在催化劑表面是一個(gè)吸熱過(guò)程B．甲醇在不同催化劑表面上制氫的反應(yīng)歷程完全相同C．SKIPIF1<0的SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0是該歷程的決速步驟【答案】D【解析】A．由圖可知，SKIPIF1<0吸附在催化劑表面生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，為放熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B．催化劑可以改變的路徑，使用不同的催化劑，反應(yīng)的歷程不同，故B錯(cuò)誤；C．CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)的△H=生成物相對(duì)能量-反應(yīng)物相對(duì)能量=(97.9-0)kJ?mol-1=+97.9kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，該歷程中最大能壘(活化能)就是由-65.7kJ?mol-1上升到113.9kJ?mol-1，E正=(113.9+65.7)=179.6kJ?mol-1，活化能越大反應(yīng)速率越慢，SKIPIF1<0的反應(yīng)速率最慢，是該歷程的決速步驟，故D正確；故選D。5．（2022·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）一定條件下，在水溶液中SKIPIF1<0(x=0，1，2，3，4)的相對(duì)能量(kJ)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．上述離子中最穩(wěn)定的是CB．B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SKIPIF1<0

SKIPIF1<0C．C→B+D的反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和D．上述離子中結(jié)合SKIPIF1<0能力最強(qiáng)的是E【答案】B【解析】由圖可知A為Cl-，B為ClO-，C為SKIPIF1<0，D為SKIPIF1<0。A．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，最穩(wěn)定的是A，A錯(cuò)誤；B．B→A+D反應(yīng)的化學(xué)方程式為SKIPIF1<0，反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，故SKIPIF1<0，B正確；C．由圖可知，C→B+D的熱化學(xué)方程式為SKIPIF1<0，反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，故SKIPIF1<0，反應(yīng)熱還等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物鍵能之和，該反應(yīng)放熱，故反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，C錯(cuò)誤；D．酸越弱，酸根離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，同種元素的含氧酸，化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，故酸性HClO3>HClO2>HClO，結(jié)合氫離子能力ClO-最強(qiáng)，即結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的B，D錯(cuò)誤；故選B。6．（2022·湖北·模擬預(yù)測(cè)）“薩巴蒂爾反應(yīng)”原理為CO2+4H2=CH4+2H2OΔH，部分反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注，Ts表示過(guò)渡態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A．ΔH=-2.05eV·mol-1B．該部分反應(yīng)歷程的決速步驟為*CO2+*H=*HOCOC．物質(zhì)從吸附在催化劑表面到過(guò)渡態(tài)均放出能量D．過(guò)程中存在極性鍵與非極性鍵的斷裂與形成【答案】B【解析】A．CO2(g)+H2(g)=*CO(g)+H2O(g)，ΔH=-2.05eV·mol-1，該過(guò)程為部分反應(yīng)歷程的能量變化，故A錯(cuò)誤；B．慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，該部分反應(yīng)歷程中*CO2+*H=*HOCO的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以決速步驟為*CO2+*H=*HOCO，故B正確；C．由圖可知，物質(zhì)從吸附在催化劑表面到過(guò)渡態(tài)需要吸收能量，故C錯(cuò)誤；D．該部分歷程中存在極性鍵的斷裂和形成與非極性鍵的斷裂，沒(méi)有非極性鍵的形成，故D錯(cuò)誤；選B。7．（2022·浙江·一模）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下由指定單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的恒壓反應(yīng)熱，叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號(hào)△fHSKIPIF1<0表示。而離子的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是指從指定單質(zhì)生成1mol溶于足夠大量水中(無(wú)限稀釋)的離子時(shí)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)，并規(guī)定以H+為基準(zhǔn)并指定其標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0。相關(guān)數(shù)據(jù)如表[(cr)表示晶體狀態(tài)，△fHSKIPIF1<0表示標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變]。物質(zhì)HClNaHCO3NaClH2OCO2H+Na+Cl-HCOSKIPIF1<0狀態(tài)(g)(cr)(cr)(l)(g)(aq)(aq)(aq)(aq)△fHSKIPIF1<0/kJ?mol-1-92.3-950.8-411.2-285.8-393.50-240.1-167.2-692下列說(shuō)法不正確的是A．HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)

△fHSKIPIF1<0=-74.9kJ/molB．NaCl晶體溶于水并無(wú)限稀釋的過(guò)程需吸收熱量C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將HCl氣體通入NaHCO3溶液，反應(yīng)吸熱D．等量粉末狀和塊狀NaHCO3晶體溶于水(無(wú)限稀釋)時(shí)，塊狀晶體吸收熱量更多【答案】C【解析】A．由題中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義可得反應(yīng)HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)的SKIPIF1<0，A正確；B．由題可知反應(yīng)SKIPIF1<0的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；C．由題可知反應(yīng)SKIPIF1<0的SKIPIF1<0，可得SKIPIF1<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由題可知反應(yīng)SKIPIF1<0的SKIPIF1<0，可得SKIPIF1<0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，塊狀晶體與水的接觸面積小，離子與水結(jié)合放出的能量小，吸收熱量更多，D正確；故選C。8．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)SKIPIF1<02CO2(g)?H=-566kJ?mol-1B．H2的燃燒熱為?H=-242kJ?mol-1C．C2H6比C2H4穩(wěn)定D．CO(g)+H2O(g)SKIPIF1<0CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)【答案】B【解析】A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)SKIPIF1<02CO2(g)

?H=[(-393×2)-(-110×2+0)]kJ?mol-1=-566kJ?mol-1，A正確；B．H2的燃燒熱為?H=[(-286)-(0+SKIPIF1<0×0)]kJ?mol-1=-286kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．C2H6的能量為-84kJ?mol-1，C2H4的能量為52kJ?mol-1，物質(zhì)具有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)，則C2H6比C2H4穩(wěn)定，C正確；D．CO(g)+H2O(g)SKIPIF1<0CO2(g)+H2(g)

?H=[(-393+0)-(-110-242)]kJ?mol-1=-41kJ?mol-1，是放熱反應(yīng)，D正確；故選B。9．（2022·四川·成都七中模擬預(yù)測(cè)）SKIPIF1<0(s)與CO(g)主要發(fā)生如下反應(yīng)。①SKIPIF1<0

SKIPIF1<0②SKIPIF1<0

SKIPIF1<0反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。其他條件一定，SKIPIF1<0(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)SKIPIF1<0的焓變?yōu)镾KIPIF1<0B．根據(jù)圖象推測(cè)，SKIPIF1<0應(yīng)當(dāng)小于0C．反應(yīng)溫度越高，SKIPIF1<0主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)越低D．溫度高于1040℃時(shí)，SKIPIF1<0(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)SKIPIF1<0【答案】C【解析】反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。根據(jù)SKIPIF1<0(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系，溫度低于570℃時(shí)，隨溫度升高，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)增大，可知溫度低于570℃時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)SKIPIF1<0；溫度高于570℃時(shí)，隨溫度升高，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)減小，可知溫度高于570℃時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)SKIPIF1<0。A．根據(jù)蓋斯定律(②-①)SKIPIF1<0得SKIPIF1<0的焓變?yōu)镾KIPIF1<0，故A正確；B．根據(jù)圖象，溫度低于570℃時(shí)，隨溫度升高，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)增大，可知SKIPIF1<0小于0，故B正確；C．溫度低于570℃時(shí)，主要還原產(chǎn)物為Fe，溫度高于570℃時(shí)，主要還原產(chǎn)物為FeO，故C錯(cuò)誤；D．溫度高于1040℃時(shí)，SKIPIF1<0(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)為SKIPIF1<0；溫度高于1040℃時(shí)，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)小于20%，化學(xué)平衡常數(shù)SKIPIF1<0，故D正確；選C。10．（2022·河北·霸州市第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）低碳經(jīng)濟(jì)已成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用SKIPIF1<0催化加氫可以制取乙烯：SKIPIF1<0，該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的SKIPIF1<0_______(用含a、b的式子表示)。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表，實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述反應(yīng)的SKIPIF1<0，則表中反應(yīng)過(guò)程的SKIPIF1<0_______?；瘜W(xué)鍵C=OH-HC=CC-HH-O鍵能(SKIPIF1<0)x436764414464(2)工業(yè)上用SKIPIF1<0和SKIPIF1<0反應(yīng)合成二甲醚。已知：SKIPIF1<0

SKIPIF1<0SKIPIF1<0

SKIPIF1<0則SKIPIF1<0

SKIPIF1<0_______SKIPIF1<0。(3)用SKIPIF1<0表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在SKIPIF1<0(g)完全燃燒生成SKIPIF1<0和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5SKIPIF1<0個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。SKIPIF1<0的熱值為_(kāi)______。(4)二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向?？茖W(xué)家提出由SKIPIF1<0制取C的太陽(yáng)能工藝如圖。①工藝過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)______。②已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0(y＜8)的化學(xué)式為_(kāi)__，“熱分解系統(tǒng)”中每轉(zhuǎn)移2mol電子，需消耗SKIPIF1<0__mol?！敬鸢浮?1)SKIPIF1<0

803(2)SKIPIF1<0(3)50KJ·g-1(4)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

SKIPIF1<0

1【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)的活化能分析，該反應(yīng)熱為SKIPIF1<0。根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算，有SKIPIF1<0，解x=803SKIPIF1<0。（2）根據(jù)蓋斯定律分析，①SKIPIF1<0

SKIPIF1<0，②SKIPIF1<0

SKIPIF1<0，有①×2-②得SKIPIF1<0

SKIPIF1<0-53.7×2-23.4=-130.8SKIPIF1<0。（3）SKIPIF1<0表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在SKIPIF1<0(g)完全燃燒生成SKIPIF1<0和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5SKIPIF1<0個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，說(shuō)明有0.5mol乙炔反應(yīng)，放出650kJ的熱量，則1mol乙炔完全燃燒放出的熱量為1300kJ，則SKIPIF1<0的熱值為SKIPIF1<0。（4）①工藝過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能變化學(xué)能。②已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中SKIPIF1<0，根據(jù)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒分析，則x:y=6:8,則SKIPIF1<0(y＜8)的化學(xué)式為SKIPIF1<0，反應(yīng)方程式為SKIPIF1<0,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故“熱分解系統(tǒng)”中每轉(zhuǎn)移2mol電子，需消耗SKIPIF1<01mol。B組提升練B組提升練1．（2023·浙江省東陽(yáng)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）乙烯是重要的工業(yè)原材料，中科院設(shè)計(jì)并完成了SKIPIF1<0催化氧化SKIPIF1<0制取SKIPIF1<0的新路徑，其主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：SKIPIF1<0反應(yīng)Ⅱ：SKIPIF1<0一定條件下，向容積為SKIPIF1<0的容器中通入SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，若僅考慮上述反應(yīng)，SKIPIF1<0平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)SKIPIF1<0的選擇性隨溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，SKIPIF1<0代表不同壓強(qiáng)下乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。已知：SKIPIF1<0下列說(shuō)法正確的是A．壓強(qiáng)SKIPIF1<0B．壓強(qiáng)為SKIPIF1<0、溫度為T(mén)時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中SKIPIF1<0C．一定溫度下，增大SKIPIF1<0可提高SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)SKIPIF1<0【答案】B【解析】根據(jù)圖像可知，L1和L2是乙烷轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的等壓線(xiàn)，結(jié)合兩個(gè)方程式的氣體分子數(shù)變化可推斷L1和L2的壓強(qiáng)大??；根據(jù)圖像中溫度為T(mén)時(shí)，L1等壓線(xiàn)乙烷轉(zhuǎn)化率為50%，其中乙烯的選擇性為80%，列出兩個(gè)選擇性反應(yīng)的三段式可進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。A．Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)都增大，相同溫度下，壓強(qiáng)越大都有利于Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)的平衡逆移，乙烷的轉(zhuǎn)化率減小，由圖像可知，L2壓強(qiáng)大乙烷轉(zhuǎn)化率低，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意和分析，Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)的三段式為：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，平衡時(shí)混合氣體中SKIPIF1<0，B正確；C．一定溫度下，增大SKIPIF1<0，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率下降，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)SKIPIF1<0ΔH=2ΔH1-ΔH2，D錯(cuò)誤；答案選B。2．（2022·湖南長(zhǎng)沙·模擬預(yù)測(cè)）笑氣(SKIPIF1<0）是工業(yè)廢氣，近年發(fā)現(xiàn)它有很強(qiáng)的溫室效應(yīng)，在催化劑下，CO還原SKIPIF1<0是有效的去除方法，反應(yīng)為SKIPIF1<0，其反應(yīng)歷程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SKIPIF1<0為催化劑B．無(wú)催化劑參與反應(yīng)過(guò)程的能壘為188.3kJ/molC．根據(jù)圖示，催化反應(yīng)可分為兩個(gè)半反應(yīng)：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0D．從Im4到Im5有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成【答案】D【解析】虛線(xiàn)代表無(wú)催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，實(shí)線(xiàn)代表有催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，能壘即活化能，SKIPIF1<0全程參與反應(yīng)，起到催化劑的作用，根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)判斷鍵的改變情況。A．根據(jù)圖示可知，SKIPIF1<0在第一步反應(yīng)作為反應(yīng)物，最后一步反應(yīng)作為生成物，且有SKIPIF1<0參與過(guò)程活化能降低，A正確；B．虛線(xiàn)代表無(wú)催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，故最高能壘（活化能），為最高的點(diǎn)和起點(diǎn)的相對(duì)能量之差，B正確；C．由圖示信息可以看出，催化的過(guò)程中會(huì)有氮?dú)夂蚐KIPIF1<0中間產(chǎn)物的生成，且一氧化碳會(huì)與SKIPIF1<0結(jié)合，產(chǎn)生二氧化碳和SKIPIF1<0，C正確；D．從Im4到Im5結(jié)構(gòu)變化可以看出，有鐵氧之間的極性鍵斷裂，有氧氧之間非極性鍵的生成，但是沒(méi)有極性鍵的生成，和非極性鍵的斷裂，D錯(cuò)誤；故本題選D。3．（2022·浙江·紹興市教育教學(xué)研究院一模）HCl(g)溶于大量水的過(guò)程放熱，循環(huán)關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．SKIPIF1<0，SKIPIF1<0B．若將循環(huán)圖中Cl元素改成Br元素，相應(yīng)的SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0【答案】C【解析】結(jié)合轉(zhuǎn)化過(guò)程，HCl（g）轉(zhuǎn)化為H（g）、Cl（g）吸收能量，H（g）→H+（g）、Cl（g）→Cl-（g）放出熱量，H+（g）→H+（aq）、Cl-（g）→Cl-（aq）放出熱量。A．總反應(yīng)放熱，根據(jù)轉(zhuǎn)化過(guò)程氫離子、氯離子溶于水的過(guò)程放出熱量，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，A正確；B．Cl的非金屬性大于Br，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，SKIPIF1<0，B正確；C．根據(jù)轉(zhuǎn)化過(guò)程SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，C錯(cuò)誤；D．H原子非金屬性小于Cl原子，SKIPIF1<0，故SKIPIF1<0，D正確；故選C。4．（2022·浙江·湖州市教育科學(xué)研究中心一模）在298K和100kPa壓力下，已知金剛石和石墨的熵、燃燒熱和密度分別為：物質(zhì)S/(J·K?1·mol?1)?H/(kJ·mol?1)ρ/(kg·m?3)C(金剛石)2.4?395.403513C(石墨)5.7?393.512260此條件下，對(duì)于反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的?H＜0，?S＜0B．由公式?G＝?H?T?S可知，該反應(yīng)?G＝985.29kJ·mol?1C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸敬鸢浮緿【解析】A．根據(jù)燃燒熱的定義可知：C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.40kJ·mol?1，C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51kJ·mol?1，反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)的ΔH=(-393.51kJ·mol?1)-(-395.40kJ·mol?1)=1.89kJ·mol?1＞0，ΔS=S(金剛石)-S(石墨)=2.4J·K?1·mol?1-5.7J·K?1·mol?1=-3.3J·K?1·mol?1＜0，A錯(cuò)誤；B．由公式?G=?H?T?S可知，該反應(yīng)?G=1.89kJ·mol?1-298K(-3.3J·K?1·mol?1)=2.8734kJ·mol?1，B錯(cuò)誤；C．由A選項(xiàng)可知，反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明質(zhì)量相同時(shí)，石墨的能量較低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．由于金剛石的密度比石墨大，故質(zhì)量相同時(shí)，金剛石的體積小，則反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)是體積減小的過(guò)程，由影響相變速率的因素可知，隨著體積差的增大，增大壓強(qiáng)，成核速率加快，有利于相變向密度大的多面體方向轉(zhuǎn)變；故超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸珼正確；故選D。5．（2022·湖南郴州·一模）正丁烷除直接用作燃料外，還用作亞臨界生物技術(shù)提取溶劑、制冷劑和有機(jī)合成原料。已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：回答下列問(wèn)題：(1)設(shè)SKIPIF1<0為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)，對(duì)于反應(yīng)SKIPIF1<0，其表達(dá)式寫(xiě)法：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)1、2、3以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)SKIPIF1<0與溫度的變化關(guān)系如圖所示：①反應(yīng)1，正反應(yīng)的活化能_______逆反應(yīng)的活化能(填“大于”、“等于”或“小于”)②穩(wěn)定性A_______B(填“大于”或“小于”)：③SKIPIF1<0的數(shù)值范圍是_______(填標(biāo)號(hào))A．SKIPIF1<0

B．SKIPIF1<0

C．0~1

D．SKIPIF1<0(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入2mol正丁烷，控制一定溫度，測(cè)得正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為SKIPIF1<0。已知反應(yīng)3的平衡常數(shù)SKIPIF1<0，則平衡體系中A的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，反應(yīng)2的平衡常數(shù)SKIPIF1<0_______。同溫同壓下，再向該容器中充入一定量惰性氣體He，反應(yīng)2的化學(xué)平衡將_______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。平衡時(shí)，SKIPIF1<0與A物質(zhì)的量濃度之比SKIPIF1<0_______?！敬鸢浮?1)小于

小于

D(2)0.4α

SKIPIF1<0

逆向移動(dòng)

5:1【解析】（1）反應(yīng)1、2、3以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)SKIPIF1<0隨溫度的升高而降低，說(shuō)明反應(yīng)1、2、3為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)1的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能。反應(yīng)3中A向B的轉(zhuǎn)化是放熱反應(yīng)，則A的能量高，B的能量低，A的穩(wěn)定性小于B的穩(wěn)定性。由蓋斯定律可知，反應(yīng)1-反應(yīng)2=反應(yīng)3，則SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，且反應(yīng)1、2、3為放熱反應(yīng)即SKIPIF1<0<0，SKIPIF1<0<0，故SKIPIF1<0，SKIPIF1<0；（2）SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，已知反應(yīng)3的平衡常數(shù)SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，x=0.4SKIPIF1<0，平衡體系中A的物質(zhì)的量為0.4SKIPIF1<0mol，反應(yīng)體系總的物質(zhì)的量為2+2SKIPIF1<0，反應(yīng)2的平衡常數(shù)SKIPIF1<0SKIPIF1<0。同溫同壓下，再向該容器中充入一定量惰性氣體He，容器會(huì)變大，反應(yīng)體系分壓減小，反應(yīng)2的化學(xué)平衡將逆向移動(dòng)。平衡時(shí)，SKIPIF1<0與A物質(zhì)的量濃度之比SKIPIF1<02SKIPIF1<0：0.4SKIPIF1<0=5:1。C組真題練C組真題練1．（2022·江蘇·高考真題）周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱SKIPIF1<0，是常見(jiàn)燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面SKIPIF1<0能與氫氟酸(HF，弱酸)反應(yīng)生成SKIPIF1<0(SKIPIF1<0在水中完全電離為SKIPIF1<0和SKIPIF1<0)；1885年德國(guó)化學(xué)家將硫化鍺SKIPIF1<0與SKIPIF1<0共熱制得了門(mén)捷列夫預(yù)言的類(lèi)硅—鍺；下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．SKIPIF1<0與HF溶液反應(yīng)：SKIPIF1<0B．高溫下SKIPIF1<0還原SKIPIF1<0：SKIPIF1<0C．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：SKIPIF1<0D．甲烷的燃燒：SKIPIF1<0【答案】A【解析】A．由題意可知，二氧化硅與氫氟酸溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸SKIPIF1<0和水，反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0，故A正確；B．硫化鍺與氫氣共熱反應(yīng)時(shí)，氫氣與硫化鍺反應(yīng)生成鍺和硫化氫，硫化氫高溫下分解生成硫和氫氣，則反應(yīng)的總方程式為SKIPIF1<0，故B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池放電時(shí)，二氧化鉛為正極，酸性條件下在硫酸根離子作用下二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為正極反應(yīng)SKIPIF1<0，故C錯(cuò)誤；D．由題意可知，1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SKIPIF1<0，故D錯(cuò)誤；故選A。2．（2021·重慶·高考真題）“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻?，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡(jiǎn)化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對(duì)能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱?H(kJ·mol-1)為A．-152 B．-76 C．+76 D．+152【答案】A【解析】已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，可得SKIPIF1<0①，由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)?H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由蓋斯定律，(反應(yīng)②-①)×2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反應(yīng)熱?H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故選：A。3．（2021·浙江·高考真題）相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的SKIPIF1<0，下列判斷正確的是A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0【答案】C【解析】一般的烯烴與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯時(shí)，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因此該