新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)38 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）

高頻考點(diǎn)38分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．（2022·湖北卷）磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為SKIPIF1<0。下列關(guān)于該分子的說(shuō)法正確的是（）A．為非極性分子 B．立體構(gòu)型為正四面體形C．加熱條件下會(huì)分解并放出SKIPIF1<0 D．分解產(chǎn)物SKIPIF1<0的電子式為SKIPIF1<01.CA．磷酰三疊氮分子不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中的正負(fù)電荷重心是不重合的，是極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．磷酰三疊氮分子含有三個(gè)P-N鍵及一個(gè)P=O雙鍵，則立體構(gòu)型為四面體構(gòu)型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會(huì)分解并放出SKIPIF1<0，C項(xiàng)正確；D．SKIPIF1<0為共價(jià)化合物，則電子式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2.（雙選）（2022·海南卷）已知SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的酸性比SKIPIF1<0強(qiáng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．HCl的電子式為 B．Cl-Cl鍵的鍵長(zhǎng)比I-I鍵短C．SKIPIF1<0分子中只有σ鍵 D．SKIPIF1<0的酸性比SKIPIF1<0強(qiáng)2.BDA．HCl為共價(jià)化合物，H原子和Cl原子間形成共用電子對(duì)，其電子式為，A錯(cuò)誤；B．原子半徑Cl＜I，故鍵長(zhǎng)：Cl—Cl＜I—I，B正確；C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧雙鍵中含有π鍵，C錯(cuò)誤；D．電負(fù)性Cl＞I，-Cl能使-COOH上的H原子具有更大的活動(dòng)性，因此ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強(qiáng)，D正確；答案選BD。3．（2021·江蘇卷）N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過(guò)催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過(guò)量的NOx和水體中過(guò)量的NHSKIPIF1<0、NOSKIPIF1<0均是污染物。通過(guò)催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。下列有關(guān)NH3、NHSKIPIF1<0、NOSKIPIF1<0的說(shuō)法正確的是（）A．NH3能形成分子間氫鍵B．NOSKIPIF1<0的空間構(gòu)型為三角錐形C．NH3與NHSKIPIF1<0中的鍵角相等D．NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個(gè)配位鍵3.AA．NH3能形成分子間氫鍵，氨分子是一個(gè)極性分子，氮原子帶有部分負(fù)電荷,氫原子帶有部分正電荷，當(dāng)氨分子互相靠近時(shí)，由于取向力的作用，帶有部分正電荷的氫原子與另外一個(gè)氨分子中的帶有部分負(fù)電荷的氮原子發(fā)生異性電荷的吸引進(jìn)一步靠攏，A正確；B．硝酸根離子的空間構(gòu)型是個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的正三角形，N在中間，O位于三角形頂點(diǎn)，N和O都是sp2雜化，B錯(cuò)誤；C．NH3和NHSKIPIF1<0都是sp3雜化，但NH3中存在一個(gè)孤電子對(duì)，是三角錐結(jié)構(gòu)，而NHSKIPIF1<0為標(biāo)準(zhǔn)的正四面體，所以鍵角是不一樣的，NH3中每?jī)蓚€(gè)N—H鍵之間夾角為107°18＇,正四面體為109°28＇，C錯(cuò)誤；D．N-H為σ鍵，配位鍵也為σ鍵，則[Ag(NH3)2]+中含有8個(gè)σ鍵，2個(gè)配位鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。4．（2021·湖北卷）下列有關(guān)N、P及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B．N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C．NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D．HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低4.AA．P和Cl的電負(fù)性差值比N和Cl的電負(fù)性差值大，因此PCl3分子的極性比NCl3分子極性大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．N與N的SKIPIF1<0鍵比P與P的強(qiáng)，故SKIPIF1<0的穩(wěn)定性比SKIPIF1<0的高，B項(xiàng)正確；C．N的電負(fù)性比P大，NH3中成鍵電子對(duì)距離N比PH3中成鍵電子對(duì)距離P近，NH3中成鍵電子對(duì)間的斥力大，因此NH3的鍵角比PH3的大，C項(xiàng)正確；D．相對(duì)分子質(zhì)量：HNO3<H3PO4，因此HNO3的分子間作用力比磷酸的分子間作用力小，從而導(dǎo)致HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低，D項(xiàng)正確；故選A。5．（2021·山東卷）關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CH3OH為極性分子 B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C．N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同5.BA．甲醇可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性分子，A正確；B．N2H4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，B錯(cuò)誤；C．N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲肼（(CH3)2NNH2）只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比較大，影響了分子的排列，沸點(diǎn)較N2H4的低，C正確；D．CH3OH為四面體結(jié)構(gòu)，-OH結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，兩者分子中C、O、N雜化方式均為sp3，D正確；故選B。6．（2022·江蘇省木瀆高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的說(shuō)法正確的是（）A．SKIPIF1<0中S原子的雜化方式為SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0的空間構(gòu)型為平面正方形C．SKIPIF1<0分子中的鍵角小于SKIPIF1<0分子中的鍵角D．SKIPIF1<0分子是極性分子6.CA．SOSKIPIF1<0離子中S原子孤電子對(duì)數(shù)=SKIPIF1<0=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，形成4條新的雜化軌道，采用了sp3雜化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SOSKIPIF1<0中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為正四面體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SO2中的S采用sp2雜化，三對(duì)價(jià)層電子對(duì)理想化是平面正三角形，但其中的1對(duì)孤電子對(duì)2對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，所以鍵角小于120°，SO3中的S為+6價(jià)，所有電子均參與成鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為堆成的平面正三角形，鍵角為120°，即SO2分子中的鍵角小于SO3，C選項(xiàng)正確；D．SO3為平面正三角形分子，鍵角120°，分子內(nèi)正負(fù)電荷抵消為非極性分子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7．（2022·廣東·梅州市梅江區(qū)梅州中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）由徐光憲院士發(fā)起院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物生動(dòng)形象地戲說(shuō)了SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等眾多“分子共和國(guó)”中的明星。下列說(shuō)法正確的是（）A．鍵角：SKIPIF1<0B．酸性：SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0分子中只存在SKIPIF1<0鍵，不存在π鍵．D．SKIPIF1<0、SKIPIF1<0分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形，且均為非極性分子7.AA．SKIPIF1<0中心原子sp3雜化，有一對(duì)孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)的斥力，為三角錐形，鍵角為107.3°，而SKIPIF1<0中心原子sp2雜化，無(wú)孤電子對(duì)，為平面三角形，鍵角為120°，故鍵角：SKIPIF1<0，A項(xiàng)正確；B．氟原子是吸電子基團(tuán)，會(huì)使羧基中氫氧鍵的極性增強(qiáng)，易于電離出氫離子，酸性增強(qiáng)，則酸性：CH3COOH＜CF3COOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SOCl2(結(jié)構(gòu)式：)中存在硫氧雙鍵，則分子中存在σ鍵，也存在π鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2S分子中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為SKIPIF1<0，有2個(gè)孤電子對(duì)，H2S分子是V形，O3分子中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為SKIPIF1<0，有1個(gè)孤電子對(duì)，分子呈V形，二者均為極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8．（2022·山東·德州市教育科學(xué)研究院三模）某離子液體的部分結(jié)構(gòu)如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半徑最小，X、Z同主族，且Z的電子數(shù)等于Y、W電子數(shù)之和，X與R、W形成的二原子化合物均為常見(jiàn)的城市空氣污染物。以下說(shuō)法正確的是（）A．SKIPIF1<0做配體時(shí)，W提供孤電子對(duì)B．SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0分子中的鍵角依次減小C．第一電離能：Y＞W(wǎng)＞X＞RD．氫化物的熔沸點(diǎn)大小順序一定為：R＜Z＜W7.C根據(jù)分析可知，R為C，X為O，Y為F，Z為S，W為N，A．RW-為CN-，CN-做配體時(shí)，應(yīng)該是C(R)提供孤電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；B．RZ2、WY3、RY4分別為CS2、NF3、CF4，CS2為直線形，其鍵角最大，NF3、CF4的VSEPR模型均為四面體，但NF3的中心原子N含有1個(gè)孤電子對(duì)，CF4的中心原子C沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多鍵角越小，則CF4的鍵角較大，所以鍵角大小為：CS2＞CF4＞NF3，故B錯(cuò)誤；C．主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：Y＞W(wǎng)＞X＞R，故C正確；D．R的氫化物為烴，碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài)，其沸點(diǎn)大于氨氣、硫化氫、肼，故D錯(cuò)誤；故選：C。8．（2022·江蘇泰州·模擬預(yù)測(cè)）催化劑作用下，SO2與Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2；對(duì)SO2水溶液的光譜分析可以檢測(cè)到SKIPIF1<0、SKIPIF1<0和痕量的SKIPIF1<0，三氧化硫在液態(tài)時(shí)有單分子SO3和三聚的(SO3)3(結(jié)構(gòu)如下圖所示)兩種形式，在高溫時(shí)能將HBr氧化為Br2。關(guān)于說(shuō)法正確的是（）A．SO2、SO3都是非極性分子B．SO2Cl2為正四面體結(jié)構(gòu)C．SO3、SKIPIF1<0中S原子都是sp2雜化D．1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵8.DA．SO2分子中正負(fù)電荷重心不重合，因此屬于極性分子，而SO3分子中正負(fù)電荷重心重合，因此該分子屬于非極性分子，A錯(cuò)誤；B．SO2Cl2分子中與中心S原子形成共價(jià)鍵的O、Cl原子半徑不同，因此該分子呈四面體結(jié)構(gòu)，但不是正四面體結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．SO3分子中的中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+SKIPIF1<0=3，則S原子是sp2雜化；SKIPIF1<0中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+SKIPIF1<0=4，因此S原子雜化類型是sp3雜化，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)(SO3)3分子結(jié)構(gòu)可知：在1個(gè)(SO3)3分子中含有12個(gè)σ鍵，則在1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9．（2022·山東聊城·三模）乙腈(CH3CN)在酸性條件水解，CH3CN+H++2H2O→CH3COOH+NHSKIPIF1<0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CH3CN、CH3COOH都是極性分子B．鍵角：NHSKIPIF1<0<NH3<NHSKIPIF1<0C．CH3COOH的酸性比ClCH2COOH的弱D．反應(yīng)中部分碳原子的雜化方式發(fā)生了改變9.BA．CH3CN、CH3COOH二者結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，都是極性分子，A正確；B．NH4+中，含0對(duì)孤電子，氨氣分子中含1對(duì)孤電子，NH2-含2對(duì)孤電子，含有孤電子對(duì)越多，分子中的鍵角越小，所以鍵角大小關(guān)系：NH4+＞NH3＞NH2-，B錯(cuò)誤；C．CH3COOH是一種弱酸，而ClCH2COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH，這是因?yàn)?Cl是一種強(qiáng)吸電子基團(tuán)，能使-OH上的H原子具有更大的活動(dòng)性，CH3COOH的酸性比ClCH2COOH的弱，C正確；D．CH3CN中甲基上的碳原子形成4個(gè)單鍵，是sp3雜化，-CN形成一個(gè)單鍵和一個(gè)碳氮三鍵，是sp雜化，CH3COOH中甲基上的碳原子形成4個(gè)單鍵，是sp3雜化，羧基上的碳原子形成1個(gè)碳氧雙鍵、2個(gè)單鍵，是sp2雜化，反應(yīng)中碳原子的sp雜化變成sp2雜化，D正確；故選B。10．（2022·全國(guó)乙卷）鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______，其中能量較高的是_______。(填標(biāo)號(hào))a.SKIPIF1<0

b.SKIPIF1<0

c.SKIPIF1<0

d.SKIPIF1<0(2)①一氯乙烯SKIPIF1<0分子中，C的一個(gè)_______雜化軌道與Cl的SKIPIF1<0軌道形成SKIPIF1<0_______鍵，并且Cl的SKIPIF1<0軌道與C的SKIPIF1<0軌道形成3中心4電子的大SKIPIF1<0鍵SKIPIF1<0。②一氯乙烷SKIPIF1<0、一氯乙烯SKIPIF1<0、一氯乙炔SKIPIF1<0分子中，SKIPIF1<0鍵長(zhǎng)的順序是_______，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的SKIPIF1<0鍵越強(qiáng)；(ⅱ)_______。(3)鹵化物SKIPIF1<0受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y。X為_(kāi)______。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因_______。(4)SKIPIF1<0晶體中SKIPIF1<0離子作體心立方堆積(如圖所示)，SKIPIF1<0主要分布在由SKIPIF1<0構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場(chǎng)作用下，SKIPIF1<0不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，SKIPIF1<0晶體在電池中可作為_(kāi)______。已知阿伏加德羅常數(shù)為SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0晶體的摩爾體積SKIPIF1<0_______SKIPIF1<0(列出算式)。10.(1)

ad

d(2)

sp2

σ

一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔

Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)越短(3)

CsCl

CsCl為離子晶體，ICl為分子晶體(4)

電解質(zhì)

SKIPIF1<0解析：（1）F的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5，a．1s22s22p43s1，基態(tài)氟原子2p能級(jí)上的1個(gè)電子躍遷到3s能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，a正確；b．1s22s22p43d2，核外共10個(gè)電子，不是氟原子，b錯(cuò)誤；c．1s22s12p5，核外共8個(gè)電子，不是氟原子，c錯(cuò)誤；d．1s22s22p33p2，基態(tài)氟原子2p能級(jí)上的2個(gè)電子躍遷到3p能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，d正確；答案選ad；而同一原子3p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量高，因此能量最高的是1s22s22p33p2，答案選d；（2）①一氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為，碳為雙鍵碳，采取sp2雜化，因此C的一個(gè)sp2雜化軌道與Cl的3px軌道形成C-Clσ鍵；②C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-Cl鍵越強(qiáng)，C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)越短，一氯乙烷中碳采取sp3雜化，一氯乙烯中碳采取sp2雜化，一氯乙炔中碳采取sp雜化，sp雜化時(shí)p成分少，sp3雜化時(shí)p成分多，因此三種物質(zhì)中C-Cl鍵鍵長(zhǎng)順序?yàn)椋阂宦纫彝?gt;一氯乙烯>一氯乙炔，同時(shí)Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)越短，一氯乙烯中Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵(SKIPIF1<0)，一氯乙炔中Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成2套3中心4電子的大π鍵(SKIPIF1<0)，因此三種物質(zhì)中C-Cl鍵鍵長(zhǎng)順序?yàn)椋阂宦纫彝?gt;一氯乙烯>一氯乙炔；（3）CsICl2發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，生成無(wú)色晶體和紅棕色液體，則無(wú)色晶體為CsCl，紅棕色液體為ICl，而CsCl為離子晶體，熔化時(shí)，克服的是離子鍵，ICl為分子晶體，熔化時(shí)，克服的是分子間作用力，因此CsCl的熔點(diǎn)比ICl高；（4）由題意可知，在電場(chǎng)作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可發(fā)生遷移，因此α-AgI晶體是優(yōu)良的離子導(dǎo)體，在電池中可作為電解質(zhì)；每個(gè)晶胞中含碘離子的個(gè)數(shù)為8SKIPIF1<0SKIPIF1<0+1=2個(gè)，依據(jù)化學(xué)式AgI可知，銀離子個(gè)數(shù)也為2個(gè)，晶胞的物質(zhì)的量n=SKIPIF1<0mol=SKIPIF1<0mol，晶胞體積V=a3pm3=(504SKIPIF1<010-12)3m3，則α-AgI晶體的摩爾體積Vm=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0m3/mol。11．（2022·海南·高三專題練習(xí)）材料是人類進(jìn)步的基石，深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于進(jìn)一步開(kāi)發(fā)新的材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)按照雜化軌道理論，基態(tài)B原子的價(jià)電子先激發(fā)，再雜化成鍵形成BCl3。雜化前，處于激發(fā)態(tài)的B原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)______(選填標(biāo)號(hào))。A． B．C． D．(2)已知：第四周期中3d軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子的過(guò)渡元素離子的水合離子為無(wú)色。下列離子形成的水合離子為無(wú)色的是_______。A．Sc3+ B．Cr3+ C．Fe3+ D．Zn2+(3)K3[Fe(CN)6]中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______，lmolK3[Fe(CN)6]含有_______molσ鍵；Ti3+能形成化合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，該化合物中Ti3+的配位數(shù)為_(kāi)______。(4)Ni(CO)4常溫下呈液態(tài)，其分子空間構(gòu)型為正四面體。解釋其易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑的原因：_______。(5)純水電離產(chǎn)生H3O+、OH-，研究發(fā)現(xiàn)在某些水溶液中還存在SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等微粒。①H2O分子的鍵角小于H3O+離子的鍵角，原因是_______。②畫(huà)出SKIPIF1<0可能的一種結(jié)構(gòu)式_______。11.(1)C(2)AD(3)

N>C>Fe>K

12

6(4)Ni(CO)4是非極性分子溶質(zhì)，CCl4、苯是非極性分子溶劑，根據(jù)相似相溶原理，Ni(CO)4易溶于CCl4、苯(5)

H2O和H3O+中O原子都是sp3雜化，但H2O分子中O原子上有兩對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子的排斥力大，而H3O+中O原子上只有一對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子的排斥力小

或(6)

SKIPIF1<0

SKIPIF1<0解析：(1)按照雜化軌道理論，基態(tài)B原子的價(jià)電子2s22p1先激發(fā)，再雜化組成sp2三個(gè)雜化軌道，成鍵形成BCl3。雜化前，處于激發(fā)態(tài)的B原子的價(jià)電子軌道表示式為C.，故答案為：C；(2)A.Sc3+核外電子排布是：1s22s22p63s23p6，沒(méi)有3d電子，則其水合離子為無(wú)顏色；B.Cr3+核外電子排布是：1s22s22p63s23p63d3，有未成對(duì)d電子，其水合離子為有顏色；C.Fe3+核外電子排布是：1s22s22p63s23p63d5，有未成對(duì)d電子，其水合離子為有顏色；D.Zn2+核外電子排布是：1s22s22p63s23p63d10，沒(méi)有未成對(duì)d電子，其水合離子為無(wú)色；故答案為：AD；(3)周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大，K3[Fe(CN)6]中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>Fe>K，K3[Fe(CN)6]分子中鐵和CN-形成6個(gè)配位鍵，6個(gè)C-N共價(jià)鍵，lmolK3[Fe(CN)6]含有12molσ鍵；Ti3+能形成化合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，該化合物中Ti3+的配位數(shù)為5+1=6。故答案為：N>C>Fe>K；12；6；(4)Ni(CO)4常溫下呈液態(tài)，其分子空間構(gòu)型為正四面體，說(shuō)明Ni(CO)4屬于分子晶體。其易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑的原因：Ni(CO)4是非極性分子溶質(zhì)，CCl4、苯是非極性分子溶劑，根據(jù)相似相溶原理，Ni(CO)4易溶于CCl4、苯。故答案為：Ni(CO)4是非極性分子溶質(zhì)，CCl4、苯是非極性分子溶劑，根據(jù)相似相溶原理，Ni(CO)4易溶于CCl4、苯；(5)①H2O分子的鍵角小于H3O+離子的鍵角，原因是H2O和H3O+中O原子都是sp3雜化，但H2O分子中O原子上有兩對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子的排斥力大，而H3O+中O原子