河北省保定市淶水波峰中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題含解析

河北省保定市淶水波峰中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列熱化學(xué)方程式，正確的是（）A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/molB．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/molC．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1D．強酸強堿的中和熱為-57.3kJ/mol：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol2、利用金屬活動性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是A．2AlCl3(熔融)4Al＋3Cl2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuD．2KCl(熔融)2K＋Cl2↑3、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（）A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)4、一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法一定正確的是A．SO2與O2100％轉(zhuǎn)化為SO3 B．正逆反應(yīng)速率都為零C．氣體總質(zhì)量保持不變 D．SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:25、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A．pH等于13的溶液中：Ca2+，Na+，SO42-，HCO3-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+，Cu2+，NO3-，Cl-C．無色透明溶液中：Al3+，K+，HCO3-，SO42-D．使pH顯紅色的溶液中：NH4+，Cu2+，NO3-，Cl-6、某有機物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其可能的結(jié)構(gòu)有A．4種 B．5種 C．6種 D．8種7、分子式C3H6O2的有機物在酸性條件下水解生成相對分子量相等的有機物M和N,M能反生銀鏡反應(yīng)，下列有關(guān)說法不正確的是A．該有機物也能反生銀鏡反應(yīng) B．M中沒有甲基C．N能催化氧化得到M D．N能氧化得到M的同系物8、乙烷的燃燒熱為1559.8kJ·mol-1，下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=—1559.8kJ·mol-1B．C2H6（g）+5/2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）ΔH=—1559.8kJ·mol-1C．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=—1559.8kJ·mol-1D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）ΔH=—1559.8kJ·mol-19、下列物質(zhì)分離提純的方法不正確的是（）A．提純工業(yè)乙醇（含甲醇、水等雜質(zhì)）的裝置：③B．提純粗苯甲酸選擇裝置：②①C．提純粗苯甲酸三個步驟：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶D．苯中混有少量苯酚選擇裝置：④10、下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．25℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．25～45℃小范圍內(nèi)溫度升高，c(HCO3-)增大11、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min

后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞SiB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由紅色變?yōu)辄S色KCl

溶液具有堿性C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層液體顯紫紅色氧化性：I2＞Fe3+D向濃度均為0.1

mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>

Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D12、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大13、可逆反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時生成③用表示的反應(yīng)速率之比為的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部14、下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止鋼鐵腐蝕的是()A．保持表面干燥B．表面鍍鋅C．與電源負(fù)極相連D．表面鑲嵌銅塊15、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒盛裝，該溶液的體積應(yīng)為A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40mL16、溶度積常數(shù)受（）影響。A．溫度B．濃度C．壓強D．酸堿性17、下列比較中，正確的是（）A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④18、前一時期“非典型肺炎”在我國部分地區(qū)流行，嚴(yán)重危害廣大人民的身體健康，做好環(huán)境消毒是預(yù)防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l－。下列有關(guān)說法中正確的是A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子B．ClO2中氯元素顯＋4價，具有很強的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O19、工業(yè)廢水中含有的和會對水體產(chǎn)生很大的危害，這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．①中，酸化后發(fā)生反應(yīng)為B．②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．③中，所得沉淀中含有D．③中調(diào)pH所用物質(zhì)可以是或20、化學(xué)平衡問題研究對象主要是A．化學(xué)反應(yīng) B．可逆反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)21、下列說法不正確的是A．SiO2硬度大的原因與Si、O原子之間的成鍵方式及排列方式有關(guān)B．乙醇沸點高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關(guān)C．冰醋酸溶于水時只破壞分子間作用力D．MgO熔點高達(dá)是因為其中的離子鍵較難被破壞22、當(dāng)光束分別通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用從冬青中提取的有機物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。24、（12分）某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。25、（12分）研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計實驗證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。（4）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。實驗?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨陽極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對比實驗ⅰ和實驗ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實驗ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應(yīng)式為___________________________________。③實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機理如圖所示，結(jié)合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。26、（10分）實驗室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請你參與實驗過程，并完成實驗報告（在橫線上填寫適當(dāng)內(nèi)容）實驗原理m=cVM實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實驗步驟(1)計算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為_______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置思考探究1、實驗步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學(xué)在實驗步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學(xué)所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L27、（12分）已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)該實驗①、②可探究______________對反應(yīng)速率的影響，因此V1＝______________，V2＝______________；(2)實驗①、③可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此V5＝______________。28、（14分）25℃時，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列問題：（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)的溶液，pH由大到小的順序是___(填編號)。a.Na2CO3b.NaClOc.CH3COONad.NaHCO3（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___。A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH-)D．（3）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時cmol/L的HX的電離度為a，試表示該溫度下HX的電離平衡常數(shù)K=___。（用含“c、a的代數(shù)式表示”）29、（10分）霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示，由圖1可知，SCR技術(shù)中的氧化劑是：________。圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為_________。(2)改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應(yīng)原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH，已知在一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。①a、b、c按由大到小的順序排序為________；ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=________。③在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是________。A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小B．容器的壓強增大C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小D．逆反應(yīng)速率先增大后減小E．混合氣體的密度增大

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】試題分析：A項，4g硫完全燃燒生成SO2，放出37kJ熱量，所以1mol硫完全燃燒生成SO2，放出296kJ熱量，所以硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol，故A項正確；B項，1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，但是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)完全發(fā)生時放出的熱量大于73kJ，該反應(yīng)中的焓變應(yīng)該小于-73kJ/mol，故B項錯誤；C項，該反應(yīng)中甲烷燃燒產(chǎn)物中的水為液態(tài)的時候，焓變才為-890.3kJ·mol-1，故C項錯誤；D項，該反應(yīng)還生成了硫酸鋇沉淀，會放出熱量，所以該反應(yīng)的焓變小于-114.6kJ/mol，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A?？键c：熱化學(xué)方程式2、A【解題分析】A、氯化鋁是共價化合物，鋁是活潑金屬，通過電解熔融氧化鋁冶煉，故A符合題意；B、鐵是位于金屬活動順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，故B不符合題意；C、鐵可以置換出硫酸銅中的銅，故C不符合題意；D、鉀是活潑金屬，采用電解熔融氯化鉀冶煉金屬鉀，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A?！绢}目點撥】金屬冶煉的主要方法有：①熱分解法：對于不活潑的金屬，可直接加熱分解的方法制備（Hg及后面的金屬）；②熱還原法：在金屬活動順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉（Zn~Cu）；③電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融金屬化合物的方法制備（K、Ca、Na、Mg、Al），Mg采用電解氯化鎂，Al采用電解氧化鋁。3、A【分析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種、生成物是兩種?！绢}目詳解】A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．據(jù)圖可知，該反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確；答案選A。4、C【分析】本題考查達(dá)到化學(xué)平衡后的系統(tǒng)內(nèi)各物質(zhì)的特點。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變?！绢}目詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，A.此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)不能100%轉(zhuǎn)化為生成物，故A項錯誤；B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，故B項錯誤；

C.此反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體質(zhì)量一直不變，故C項正確；D、平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少取決于起始量與轉(zhuǎn)化量，轉(zhuǎn)化二氧化硫與氧氣物質(zhì)的量之比為2:1，但起始二氧化硫與氧氣物質(zhì)的量之比未知，平衡時二氧化硫與氧氣物質(zhì)的量之比無法判斷，故D項錯誤；

答案選C?！绢}目點撥】化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆，等，動，定，變、同六大特征。注意：（1）達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，即υ正=υ逆≠0；（2）化學(xué)平衡研究的對象為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。5、D【解題分析】A.pH等于13的溶液是堿性溶液，HCO3-與OH-不能大量共存，故A錯誤；B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液為酸性溶液，NO3-與H+在一起相當(dāng)于是硝酸，具有強氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，故B錯誤；C.Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；D.pH顯紅色的溶液是酸性溶液，所有離子可以大量共存，故D正確。故選D。【題目點撥】能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。1、在溶液中某些離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時，這些離子就不能大量共存。2、離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。3、離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。4、離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則這些離子不能大量共存。5、還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無色的。6、A【題目詳解】某有機物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則還剩余一個丁基，丁基有-CH2CH2CH2CH3,、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3四種結(jié)構(gòu)，所以同分異構(gòu)體有四種，故答案為A?！绢}目點撥】一些常見烷基的個數(shù)：甲基、乙基均只有一種，丙基有2種，丁基有4種，戊基有8種。7、C【分析】本題主要考查有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷。C3H6O2水解后得到一元酸和一元醇，結(jié)合分子式C3H6O2以及M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)可知M為飽和一元羧酸，N為飽和一元醇，M、N的相對分子質(zhì)量相等，則M分子比N分子少一個碳原子，故M為HCOOH，N為CH3CH2OH，A為HCOOCH2CH3，據(jù)此解答。【題目詳解】A.該有機物為甲酸乙酯，其中含有醛基，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；B.M結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH，不含有甲基，故B正確；C.N催化氧化得到的是乙醛，而不是甲酸，故C錯誤；D.N可以被氧化為乙酸，乙酸與甲酸互為同系物，故D正確?！绢}目點撥】本題考查考查有機物推斷，關(guān)鍵在于抓住酯水解得到的酸和醇分子量相等，注意甲酸含有醛基，具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。8、C【題目詳解】燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；故乙烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=—1559.8kJ·mol-1，故C符合題意。答案選C。9、C【解題分析】A．酒精與水、甲醇的沸點不同；B．苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大；C．苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大；D．苯與氫氧化鈉不反應(yīng)，苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)?！绢}目詳解】A．酒精與水、甲醇的沸點不同，可用蒸餾的方法分離，必要時可加入氧化鈣固體，選裝置③，選項A正確；B．苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大，可在加熱的條件下將含有泥沙的苯甲酸溶于水，然后趁熱過濾除去泥沙，選擇裝置：②①，選項B正確；C．提純含雜質(zhì)的粗苯甲酸，因苯甲酸的溶解度隨著溫度的升高而升高，加熱溶解后趁熱過濾除去泥沙，緩慢降溫會使其析出顆粒較大的晶體，所以常采用重結(jié)晶法的方法來提純苯甲酸，需要加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、濾出晶體、洗滌晶體等操作提純苯甲酸，選項C錯誤；D．苯中混有少量苯酚可加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后分液，選擇裝置，可用分液的方法分離，選項D正確。答案選C?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于混合物的分離與提純方法的應(yīng)用能力的考查，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的差異選擇合適的分離方法。10、B【解題分析】試題分析：A．NaHCO3為強電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯誤；B．25℃時，加水稀釋后，促進(jìn)HCO3-水解，n(OH-)增大，c(OH-)減小，由Kw不變，可知c(H+)增大，則n(H+)增大，則n(H+)與n(OH-)的乘積變大，故B正確；C．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C錯誤；D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c(HCO3-)減小，故D錯誤；故選B?？键c：考查了鹽類的水解、離子濃度大小的比較的相關(guān)知識。11、D【題目詳解】A．硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成硅酸凝膠，表明鹽酸的酸性強于硅酸，但不能證明非金屬性Cl＞Si，A不正確；B．向AgNO3溶液中滴加KCl溶液，由于生成AgCl沉淀，使得溶液中c(Ag+)減小，溶液的酸性減弱，所以溶液由紅色變?yōu)辄S色，B不正確；C．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，下層液體顯紫紅色，則表明反應(yīng)生成I2，則氧化性：Fe3+＞I2，C不正確；D．向濃度均為0.1

mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，則表明I-先生成沉淀，從而表明Ksp(AgCl)>

Ksp(AgI)，D正確；故選D。12、B【題目詳解】A、可逆反應(yīng)3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)的平衡常K=，選項A錯誤；B、達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，由方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6mol×=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率為40%，選項B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，即向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強平衡常數(shù)不變，選項C錯誤；D、增加B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，選項D錯誤；答案選B。13、A【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①中單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；③中無論達(dá)到平衡與否，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，故③錯誤；④有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤氣體體積固定、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應(yīng)前后ΔV(g)≠0，壓強不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦由于ΔV(g)≠0，氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；①④⑥⑦正確，答案選A?！绢}目點撥】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，間接判據(jù)要看變量不變。14、D【解題分析】防止金屬腐蝕的方法有：犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電源的陰極保護(hù)法、改變物質(zhì)結(jié)構(gòu)、涂油等，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、保持鋼鐵制品表面干燥，使金屬不和水接觸，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項A錯誤；B、在鋼鐵制品表面鍍鋅，采用的是犧牲陽極保護(hù)法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項B錯誤；C、將鋼鐵制品與電源負(fù)極相連，采用的是陰極電保護(hù)法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項C錯誤；D、在鋼鐵制品表面鑲嵌銅塊，形成的原電池中，金屬鐵做負(fù)極，可以加快腐蝕速率，不能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬被腐蝕的原因是解本題關(guān)鍵，從而作出正確判斷。15、C【解題分析】滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度線以下還有一段沒有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度處，盛有的液體體積大于（50-10）mL．【題目詳解】50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，有刻度的部分溶液體積為：（50-10）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分沒有刻度線，所以盛有的溶液體積大于40mL，故選C?！绢}目點撥】本題考查了滴定管的構(gòu)造及其使用方法，解題關(guān)鍵：掌握常見計量儀器的干燥及其使用方法，易錯點：B，明確滴定管0刻度線在上方，最大刻度線以下沒有刻度。16、A【解題分析】在一定溫度下，電解質(zhì)的飽和溶液中，離子濃度的冪之積為溶度積，溶度積(solubilityproduct)在一定溫度下是個常數(shù),它只受溫度的影響，它的大小反映了物質(zhì)的溶解能力；A正確；綜上所述，本題選A。17、D【分析】A．相同溫度相同濃度時HF比HCN易電離，說明HF酸性大于HCN，酸性越強其相應(yīng)酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越?。籅．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，結(jié)合物料守恒判斷；C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子，濃度最大；同濃度時銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解；【題目詳解】A．相同溫度相同濃度時HF比HCN易電離說明HF酸性大于HCN，酸性越強其相應(yīng)酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，水解能力CN－＞F－，所以相同濃度的鈉鹽溶液pH，NaF＜NaCN，故A錯誤；B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH－）＞c（H＋），一水合氨電離但程度較小，結(jié)合物料守恒得c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋），故B錯誤；C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na＋）+c（H＋）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），故C錯誤；D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子，濃度最大；相同濃度時銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較小，所以c（NH4＋）由大到小的順是：①＞②＞③＞④，故D正確；【題目點撥】本題考查離子濃度大小比較，解題關(guān)鍵：明確溶液中溶質(zhì)構(gòu)成及其性質(zhì)；易錯點C，電荷守恒式子離子濃度前的計量數(shù)的含義；難點B，物料守恒判斷，注意B中溶液成分及其濃度關(guān)系。18、D【解題分析】A錯，ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬極性分子；B錯，ClO2中氯元素顯＋4價，具有很強的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的2.6倍；D正確；19、B【題目詳解】A．酸化后黃色橙色正向移動，橙色加深，故A正確；B．②中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：6，故B錯誤；C．②中反應(yīng)生成、，均與堿反應(yīng)，則③中所得沉淀中含有，故C正確；D．③中調(diào)pH，加入能與氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，可以是或，故D正確；故答案選B。20、B【題目詳解】化學(xué)平衡問題研究對象主要是可逆反應(yīng)，當(dāng)可逆反應(yīng)的正逆兩個反應(yīng)的速率相等的時候，說明反應(yīng)達(dá)到了限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)；不是可逆的化學(xué)反應(yīng)，沒有正逆兩個同時進(jìn)行的反應(yīng)方向，就沒有平衡狀態(tài)，B符合題意。答案選B。21、C【題目詳解】A.SiO2硬度大是由于在晶體中Si、O原子之間形成共價鍵，每個Si與4個O原子形成共價鍵，每個O原子與2個Si形成共價鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間擴(kuò)展，就形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由于共價鍵是一種強烈的相互作用力，斷裂消耗很多能量，因此熔沸點高，硬度大，A正確；B.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，乙醇分子之間除存在范德華力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，而二甲醚分子之間只存在范德華力，所以乙醇的沸點高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關(guān)，B正確；C.乙酸羥基上氫較活潑，在水中會電離出氫離子顯弱酸性，所以共價鍵被破壞，C錯誤；D.MgO晶體中所含離子半徑小、電荷數(shù)多，晶格能大，MgO晶體的熔點高，D正確；故合理選項是C。22、B【題目詳解】膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是濁液；NaOH溶液、C2H5OH溶液、硫酸銅溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大?。?nm～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)；故選B。二、非選擇題(共84分)23、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【題目詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。24、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！绢}目詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。25、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向為吸熱反應(yīng)，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液應(yīng)變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說明是c(H+)增大影響平衡的結(jié)果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72－的在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率【題目詳解】（1）依據(jù)Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試管a中加入濃硫酸，濃硫酸與水放出熱量，溫度升高，平衡應(yīng)正向移動，溶液顯黃色，但實際的實驗現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該實驗現(xiàn)象應(yīng)是c(H＋)對平衡逆向移動的結(jié)果，即不需要再設(shè)計實驗證明；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，因此無明顯現(xiàn)象，酸性條件下，Cr2O72－能氧化I－本身還原為Cr3＋，溶液變?yōu)槟G色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出結(jié)論為堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①實驗i和實驗ii不同的是實驗ii加入1mLH2SO4，pH降低，去除率增高，即降低pH可以提高Cr2O72－的去除率；②實驗ii中Cr2O72－應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應(yīng)式為Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O；③根據(jù)圖示，實驗iv中陽極鐵，陽極鐵失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2＋循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率。【題目點撥】本題的難點是(4)③的回答，應(yīng)理解此機理什么意思，此機理是題中所給圖，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－反應(yīng)，弄清楚加入了H＋，F(xiàn)e2＋被氧化成了Fe3＋，Cr2O72－被還原成Cr3＋，F(xiàn)e3＋在陰極上得電子，轉(zhuǎn)化成Fe2＋，繼續(xù)上述轉(zhuǎn)化，然后思考Fe2＋從何而來，實驗iv告訴我們，陽極為鐵，根據(jù)電解池原理，鐵作陽極，失去電子得到Fe2＋，最后整理得出結(jié)果。26、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度