2024屆四川省樂山十校化學高二第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆四川省樂山十?；瘜W高二第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列說法正確的是A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e－=MH+OH-，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液2、下表為部分一氯代烷的結構簡式和一些性質數(shù)據(jù)下列對表中物質與數(shù)據(jù)的分析錯誤的是序號結構簡式沸點/℃相對密度①CH3Cl－24.20.916②CH3CH2Cl12.30.898③CH3CH2CH2Cl46.60.891④CH3CHClCH335.70.862⑤CH3CH2CH2CH2Cl78.440.886⑥CH3CH2CHClCH368.20.873⑦(CH3)3CCl520.842A．一氯代烷的沸點隨著碳數(shù)的增多而趨于升高B．一氯代烷的相對密度隨著碳數(shù)的增多而趨于減小C．物質①②③⑤互為同系物，⑤⑥⑦互為同分異構體D．一氯代烷同分異構體的沸點隨支鏈的增多而升高3、能產生丁達爾效應的分散系是（）A．CuSO4溶液 B．鹽酸 C．Fe(OH)3膠體 D．KOH溶液4、關于蛋白質的下列敘述正確的是A．加熱會使蛋白質變性，因此生吃雞蛋比熟吃好B．一束光線照射蛋白質溶液，產生丁達爾效應C．雞蛋清加入食鹽，會使蛋白質變性D．天然蛋白質中僅含C、H、O、N四種元素5、下列化合物中含3個“手性碳原子”的是A．OHC—CH(OH)—CH2OHB．OHC—CH(Cl)—CHCBrC．D．6、已知H2O2分子的空間結構可在二面角中如圖所示，下列有關H2O2結構的說法正確的是()A．H2O2中有3個σ鍵、1個π鍵B．H2O2為非極性分子C．H2O2中氧原子為sp雜化D．H2O2沸點高達158℃，可推測H2O2分子間可形成氫鍵7、下列反應中，ΔH＞0反應的是A．Zn與硫酸的反應 B．生石灰與水的反應C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D．NaOH與鹽酸的反應8、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A．己知，則氫氣的燃燒熱為B．在一定溫度和壓強下，將和置于密閉容器中充分反應生成，放出熱量，則其熱化學方程式為C．已知；，則D．已知，則9、密閉容器中進行的可逆反應：在不同溫度（和）及壓強（和）下，混合氣體中B的質量分數(shù)與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．，，，正反應為吸熱反應B．，，，正反應為吸熱反應C．，，，正反應為吸熱反應D．，，，正反應為放熱反應10、下列物質性質的比較中，正確的是（）A．氧化性：Cl2＜Br2 B．酸性：H2SO4＜H3PO4C．穩(wěn)定性：HCl＞HF D．堿性：NaOH＞Mg(OH)211、關于下列各裝置圖的敘述不正確的是A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl－移向乙燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量不同12、配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法錯誤的是A．較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解B．稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大C．FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液有氣體和紅褐色沉淀產生D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色13、食品安全備受社會關注。下列做法符合食品安全要求的是A．在食用豬血中加甲醛溶液B．在兒童牛奶中添加牛奶堿性蛋白C．在焙制面包時添加小蘇打D．在玉米饅頭中添加合成色素檸檬黃14、現(xiàn)用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發(fā)光。有關說法正確的是A．銅片上的電極反應：Cu-2e-=Cu2+B．鋅片為電池的負極，發(fā)生氧化反應C．外電路中電子由銅片經導線流向鋅片D．該電池工作時電能直接轉化為化學能15、下列說法正確的是（）A．若用水潤濕過的pH試紙去測pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的誤差更大B．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀鹽酸C．準確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用50mL酸式滴定管D．用廣泛pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.216、下列裝置工作時，將電能轉化為化學能的是()A．風力發(fā)電機 B．太陽能電池 C．紐扣式銀鋅電池 D．電解熔融氯化鈉17、下列實驗操作或事故處理方法正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌18、壓強對化學反應速率的影響針對的是（）的反應A．一切化學反應 B．有固體參加或有固體生成的反應C．有氣體參加或有氣體生成的反應 D．有液體參加或有液體生成的反應19、下列反應的能量變化與其它三個不相同的是A．鋁粉與氧化鐵的反應B．氯化銨與消石灰的反應C．鋅片與稀硫酸反應D．鈉與冷水反應20、米酒既有酒味又有甜味,其中甜味來源的途徑是()A．淀粉→蔗糖→葡萄糖 B．淀粉→麥芽糖→葡萄糖C．淀粉→麥芽糖→果糖 D．淀粉→蔗糖→果糖21、苯是重要的有機化工原料。下列關于苯的說法正確的是A．無色不溶于水，密度比水大B．不能發(fā)生加成反應C．能與液溴發(fā)生取代反應D．苯的包裝箱應貼如圖所示圖標22、某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D．當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）C的電子式___，G的結構簡式為____。（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：___，C轉化為D：___。（3）B的同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體共有__種。（4）寫出下列反應的化學方程式。A→B的化學方程式：___。B和F生成G的化學方程式：___。24、（12分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結構簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。25、（12分）H2O2作為氧化劑在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：（1）定性分析：圖甲可通過觀察________________定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，檢查該裝置氣密性的方法是：關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看__________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。由D到A過程中，隨著反應的進行反應速率逐漸_________。（填“加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號）A．改變了反應的活化能B．改變活化分子百分比C．改變了反應途徑D．改變單位體積內的分子總數(shù)（4）另一小組同學為了研究濃度對反應速率的影響，設計了如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。實驗編號T/K催化劑濃度實驗12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2實驗2298①在實驗2中依次填_______________、________________。②可得到的結論是濃度越大，H2O2分解速率__________。26、（10分）已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表：請回答下列問題:（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是__________。（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________________________________________________。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。（4）從實驗效果和“綠色化學”角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過了一會，又產生了氣體，猜測該氣體可能為______，產生該氣體的原因是_____________________。27、（12分）欲測定某HCl溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：(1)若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為___________；(2)乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測HCl溶液的體積/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出HCl待測溶液的物質的量濃度為________mol·L-1（小數(shù)點后保留四位）；(3)滴定時的正確操作是_____________________________________________________。滴定達到終點的現(xiàn)象是_____________________________________________；此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是________。(4)下列哪些操作會使測定結果偏高_______________（填序號）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)28、（14分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是__。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是__。（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。29、（10分）請回答下列問題：(1)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質的量分數(shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。②當pH=7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質的量濃度大小關系為___________________________。③反應的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh值為_________。(3)生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。①硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是___________。②由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為____________。在最佳條件下，該反應的加熱方式為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應：Ni(OH)2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應：M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，負極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。【題目詳解】A、正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故A正確；B、電解時陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，所以OH-離子從陰極向陽極，故B錯誤；C、H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯誤；D、不能用氨水做電解質溶液，因為NiOOH能和氨水發(fā)生反應，故D錯誤；答案選A。2、D【解題分析】通過一氯代烷的沸點、相對密度等數(shù)據(jù)的比較，考查分析得出結論的能力。較易題?！绢}目詳解】一氯代烷①、②、③④、⑤⑥⑦分別有1、2、3、4個碳原子。由表中數(shù)據(jù)知，隨著碳原子數(shù)的增加，沸點趨于升高（A項正確），相對密度趨于減?。˙項正確）。①②③⑤都有一個官能團：氯原子，彼此相差1個或幾個“CH2”，它們互為同系物；⑤⑥⑦分子式相同，結構不同，互為同分異構體（C項正確）。比較⑤⑥⑦知一氯代烷同分異構體的沸點隨支鏈的增多而降低（D項錯誤）。本題選D。3、C【解題分析】A、CuSO4溶液不是膠體，無此現(xiàn)象，選項A不符合；B、鹽酸是溶液分散系，不是膠體，選項B不符合；C、Fe(OH)3膠體具有丁達爾現(xiàn)象，選項C符合；D、KOH溶液不是膠體，無此現(xiàn)象，選項D不符合。答案選C。4、B【題目詳解】A．加熱可殺死細菌和寄生蟲，并且使蛋白質變得疏松，易被消化吸收，選項A錯誤；B．蛋白質溶液是膠體，光線在蛋白溶液中會產生丁達爾效應，選項B正確；C．向雞蛋清中加入食鹽，蛋白質析出的過程為鹽析，而不是變性，選項C錯誤；D．天然蛋白質主要由碳、氫、氧、氮4種元素組成，除此之外，還含有少量硫、磷等，選項D錯誤．答案選B。5、C【解題分析】“手性碳原子”是一個碳原子連有四個不同的原子或基團?！绢}目詳解】只有1個“手性碳原子”，故A錯誤；有2個“手性碳原子”，故B錯誤；有3個“手性碳原子”，故C正確；只有1個“手性碳原子”，故D錯誤。6、D【題目詳解】A.雙氧水分子電子式為，所以該物質中不含π鍵，故A錯誤；B.根據(jù)圖象知，該分子正負電荷重心不重合，為極性分子，故B錯誤；C.H2O2中氧原子為sp3雜化，故C錯誤；D.H2O2的沸點較高，可推測H2O2分子間可形成氫鍵，故D正確。故選D。7、C【題目詳解】A．Zn與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣的反應為放熱反應，故A錯誤；B．生石灰與水反應生成氫氧化鈣的反應會放出大量熱，為放熱反應，故B錯誤；C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl生成氯化鋇、氨氣和水的反應為吸熱反應，故C正確；D．氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水的中和反應為放熱反應，故D錯誤；故選C。8、D【題目詳解】A．燃燒熱是指在時，純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，已知，則氫氣的燃燒熱為，，故A錯誤；B．由將和置于密閉容器中充分反應生成放出熱量可知，沒有全部反應完，而合成氨為可逆反應，熱化學方程式中為和完全轉化為時的能量變化，因此和完全反應生成，放出的熱量大于，故B錯誤；C．固體碳不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成，則完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，由于是放熱反應，焓變?yōu)樨?，故，故C錯誤；D．已知，若反應逆向進行，則其焓變改變符號，但數(shù)值的絕對值不變，故D正確。綜上所述，答案為D。9、B【題目詳解】由和兩條曲線可以看出：①溫度相同，但壓強為時達到平衡所需的時間短，即反應速率大，所以；②壓強較大（即壓強為）時對應的較大，說明增大壓強平衡逆向移動，則。由和兩條曲線可以看出：①壓強相同，但溫度為時達到平衡所需的時間短，即反應速率大，所以；②溫度較高（即溫度為）時對應的較小，說明升高溫度平衡正向移動，故正反應為吸熱反應；故選B。【題目點撥】當圖像中有三個變量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，這叫做“定一議二”。解答該題要綜合運用“定一議二”和“先拐先平”的原則。即溫度越高壓強越大，反應先達到平衡，平衡圖像先出現(xiàn)拐點。10、D【題目詳解】A.根據(jù)元素周期律可知，氯的氧化性強于溴，A項錯誤；B.根據(jù)元素周期律，非金屬性越強的元素，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，硫的氧化性強于磷，故硫酸的酸性強于磷酸，B項錯誤；C.根據(jù)元素周期律，非金屬性越強的元素，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氟的非金屬性強于氯，故氟化氫的穩(wěn)定性強于氯化氫，C項錯誤；D.根據(jù)元素周期律，金屬性越強的元素，其最高價氧化物對應的堿的堿性越強，故氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】同一周期元素：從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力減弱，金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族元素：從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，金屬性增強，非金屬性減弱。11、B【題目詳解】A.用圖①裝置精煉銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，粗銅被氧化，粗銅與電源正極相連，純銅與電源負極相連，故a極為粗銅，b為精銅，故A正確；B．鋅為負極，鹽橋中KCl的Cl﹣移向負極，即移向甲燒杯，故B錯誤；C．圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連接，為外加電源的陰極保護法，故C正確；D．圖④負極分別為鋁、鋅，轉移相同電量時，消耗的電極質量不同，故D正確；答案選B。12、B【題目詳解】A．氯化鐵溶液中Fe3＋水解，溶液顯酸性，即FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，則加入鹽酸可抑制水解，故A正確；B．稀釋過程中FeCl3水解程度增大，由于溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故B錯誤；C．FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，F(xiàn)e3＋和發(fā)生雙水解，有CO2氣體和Fe(OH)3紅褐色沉淀產生，故C正確；D．在含有Fe3＋的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，故D正確；故答案為B。13、C【題目詳解】A.甲醛能使蛋白質變性，不能添加到食用豬血中，故錯誤；B.牛奶堿性蛋白以鮮牛乳為原料，經脫脂、過濾、濃縮、去除酪蛋白等酸性蛋白、陽離子層析、冷凍干燥等工藝制成但不能在兒童牛奶中添加，故錯誤；C.小蘇打學名為碳酸氫鈉，加熱過程中產生二氧化碳，能用于焙制面包，故正確；D.在玉米饅頭中禁止使用合成色素檸檬黃，故錯誤。故選C。14、B【分析】Zn的金屬活動性比Cu強，所以Zn作原電池的負極，Cu作原電池的正極，電子由負極沿導線流入正極?！绢}目詳解】A．由以上分析知，銅片作原電池的正極，電極反應：2H++2e-==H2↑，A不正確；B．由分析知，鋅片為原電池的負極，金屬鋅失電子，發(fā)生氧化反應，B正確；C．鋅失電子后，電子在外電路中由鋅片經導線流向銅片，C不正確；D．該電池為原電池，工作時將化學能直接轉化為電能，D不正確；故選B。15、C【題目詳解】A.若用水潤濕過的pH試紙去測pH相等的H2SO4和H3PO4，由于H2SO4是強酸，H3PO4是弱酸，在稀釋相同倍數(shù)過程中，H3PO4繼續(xù)電離產生H+，使得該溶液中c(H+)較H2SO4溶液中c(H+)大，則H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的pH誤差大，故A錯誤；B.不能用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀鹽酸，準確度不夠，，應用酸式滴定管準確量取，故B錯誤；C.滴定管精確值為0.01mL，可以用50mL酸式滴定管能準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，故C正確；D.用精密pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2，故D錯誤；答案選C。16、D【題目詳解】A．風力發(fā)電是風能轉化成電能，故A不符合題意；B．太陽能電池是太陽能轉化為電能，故B不符合題意；C．紐扣式銀鋅電池是化學能轉化為電能，故C不符合題意；D．電解熔融氯化鈉是電能轉化成化學能，故D符合題意；答案選D。17、D【題目詳解】A、鈉和水反應，故錯；B、用燈蓋蓋滅酒精燈，故選；C、應先用水沖洗，故錯；D、濃硫酸的稀釋是將密度大的密度小里，正確?？键c：常見的意外事故的處理方法【題目點撥】常見的意外事故的處理方法，就是當發(fā)生常見的意外事故時的應對處理的方法．由于常見的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同．說起來，主要有以下幾種：1．創(chuàng)傷．實驗時使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等．可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創(chuàng)可貼外敷．2．火災．化學藥品中有很多是易燃物，在使用時若不注意可能釀成火災．如果不慎在實驗室發(fā)生火災，應立即采取以下措施：（1）防止火勢擴展：移走可燃物，切斷電源，停止通風．（2）撲滅火源：酒精等有機溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅．3．爆炸．各種可燃氣體與空氣混合后點燃或加熱時，可能會發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限．所以點燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗氣體的純度．特別是氫氣，在點燃氫氣或加熱與氫氣反應的物質前，都必須檢驗其純度．還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實驗，反應容器內壓強銳減而造成液體倒吸入熱的反應容器內；如果給試管里的物質加熱方式有誤，或者處理不當，都會造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷或炸傷實驗者．為此，要注意以下幾點：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應容器后加一個起緩沖作用的安全瓶；（3）在導管的末端連接一個倒扣的漏斗等等；（4）實驗結束前先從溶液中撤出導管再停止加熱．另外，還要注意：（1）若單獨給試管里的固體加熱時，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂．（3）用鐵夾固定試管時，不可用力過猛；以防夾碎試管．（4）刷洗玻璃儀器轉動或上下移動刷子時；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器．等等4．污染．實驗尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時，就會造成空氣污染．有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點燃除掉；還有，化學實驗的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會污染地下水和土壤，還會腐蝕鐵制下水管道．可先用廢液缸和廢物缸收集儲存，以后再集中處理．5．暴沸．蒸餾水或加熱有機物時，一旦溫度過高，液體局部過熱，就會形成暴沸現(xiàn)象，甚至液體及蒸汽流沖開橡皮塞濺傷實驗者，所以，預先常在反應容器中要放一些碎瓷片．6．腐蝕．濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品使用時不小心，就會使實驗臺、皮膚或衣物等受到腐蝕．如果較多的酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或堿液滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗．如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液．如果較多的酸（或堿）濺進眼睛里，應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛．若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。18、C【題目詳解】氣態(tài)物質受壓強的影響比較大，因此壓強增大，體積縮小，濃度增大，速率加快；壓強減小，體積變大，濃度減小，速率減慢，因此壓強對有氣體參加或生成的反應有影響；C正確；綜上所述，本題選C。19、B【題目詳解】A．鋁粉與氧化鐵的反應屬于放熱反應；B．氯化銨與消石灰的反應屬于吸熱反應；C．鋅片與稀硫酸反應屬于放熱反應；D．鈉與冷水反應屬于放熱反應．顯然B中反應的能量變化與其他三項不相同．故選B．20、B【題目詳解】用米釀酒，米中含有大量淀粉，在微生物的作用下，首先將淀粉分解為麥芽糖，然后再分解為人的味覺敏感的葡萄糖，從而產生甜味；A、C、D三項不符合微生物的分解的實際狀況，所以不正確。答案選B。21、C【解題分析】A.苯是無色不溶于水，密度比水小的液體，故A錯誤；B.苯可以與氫氣在催化劑和加熱條件下發(fā)生加成反應，故B錯誤；C.苯在FeBr3作催化劑的條件下能與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，故C正確；D.苯是易燃的液體，故D錯誤。故選C。22、D【題目詳解】A項正確的正極反應式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯誤；B項由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側溶液中才會有大量白色沉淀生成，錯誤；C項若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應不變，錯誤；D項當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側產生0.01molAg＋與鹽酸反應產生AgCl沉淀，同時約有0.01molH＋通過陽離子交換膜轉移到右側溶液中，故左側溶液共約0.02mol離子減少，正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、取代反應加成反應3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應生成的D為乙醇；乙醇經催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側鏈上的取代反應生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是。【題目詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結構簡式為。（2）A轉化為B屬于鹵代烴的水解反應，其反應類型為取代反應；C轉化為D的反應是乙烯與水反應生成乙醇，其反應類型為加成反應。（3）B為苯甲醇，其同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學方程式為CH3COOH++H2O。24、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產物A結構有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉化為D會有大量的副產物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結構簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據(jù)產物可知D為，則C為，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結構可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法的原因是：中間產物A的結構不確定，若直接由A轉化為D會有大量副產物生成；(5)①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。25、產生氣泡的快慢將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾分液漏斗活塞能否復位生成40ml氣體所需的時間減慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【題目詳解】(1)該反應中產生氣體，可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，故答案為產生氣泡的快慢；將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾；(2)結合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；反應是通過反應速率分析的，根據(jù)v=，所以，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間(或收集一定體積的氣體所需要的時間)，故答案為分液漏斗；活塞能否復位；產生40mL氣體所需的時間；(3)由D到A過程中，隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，單位體積內的分子總數(shù)減少，活化分子數(shù)也減少，反應速率減慢，故答案為減慢；D；(4)①根據(jù)實驗探究的目的：研究濃度對反應速率的影響，需要在其他條件不變時只改變濃度，因此在實驗2中依次填入3滴FeCl3溶液、10ml5%H2O2，故答案為3滴FeCl3溶液；10ml5%H2O2；②濃度越大，H2O2分解速率越大，故答案為越大。26、分液漏斗

關閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復到原位置，則裝置的氣密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解【解題分析】本題探究過氧化氫分解的最佳催化條件，使用注射器測量氣體體積，能保證所測氣體恒溫恒壓，實驗數(shù)據(jù)中表征反應快慢的物理量是反應停止所用時間，反應停止所用時間越短反應速率越快，從表格數(shù)據(jù)可以看出催化劑使用量越大反應所用時間越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2時反應所用時間差別不大。“綠色化學”的理念是原子經濟性、從源頭上減少污染物的產生等，使用0.3gMnO2有較好的反應速率又符合“綠色化學”的理念。H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答?！绢}目詳解】(1)盛裝雙氧水的化學儀器是分液漏斗。(2)通常在密閉體系中形成壓強差來檢驗裝置的氣密性，本實驗中推拉注射器活栓就可以造成氣壓差，再觀察活栓能否復位，其操作方法是：關閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復到原位置，則裝置的氣密性好。(3)由表格數(shù)據(jù)可知，過氧化氫濃度相同時，增大MnO2的質量，反應停止所用時間縮短，反應速率加快，所以相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而加快。(4)從表格數(shù)據(jù)看，三次實驗中盡管雙氧水的濃度不同，但使用0.3gMnO2的反應速率明顯比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2盡管比0.3gMnO2時反應速率有所加快，但增大的幅度很小，而“綠色化學”要求原子經濟性、從源頭減少污染物的產生等，所以使用0.3gMnO2既能有較好的實驗效果又符合“綠色化學”的理念。(5)在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，是因為H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)題給信息，F(xiàn)e3+可以催化過氧化氫的分解，所以H2O2在Fe3+催化下發(fā)生了分解反應2H2O22H2O+O2↑，所以產生的氣體是O2，原因是生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解。27、23.80mL0.1044左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色8.2～10.0AC【分析】(1)根據(jù)滴定后的液面圖，液面讀數(shù)是24.90mL，消耗標準溶液的體積是兩次讀數(shù)的差；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實驗偏離正常誤差范圍，利用1、3次實驗數(shù)據(jù)計算消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，代入計算HCl待測溶液的物質的量濃度。(3)根據(jù)中和滴定的規(guī)范操作回答；當鹽酸與氫氧化鈉完全反應時，達到滴定終點，滴定過程中，溶液pH升高；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0；(4)根據(jù)分析誤差。【題目詳解】(1)滴定前滴定管內液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面讀數(shù)是24.90mL，此時消耗標準溶液的體積為24.90mL-1.10mL=23.80mL；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實驗偏離正常誤差范圍，1、3兩次實驗消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=26.10mL，0.1044mol·L-1；(3)中和滴定時，左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；滴定過程