福建省漳浦達志中學2024屆高二化學第一學期期中統(tǒng)考試題含解析

福建省漳浦達志中學2024屆高二化學第一學期期中統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某有機物分子式為C4HmO，下列說法中，不正確的是A．1mol該有機物完全燃燒時，最多消耗6molO2B．當m=6時，該有機物遇到FeCl3溶液顯紫色C．當m=8時，該有機物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化D．當m=10時，該有機物不一定是丁醇2、“物質的量”是一個將微觀粒子與宏觀物質聯系起來的物理量。下列說法不正確的是A．1molCCl4的體積為22.4LB．1molN2含有6.02×1023個氮分子C．1molO2含有2mol氧原子D．標準狀況下，1molH2的體積為22.4L3、如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。有關t1時刻改變條件的說法正確的是A．C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH>0，t1時刻升高溫度B．H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)

ΔH>0，t1時刻增大壓強C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，t1時刻升高溫度D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH<0，t1時刻增大O2濃度4、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1)容器甲乙丙反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L-1）c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉化率а1а2а3下列說法正確的是（）A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．а1+а3=15、下列各組元素在周期表中位于同一主族的是A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si6、下列關于能源、資源的說法不正確的是（）A．開發(fā)新能源汽車可減少汽油、柴油的使用，從而減少霧霾天氣現象B．太陽能、風能、生物質能資源豐富，可以再生，可能成為未來的主要能源C．煤、石油、天然氣屬于化石能源，它們不能再生D．氫能作為新能源的優(yōu)點之一是儲存方便7、2008年北京奧運會火炬使用丙烷作燃料。丙烷屬于（）A．無機物B．有機物C．氧化物D．混合物8、將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿氧氣的集氣瓶中，燃燒完畢冷卻至室溫后，打開裝置中的兩個彈簧夾，這時觀察到的現象是A．水不進入任何一瓶 B．水進入左瓶 C．水進入右瓶 D．水同時進入兩瓶9、酚酞是常用的酸堿指示劑，其結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．酚酞的化學式為C20H14O4B．從結構上看酚酞可以看作酯類也可以看作酚類C．酚酞遇堿變紅是發(fā)生了化學反應D．酚酞在酒精中的溶解度小于同條件下在水中的溶解度10、含有一個雙鍵的烯烴,與H2加成后的產物結構簡式如下,此烴可能的結構有(

)A．4種B．5種C．6種D．7種11、在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是()A．平衡向逆反應方向移動 B．m+n>pC．A的轉化率降低 D．B的體積分數增加12、反應N2O4（g）2NO2（g）在溫度為T1、T2（T1＜T2）時達到平衡，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點的反應速率：A＞CB．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜CC．A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深D．保持容器體積不變，再充入NO2氣體，NO2的體積分數增大13、下列有關說法錯誤的是A．普通玻璃和鋼化玻璃的成分不一樣，鋼化玻璃中加了玻璃鋼B．水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣C．水泥具有水硬性，因此在保存和運輸過程中要注意防水防潮D．陶瓷的釉料在燒制時，若空氣過量，一般顯示的是高價態(tài)的金屬的顏色14、化學與生活密切相關，下列敘述錯誤的是（）A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性C．新能源的優(yōu)點是沒有污染或者很少污染D．物質的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用15、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=Q（Q<0），向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（）A．容器內壓強p:p甲=p丙<2p乙B．SO3的質量m:m甲=m丙<2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙D．反應放出或吸收熱量的數值Q:Q甲=Q丙>2Q乙16、恒容密閉容器中發(fā)生反應：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。敘述錯誤的是A．反應物的總能量高于生成物的總能量B．若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9kJC．當υ正(HF)＝2υ逆(H2O)時，反應達到平衡狀態(tài)D．平衡后放出的熱量隨加入SiO2量的增加而增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據下面的反應路線及所給信息,回答下列問題:（1）11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________（3）D的結構簡式__________,③的反應類型是__________（4）寫出③的反應化學方程式_________18、X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y，在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，W是最簡單的有機物，Q沒有同類的異構體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。19、現甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。（1）儀器a的名稱___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是___。（3）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。實驗編號實驗目的T/K催化劑濃度甲組實驗Ⅰ作實驗參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實驗Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙兩小組得出如圖數據。①由甲組實驗數據可得出文字結論__。②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析：相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為_；支持這一方案的理由是_。20、在平板電視顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應的化學方程式________；(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應式________；(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質)為原料，設計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。②反應①的離子方程式為______________________。③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。該產品中Ce(OH)4的質量分數為________________(保留兩位有效數字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產品的純度__________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、醋酸和一水合氨是中學化學中常見的弱電解質。（1）常溫下，某研究性學習小組設計了如下方案證明醋酸為弱電解質，你認為方案可行的是__(填序號)①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質②用醋酸溶液和鹽酸做導電性實驗，若醋酸溶液導電性弱，則證明醋酸為弱電解質③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質（2）若25℃時，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=___，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___倍。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A、1molC4H10O完全燃燒即m=10時，耗氧量最大，最多消耗O26mol，選項A正確；

B.當m=6時，分子式為C4H6O，也不可能為酚，該有機物遇到FeCl3溶液不顯紫色，選項B不正確；

C.當m=8時，分子式為C4H8O，該有機物可以為烯醇、環(huán)烷醇或酮等而不是醛時，不能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項C正確；

D.當m=10時，分子式為C4H10O，該有機物可以為醚，不一定是丁醇，選項D正確。

答案選B。2、A【題目詳解】A.標準狀況下CCl4不是氣體，1molCCl4的體積不是22.4L，故A符合題意；B.1molN2含有6.02×1023個氮分子，故B不合題意；C.1molO2含有2mol氧原子，故C不合題意；D.標準狀況下，1molH2的體積為22.4L，故D不合題意。故選A?！绢}目點撥】解答本題要注意氣體摩爾體積的適用條件：必須是在標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，注意標況下物質是否是氣態(tài)，若不是氣態(tài)，則不適用；解題時還要注意物質的微觀結構，弄清分子、離子、原子和電子等微粒數之間的關系。3、A【分析】由圖知，t1時刻改變條件，正、逆反應速率均增加，而正反應速率增加得更多，則平衡向右移動；【題目詳解】A.C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH>0，t1時刻升高溫度，正、逆反應速率均增加，而正反應速率增加得更多，則平衡向右移動，A正確；B.H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)

ΔH>0，t1時刻增大壓強，則正、逆反應速率增加幅度相等，則平衡不移動，B錯誤；C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，t1時刻升高溫度，正、逆反應速率均增加，而逆反應速率增加得更多，則平衡向左移動，C錯誤；D.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH<0，t1時刻增大O2濃度，則逆反應速率不改變，D錯誤；答案選A。【題目點撥】解此題的關鍵步驟是：首先解讀圖的含義，其次結合具體選項，應用外界條件對速率的影響、利用勒夏特列原理得出條件改變對平衡的影響得出結論，最后就每個選項進行正誤判斷。4、B【分析】甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒溫恒容條件下，甲容器與乙容器是等效平衡，各組分的物質的量、含量、轉化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用極限轉化法丙相當于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器為等效平衡，所以丙所到達的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達的平衡，據此分析解答?！绢}目詳解】A、丙容器反應物投入量4molNH3，采用極限轉化法轉化為反應物為2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移動，c3=2c1；丙相當于增大壓強，平衡向著正向移動，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c1，故A錯誤；B、甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的，根據蓋斯定律可知，甲與乙的反應的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4，故B正確；C、丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，丙中壓強為乙的二倍；由于丙中相當于增大壓強，平衡向著向著正向移動，所以丙中壓強減小，小于乙的2倍，即2p2＞p3，故C錯誤；D、丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，轉化率а1+а3=1；由于丙中相當于增大壓強，平衡向著向著正向移動，氨氣的轉化率減小，所以轉化率а1+а3＜1，故D錯誤；故選B。【題目點撥】解答本題的關鍵是正確理解等效平衡的原理。本題的易錯點為D，要注意壓強對平衡的影響與轉化率的關系。5、C【題目詳解】A.Na、Mg在同一周期，故不符合題意；B.N、O在同一周期，故不符合題意；C.F、Cl在同一主族，故符合題意；D.Al、Si在同一周期，故不符合題意；答案：C。6、D【題目詳解】A．開發(fā)新能源汽車可減少汽油、柴油的使用，可減少汽車尾氣的排放，從而減少霧霾天氣現象，故A正確；B．太陽能、風能、生物質能資源豐富，可以再生，是清潔能源，不會對環(huán)境造成污染，是今后新能源開發(fā)的方向，故B正確；B．煤、石油和天然氣等屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經過一系列復雜變化而形成的，是不可再生能源，故C正確；D．氫能作為新能源之一，優(yōu)點很多，如①原料來源廣②易燃燒、熱值高，但氫氣常溫下為氣態(tài)，儲運不方便，故D錯誤；答案選D。7、B【解題分析】丙烷是烷烴，烷烴即飽和烴，是只有碳碳單鍵和碳氫鍵的鏈烴，是最簡單的一類有機化合物?！绢}目詳解】丙烷分子式為C3H8，只含有碳、氫兩種元素，屬于烷烴,故選B。8、B【分析】根據金屬鈉和碳與氧氣反應的生成物的狀態(tài)進行分析，Na與氧氣加熱的條件下反應生成過氧化鈉固體，碳與氧氣加熱的條件下反應生成二氧化碳氣體，由此分析?！绢}目詳解】鈉與氧氣反應生成過氧化鈉固體，化學反應為2Na+O2Na2O2，燃燒后左瓶內氣體體積減少，壓強減小；碳與氧氣反應生成二氧化碳氣體，化學反應為C+O2CO2，右瓶內氣體體積變化不大，壓強變化不大；故燃燒完畢后同時打開裝置中的兩個活塞，水只會進入左瓶中，答案選B。9、D【解題分析】A．由結構可知，酚酞的分子式為C20H14O4，選項A正確；B．羥基直接連接在苯環(huán)的有機物屬于酚類，從結構上看酚酞可以看作酯類也可以看作酚類，選項B正確；C.酚酞遇堿變紅，發(fā)生了化學反應，選項C正確；D.根據相似相溶原理可知，酚酞在有酒精中的溶解度大于同條件下在水中的溶解度，選項D錯誤。答案選D。10、D【解題分析】根據加成反應原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均含有氫原子的碳原子間是對應烯烴存在C=C的位置，還原雙鍵時注意防止重復。【題目詳解】根據烯烴與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均含有原子的碳原子間是對應烯烴存在C=C的位置，該烷烴中能形成雙鍵鍵位置有：1和2之間、2和3之間、3和4之間、3和5之間、5和6之間、6和7之間（6和9）、7和8之間（9和10），故該烯烴共有7種，故選D。綜上所述，本題選D。【題目點撥】本題考查了加成反應的運用以及同分異構體的書寫，理解加成反應原理是解題的關鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結構防止重寫、漏寫。11、B【分析】平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆向是氣體體積減小的反應，根據平衡移動原理分析?！绢}目詳解】A．由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故A正確；B．增大壓強平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n＜p，故B錯誤；C．增大壓強平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉化率降低，故A的轉化率降低，故C正確；D．平衡向逆反應移動，B的體積百分含量增大，故D正確；答案選B。12、C【解題分析】A、壓強越大反應速率越快，所以反應速率：A＜C，故A錯誤；B、B，C兩點平衡體系中NO2的體積分數相等，氣體的平均相對分子質量相等，即B=C，故B錯誤；C、溫度不變，從A到C，壓強增大，體積減小，NO2濃度增大，顏色C比A深，故C正確；D、保持容器體積不變，再充入NO2氣體，相當于增大壓強，平衡逆向移動，NO2的體積分數減小，故D錯誤；故選C。13、A【題目詳解】A.普通玻璃與鋼化玻璃成分是一樣的，將普通玻璃加熱到接近軟化時，冷風急吹即得鋼化玻璃，A項錯誤；B．水泥屬于硅酸鹽產品，水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣，B項正確；C.水泥具有水硬性，因此在保存和運輸過程中要注意防水防潮，C項正確；D．陶瓷的釉料在燒制時，若空氣過量，一般顯示的是高價態(tài)的金屬的顏色，D項正確；答案選A。14、A【題目詳解】A．氧化鐵是紅色固體，“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色不可能來自氧化鐵，故A錯誤；B．溫度過高，疫苗中的蛋白質會變性而死亡，所以疫苗一般應冷藏存放，故B正確；C．新能源通常是環(huán)境友好型能源，特點是資源豐富、可以再生、污染輕，對環(huán)境友好，故C正確；D．燃料燃燒可將化學能轉化為熱能，燃料電池可將化學能轉化為電能，所以化學能可在不同條件下轉化為熱能、電能，故D正確；故選：A。15、B【解題分析】試題分析：恒溫恒容，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，轉化率增大；丙按化學計量數轉化到左邊可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等。A、甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，故壓強P甲=P丙，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，A錯誤；B、甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，故質量m甲=m丙，甲等效為在乙到達平衡的基礎上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大壓強，平衡向正反應移動，SO2轉化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，B正確；C、對于甲、乙，SO2、O2起始物質的量之比等于化學計量數之比，c（SO2）與c（O2）之比為定值2：1，丙為分解反應，丙中c（SO2）與c（O2）之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2，C錯誤；D、甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，SO2轉化率增大，故Q甲＞2Q乙，D錯誤；答案選B?！究键c定位】考查了化學平衡移動與計算的相關知識。【名師點晴】明確等效平衡的含義是解答的關鍵，所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當，無論經過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉化——邊倒法，即按照反應方程式的計量數之比轉化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。等效平衡一般有三種類型：I類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應來說（即△n≠0的體系）：等效轉化后，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態(tài)相同。II類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說（即△n＝0的體系）：等效轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉化后，要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。解答該類型試題的關鍵是分清類別，用相應的方法求解即可。16、D【題目詳解】A.該反應正反應為放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，A正確；B.水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時，放出熱量，根據反應可知，生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9kJ，B正確；C.速率之比等于各物質的化學計量數之比，υ(HF)＝2υ(H2O)，反應達到平衡狀態(tài)時υ正=υ逆，所以當υ正(HF)＝2υ逆(H2O)時，該反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D.SiO2為固體，改變其用量，平衡不移動，所以平衡后放出的熱量數值不變，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(水解反應)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解題分析】（1）標準狀況下11.2L烴A的物質的量為0.5mol，88gCO2的物質的量為2mol，45gH2O的物質的量為2.5mol，所以根據碳氫原子守恒可知烴A的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說明結構中有三個甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結構簡式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應類型是取代反應；（4）根據以上分析可知③的反應化學方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點睛：準確判斷出A的分子式是解答的關鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應和水解反應的條件。18、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據同溫同壓下，密度相同則相對分子質量相同進行分析；能使溴水褪色說明結構中含有碳碳不飽和建。最簡單有機物為甲烷。據此分析?！绢}目詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質中應都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同,說明其相對分子質量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y，說明X為乙炔；W是最簡單的有機物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。19、錐形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反應物濃度對反應速率的影響3滴FeCl3溶液在其它條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢【分析】⑴根據圖示儀器a得出名稱。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。⑶反應速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應速率的影響。⑷①由甲組實驗數據可得，甲組實驗Ⅱ所用反應物濃度較大，相同時間內產生氧氣的體積較大。②由乙組實驗數據可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強，因此K2O2與H2O反應放出氣體的速率較快；該反應的化學方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應在酸性條件下進行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢?！绢}目詳解】⑴圖示儀器a為錐形瓶；故答案為：錐形瓶。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑。⑶反應速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應速率的影響，則需保證反應溫度和催化劑相同，因此所用催化劑為3滴FeCl3溶液；故答案為：探究反應物濃度對反應速率的影響；3滴FeCl3溶液。⑷①由甲組實驗數據可得，甲組實驗Ⅱ所用反應物濃度較大，相同時間內產生氧氣的體積較大，因此可得結論：在其他條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越快；故答案為：在其他條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越快。②由乙組實驗數據可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快；而Na2O2、K2O2與H2O反應的化學方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強，因此K2O2與H2O反應放出氣體的速率較快；該反應的化學方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應在酸性條件下進行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢，因此可用該反應制備H2O2；故答案為：K2O2；Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2；制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢。20、（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）（3）后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈;2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;冷卻結晶65.30%偏高【解題分析】試題分析：（1）Ce(OH)CO3變成CeO2失去1個電子，氧氣得到4個電子，所以二者比例為4:1，方程式為4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O。（2）電解熔融狀態(tài)的二氧化鈰可制備鈰，在陰極得到鈰，陰極是鈰離子得到電子生成鈰，電極反應為。（3）濾渣A為氧化鐵，二氧化鈰和氧化亞鐵，與硫酸反應后溶液中存在鐵離子和亞鐵離子。固體表面可吸附鐵離子或亞鐵離子，檢驗濾渣B已經洗凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈。二氧化鈰與過氧化氫反應生成硫酸鈰和水，方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；根據流程分析，由溶液生成固體，應先蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結晶。稱取0.536g樣品，加入硫酸溶解，用硫酸亞鐵溶液滴定，消耗25毫升，方程式為：Ce4++Fe2++=Ce3++Fe3+,根據