2024屆內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

2024屆內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為；，當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()A．的還原 B．的氧化C．的氧化 D．的氧化2、下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是A．銅的精煉 B．鐵上鍍銀C．防止Fe被腐蝕 D．構(gòu)成銅鋅原電池3、下列各離子或原子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．Fe3+：1s22s22p63s23p63d5C．K：1s22s22p63s23p64s1 D．O2-：1s22s22p44、天文學(xué)家在太空發(fā)現(xiàn)一個(gè)長(zhǎng)4630億千米的甲醇?xì)鈭F(tuán)，這一天文發(fā)現(xiàn)揭示“原始?xì)怏w如何形成巨大恒星”提供了有力證據(jù)。下列關(guān)于醇的說(shuō)法正確的是A．甲醇能使蛋白質(zhì)變性 B．所有的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)C．所有的醇都符合通式CnH2n＋1OH D．醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)劇烈5、海港、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長(zhǎng)期侵蝕，常用外加電流法對(duì)其進(jìn)行保護(hù)，如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列說(shuō)法不正確的是A．鋼制管樁應(yīng)與電源的負(fù)極相連B．通電后外電路的電子被強(qiáng)制流向鋼制管樁C．高硅鑄鐵及鋼制管樁周邊沒(méi)有電極反應(yīng)發(fā)生D．保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整6、下列有關(guān)鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是A．用小刀切割鈉塊 B．鈉沉入水中C．鈉熔化成小球 D．發(fā)出“嘶嘶”的響聲7、已知某元素的＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是()A．第三周期ⅣA族，p區(qū)B．第四周期ⅡB族，s區(qū)C．第四周期Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期ⅡA族，s區(qū)8、如圖所示是關(guān)于反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是A．升高溫度，同時(shí)加壓B．壓強(qiáng)不變，降低溫度C．壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體D．溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g)9、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A．正極電極反應(yīng)式為：2H++2e—→H2↑B．此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C．此過(guò)程中銅并不被腐蝕D．此過(guò)程中電子從Fe移向Cu10、下列措施既能加快工業(yè)合成氨的速率，又能增大該反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是()A．縮小容器容積 B．移走NH3C．提高反應(yīng)溫度 D．使用催化劑11、調(diào)味劑使生活變得有滋有味，豐富多彩。下列食品調(diào)味劑中不含有機(jī)物的是()A．白醋 B．紅糖 C．食鹽 D．黃酒12、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol/LHCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-2.92kJ/molB．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-0.72kJ/molC．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-73kJ/molD．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-18kJ/mol13、對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，要在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)中，在其包裝上需要貼如圖的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的是A．汽油 B．農(nóng)藥C．炸藥(如TNT) D．濃硝酸14、25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（）A．的溶液B．的溶液C．1L含有的溶液D．的溶液15、下列污染現(xiàn)象主要與二氧化硫有關(guān)的是A．光化學(xué)煙霧 B．酸雨 C．白色污染 D．臭氧層空洞16、用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2O溴水CCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液溴水A．A B．B C．C D．D17、地殼中化學(xué)元素含量前四位排序正確的是A．氧、硅、鋁、鐵 B．鐵、氧、鋁、鎂C．氧、硅、鐵、鋁 D．硅、氧、鋁、鐵18、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 B．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H鍵 D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體19、25℃時(shí)，在10mL濃度為0.1mol/L的NH3·H2O溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)描述正確的是A．加入5mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)C．在溶液pH＝7時(shí)：水的電離程度最大D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝2c(NH4＋)20、在中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是()A．sp2、sp2 B．sp3、sp3C．sp2、sp3 D．sp、sp321、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-++2S的反應(yīng)速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I-)/(mol·L-1)0.0400.0800.0800.1600.120c()/(mol·L-1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1下列敘述不正確的是A．該實(shí)驗(yàn)的目的是研究反應(yīng)物I-與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．顯色時(shí)間t1=29.3sC．溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為22.0～44.0sD．通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比22、下列溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后,能得到相應(yīng)溶質(zhì)固體的是A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)______________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________(2)B→C的反應(yīng)條件為_(kāi)_____；G→H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______；D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____；(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機(jī)玻璃：_________。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。（2）B和D經(jīng)過(guò)反應(yīng)②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（3）下列關(guān)于乙烯和化合物B的說(shuō)法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實(shí)的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質(zhì)的反應(yīng)類(lèi)型與反應(yīng)②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應(yīng)D．淀粉水解25、（12分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）____________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（2）步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱(chēng))，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果____________（填“大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：_________________。（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)

鹽酸體積（mL）

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（_____）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol·L－126、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱(chēng)量NaOH固體___g。II.實(shí)驗(yàn)小組組裝的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___，裝置中仍存在的缺陷是___。（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)___(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__。（3）糾正好實(shí)驗(yàn)裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)測(cè)定過(guò)程中保證酸稍過(guò)量，原因是___。最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值偏大，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度汁測(cè)定NaOH溶液的起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的起始溫度27、（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：填寫(xiě)下列空白：(1)A的儀器名稱(chēng)是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱(chēng)）的方法除去。(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是____。28、（14分）為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少氮氧化物(NOx)的排放量。還原法、氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施。(1)厭氧氨化法(Anammox)

是一種新型的氨氮去除技術(shù)。①N元素的原子核外電子排布式為_(kāi)_____________；聯(lián)氨(N2H4)中N原子采取_______雜化；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。②過(guò)程II屬于_________反應(yīng)

(填“氧化”或“還原”)。③該過(guò)程的總反應(yīng)是_______________

。④NH2OH

(羥胺)是一元弱堿，25℃時(shí)，

其電離平衡常數(shù)Kb=9.1×10-9，NH3·H2O

的電離平衡常數(shù)Kb=1.6×10-5，則1molNH2OH和NH3·H2O分別與鹽酸恰好反應(yīng)生成的鹽pH：前者_(dá)__________后者。(填“大于”或“小于”)(2)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1625.5

kJ/mol。①該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315~

400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是_______________________________。②氨氮比會(huì)直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)時(shí)煙氣中NO含量反而增大，主要原因是______________________________________。(3)直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。29、（10分）25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)的溶液，pH由大到小的順序是___________(填編號(hào))。a．Na2CO3b．NaClOc．CH3COONad．NaHCO3（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖。則HX的電離常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水電離出來(lái)的c(H＋)。（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。（5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的，現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)cmol/L的HX的電離度為a，試表示該溫度下HX的電離平衡常數(shù)K=_____________________。（用含“c、a的代數(shù)式表示”）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【題目詳解】電池充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池充電時(shí)，電極反應(yīng)式是電池放電時(shí)電極反應(yīng)式的逆過(guò)程，即Ni(OH)2被氧化，H2O被還原；答案選D。2、C【題目詳解】A．電解精煉銅時(shí)，應(yīng)該用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，A錯(cuò)誤；B．鐵上鍍銀時(shí)，應(yīng)該用銀作陽(yáng)極，鐵作陰極，B錯(cuò)誤；C．該裝置是外加電流的陰極保護(hù)法，鐵作陰極被保護(hù)，C正確；D．銅鋅原電池中，鋅應(yīng)插入硫酸鋅溶液中，銅應(yīng)插入硫酸銅溶液中，D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【題目詳解】A．Ca元素為20號(hào)元素，原子核外有20個(gè)電子，失去4s能級(jí)兩個(gè)電子形成Ca2+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；B．Fe元素為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，失去4s能級(jí)兩個(gè)電子和3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故B正確；C．K元素為19號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，故C正確；D．O元素為8號(hào)元素，原子核外有8個(gè)電子，2p能級(jí)得到兩個(gè)電子形成O2-，所以其電子排布式為1s22s22p6，故D錯(cuò)誤；故答案為D。4、A【題目詳解】A．甲醇可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故A正確；B．不是所有的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，如甲醇中沒(méi)有鄰位碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．符合通式CnH2n＋1OH的醇屬于飽和一元醇，二元醇、多元醇、不飽和醇等不滿足此通式，故C錯(cuò)誤；D．醇分子中的羥基氫不如水中的氫原子活潑，因此醇與鈉反應(yīng)沒(méi)有水與鈉反應(yīng)劇烈，故D錯(cuò)誤；故選A。5、C【分析】外加電流陰極保護(hù)是通過(guò)外加直流電源以及輔助陽(yáng)極，被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子，使被保護(hù)金屬整體處于電子過(guò)剩的狀態(tài)，讓被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周?chē)h(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，減弱腐蝕的發(fā)生，陽(yáng)極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽(yáng)極失電子，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)題干信息及分析可知，A.被保護(hù)的鋼管樁應(yīng)作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，鋼制管樁應(yīng)與電源的負(fù)極相連，故A正確；B.通電后，惰性高硅鑄鐵作陽(yáng)極，海水中的氯離子等在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再?gòu)碾娫簇?fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故B正確；C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，可減弱腐蝕的發(fā)生，但不能使電極反應(yīng)完全消失，故C錯(cuò)誤；D.在保護(hù)過(guò)程中要使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周?chē)h(huán)境，則通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，故D正確；故選C。6、B【題目詳解】A、鈉的硬度較小，可以用小刀切割鈉塊，故A正確；B、鈉密度比水小，浮在水上面，故B錯(cuò)誤；C、鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鈉的熔點(diǎn)較低，放出的熱量使鈉熔化成小球，故C正確；D、鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且會(huì)有嘶嘶的響聲，故D正確。故選B。【點(diǎn)晴】本題考查了鈉的性質(zhì)，明確鈉的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合鈉的密度、熔點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)等來(lái)分析解答即可。鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉熔成小球，且會(huì)有嘶嘶的響聲，鈉密度比水小。7、D【分析】對(duì)主族元素而言，價(jià)電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)?！绢}目詳解】對(duì)主族元素而言，價(jià)電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)，某元素的+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該原子最外層有2個(gè)電子，有4個(gè)電子層，故該元素應(yīng)為第四周期ⅡA族元素Ca，處于s區(qū)。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】8、D【題目詳解】A、升高溫度，同時(shí)加壓，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，錯(cuò)誤；B、壓強(qiáng)不變，降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，錯(cuò)誤；C、壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體，體積變大，濃度減小，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，錯(cuò)誤；D、溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g)，正反應(yīng)加快，逆反應(yīng)速率減小，正確。答案選D。9、A【題目詳解】A.正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A錯(cuò)誤；B.電化學(xué)腐蝕過(guò)程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正確；C.銅為正極，被保護(hù)起來(lái)了，故C正確；D.此過(guò)程中電子從負(fù)極Fe移向正極Cu，故D正確；故選A。10、A【題目詳解】A.縮小容器容積，可以加快反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故符合題意；B.移走NH3。反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故不符合題意；C.提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故不符合題意；D.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故不符合題意。故選A。11、C【題目詳解】A.白醋主要成分為乙酸CH3COOH，是有機(jī)物，A不選；B.紅糖主要成分為蔗糖，是有機(jī)物，B不選；C.食鹽主要成分是NaCl，是無(wú)機(jī)物，C選；D.黃酒主要成分是乙醇CH3CH2OH，是有機(jī)物，D不選；答案選C。12、D【題目詳解】足量硫酸與100mL0.4mol/L氫氧化鋇即0.04mol，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，釋放5.12kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為①Ba2+(aq)+2OH-(aq)+2H+(aq)+(aq)=BaSO4↓(s)+2H2O(l)ΔH=-128kJ/mol，足量Ba(OH)2與100mL0.4mol/LHCl溶液即0.04mol，反應(yīng)生成氯化鋇和水釋放2.2kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為②OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-55kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①-②×2可得，Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)，ΔH=-128kJ/mol+55kJ/mol×2=-18kJ/mol，答案為D。13、D【分析】圖中的標(biāo)志是腐蝕品的標(biāo)志，找出選項(xiàng)中與之匹配的物質(zhì)即可。【題目詳解】A．汽油屬于易燃物品，不屬于腐蝕品，A不符合題意；B．農(nóng)藥屬于劇毒品，不屬于腐蝕品，B不符合題意；C．炸藥(如TNT)屬于爆炸品，不屬于腐蝕品，C不符合題意；D．濃硝酸具有很強(qiáng)的氧化性，其屬于腐蝕品，D符合題意；答案選D。14、B【分析】利用的大小直接比較溶液的堿性強(qiáng)弱。【題目詳解】A．的溶液，；B．的溶液；C．含有的溶液，；D．的溶液，；綜上所述，B項(xiàng)溶液的堿性最強(qiáng)。故選B。15、B【題目詳解】A.光化學(xué)煙霧是氮的氧化物形成的，與二氧化硫無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；B.酸雨是硫的氧化物或氮的氧化物形成的，與二氧化硫有關(guān)，故正確；C.白色污染是塑料等引起的，與二氧化硫無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；D.臭氧層空洞是指氟氯代烴等造成的，與二氧化硫無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】掌握常見(jiàn)的化學(xué)污染的原因。如光化學(xué)煙霧是氮的氧化物形成的；酸雨是硫的氧化物或氮的氧化物形成的；白色污染是塑料等引起的；臭氧層空洞是指氟氯代烴等造成的。溫室效應(yīng)主要是二氧化碳造成的。16、B【解題分析】A．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；B．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙醇不與溴水反應(yīng)；C．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，SO2中+4價(jià)S具有還原性，能還原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；D．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫能與溴水反應(yīng)使其褪色。【題目詳解】A．溴乙烷的消去反應(yīng)：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，檢驗(yàn)乙烯；但乙烯中含有雜質(zhì)乙醇，乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水除雜，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯難溶于水，選項(xiàng)A正確；B．乙醇易揮發(fā)，CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，乙烯中含有的雜質(zhì)是乙醇，乙醇不與溴水反應(yīng)，故無(wú)需除雜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，同時(shí)乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故乙烯中含有的雜質(zhì)有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液吸收二氧化硫，NaOH溶液也能溶解乙醇，選項(xiàng)C正確；D．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，同時(shí)乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化硫氣體，乙烯中含有的雜質(zhì)有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫能與溴水反應(yīng)，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇與水互溶，二氧化碳不影響乙烯的檢驗(yàn)，需要用氫氧化鈉除去二氧化硫，故D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了乙烯的檢驗(yàn)，明確乙烯所含雜質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，平時(shí)要注意知識(shí)遷移能力的培養(yǎng)。17、A【題目詳解】地殼中化學(xué)元素含量前四位排序?yàn)椋貉酢⒐?、鋁、鐵，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】地殼中含量最多的金屬元素是Al，地殼中含量最多的非金屬元素是O；地殼中含量排行前五的元素有個(gè)諧音口訣：養(yǎng)(O)龜(Si)鋁鐵蓋(Ca)。18、C【分析】因NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則化學(xué)式是NH4H。【題目詳解】A.根據(jù)分析NH5為NH4H，是離子化合物，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故A正確；B.NH5是離子化合物，NH3是共價(jià)化合物，因此NH4H熔沸點(diǎn)高于NH3，故B正確；C.1molNH5中含有1mol銨根，有4molN—H鍵，故C錯(cuò)誤；D.NH5固體投入少量水中，與水反應(yīng)生成氨氣和氫氣，故D正確。綜上所述，答案為C。19、B【解題分析】A、反應(yīng)后溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，其兩者物質(zhì)的量相等，NH3·H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，溶液顯堿性，離子濃度大小順序是c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶液顯電中性，得出c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，故B正確；C、水的電離程度最大時(shí)，溶質(zhì)為NH4Cl，NH4＋水解促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸，溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，c(Cl－)=2c(NH4＋)＋2c(NH3·H2O)，20、C【分析】由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，雙鍵碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)采用sp2雜化，單鍵碳原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)采用sp3雜化。【題目詳解】在分子中，羰基碳原子為不飽和碳原子，含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，采用sp2雜化，兩個(gè)甲基碳原子為飽和碳原子，含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，采用sp3雜化，故選C。21、C【題目詳解】A．圖表中的物理量是反應(yīng)物濃度與時(shí)間，通過(guò)分析知，反應(yīng)物的濃度與時(shí)間成反比，濃度的變化量與時(shí)間的比值為速率，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．對(duì)比數(shù)據(jù)組①和②，可以看到，c()不變，c(I-)增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短了一半，即反應(yīng)速率變成了原來(lái)的2倍；對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，實(shí)驗(yàn)⑤的c(I-)為實(shí)驗(yàn)①的3倍，而c()保持不變，反應(yīng)速率應(yīng)該變成原來(lái)的3倍；則反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)時(shí)間的，即t1=88s×=29.3s，故B正確；C．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所用時(shí)間越短，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍會(huì)少于22s，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)比數(shù)據(jù)組①和②，可以看到，c()不變，c(I-)增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短了一半，即反應(yīng)速率變成了原來(lái)的2倍；對(duì)比數(shù)據(jù)組②和③，可以看到，c(I-)不變，c()增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短了一半，即反應(yīng)速率也變成了原來(lái)的2倍；對(duì)比數(shù)據(jù)組③和④，可以看到，c()增大到2倍時(shí)，c(I-)變?yōu)楸稌r(shí)，反應(yīng)時(shí)間增大了一倍，即反應(yīng)速率變成了原來(lái)的；對(duì)比數(shù)據(jù)組對(duì)比數(shù)據(jù)組①和③，可以看到，c(I-)和c()均增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間為原反應(yīng)時(shí)間的，即反應(yīng)速率變成了原來(lái)的4倍，因此反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比，故D正確；故選C。22、C【題目詳解】A、加熱時(shí)AlCl3溶液Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，則溶液蒸干最終得到Al(OH)3固體，灼燒后得到Al2O3固體，故A不符合題意；B、加熱時(shí)KHCO3溶液，KHCO3水解生成K2CO3，灼燒后得到K2CO3固體，故B不符合題意；C、加熱時(shí)Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4難揮發(fā)，會(huì)與Fe(OH)3反應(yīng)重新生成Fe2(SO4)3，則最后固體仍為Fe2(SO4)3，故C符合題意；D、FeSO4中Fe2+具有還原性，加熱時(shí)FeSO4（配制其溶液時(shí)為防其水解加了一定量的硫酸）在酸性條件下被空氣中的氧氣氧化為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4難揮發(fā)，會(huì)與Fe(OH)3反應(yīng)重新生成Fe2(SO4)3，則最后固體為Fe2(SO4)3，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查鹽類(lèi)水解?！叭芤涸诳諝庵屑訜嵴舾刹⒆茻毙枰紤]水解和分解。加熱蒸干過(guò)程可以水解的離子會(huì)發(fā)生水解，但是水解程度與形成的物質(zhì)的揮發(fā)性有關(guān)，如氯化鐵水解形成氫氧化鐵和鹽酸，加熱時(shí)鹽酸易揮發(fā)，水解會(huì)完全，最終得到氫氧化鐵沉淀。灼燒分解得到相應(yīng)的氧化物。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A的名稱(chēng)為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類(lèi)，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過(guò)程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機(jī)玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。24、加成反應(yīng)CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答。【題目詳解】（1）由上述分析可知，①的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；（3）A．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，6個(gè)原子均在一個(gè)平面內(nèi)，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進(jìn)果實(shí)成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認(rèn)為它是成熟激素，可以做果實(shí)的催熟劑，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法不正確的是D項(xiàng)，故答案為D；（4）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，甲烷燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于取代反應(yīng)，淀粉水解屬于水解反應(yīng)，故答案為C。25、①偏大酸式滴定管（或移液管）無(wú)影響錐形瓶中溶液顏色變化錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色AB0.1626【題目詳解】（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用待裝液進(jìn)行潤(rùn)洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故答案為：①；偏大；（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，V（標(biāo)準(zhǔn)）不變，根據(jù)c（待測(cè)）=，c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故答案為：酸式滴定管；無(wú)影響；（3）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；（4）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，上面測(cè)得的鹽酸濃度偏大，A、滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液體積偏大，所以所測(cè)鹽酸濃度偏大，故A正確；B、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，所測(cè)鹽酸濃度偏大，故B正確；C、NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測(cè)鹽酸濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D、滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測(cè)鹽酸濃度偏小，故D錯(cuò)誤；故選AB；（5）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.04mL，16.08，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.06mL，c（待測(cè)）==="0.1606"mol?L-1，故答案為0.1606。26、5.0環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)偏小偏大確保堿能反應(yīng)完全b【題目詳解】I.沒(méi)有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要稱(chēng)量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置中仍存在的缺陷是大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)，容易引起熱量損失；(2)一水合氨為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，故答案為偏??；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，因反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀放熱，使得酸堿反應(yīng)放出更多的熱，則測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏大；(3)糾正好實(shí)驗(yàn)裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)測(cè)定過(guò)程中保證酸稍過(guò)量，原因是確保堿能反應(yīng)完全；a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)a不符合；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，選項(xiàng)b符合；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)c不符合；d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)d不符合；答案選b。27、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使導(dǎo)管堵塞【解題分析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱(chēng)；（2）依據(jù)當(dāng)堵塞時(shí)，氣體不暢通，壓強(qiáng)會(huì)增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷儀器名稱(chēng)是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時(shí)，B中壓強(qiáng)不斷增大，會(huì)導(dǎo)致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使導(dǎo)管堵塞，所以不能過(guò)度冷卻。點(diǎn)睛：本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、1s22s22p3sp3O>N>H氧化+==N2+2H2O小于溫度過(guò)高，使脫硝反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，脫硝率降低過(guò)量氨氣與氧氣反應(yīng)生成NOHNO2-2e-+H2O=3H+

+【分析】被還原為NH2OH，再被還原為N2H4，脫氫氧化生成N2H2，再脫氫氧化生成N2；由圖中可以看出，當(dāng)=1時(shí)，脫氮率最高，但當(dāng)時(shí)，NH3過(guò)