課題2原子的結(jié)構(gòu)

1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向；②一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回來?！鹃喿x材料】《漫游原子世界》我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。觀察圖片，你想到了什么？1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷；…………一、原子的構(gòu)成觀察思考觀察圖片，你想到了什么？1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體；歸

納原子的構(gòu)成碳原子6質(zhì)子+6中子電子質(zhì)子中子原子原子核質(zhì)子（+）中子（不帶電）

核外電子（一）（+）

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子的結(jié)構(gòu)通過圖片，你獲得了哪些信息？請(qǐng)與同學(xué)們交流?；垩圩R(shí)圖原子的體積很小原子核更小原子核原子幾種原子的質(zhì)量

原子種類原子質(zhì)量氫1.67×10-27kg氧2.657×10-26kg碳1.993×10-26kg鐵9.288×10-26kg二、相對(duì)原子質(zhì)量1.原子的實(shí)際質(zhì)量2.相對(duì)原子質(zhì)量（1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar)（2）計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12=——————————某原子的實(shí)際質(zhì)量已知1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg,求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。解：標(biāo)準(zhǔn)=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=1.66×10-27kg2.657×10-26kg=16答：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16。(1)相對(duì)原子質(zhì)量________原子的實(shí)際質(zhì)量，________(2)原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值______(3)相對(duì)原子質(zhì)量的單位:_______________________原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:____________不等于越大“1”(書寫時(shí)一般不寫出)千克是個(gè)比值3.相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫

碳

氧

鈉

11121623681168120≈相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)++≈≈++≈≈0原子種類原子核相對(duì)原子質(zhì)量核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11碳66鈉1112鐵

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26練習(xí)：0161223112630+16能量最低、離核最近為第一層。能量再高、離核更遠(yuǎn)為第三層。能量稍高、離核稍遠(yuǎn)為第二層。原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義電子層

+14284該電子層上的電子數(shù)核電荷數(shù)原子核練習(xí)1：

1、請(qǐng)畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。1+11827+1782元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個(gè)活潑元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)活潑元素的分類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論一般小于4一般大等于于4易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8（氦等于2）難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素？1.當(dāng)原子得失電子后，還顯電中性嗎？2.原子得失電子后，所得到的微粒如何稱呼？提出問題228+12鎂原子（Mg）失去2個(gè)電子+1228鎂離子（Mg2+

)陽離子278+17氯原子（Cl）得到1個(gè)電子288+16陰離子氯離子（Cl-

）二、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。

離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。離子符號(hào)的書寫和意義1、寫法：先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性．

例：Mg2+Cl-Al3+O2-

1、陽離子右上角電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)2、陰離子右上角電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)與8電子之差【提示】一個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷Mg2+（5）離子符號(hào)的意義原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系（1）概念上：（2）電性上：（3）結(jié)構(gòu)上：區(qū)別聯(lián)系：原子陽離子失電子得電子失電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子原子不帶電而離子帶電大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離