新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義+分層訓(xùn)練專題08 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（分層訓(xùn)練）（含解析）

08水溶液中的離子反應(yīng)與平衡A組基礎(chǔ)練A組基礎(chǔ)練1．（2022·浙江舟山·舟山中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）三元弱酸亞砷酸(SKIPIF1<0)在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。向SKIPIF1<0溶液中滴加NaOH溶液，關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SKIPIF1<0的第三步電離平衡常數(shù)SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先減小后增大C．SKIPIF1<0時(shí)SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0，存在的含砷微粒僅有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0【答案】B【解析】A．由圖可知，當(dāng)SKIPIF1<0時(shí)，pH=c，氫離子濃度為10-c，則SKIPIF1<0的第三步電離平衡常數(shù)SKIPIF1<0，A正確；B．由圖可知，SKIPIF1<0的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一直在減小，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，SKIPIF1<0時(shí)SKIPIF1<0濃度最大且SKIPIF1<0，則此時(shí)溶質(zhì)主要為SKIPIF1<0，故有SKIPIF1<0，C正確；D．由圖可知，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0已經(jīng)不存在，此時(shí)存在的含砷微粒僅有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，D正確；故選B。2．（2022·上海楊浦·統(tǒng)考一模）常溫下，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，均有氣體產(chǎn)生，下列分析錯(cuò)誤的是A．飽和SKIPIF1<0溶液中SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液中：SKIPIF1<0C．Ⅱ中產(chǎn)生白色的SKIPIF1<0沉淀D．I和Ⅱ中溶液的pH均增大【答案】D【解析】A．飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性說(shuō)明碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于電離程度，所以溶液中碳酸根離子濃度小于碳酸濃度，故A正確；B．由圖可知，0.1mol/L亞硫酸氫鈉溶液的pH為4，由質(zhì)子守恒可知溶液中c(H+)+c(H2SO3)=c(OH—)+c(SOSKIPIF1<0)，則溶液中c(H2SO3)—c(SOSKIPIF1<0)=c(H+)—c(OH—)=10—4—10—10，故B正確；C．Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)為氯化鋇溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀、二氧化硫和水，故C正確；D．Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)為氯化鋇溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀、二氧化硫和水，溶液pH減小，故D錯(cuò)誤；故選D。3．（2023·浙江杭州·學(xué)軍中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）25℃時(shí)，將HCl氣體緩慢通入0.1mol?L-1的氨水中，溶液的pH、體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比t=SKIPIF1<0的關(guān)系如圖所示。若忽略溶液體積變化，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．P2所示溶液：c(NHSKIPIF1<0)>100c(NH3?H2O)B．25℃時(shí)，NHSKIPIF1<0的水解平衡常數(shù)為10-9.25C．t=0.5時(shí)，c(NHSKIPIF1<0)+c(H+)<c(NH3?H2O)+c(OH-)D．P3所示溶液：c(Cl-)>c(NHSKIPIF1<0)>c(H+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)【答案】C【解析】由圖可知，P1時(shí)銨根離子和一水合氨的濃度相等，P2時(shí)溶液顯中性，氫離子和氫氧根離子濃度相等；A．P2時(shí)溶液顯中性，c(OH-)=10-7mol/L，則SKIPIF1<0，故c(SKIPIF1<0)＞100c(NH3?H2O)，故A正確；B．由圖可知，P1時(shí)銨根離子和一水合氨的濃度相等，pH=9.25，c(OH-)=10-4.75mol/L，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)SKIPIF1<0=c(OH-)=10-4.75，SKIPIF1<0的水解平衡常數(shù)為SKIPIF1<0，故B正確；C．x=0.5時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH3?H2O和NH4Cl，溶液中存在電荷守恒：c(SKIPIF1<0

)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)，存在物料守恒2c(Cl?)=c(NH3?H2O)+c(SKIPIF1<0)，聯(lián)立可得2c(H+)+c(SKIPIF1<0

)=c(NH3?H2O)+2c(OH?)，故C錯(cuò)誤；D．P3所示溶液，t=SKIPIF1<0=1，n(HCl)=n(NH3?H2O)，溶質(zhì)為NH4Cl，SKIPIF1<0因發(fā)生水解反應(yīng)其濃度小于氫離子，溶液呈酸性，c(Cl-)>c(SKIPIF1<0)>c(H+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)，故D正確；故選：C。4．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SKIPIF1<0)>c(SKIPIF1<0)>c(SKIPIF1<0)>c(SKIPIF1<0)=c(SKIPIF1<0)B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中SKIPIF1<0D．0.01mol/LNaHCO3溶液：c(SKIPIF1<0)＋c(H2CO3)=c(SKIPIF1<0)＋c(SKIPIF1<0)【答案】C【解析】A．向0.01mol·SKIPIF1<0NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若加入等物質(zhì)的量的NaOH，溶液呈酸性，若呈中性，則加入的NaOH應(yīng)多于硫酸氫銨，但小于硫酸氫銨物質(zhì)的量的2倍，溶液中存在SKIPIF1<0和NH3·H2O，故有c(SKIPIF1<0)>c(SKIPIF1<0)>c(SKIPIF1<0)>c(SKIPIF1<0)=c(SKIPIF1<0)，A項(xiàng)正確；B．CuS不溶于稀硫酸，說(shuō)明CuS溶解產(chǎn)生的SKIPIF1<0不足以與SKIPIF1<0發(fā)生反應(yīng)生成H2S氣體，而FeS溶于稀硫酸，說(shuō)明FeS溶解產(chǎn)生的SKIPIF1<0可以與SKIPIF1<0發(fā)生反應(yīng)生成H2S氣體，導(dǎo)致固體不斷溶解，證明Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，B項(xiàng)正確；C．向鹽酸中加入氨水至中性，則c(SKIPIF1<0)=c(SKIPIF1<0)，由電荷守恒可知，溶液中SKIPIF1<0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中，根據(jù)電荷守恒c(SKIPIF1<0)＋c(SKIPIF1<0)=2c(SKIPIF1<0)＋c(SKIPIF1<0)＋c(SKIPIF1<0)，根據(jù)物料守恒c(SKIPIF1<0)=c(SKIPIF1<0)＋c(SKIPIF1<0)＋c(H2CO3)，故c(SKIPIF1<0)＋c(H2CO3)=c(SKIPIF1<0)＋c(SKIPIF1<0)，D項(xiàng)正確；答案選C。5．（2022·四川成都·?？寄M預(yù)測(cè)）利用pH傳感器和溫度傳感器探究0.1mol/LNa2SO3溶液的pH隨溶液溫度的變化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示，升溫和降溫過(guò)程中溶液pH的變化分別如圖乙、丙所示，下列說(shuō)法不正確的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOSKIPIF1<0＋H2OSKIPIF1<0HSOSKIPIF1<0＋OH—B．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，pH下降的原因是SOSKIPIF1<0的水解和水的電離程度均增大，但前者更顯著C．d點(diǎn)pH低于a點(diǎn)的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4D．a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)的Kw值相等【答案】B【解析】A．亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中分步發(fā)生水解使溶液呈堿性，以一級(jí)水解為主，水解的離子方程式為SOSKIPIF1<0＋H2OSKIPIF1<0HSOSKIPIF1<0＋OH—，故A正確；B．亞硫酸鈉的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡均右移，由圖可知，a點(diǎn)溫度低于b點(diǎn)，溶液pH下降說(shuō)明亞硫酸根的水解程度小于水的電離程度，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，則d點(diǎn)溶液pH低于a點(diǎn)說(shuō)明溶液中部分亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，故C正確；D．水的離子積常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，由圖可知，a點(diǎn)和d點(diǎn)的溫度相同，則a點(diǎn)和d點(diǎn)的離子積常數(shù)相等，故D正確；故選B。6．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）二甲胺的水合物SKIPIF1<0是一元弱堿，在水中的電離與SKIPIF1<0相似，可與鹽酸反應(yīng)生成SKIPIF1<0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下，SKIPIF1<0二甲胺溶液的SKIPIF1<0B．往二甲胺溶液中加入NaOH固體會(huì)抑制SKIPIF1<0的電離C．加水稀釋SKIPIF1<0溶液，SKIPIF1<0增大D．SKIPIF1<0溶液中：SKIPIF1<0【答案】C【解析】A．SKIPIF1<0是一元弱堿，在水溶液中部分電離，則常溫下，SKIPIF1<0二甲胺溶液中SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，A正確；B．二甲胺溶液中存在平衡：SKIPIF1<0，加入NaOH固體后，OH-濃度增大，二甲胺電離平衡逆向移動(dòng)，從而抑制了SKIPIF1<0的電離，B正確；C．SKIPIF1<0溶液中存在水解平衡：SKIPIF1<0SKIPIF1<0，加水稀釋，水解平衡正向移動(dòng)，但H+濃度減小，則SKIPIF1<0，由Kh只與溫度有關(guān)，加水稀釋不變，所以SKIPIF1<0減小，C錯(cuò)誤；D．SKIPIF1<0溶液中存在電荷守恒：SKIPIF1<0，D正確；故選C。7．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）下列說(shuō)法不正確的是A．25℃時(shí)，濃度均為SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液和SKIPIF1<0溶液，后者的pH較大B．25℃時(shí)，pH相同的HCl溶液和SKIPIF1<0溶液，后者的SKIPIF1<0較大C．常溫下，將SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液與SKIPIF1<0的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍為9D．相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量不同【答案】A【解析】A．相同條件下，電離能力：SKIPIF1<0，則水解能力：SKIPIF1<0，故同濃度的SKIPIF1<0溶液與SKIPIF1<0溶液，前者pH更大，A錯(cuò)誤；B．SKIPIF1<0溶液因銨根離子的水解顯酸性，而SKIPIF1<0水解程度是微弱的，所以當(dāng)pH相同時(shí)，SKIPIF1<0的濃度遠(yuǎn)大于HCl，SKIPIF1<0溶液中SKIPIF1<0較大，B正確；C．SKIPIF1<0與NaOH不發(fā)生反應(yīng)，常溫下，相同pH的兩種溶液混合后，溶液pH不變，仍為9，C正確；D．醋酸為弱酸，相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸的物質(zhì)的量小于醋酸，則醋酸消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D正確；故選A。8．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究SKIPIF1<0與SKIPIF1<0酸性的強(qiáng)弱用SKIPIF1<0計(jì)測(cè)量酸酸、鹽酸的SKIPIF1<0，比較溶液SKIPIF1<0大小鹽酸的SKIPIF1<0比醋酸小，則SKIPIF1<0是弱酸B探究SKIPIF1<0和SKIPIF1<0溶度積的大小向氫氧化鈉溶液中先加入少量SKIPIF1<0溶液，充分反應(yīng)后再加入少量SKIPIF1<0溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明SKIPIF1<0比SKIPIF1<0的溶度積小C探究SKIPIF1<0具有還原性向盛有SKIPIF1<0溶液的試管中滴加幾滴SKIPIF1<0溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化滴入SKIPIF1<0溶液時(shí)，無(wú)明顯變化，滴入新制氯水時(shí)溶液變血紅色，SKIPIF1<0具有還原性D標(biāo)定SKIPIF1<0溶液的濃度準(zhǔn)確稱取3份SKIPIF1<0鄰苯二甲酸氫鉀，分別放入3個(gè)SKIPIF1<0錐形瓶中，加入SKIPIF1<0蒸餾水，加入2滴酚酞指示劑，用待標(biāo)定的SKIPIF1<0標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定若滴定至溶液呈淺紅色即達(dá)滴定終點(diǎn)，據(jù)此可計(jì)算出SKIPIF1<0溶液的準(zhǔn)確濃度A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．沒(méi)有說(shuō)明兩份溶液的濃度，所以無(wú)法根據(jù)SKIPIF1<0比較其酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．SKIPIF1<0溶液少量，再加入少量SKIPIF1<0溶液，SKIPIF1<0與SKIPIF1<0直接反應(yīng)生成SKIPIF1<0沉淀，沒(méi)有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能說(shuō)明SKIPIF1<0比SKIPIF1<0的溶度積小，B錯(cuò)誤；C．向SKIPIF1<0溶液中滴加幾滴SKIPIF1<0溶液，溶液無(wú)明顯變化說(shuō)明溶液中無(wú)SKIPIF1<0，滴入新制氯水時(shí)溶液變血紅色，說(shuō)明生成了SKIPIF1<0，原溶液中存在SKIPIF1<0，SKIPIF1<0被氧化成SKIPIF1<0，SKIPIF1<0具有還原性，C正確；D．用待標(biāo)定的SKIPIF1<0標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀，用酚酞作指示劑，滴定至溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色，才可以判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤。故選C。9．（2022·重慶·西南大學(xué)附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）濕法提銀工藝中，浸出SKIPIF1<0需加SKIPIF1<0沉淀。25℃，平衡體系中含SKIPIF1<0微粒的分布系數(shù)SKIPIF1<0[如SKIPIF1<0]隨SKIPIF1<0的變化曲線如圖所示，已知：SKIPIF1<0，下列敘述正確的是A．25℃時(shí)，SKIPIF1<0的溶解度隨SKIPIF1<0增大而減小B．沉淀最徹底時(shí)，溶液中SKIPIF1<0C．25℃時(shí)，SKIPIF1<0的平衡常數(shù)SKIPIF1<0D．當(dāng)SKIPIF1<0時(shí)，溶液中SKIPIF1<0【答案】C【解析】A．由圖可知，氯化銀的溶解度先隨著氯離子濃度減小，后隨著銀離子與氯離子形成絡(luò)離子而增大，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，氯化銀的分布系數(shù)最大時(shí)，氯離子濃度為10—2.54mol/L，溶液中銀離子濃度為SKIPIF1<0=10—7.21mol/L，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=SKIPIF1<0，由圖可知，氯離子濃度為10—0.2mol/L時(shí)，溶液中c(AgClSKIPIF1<0)=c(AgClSKIPIF1<0)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=100.2，故C正確；D．由圖可知，氯離子濃度為10—2.54mol/L，溶液中銀離子濃度為SKIPIF1<0=10—7.21mol/L，則溶液中的氯離子濃度大于銀離子，故D錯(cuò)誤；故選C。10．（2022·上海靜安·統(tǒng)考二模）非金屬元素及其化合物與科研、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著密切聯(lián)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)次氯酸的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______，碳化硅晶體屬于_______晶體。非金屬性S_______Cl(填“＞”或“＜”)，用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋其原因：同一周期元素，由左到右_______。(2)常溫下，濃度均為0.1mol/L的六種溶液pH如下：溶質(zhì)NaClONa2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3pH10.311.69.712.310.04.0常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______(填序號(hào))。a.H2CO3

b.H2SO3

c.H2SiO3六種溶液中，水的電離程度最小的是(填化學(xué)式)_______。(3)用離子方程式說(shuō)明Na2CO3溶液pH＞7的原因_______。(4)欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是(填化學(xué)式)_______，用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：_______?！敬鸢浮?1)H-O-Cl

原子晶體

＜

隨著原子半徑逐漸減小，元素得電子能力逐漸增強(qiáng)(2)bac

NaHSO3(3)COSKIPIF1<0+H2OSKIPIF1<0HCOSKIPIF1<0+OH-(4)NaHCO3(或NaClO)

因?yàn)镃l2+H2OSKIPIF1<0H++Cl-+HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H+，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使溶液中次氯酸的濃度增大【解析】(1)次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，碳化硅晶體屬于原子晶體。由于同一周期元素，由左到右隨著原子半徑逐漸減小，元素得電子能力逐漸增強(qiáng)，故非金屬性S＜Cl；(2)NaHCO3溶液顯堿性，則碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，NaHSO3溶液顯酸性，則亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，故H2SO3酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，等濃度的Na2SiO3溶液的堿性比Na2CO3的堿性強(qiáng)，弱酸越弱，其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越大，其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽堿性越強(qiáng)，故碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)，故常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是bac；六種溶液中，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3的溶液顯堿性，均發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，而NaHSO3溶液顯酸性，亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，抑制水的電離，則水的電離程度最小的是NaHSO3；(3)Na2CO3發(fā)生水解反應(yīng)COSKIPIF1<0+H2OSKIPIF1<0HCOSKIPIF1<0+OH-，使溶液顯堿性，pH＞7；(4)氯水中發(fā)生可逆反應(yīng)SKIPIF1<0Cl2+H2OSKIPIF1<0H++Cl-+HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H+，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使溶液中次氯酸的濃度增大。B組提升練B組提升練1．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）某溫度下，向SKIPIF1<0溶液中緩慢加入固體SKIPIF1<0，忽略溶液體積變化，溶液SKIPIF1<0、溫度隨SKIPIF1<0被滴定分?jǐn)?shù)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．SKIPIF1<0點(diǎn)的SKIPIF1<0小于SKIPIF1<0點(diǎn)的SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0點(diǎn)，SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0點(diǎn)，SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0點(diǎn)，SKIPIF1<0【答案】C【解析】A．電離是吸熱反應(yīng)，由于溫度：M點(diǎn)小于Q點(diǎn)，所以M點(diǎn)的SKIPIF1<0小于Q點(diǎn)的SKIPIF1<0，A正確；B．N點(diǎn)SKIPIF1<0被滴定分?jǐn)?shù)為1，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為SKIPIF1<0，則根據(jù)質(zhì)子守恒有SKIPIF1<0，B正確；C．P點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：SKIPIF1<0，由于此時(shí)溫度高于25℃，SKIPIF1<0可知此時(shí)溶液呈堿性，SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，C錯(cuò)誤；D．Q點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，D正確；故選C。2．（2022·上海長(zhǎng)寧·統(tǒng)考一模）室溫下，反應(yīng)SKIPIF1<0的平衡常數(shù)SKIPIF1<0。將SKIPIF1<0溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.2mol/L氨水：SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0溶液（SKIPIF1<0）：SKIPIF1<0C．0.2mol/L氨水和SKIPIF1<0溶液等體積混合：SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0氨水和SKIPIF1<0溶液等體積混合：SKIPIF1<0【答案】D【解析】A．0.2mol/L氨水中存在的平衡：SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，粒子濃度的大小為：SKIPIF1<0，A錯(cuò)誤；B．SKIPIF1<0，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0發(fā)生水解：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，因?yàn)镾KIPIF1<0，SKIPIF1<0的水解程度大于SKIPIF1<0，所以溶液中粒子濃度的大小為：SKIPIF1<0，B錯(cuò)誤；C．0.2mol/L氨水和SKIPIF1<0溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，C錯(cuò)誤；D．SKIPIF1<0氨水和SKIPIF1<0溶液等體積混合，由物料守恒：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，根據(jù)電荷守恒：SKIPIF1<0，聯(lián)立3個(gè)關(guān)系式，可得SKIPIF1<0，D正確；故選D。3．（2022·浙江·統(tǒng)考一模）室溫下，用0.100SKIPIF1<0的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定20.00mL濃度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于SKIPIF1<0SKIPIF1<0時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0)。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中有黃色沉淀生成B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的濃度為0.0500mol·L?1C．當(dāng)Br?沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分Cl?沉淀，故第二個(gè)突躍不明顯D．b點(diǎn)溶液中：SKIPIF1<0【答案】D【解析】根據(jù)溶度積的含義，對(duì)于陰陽(yáng)離子組成比例相同的難溶物，溶度積越小，越難溶，因?yàn)镾KIPIF1<0，所以三種難溶物中，AgI最難熔；用0.100SKIPIF1<0的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定20.00mL濃度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，先生成AgI，最后生成AgCl，如圖滴定曲線，完全反應(yīng)時(shí)消耗0.100SKIPIF1<0的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三種物質(zhì)濃度相等，為SKIPIF1<0；A．根據(jù)溶度積的相關(guān)信息，三種難溶物中，AgI最難溶，滴定時(shí)先生成AgI淡黃色沉淀，故A正確；B．如圖滴定曲線，完全反應(yīng)時(shí)消耗0.100SKIPIF1<0的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三種物質(zhì)濃度相等，為SKIPIF1<0，故B正確；C．當(dāng)Br?沉淀完全時(shí)，SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0，SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0；此時(shí)若氯離子開(kāi)始沉淀，此時(shí)氯離子濃度為SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0<SKIPIF1<0，所以當(dāng)Br?沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分Cl?沉淀，故第二個(gè)突躍不明顯，故C正確；D．由NaCl、NaBr和NaI的濃度均為SKIPIF1<0可知，SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0，剛好滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為SKIPIF1<0，SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0，b點(diǎn)時(shí)硝酸銀過(guò)量，所以b點(diǎn)時(shí)SKIPIF1<0，因?yàn)镾KIPIF1<0，所以溶液中SKIPIF1<0，因?yàn)橄跛徙y過(guò)量，抑制AgI、AgBr、AgCl溶解，所以SKIPIF1<0，綜上所述，SKIPIF1<0，故D錯(cuò)誤；故選D。4．（2022·浙江·一模）某溫度下，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Ba2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列說(shuō)法不正確的是A．該溫度下Ksp(BaCO3)=10-8.6B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度：c＞aC．b點(diǎn)溶液中：c(COSKIPIF1<0)+c(HCOSKIPIF1<0)+c(H2CO3)=SKIPIF1<0c(Na+)D．若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液，則曲線變?yōu)镮【答案】C【解析】A．向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)完全得到氯化鈉溶液和碳酸鋇沉淀，則存在沉淀溶解平衡：SKIPIF1<0，c(Ba2+)=c(COSKIPIF1<0)，該溫度下Ksp(BaCO3)=10-4.3×10-4.3=10-8.6，A正確；B．a(chǎn)中滴入碳酸鈉不足，溶質(zhì)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，室溫下水電離出的氫離子濃度為10-7mol/L、c點(diǎn)溶液中碳酸鈉過(guò)量，溶液因水解呈堿性、水的電離被促進(jìn)，則：a、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：c＞a，B正確；C．b點(diǎn)，滴入的碳酸鈉提供的碳酸根主要存在于碳酸鋇沉淀中，溶液中碳元素很少：c(COSKIPIF1<0)+c(HCOSKIPIF1<0)+c(H2CO3)＜SKIPIF1<0c(Na+)，C不正確；D．若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液：向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2SO4溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)完全得到氯化鈉溶液和硫酸鋇沉淀，則存在沉淀溶解平衡：SKIPIF1<0，c(Ba2+)=c(SOSKIPIF1<0)，該溫度下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，則c(Ba2+)=c(SOSKIPIF1<0)=SKIPIF1<0，SKIPIF1<0＞4.3，則曲線變?yōu)镮，D正確；答案選C。5．（2022·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）在含砷廢水中，砷元素多以+3和+5價(jià)的形式存在。工業(yè)上常利用SKIPIF1<0磁性納米盤等吸附劑處理含砷廢水，實(shí)現(xiàn)水體達(dá)標(biāo)排放。(1)SKIPIF1<0水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1所示。

圖1①SKIPIF1<0分子中SKIPIF1<0的空間構(gòu)型為_(kāi)______，將NaOH溶液滴入SKIPIF1<0溶液中，初始反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②SKIPIF1<0第一步電離方程式SKIPIF1<0，其電離常數(shù)為SKIPIF1<0_______。(2)①SKIPIF1<0磁性納米盤制備：在一定條件，將SKIPIF1<0的SKIPIF1<0和PVP溶于水中并加熱，滴加過(guò)量NaOH溶液生成SKIPIF1<0，再加入amLSKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液。充分反應(yīng)后(SKIPIF1<0，未配平)，可制得SKIPIF1<0磁性納米盤。制備過(guò)程中需嚴(yán)格控制SKIPIF1<0溶液的用量，則a=_______。②SKIPIF1<0磁性納米盤對(duì)酸性水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱，可利用其中的SKIPIF1<0將酸性廢水中的SKIPIF1<0氧化成SKIPIF1<0除去，反應(yīng)過(guò)程中生成SKIPIF1<0，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。③SKIPIF1<0磁性納米盤處理含砷廢水時(shí)，水中SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0對(duì)SKIPIF1<0的吸附率的影響如圖2。SKIPIF1<0對(duì)SKIPIF1<0吸附去除幾乎沒(méi)有影響，SKIPIF1<0對(duì)SKIPIF1<0吸附去除影響較大。請(qǐng)解釋SKIPIF1<0抑制SKIPIF1<0吸附去除的可能原因_______?！敬鸢浮?1)正四面體

OH-+H3AsO4＝H2AsOSKIPIF1<0+H2O

10-2.2(2)5.6

MnO2+H3AsO3+2H+＝H3AsO4+Mn2++H2O

SKIPIF1<0和AsOSKIPIF1<0、AsOSKIPIF1<0具有相似的結(jié)構(gòu)，形成了較強(qiáng)的競(jìng)爭(zhēng)吸附，從而導(dǎo)致了砷吸附率的嚴(yán)重下降(SKIPIF1<0帶的負(fù)電荷比Cl-的多，對(duì)AsOSKIPIF1<0吸附去除抑制作用強(qiáng)也可以算對(duì))【解析】（1）①SKIPIF1<0中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+SKIPIF1<0＝4，不存在孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為正四面體，將NaOH溶液滴入SKIPIF1<0溶液中，初始反應(yīng)生成NaH2AsO4，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H3AsO4＝H2AsOSKIPIF1<0+H2O；②SKIPIF1<0第一步電離方程式SKIPIF1<0，其電離常數(shù)為SKIPIF1<0SKIPIF1<0，根據(jù)圖象可知當(dāng)SKIPIF1<0相等時(shí)pH=2.2，所以SKIPIF1<0；（2）①反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到平均價(jià)態(tài)SKIPIF1<0，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+4價(jià)，以及電子得失可知SKIPIF1<0，解得a≈5.6；②SKIPIF1<0將酸性廢水中的SKIPIF1<0氧化成SKIPIF1<0除去，反應(yīng)過(guò)程中生成SKIPIF1<0，Mn元素降低2價(jià)，As元素升高2價(jià)，則根據(jù)電子得失守恒、原子守恒和電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式為MnO2+H3AsO3+2H+＝H3AsO4+Mn2++H2O；③由于SKIPIF1<0和AsOSKIPIF1<0、AsOSKIPIF1<0具有相似的結(jié)構(gòu)，形成了較強(qiáng)的競(jìng)爭(zhēng)吸附，從而導(dǎo)致了砷吸附率的嚴(yán)重下降。C組真題練C組真題練1．（2022·湖北·統(tǒng)考高考真題）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子SKIPIF1<0的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0【答案】D【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子SKIPIF1<0的物質(zhì)是酸，則反應(yīng)SKIPIF1<0中，酸性：SKIPIF1<0，反應(yīng)SKIPIF1<0中，酸性：SKIPIF1<0，故酸性：SKIPIF1<0，答案選D。2．（2022·江蘇·高考真題）一種捕集煙氣中CO2的過(guò)程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c(SKIPIF1<0)+c(SKIPIF1<0)。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說(shuō)法正確的是A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(SKIPIF1<0)B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(SKIPIF1<0)+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(SKIPIF1<0)D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，溶液的溫度下降【答案】C【解析】A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若為K2CO3溶液，則SKIPIF1<0主要發(fā)生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c(SKIPIF1<0)，若為KHCO3溶液，則SKIPIF1<0發(fā)生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c(SKIPIF1<0)，A不正確；B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí)，依據(jù)電荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)++c(SKIPIF1<0)+2c(SKIPIF1<0)，依據(jù)物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c(SKIPIF1<0)+c(SKIPIF1<0)+c(H2CO3)]，則c(OH-)=c(H+)+c(SKIPIF1<0)+2c(H2CO3)，B不正確；C．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol?L-1，c總=0.1mol?L-1，則溶液為KHCO3溶液，Kh2=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明SKIPIF1<0以水解為主，所以溶液中：c(H2CO3)＞c(SKIPIF1<0)，C正確；D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3與KHCO3的混合物，則原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，該反應(yīng)放熱（碳酸鈣分解吸熱），溶液的溫度升高，D不正確；故選C。3．（2022·湖北·統(tǒng)考高考真題）下圖是亞砷酸SKIPIF1<0和酒石酸SKIPIF1<0混合體系中部分物種的SKIPIF1<0圖(濃度：總SKIPIF1<0為SKIPIF1<0，總T為SKIPIF1<0)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SKIPIF1<0的SKIPIF1<0為SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0的酸性比SKIPIF1<0的強(qiáng)C．SKIPIF1<0時(shí)，SKIPIF1<0的濃度比SKIPIF1<0的高D．SKIPIF1<0時(shí)，溶液中濃度最高的物種為SKIPIF1<0【答案】D【解析】由圖分析，左側(cè)縱坐標(biāo)濃度的數(shù)量級(jí)為10-3mol/L，右坐標(biāo)濃度的數(shù)量級(jí)為10-6mol/L，橫坐標(biāo)為pH，隨著pH的增大，SKIPIF1<0先變大，然后再減小，同時(shí)SKIPIF1<0變大，兩者濃度均為右坐標(biāo)，說(shuō)明變化的程度很小，當(dāng)pH=4.6時(shí)，SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，Ka=10-4.6。pH繼續(xù)增大，則SKIPIF1<0減小，同時(shí)SKIPIF1<0增大，當(dāng)pH=9.1時(shí)，SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，二者用左坐標(biāo)表示，濃度比較大，說(shuō)明變化的幅度比較大，但混合溶液中存在著酒石酸，電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞砷酸，且總T濃度也大于總As。A．SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，當(dāng)pH=9.1時(shí)，SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0為SKIPIF1<0，A正確；B．SKIPIF1<0，當(dāng)pH=4.6時(shí)，SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，Ka=10-4.6，而由A選項(xiàng)計(jì)算得H3AsO3的SKIPIF1<0，即Ka>Ka1，所以SKIPIF1<0的酸性比SKIPIF1<0的強(qiáng)，B正確；C．由圖可知SKIPIF1<0的濃度為左坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級(jí)為10-3mol/L，SKIPIF1<0的濃度為右坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級(jí)為10-6mol/L，所以SKIPIF1<0時(shí)，SKIPIF1<0的濃度比SKIPIF1<0的高，C正確；D．由可知條件，酒石酸SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的SKIPIF1<0為SKIPIF1<0，即酒石酸的第一部電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞砷酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于SKIPIF1<0，另外總As的濃度也小于總T的濃度，所以當(dāng)SKIPIF1<0時(shí)，溶液中濃度最高的物種不是SKIPIF1<0，D錯(cuò)誤；故選D。4．（2022·遼寧·統(tǒng)考高考真題）甘氨酸SKIPIF1<0是人體必需氨基酸之一、在SKIPIF1<0時(shí)，SKIPIF1<0、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的分布分?jǐn)?shù)【如SKIPIF1<0】與溶液SKIPIF1<0關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0的平衡常數(shù)SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0【答案】D【解析】A．SKIPIF1<0中存在SKIPIF1<0和-COOH，所以溶液既有酸性又有堿性，故A正確；B．氨基具有堿性，在酸性較強(qiáng)時(shí)會(huì)結(jié)合氫離子，羧基具有酸性，在堿性較強(qiáng)時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)，故曲線a表示SKIPIF1<0的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲b表示SKIPIF1<0的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲線c表示SKIPIF1<0的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，故B正確；C．SKIPIF1<0的平衡常數(shù)SKIPIF1<0，SKIPIF1<0時(shí)，根據(jù)a，b曲線交點(diǎn)坐標(biāo)SKIPIF1<0可知，SKIPIF1<0時(shí)，SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，故C正確；D．由C項(xiàng)分析可知，SKIPIF1<0，根據(jù)b，c曲線交點(diǎn)坐標(biāo)坐標(biāo)分析可得電離平衡的電離常數(shù)為K1=SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，即SKIPIF1<0，故D錯(cuò)誤；故答案選D。5．（2022·山東·高考真題）實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)SKIPIF1<0配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定SKIPIF1<0標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可用量筒量取SKIPIF1<0標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制SKIPIF1<0標(biāo)準(zhǔn)溶液C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量SKIPIF1<0固體D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色【答案】A【解析】選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則應(yīng)將Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，將待測(cè)鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌壬．量筒的精確度不高，不可用量筒量取Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，B說(shuō)法正確；C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C說(shuō)法正確；D．Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)，故達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選A。SKIPIF1<06．（2022·山東·高考真題）工業(yè)上以SKIPIF1<0為原料生產(chǎn)SKIPIF1<0，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究。現(xiàn)有含SKIPIF1<0的SKIPIF1<0、SKIPIF1<0溶液，含SKIPIF1<0的SKIPIF1<0、SKIPIF1<0溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中SKIPIF1<0隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)SKIPIF1<0的平衡常數(shù)SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0C．曲線④代表含SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液的變化曲線D．對(duì)含SKIPIF1<0且SKIPIF1<0和SKIPIF1<0初始濃度均為SKIPIF1<0的混合溶液，SKIPIF1<0時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】溶液pH變化，含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時(shí)，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時(shí)，1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mol/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線。A．反應(yīng)SrSO4(s)+COSKIPIF1<0SKIPIF1<0SrCO3(s)+SOSKIPIF1<0的