新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義+分層訓(xùn)練專題03 離子反應(yīng)（分層訓(xùn)練）（含解析）

A組基礎(chǔ)練03離子反應(yīng)A組基礎(chǔ)練1．（2022·河南·焦作市第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）現(xiàn)有一包粉末樣品，可能由SKIPIF1<0中的兩種或三種組成?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：ⅰ.取適量固體樣品于試管中，加足量蒸餾水充分振蕩，溶液變渾濁；ⅱ.將ⅰ中的混合物過(guò)濾、洗滌；ⅲ.向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。則該樣品中一定存在的物質(zhì)是A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0【答案】C【解析】取適量固體樣品于試管中，加足量蒸餾水充分振蕩，溶液變渾濁，沉淀為鋇或鐵的沉淀；將ⅰ中的混合物過(guò)濾、洗滌，向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，不溶于酸的沉淀為硫酸鋇沉淀、溶于酸的沉淀為鐵的沉淀，說(shuō)明存在氯化鋇、氯化鐵；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體可能為生成一氧化氮?dú)怏w或二氧化硫氣體，由于鐵離子會(huì)將亞硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，且亞硫酸根離子會(huì)和鹽酸生成二氧化硫氣體，故樣品還存在亞硫酸鈉，不確定硝酸鈉是否存在。由分析可知，選C。2．（2022·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）某酸性溶液中可能含有Cl-、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)。下列敘述正確的是A．反應(yīng)①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3SKIPIF1<0+2SKIPIF1<0+2H+=3SKIPIF1<0+2NO↑+H2OB．SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、Na+一定存在，SKIPIF1<0、Al3+一定不存在C．溶液中可能含有Fe3+，一定含有Fe2+，可取少量原溶液加入KSCN溶液檢驗(yàn)D．溶液中至少有6種離子大量存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)>0.6mol?L-1【答案】D【解析】酸性溶液含大量H+，則一定不存在SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，加足量KNO3溶液，產(chǎn)生0.01mol遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體是NO，則原溶液中含還原性離子Fe2+，反應(yīng)3Fe2++2SKIPIF1<0+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知n(Fe2+)=0.03mol，溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生0.01mol氣體是氨氣，則原溶液中一定含有0.01molSKIPIF1<0，得到的紅褐色沉淀是Fe(OH)3，過(guò)濾洗滌灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)SKIPIF1<0，n(Fe)=2n(Fe2O3)=2SKIPIF1<0，=0.04mol原溶液中只含有0.03molFe2+(加KNO3后轉(zhuǎn)化為Fe3+)，則原溶液中一定含有0.01molFe3+，濾液焰色試驗(yàn)呈黃色并不能確定原溶液一定含有Na+，因?yàn)榧尤肓薔aOH溶液，溶液通入足量CO2無(wú)現(xiàn)象，則原溶液一定含有Al3+（若含有Al3+，發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=SKIPIF1<0+2H2O、SKIPIF1<0+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+SKIPIF1<0，有白色沉淀產(chǎn)生）繼續(xù)加入足量BaCl2溶液和鹽酸，得到4.46g固體是BaSO4(BaSO3能溶于鹽酸)，則原溶液一定含有SKIPIF1<0，且物質(zhì)的量為n(SKIPIF1<0)=n(BaSO4)=SKIPIF1<0=0.02mol，即原溶液一定不含有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、Al3+，一定含有0.03molFe2+、0.01molFe3+、0.01molSKIPIF1<0、H+(其物質(zhì)的量未知)、0.02molSKIPIF1<0，根據(jù)電荷守恒，一定含有Cl-，且n(Cl-)>2SKIPIF1<00.03mol+3SKIPIF1<00.01mol+1SKIPIF1<00.01mol-2SKIPIF1<00.02mol=0.06mol，即c(Cl-)=SKIPIF1<0>SKIPIF1<0=0.6mol/L，原溶液中可能含有Na+，至少含有Fe2+、Fe3+、SKIPIF1<0、H+、SKIPIF1<0、Cl-。A．反應(yīng)①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2SKIPIF1<0+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．原溶液中可能含有Na+，一定不含有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、Al3+，至少含有Fe2+、Fe3+、SKIPIF1<0、H+、SKIPIF1<0、Cl-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．溶液中一定含有Fe3+、Fe2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．溶液中至少有Fe2+、Fe3+、SKIPIF1<0、H+、SKIPIF1<0、Cl-6種離子大量存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)>0.6mol?L-1，選項(xiàng)D正確；答案選D。3．（2022·天津·耀華中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、MnOSKIPIF1<0、Cl-B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NOSKIPIF1<0、SOSKIPIF1<0C．中性溶液：Fe3+、Cl-、Na+、SOSKIPIF1<0D．弱堿性溶液：Na+、K+、Cl-、HCOSKIPIF1<0【答案】D【解析】A．pH=1的溶液顯酸性，酸性環(huán)境中MnOSKIPIF1<0能將Cl-氧化為氯氣，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能是酸性的也可能是堿性的，F(xiàn)e2+和NOSKIPIF1<0在酸性環(huán)境能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性環(huán)境Fe2+會(huì)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．中性溶液Fe3+會(huì)水解生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．弱堿性溶液Na+、K+、Cl-、HCOSKIPIF1<0都不反應(yīng)，可以共存，故D正確；故答案為D4．（2022·吉林·長(zhǎng)春十一高模擬預(yù)測(cè)）將已污染的空氣通入某溶液，測(cè)其導(dǎo)電性的變化，能獲得某種污染氣體的含量。如果把含Cl2的空氣通入NaOH溶液，導(dǎo)電性稍有變化，但溶液吸收Cl2的容量大；若用蒸餾水則吸收容量不大而導(dǎo)電性變化很大?，F(xiàn)要測(cè)量空氣中的H2S含量，能兼顧吸收容量和導(dǎo)電性變化的靈敏度的吸收溶液是A．CuSO4溶液 B．稀硫酸 C．稀溴水 D．濃氨水【答案】D【解析】A．硫化氫和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，反應(yīng)前后離子濃度變化不大，A錯(cuò)誤；B．稀硫酸和硫化氫不反應(yīng)，不能吸收硫化氫，B錯(cuò)誤；C．溴可以和硫化氫反應(yīng)，但是溴在水中溶解度不大，故對(duì)硫化氫的吸收量不大，C錯(cuò)誤；D．硫化氫可以和氨水反應(yīng)，方程式為：2NH3·H2O+H2S=（NH4）2S+2H2O反應(yīng)前后離子濃度變化，且氨氣在水中溶解度大，符合題意，D正確；故選D。5．（2022·吉林·長(zhǎng)春十一高模擬預(yù)測(cè)）某溶液中可能存在Br-、COSKIPIF1<0、SOSKIPIF1<0、Al3+、I-、Mg2+、Na+7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：(已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3)①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。根據(jù)以上信息，下列對(duì)溶液的組成判斷正確的是A．一定不含有Al3+、Mg2+、SOSKIPIF1<0、I- B．一定含有Na+、COSKIPIF1<0、Br-C．可能含有Na+、SOSKIPIF1<0、Br-、I- D．可能含有Na+、I-【答案】B【解析】①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說(shuō)明溶液中含有SKIPIF1<0，且有無(wú)色氣泡冒出，說(shuō)明溶液中含離子SKIPIF1<0，則不含SKIPIF1<0、SKIPIF1<0；②向所得橙色溶液中加入足量SKIPIF1<0溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明不含SKIPIF1<0；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，可能是碘離子氧化成單質(zhì)碘，進(jìn)一步單質(zhì)碘被氧化成碘酸根離子或溶液中不含SKIPIF1<0，所以溶液不變色，不能確定碘離子存在；根據(jù)電中性原則，溶液中一定存在SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，一定不含SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，可能含有SKIPIF1<0；故選B。6．（2022·河北·霸州市第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是①氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液②過(guò)氧化鈉與水③碘化亞鐵溶液與氯水④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水A．①② B．①③ C．③④ D．②④【答案】D【解析】①氯化鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，離子方程式為SKIPIF1<0，氯化鋁溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，離子方程式為SKIPIF1<0；②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)只能生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0；③碘化亞鐵溶液與少量氯水反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0；碘化亞鐵溶液與過(guò)量氯水反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0；④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水反應(yīng)只能生成碳酸鈣、水，反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0；兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)無(wú)論哪種過(guò)量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是②④，選D。7．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．氨基酸 B．鋅單質(zhì) C．硫酸鋇 D．氯化鋁【答案】B【解析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例如：酸、堿、鹽，金屬氧化物等，A．氨基酸在水溶液中能電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A不選；B．電解質(zhì)是對(duì)于化合物的再細(xì)分，鋅單質(zhì)不是化合物，不屬于電解質(zhì)，B選；C．硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不選；D．氯化鋁在水溶液中能電離出氯離子和鋁離子從而能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不選；故選：B。8．（2022·北京市第十中學(xué)三模）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．小蘇打在水溶液中發(fā)生水解：SKIPIF1<0B．84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：SKIPIF1<0C．用食醋清洗水垢：SKIPIF1<0D．用硫化鈉除去廢水中的汞離子：SKIPIF1<0【答案】A【解析】A．碳酸氫根水解的離子方程式為SKIPIF1<0，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸根離子與氯離子在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0，故B正確；C．水垢的主要成分為碳酸鈣，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0，故C正確；D．硫離子與汞離子反應(yīng)生成硫化汞沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0，故D正確；故答案選A。9．（2022·重慶·一模）按要求書寫方程式：(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、SKIPIF1<0、濃SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0七種物質(zhì)。①寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平：___________。②在反應(yīng)后的溶液中加入SKIPIF1<0(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，SKIPIF1<0反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的SKIPIF1<0。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，具有一定的致癌作用，需要轉(zhuǎn)化為低毒的SKIPIF1<0，再轉(zhuǎn)化為不溶物除去，廢水中含有的SKIPIF1<0可以用綠礬(SKIPIF1<0)除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等陽(yáng)離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)已知：①SKIPIF1<0(綠色)(強(qiáng)堿性條件)；②SKIPIF1<0(強(qiáng)酸性條件)。將SKIPIF1<0溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)由硫可得多硫化鈉SKIPIF1<0，x值一般為2～6，已知SKIPIF1<0與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式：SKIPIF1<0，試配平上述方程式，將系數(shù)填寫出來(lái)。___________【答案】(1)SKIPIF1<0

SKIPIF1<0(2)SKIPIF1<0(3)SKIPIF1<0(4)Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O【解析】(1)①根據(jù)信息，SKIPIF1<0在SKIPIF1<0作用下，把SKIPIF1<0氧化成SKIPIF1<0，本身被還原成SKIPIF1<0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)及質(zhì)量守恒等分析可得化學(xué)反應(yīng)方程式為SKIPIF1<0；②注意SKIPIF1<0不能拆寫成離子形式。SKIPIF1<0作為氧化劑，把SKIPIF1<0氧化成SKIPIF1<0，本身被還原成SKIPIF1<0，結(jié)合質(zhì)量守恒可知反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0；(2)SKIPIF1<0可以用綠礬(SKIPIF1<0)除去。SKIPIF1<0被SKIPIF1<0還原為SKIPIF1<0，而SKIPIF1<0被氧化為SKIPIF1<0，結(jié)合反應(yīng)離子及酸性條件可知，反應(yīng)的離子方程式為：SKIPIF1<0；(3)將SKIPIF1<0溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，結(jié)合已知中的①SKIPIF1<0(綠色)(強(qiáng)堿性條件)，在強(qiáng)堿性條件下，SKIPIF1<0得電子生成SKIPIF1<0，SKIPIF1<0價(jià)的氧失電子生成SKIPIF1<0，則反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0；(4)由硫可得多硫化鈉SKIPIF1<0，x值一般為2～6，SKIPIF1<0中S由SKIPIF1<0變?yōu)?6價(jià)，NaClO中Cl由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)及質(zhì)量守恒，配平得反應(yīng)Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O。10．（2021·安徽合肥·一模）釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO2+等離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反應(yīng)的離子方程式______。ClOSKIPIF1<0+VO2++=Cl-+VOSKIPIF1<0+(3)V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2+和一種黃綠色氣體，該氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)被吸收，則SKIPIF1<0、Cl-、VO2+還原性由大到小的順序是____。(4)在20.00mL0.1mol.L-1SKIPIF1<0溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是___。a.VO2+

b.SKIPIF1<0

c.V2+

d.V【答案】(1)SKIPIF1<0

(2)SKIPIF1<0

(3)SKIPIF1<0

(4)c【解析】(1)由題意可知，V2O5與稀硫酸、亞硫酸鉀反應(yīng)生成VOSO4、K2SO4，由元素守恒可知還生成H2O，配平后化學(xué)方程式為：SKIPIF1<0。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，SKIPIF1<0與SKIPIF1<0發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SKIPIF1<0和Cl-，氯元素化合價(jià)由+5降低為?1，共降低6價(jià)，V元素化合價(jià)由+4升高為+5，共升高1價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒、電荷守恒，得離子方程式為：SKIPIF1<0(3)V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2+和一種黃綠色氣體即氯氣，則鹽酸中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，Cl-為還原劑，VO2+為還原產(chǎn)物，已知還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：Cl->VO2+，氯氣能與Na2SO3溶液反應(yīng)被吸收，氯氣將亞硫酸根氧化生成硫酸根、自身被還原為Cl?，離子反應(yīng)方程式為：SKIPIF1<0，則還原性：SKIPIF1<0；因此SKIPIF1<0、Cl-、VO2+還原性由大到小的順序是SKIPIF1<0。B組提升練(4)在20.00mL0.1mol.L-1SKIPIF1<0溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則SKIPIF1<0與鋅的物質(zhì)的量之比為2:3，SKIPIF1<0，則V元素化合價(jià)降低3價(jià)，從+5價(jià)降低到+2價(jià)，則還原產(chǎn)物可能是V2+，答案為c。B組提升練1．（2022·江西上饒·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，向500mL一定物質(zhì)的量濃度KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)，已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)b段發(fā)生離子反應(yīng)有：SOSKIPIF1<0+Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．a(chǎn)點(diǎn)、b點(diǎn)、c點(diǎn)三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液的水的電離程度：a>b>cC．若V2=1；V3=1.5時(shí)，c點(diǎn)溶液中c(SOSKIPIF1<0)=4.4×10-9mol·L-1D．若V2=1時(shí)，m2=27.2【答案】C【解析】向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，oa段發(fā)生反應(yīng)SKIPIF1<0，a點(diǎn)溶液中含有SKIPIF1<0，由圖可知，b點(diǎn)之后繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量不變，說(shuō)明b點(diǎn)之后沉淀只有BaSO4，則ab段發(fā)生的反應(yīng)為SKIPIF1<0、SKIPIF1<0。A．由上述分析可知，ab段發(fā)生的反應(yīng)為SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，a點(diǎn)溶液中主要含有SKIPIF1<0，SKIPIF1<0為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，b點(diǎn)溶液中主要含有SKIPIF1<0，SKIPIF1<0水解促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)溶液中含有過(guò)量的Ba(OH)2，抑制水的電離，因此水的電離程度：b>a>c，故B錯(cuò)誤；C．若V2=1；V3=1.5，則c點(diǎn)溶液中SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，故C正確；D．根據(jù)上述分析可知，m2為硫酸鋇的質(zhì)量，若V2=1時(shí)，SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，即m2=23.3，故D錯(cuò)誤；答案選C。2．（2022·遼寧丹東·二模）對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項(xiàng)粒子組判斷和分析ANa+、Cu2+、Cl-、S2-能大量共存，粒子間不反應(yīng)BNa+、Fe2+、H+、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)CH+、K+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++SKIPIF1<0=S↓+SO2↑+H2ODNa+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=SKIPIF1<0+4SKIPIF1<0+2H2OA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．Cu2+與S2-之間發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuS沉淀，所以這些離子不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2O2在酸性條件下將Fe2+氧化，反應(yīng)方程式為SKIPIF1<0，所以它們不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SKIPIF1<0在酸性條件下不穩(wěn)定發(fā)生氧化還原反應(yīng)變?yōu)镾和SO2，C項(xiàng)正確；D．Al3+與SKIPIF1<0發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。3．（2022·上?！じ裰轮袑W(xué)模擬預(yù)測(cè)）某地區(qū)的霧霾經(jīng)收集處理后得試樣溶液，可能含有如下離子：Na+、NHSKIPIF1<0、Mg2+、Al3+、SOSKIPIF1<0、NOSKIPIF1<0、Cl—。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)：已知：3NOSKIPIF1<0+8A1+5OH-+2H2OSKIPIF1<0+3NH3↑+8AlOSKIPIF1<0根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．試樣中肯定存在NHSKIPIF1<0、Mg2+、SOSKIPIF1<0和NOSKIPIF1<0B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl—D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】B【解析】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，試樣溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液共熱反應(yīng)生成遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的氣體1說(shuō)明氣體1為氨氣，試樣溶液中會(huì)有銨根離子，生成能部分溶于酸的沉淀1說(shuō)明沉淀1中含有硫酸鋇和氫氧化鎂，試樣溶液中含有硫酸根離子和鎂離子；含有氫氧化鋇的溶液1與二氧化碳反應(yīng)生成能溶于酸并發(fā)出氣體的沉淀2說(shuō)明溶液1中可能存在偏鋁酸根離子，沉淀2中含有碳酸鋇，可能含有氫氧化鋁，試樣溶液中可能存在鋁離子；溶液2與鋁和堿共熱反應(yīng)生成遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的氣體2說(shuō)明氣體2為氨氣，試樣溶液中一定含有硝酸根離子；由于沒有設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在鈉離子和氯離子，所以試樣溶液中一定存在銨根離子、鎂離子、硫酸根離子和硝酸根離子，可能存在鋁離子、鈉離子和氯離子。A．由分析可知，試樣溶液中一定存在銨根離子、鎂離子、硫酸根離子和硝酸根離子，故A正確；B．由分析可知，試樣溶液中可能存在鋁離子，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，試樣溶液中可能存在鈉離子和氯離子，故C正確；D．由分析可知，試樣溶液中一定存在銨根離子、鎂離子、硫酸根離子和硝酸根離子，則霧霾中可能存在硝酸鈉、氯化銨和硫酸鎂，故D正確；故選B。4．（2022·天津·模擬預(yù)測(cè)）下列各溶液中加入試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++SKIPIF1<0+OH-=MgCO3↓+H2OB．水楊酸與過(guò)量碳酸鈉溶液反應(yīng)：SKIPIF1<0+→+CO2↑+H2OC．Na2O2與H218O反應(yīng)：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：SKIPIF1<0+4Cl2+5H2O=2SKIPIF1<0+8Cl-+10H+【答案】D【解析】A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，鎂離子和碳酸氫根以1:2完全反應(yīng)，所以離子方程式為：Mg2++2SKIPIF1<0+4OH-=Mg(OH)2↓+2SKIPIF1<0+2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)酸性的強(qiáng)弱可知，羧酸>碳酸>苯酚>碳酸氫根，所以離子方程式為3SKIPIF1<0+2→2+CO2↑+H2O+2SKIPIF1<0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na2O2與H218O反應(yīng)中Na2O2即體現(xiàn)了氧化性也體現(xiàn)了還原性，所以氧氣中的氧元素來(lái)源于過(guò)氧化鈉，所以正確的離子方程式為：2Na2O2+2H218O=4Na++418OH-+O2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Na2S2O3中的硫元素為+2價(jià)，具有還原性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得離子方程式：SKIPIF1<0+4Cl2+5H2O=2SKIPIF1<0+8Cl-+10H+，D項(xiàng)正確；故答案選D。5．（2022·湖南永州·一模）廢舊鉛蓄電池會(huì)導(dǎo)致鉛污染，RSR工藝回收鉛的化工流程如圖所示。已知：i.鉛膏的主要成分是PbO2和PbSO4；HBF4是強(qiáng)酸；ii.Ksp(PbSO4)=1.6×10-8、Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟②中反應(yīng)PbSO4(s)+SKIPIF1<0(aq)?PbCO3(s)+SKIPIF1<0(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為2.2×105B．操作③需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2OD．副產(chǎn)品M的主要成分是(NH4)2SO3【答案】D【解析】廢舊鉛蓄電池處理后加水通入二氧化硫、碳酸銨，PbO2和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，四價(jià)鉛轉(zhuǎn)化為二價(jià)鉛生成碳酸鉛沉淀、二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根生成副產(chǎn)品硫酸銨M；碳酸鉛加入HBF4得到Pb(BF4)2和二氧化碳?xì)怏w，Pb(BF4)2電解得到鉛；A．步驟②中反應(yīng)PbSO4(s)+SKIPIF1<0(aq)?PbCO3(s)+SKIPIF1<0(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=SKIPIF1<02.2×105，A正確；B．操作③為分離固液的操作，是過(guò)濾，需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；C．HBF4是強(qiáng)酸，和碳酸鉛反應(yīng)生成二氧化碳、水、和Pb(BF4)2，故步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O，C正確；D．副產(chǎn)品M的主要成分是(NH4)2SO4，D錯(cuò)誤；故選D。C組真題練C組真題練1．（2022·全國(guó)·高考真題）某白色粉末樣品，可能含有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覵KIPIF1<0溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0 C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0【答案】A【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2OSKIPIF1<0+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案選A。2．（2022·浙江·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：SKIPIF1<0+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=SKIPIF1<0+SKIPIF1<0+H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SKIPIF1<0+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=SKIPIF1<0+2H2O【答案】C【解析】A.將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：SKIPIF1<0+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)A正確；B.將少量NO2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=SKIPIF1<0+SKIPIF1<0+H2O，選項(xiàng)B正確；C.將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-=SKIPIF1<0+2HClO+Cl-，選項(xiàng)C不正確；D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=SKIPIF1<0+2H2O，選項(xiàng)D正確；答案選C。3．（2021·重慶·高考真題）25°時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1氯化鋇溶液中：Mg2+、K+、Br-、SKIPIF1<0B．1.0mol·L-1硫酸中：A13+、Na+、Cl-、SKIPIF1<0C．pH=1l的氨水中：Fe2+、Na+、SKIPIF1<0、ClO-D．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I-、SKIPIF1<0【答案】B【解析】A．Ba2+與SKIPIF1<0生成BaSO4，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該條件下各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)正確；C．Fe2+會(huì)與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硝酸是強(qiáng)氧化劑會(huì)與具有還原性的I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4．（2022·江蘇·高考真題）周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱SKIPIF1<0，是常見燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面SKIPIF1<0能與氫氟酸(HF，弱酸)反應(yīng)生成SKIPIF1<0(SKIPIF1<0在水中完全電離為SKIPIF1<0和SKIPIF1<0)；1885年德國(guó)化學(xué)家將硫化鍺SKIPIF1<0與SKIPIF1<0共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅—鍺；下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．SKIPIF1<0與HF溶液反應(yīng)：SKIPIF1<0B．高溫下SKIPIF1<0還原SKIPIF1<0：SKIPIF1<0C．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：SKIPIF1<0D．甲烷的燃燒：SKIPIF1<0【答案】A【解析】A．由題意可知，二氧化硅與氫氟酸溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸SKIPIF1<0和水，反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0，故A正確；B．硫化鍺與氫氣共熱反應(yīng)時(shí)，氫氣與硫化鍺反應(yīng)生成鍺和硫化氫，硫化氫高溫下分解生成硫和氫氣，則反應(yīng)的總方程式為SKIPIF1<0，故B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池放電時(shí)，二氧化鉛為正極，酸性條件下在硫酸根離子作用下二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水，