【化學(xué)】化學(xué)鍵課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期人教版（2019）必修第一冊

4.3化學(xué)鍵一、離子鍵1、NaCl的形成過程Na+Cl－不穩(wěn)定穩(wěn)定e-失去1個e-得到1個e-靜電作用一、離子鍵2、離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵成鍵本質(zhì)靜電作用（靜電引力、靜電斥力）成鍵原因原子通過得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子陰、陽離子間靜電引力與靜電斥力達到平衡體系的總能量降低一、離子鍵3、離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物NH4Cl，NH4NO3(NH4)2SO4，NH4HSO4KCl、MgCl2、Na2O、Na2O2NaOH、KOH活潑金屬陽離子（IA、IIA）活潑的非金屬陰離子（VIA、VIIA）銨根離子酸根或酸式酸根離子OH-陽離子陰離子除AlCl3、AlF3Na2CO3、NaNO3、NaHSO4一、離子鍵離子化合物中不一定有金屬元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4離子化合物中一定有離子鍵，一定有陰陽離子含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3一、離子鍵4、電子式：在元素符號周圍用·或×來表示原子的最外層電子(價電子)的式子原子：H·Na××Mg×Na+Mg2+[Cl]-····

：

：陽離子：陰離子：NaClMgCl2Na2S相同離子不能合并，同性電荷不直接相鄰離子化合物：一、離子鍵NaCl用電子式表示離子化合物的形成過程KS2MgBr2二、共價鍵1、HCl的形成→···Cl··

：H·Cl····

H····＋H·＋·H→HH：···Cl··

：··Cl···

：＋→··Cl··

：··Cl··

：：二、共價鍵2、共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵原因成鍵元素成鍵微粒成鍵實質(zhì)通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)都達到飽和，都更穩(wěn)定兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)體系的總能量降低一般為非金屬元素與非金屬元素但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價鍵，如AlCl3、AlF3非極性鍵極性鍵定義原子吸引電子的能力共用電子對成鍵原子是否顯電性判斷依據(jù)實例二、共價鍵3、分類不同相同偏向吸引電子能力強的原子不發(fā)生偏移H2N2

同種原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移不同種原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移是否由不同種原子組成由同種原子組成HCl、H2O二、共價鍵4、共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物非金屬氫化物，如HCl、NH3非金屬氧化物，如CO2、H2O含氧酸，如HNO3、H2SO4大多數(shù)有機化合物，如CH3CH2OH、CH4分類離子化合物中可能有共價鍵，共價化合物中一定沒有離子鍵共價化合物中一定含有共價鍵含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，既可以是單質(zhì)，也可以是離子化合物，如：H2、Cl2、NaOH、NH4Cl、Na2O2

二、共價鍵結(jié)構(gòu)式：共用電子對用“—”代替三、化學(xué)鍵定義：相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵共價鍵非極性共價鍵極性共價鍵化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，主要通過原子的價電子間的得失或共用來實現(xiàn)不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子由單原子構(gòu)成，其中不含化學(xué)鍵三、化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成的過程。離子化合物受熱熔化或溶于水時會破壞離子鍵，某些共價化合物(酸類)溶于水時會破壞共價鍵；但這兩個過程中只有鍵的斷裂而沒有鍵的形成，所以電離屬于物理變化。五、分子間作用力定義：分子之間存在著一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。對物質(zhì)性質(zhì)的影響①分子間作用力比化學(xué)鍵弱的多，主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)②只存在于分子之間，如某些共價化合物，非金屬單質(zhì)分子之間③一般對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高，如熔沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2六、氫鍵定義：N、O、F等元素的氫化物之間存在的一種相互作用，比化學(xué)鍵弱，比范德華力強對物質(zhì)性質(zhì)的影響①氫鍵會使物質(zhì)的熔點、沸點升高，因為固體熔化或液體汽化時必須破壞氫鍵，消耗更多的能量