2024屆福建省龍巖市龍巖二中高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2024屆福建省龍巖市龍巖二中高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HClB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O2、右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A．硝酸銨 B．生石灰C．氯化鎂 D．食鹽3、對(duì)于A2+3B2?2C的反應(yīng)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A．υ(A2)=0.4mol·L-1·s-1 B．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(B2)=4.2mol·L-1·min-14、下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較正確的是()A．HBrO4<HIO4 B．H2SO4<H3PO4 C．HClO3<HClO D．H2SO4>H2SO35、TK時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說(shuō)法正確的是t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c(C12)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0C．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大D．TK時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6、已知分子式為C10H14的有機(jī)物，該有機(jī)物不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，分子中只有一個(gè)烷基，符合要求的有機(jī)物結(jié)構(gòu)有()A．2種B．3種C．4種D．5種7、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是A．用裝置①在鐵上鍍鋅，則a為鐵，b為鋅B．裝置②的總反應(yīng)是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．裝置③的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電解水D．裝置④中開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小8、下列藥物知識(shí)，不正確的是A．OTC是非處方藥的標(biāo)志，可以自行購(gòu)藥和按方使用B．腸溶片不可嚼碎服用，因?yàn)槟c溶衣在堿性腸液下溶解才能發(fā)揮藥效C．抗生素能抵抗所有細(xì)菌感染，可以大量使用D．凡不以醫(yī)療為目的的濫用麻醉藥品與精神藥品都屬于吸毒范圍9、下列現(xiàn)象與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是()A．臭氧層空洞 B．酸雨 C．光化學(xué)煙霧 D．潮汐10、金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為()A．11∶8∶4B．3∶2∶1C．9∶8∶4D．21∶14∶911、下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是()A．H—C B．H—O C．H—N D．H—F12、下列敘述中正確的是A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位B．碳的摩爾質(zhì)量為12gC．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1D．一個(gè)碳原子的質(zhì)量為12g13、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9 B．16 C．20 D．2514、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2氣體中A．含有1mol的O2分子B．碳元素的質(zhì)量為6gC．CO2分子數(shù)約為3.01×1023D．CO2的物質(zhì)的量為1mol15、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋AN原子的第一電離能大于O原子N原子半徑更小BC的電負(fù)性比Si大C-C共價(jià)鍵強(qiáng)C金剛石的熔點(diǎn)高于鈉金剛石的原子化熱大DAl2O3的熔點(diǎn)高晶格能大A．A B．B C．C D．D16、A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則x、y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～6二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．（3）請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．18、乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請(qǐng)用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂19、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol·L－1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液pH=9的原因是____________________________（用離子方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中水的電離程度較大的是_______，該溶液中由水電離出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=____________（用含a的表達(dá)式表示）。（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，以酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是______________________________________________________。20、某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置未畫出），來(lái)做乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證其產(chǎn)物。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣D1圖2（1）在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的催化氧化反應(yīng)是_____________反應(yīng)；（填“放熱”或“吸熱”）（2）裝置D使用冰水進(jìn)行冷卻的目的是___________________；（3）反應(yīng)開始一段時(shí)間，C中觀察到的現(xiàn)象是____________________；（4）為檢測(cè)產(chǎn)物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產(chǎn)生，說(shuō)明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在_____________；（填官能團(tuán)名稱）（5）寫出E處反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有________________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)________________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可分離主要產(chǎn)物。21、某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為4L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。(2)反應(yīng)開始至2min，氣體X的平均反應(yīng)速率v（X）=____________。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：①壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍；②若此時(shí)將容器的體積縮小為1L，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(4)上述反應(yīng)在t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間圖像如圖，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則下列說(shuō)法正確的是______________。A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B．在t3時(shí)加入了催化劑C．在t4時(shí)降低了溫度D．t2～t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，銨鹽中銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．沒(méi)有離子鍵的斷裂與形成，也沒(méi)有非極性鍵的形成，A不正確；B．沒(méi)有非極性鍵的斷裂與形成，B不正確；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故C正確；D．沒(méi)有非極性鍵的斷裂與形成，D不正確；故選C。2、B【分析】分析反應(yīng)為放熱反應(yīng)的即可滿足要求?！绢}目詳解】A.硝酸銨溶于水是吸熱的，溫度降低；B.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，可以使食物溫度逐漸上升；C.氯化鎂溶于水后溫度變化不明顯；D.食鹽溶于水后溫度變化不明顯。綜上所述，B滿足題意，選B。3、A【分析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，速率與計(jì)量系數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快?！绢}目詳解】A．=0.4mol·L-1·s-1；B．≈0.27mol·L-1·s-1；C．=0.3mol·L-1·s-1；D．=1.4mol·L-1·min-1≈0.023mol·L-1·s-1；反應(yīng)速率最快的為A，答案選A。4、D【解題分析】A、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此酸性強(qiáng)弱是HBrO4>HIO4，故A錯(cuò)誤；B、H2SO4屬于強(qiáng)酸，H3PO4屬于中強(qiáng)酸，因此H2SO4酸性強(qiáng)于H3PO4，故B錯(cuò)誤；C、同種元素的含氧酸，化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，即HClO3的酸性強(qiáng)于HClO，D、H2SO3屬于弱酸，因此H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3，故D正確。5、D【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法分析；根據(jù)勒夏特列原理的概念分析；【題目詳解】表中給出的數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成物中一氧化碳的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率用物質(zhì)的量濃度計(jì)算，v(CO)=(0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A錯(cuò)誤；若平衡時(shí)c(Cl2)=0.038mol·L-1，可計(jì)算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，說(shuō)明溫度升高后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故ΔH>0，故B錯(cuò)誤；平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，但是正反應(yīng)方向是氣體體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，促使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故轉(zhuǎn)化率一定減小，故C錯(cuò)誤；K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】勒夏特列原理：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。掌握勒夏特列原理并靈活應(yīng)用，就能快速準(zhǔn)確的解決這類問(wèn)題。6、C【解題分析】分子式為C10H14的烴，不飽和度為(2×10+2?14)/2=4，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，只含有一個(gè)烷基，則分子中含有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)峭榛?，只含一個(gè)取代基，為-C4H9，-C4H9的異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，故符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，答案選C。7、A【分析】根據(jù)有無(wú)直流電源判斷是電解池還是原電池，從電流的方向判斷電解池的陰陽(yáng)極，根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷原電池的正負(fù)極，從放電順序分析電極反應(yīng)?！绢}目詳解】裝置①是電解池，若在鐵上鍍鋅，鐵一定做陰極，而a極與電源正極相連，即為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤，符合題意；裝置②是原電池，F(xiàn)e做負(fù)極，故總反應(yīng)方程式為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故B正確，但不符合題意；裝置③實(shí)際發(fā)生的是電解水，故C正確，但不符合題意；裝置④中開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu—Zn合金做正極，Zn極做負(fù)極被腐蝕，故Cu—Zn合金的腐蝕速率減小，D正確，但不符合題意；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】原電池中活潑金屬容易失電子，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解池中連接電源正極的為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。8、C【解題分析】抗生素不可濫用，否則細(xì)菌會(huì)產(chǎn)生抗藥性。9、D【題目詳解】A、含氟制冷劑能破壞臭氧層，引起臭氧層空洞，所以與環(huán)境污染有關(guān)，故A不選；B、酸雨的形成主要是空氣中含有氮的氧化物和硫的氧化物造成的，主要是二氧化硫造成的，所以酸雨與環(huán)境污染有關(guān)，故B不選；C、光化學(xué)污染主要是光化學(xué)煙霧主要是由于汽車尾氣和工業(yè)廢氣排放造成的環(huán)境污染；故C不選；D、潮汐現(xiàn)象是指是指海水在天體（主要是月球和太陽(yáng)）引潮力作用下所產(chǎn)生的周期性運(yùn)動(dòng)，習(xí)慣上把海面垂直方向漲落稱為潮汐，與環(huán)境污染無(wú)關(guān)，故D符合題意。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】應(yīng)該了解光化學(xué)煙霧、酸雨、臭氧層空洞等形成的原因都，平時(shí)要做到盡量減少對(duì)環(huán)境的污染。10、B【題目詳解】a屬于六方堆積方式，每個(gè)頂角有一個(gè)原子，每個(gè)原子由6個(gè)晶胞共用，上下底面各有一個(gè)原子，晶體內(nèi)部還有三個(gè)原子，所以晶胞中原子數(shù)：12×1/6＋2×1/2＋3＝6個(gè)；b晶胞中原子數(shù)：8×1/8＋6×1/2＝4個(gè)；c晶胞中原子數(shù)＝8×1/8＋1＝2個(gè)；所以a、b、c晶胞中原子個(gè)數(shù)比為6∶4∶2＝3∶2∶1，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】運(yùn)用均攤法計(jì)算晶胞中原子數(shù)目：對(duì)平行六面體，頂點(diǎn)位置分?jǐn)?/8，棱上分?jǐn)?/4，面上分?jǐn)?/2，體內(nèi)完全屬于該晶胞；此題難點(diǎn)是對(duì)六方堆積的晶胞結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。11、D【題目詳解】非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性最強(qiáng)，F(xiàn)非金屬性最強(qiáng)，H—F極性最強(qiáng)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。12、C【解題分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位，A不正確，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B不正確，1mol碳原子的質(zhì)量是12g，D不正確。所以正確的答案是C。13、C【題目詳解】①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)達(dá)到平衡時(shí)生成c(H2)=0.5mol·L-1時(shí)，消耗c(HI)=0.5mol·L-1×2=1mol/L則反應(yīng)①過(guò)程中生成的c(HI)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1，生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L，平衡常數(shù)計(jì)算中所用的濃度為各物質(zhì)平衡時(shí)的濃度，此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K=c(NH3)×c(HI)=5×4=20，故C項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。14、D【解題分析】分析：首先計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，然后結(jié)合二氧化碳的組成分析計(jì)算。詳解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2氣體的物質(zhì)的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol。則A.二氧化碳中不存在氧氣分子，A錯(cuò)誤；B.碳元素的質(zhì)量為1mol×12g/mol＝12g，B錯(cuò)誤；C.CO2分子數(shù)約為6.02×1023，C錯(cuò)誤；D.CO2的物質(zhì)的量為1mol，D正確。答案選D。15、D【解題分析】A.原子軌道處于半滿、全滿或全空時(shí)原子最穩(wěn)定，N原子2p軌道電子半充滿，所以N原子不容易失去電子，所以N原子的第一電離能大于O原子，故A錯(cuò)誤；

B.同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減，C的電負(fù)性比Si大，與C-C鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.金剛石為原子晶體，金屬鈉為金屬晶體，原子化熱是指1mol金屬變成氣態(tài)原子所需吸收的能量，可用來(lái)衡量金屬鍵的強(qiáng)度，故C錯(cuò)誤；

D.Al2O3為離子晶體，晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)越高，所以D選項(xiàng)是正確的。

故答案選D。16、B【解題分析】試題分析：原子核外電子數(shù)排布：1層：22層：283層：2884層：281885層：28181886層：281832188以上的數(shù)都是最大的數(shù)，處于該層的元素的最外層電子逐漸增大，其余層都是最大數(shù)（僅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有氣體的電子排布符合最大數(shù)。y="8"x=201s22s22p63s23p63d（0-10）4s2，因出現(xiàn)4S，所以3p能級(jí)上的電子數(shù)肯定是6?？键c(diǎn)：原子核外電子數(shù)排布點(diǎn)評(píng)：本題考查的是原子核外電子數(shù)排布的知識(shí)，題目難度適中，注重基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇。【題目詳解】根據(jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH218、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點(diǎn)燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【題目詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題19、A－+H2OHA+OH－實(shí)驗(yàn)①1.0×10-5mol/L＞當(dāng)加入最后一滴KOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，HA與KOH等物質(zhì)的量時(shí)，恰好生成KA，溶液顯堿性，則KA為強(qiáng)堿弱酸鹽，可判斷HA為弱酸?！绢}目詳解】(1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液顯堿性，A－水解的離子方程式為：A－+H2O?HA+OH－；(2)實(shí)驗(yàn)①A－的水解促進(jìn)水的電離，實(shí)驗(yàn)②溶液顯中性，水正常電離，因此實(shí)驗(yàn)①中水電離程度較大；該實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，則溶液中，而溶液中OH－都來(lái)自水電離產(chǎn)生，因此該溶液中水電離出c(OH－)=1×10?5mol?L?1；(3)由于HA顯酸性，反應(yīng)生成的NaA顯堿性，要使溶液顯中性，則溶液中HA應(yīng)過(guò)量，因此x>0.2mol?L?1；室溫下，HA的電離常數(shù)Ka=；(4)標(biāo)準(zhǔn)液為KOH，指示劑為酚酞，酚酞遇到酸為無(wú)色，則滴加酚酞的HA溶液為無(wú)色，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬OH溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。20、放熱冷卻乙醛無(wú)水硫酸銅變藍(lán)醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸餾【題目詳解】（1）乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2O