【化學(xué)】2023-2024學(xué)年魯科版（2019）必修第一冊(cè) 亞鐵鹽和鐵鹽 課件

化學(xué)必修一第三章

物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第1節(jié)鐵的多樣性第1課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1、宏觀辨識(shí)與微觀探析：基于元素的價(jià)態(tài)和物質(zhì)的所屬類別,完整有序地寫(xiě)出含有鐵元素的物質(zhì)的化學(xué)式。2、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,掌握亞鐵鹽和鐵鹽的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能書(shū)寫(xiě)主要的化學(xué)方程式和離子方程式。3、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道含有鐵元素的物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,知道Fe3+的檢驗(yàn)方法,能獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù),完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告,并能主動(dòng)進(jìn)行交流。學(xué)業(yè)目標(biāo)1、結(jié)合應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解亞鐵鹽和鐵鹽、鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的主要性質(zhì)。2、結(jié)合應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解亞鐵鹽和鐵鹽、鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。3、能利用物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計(jì)亞鐵鹽和鐵鹽的提純、檢驗(yàn)、氫氧化亞鐵的制備等簡(jiǎn)單任務(wù)的方案。聯(lián)想·質(zhì)疑

自然界中的鐵單質(zhì)和含鐵元素的礦物黃鐵礦霍巴隕鐵(約60t)新疆隕鐵(約28t)約克角隕鐵(約33t)赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）（主要成分為FeS2）生活中的含有鐵元素的物質(zhì)還原鐵粉FeSO4·7H2O和FeSO4溶液FeCl3·6H2O和FeCl3溶液鐵鍋墻上的紅色涂料Fe2O3實(shí)驗(yàn)室里的含鐵試劑補(bǔ)鐵保健品Fe2+一、鐵及鐵元素的存在(1)游離態(tài)：隕鐵1.鐵元素在自然界中的含量在地殼中的含量處于第四位，僅次于氧、硅和鋁元素。2.鐵元素的存在形態(tài)Fe2O3Fe3O4Fe亞鐵鹽（Fe2+）Fe2O3Fe3O4(2)化合態(tài)類型亞鐵鹽鐵鹽組成常見(jiàn)物質(zhì)物質(zhì)類別化合價(jià)(Fe)及變化趨勢(shì)預(yù)測(cè)性質(zhì)二、亞鐵鹽和鐵鹽1、亞鐵鹽和鐵鹽的組成含有Fe2＋的鹽含有Fe3＋的鹽FeSO4·7H2O(綠色)、FeCl2等FeCl3·6H2O(黃色)、Fe2(SO4)3(黃色)、Fe(NO3)3等＋2＋3升高或降低降低還原性、氧化性氧化性鹽課本第88頁(yè)活動(dòng)·探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)以硫酸亞鐵、氯化鐵為例，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)用品FeSO4溶液，F(xiàn)eCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1mol?LKSCN(硫氰酸鉀)溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，鐵粉，鋅片，銅片；

試管，膠頭滴管，鑷子。性質(zhì)預(yù)測(cè)亞鐵鹽FeSO4

鐵鹽FeCl3

①?gòu)奈镔|(zhì)類別的角度既具有還原性又具有氧化性氧化性②從化合價(jià)的角度FeSO4

+2FeCl3

+3堿氫氧化鐵氫氧化亞鐵堿[實(shí)驗(yàn)1]探究亞鐵鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)離子方程式

加入KSCN溶液，溶液________，滴加氯水后溶液呈_____色Fe2＋具有_______，離子方程式：_____________________________________________________

溶液由_____色變?yōu)開(kāi)___色Fe2＋具有_____，被MnO4－___成Fe3＋，離子方程式：____________________________無(wú)現(xiàn)象還原性2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3紅紫紅黃還原性氧化5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

溶液由_____色變?yōu)開(kāi)___色Fe2＋具有______，離子方程式：_______________________

慢慢擠入NaOH溶液，生成____沉淀Fe2＋和堿反應(yīng)生成_________，離子方程式：__________________淺綠無(wú)氧化性白色Zn＋Fe2＋＝Fe＋Zn2＋Fe(OH)2Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓[實(shí)驗(yàn)2]探究鐵鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)離子方程式

加入KSCN溶液，溶液變?yōu)開(kāi)_____，再加入足量鐵粉，振蕩，溶液_________Fe3＋具有較強(qiáng)的_______，離子方程式：__________________

加入KSCN溶液，溶液變?yōu)開(kāi)____，再加入足量銅片，振蕩，溶液由____變?yōu)開(kāi)___Fe3＋具有較強(qiáng)的________，離子方程式：____________________________紅色紅色褪去氧化性2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋紅色紅色藍(lán)色氧化性Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

加入KI溶液和淀粉溶液后，溶液變?yōu)開(kāi)____Fe3＋具有較強(qiáng)的_______，離子方程式：____________________

產(chǎn)生_______沉淀Fe3＋和堿反應(yīng)生成________，離子方程式：________________________藍(lán)色氧化性2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2紅褐色Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓⑴、鐵鹽和亞鐵鹽與堿反應(yīng)：2、亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)知識(shí)總結(jié)②Fe2＋和堿反應(yīng)生成Fe(OH)2，離子方程式：現(xiàn)象為：

亞鐵鹽在空氣中易被氧化為Fe(OH)3，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________①Fe3＋和堿反應(yīng)生成Fe(OH)3，離子方程式：現(xiàn)象為：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色2Fe3＋＋Zn＝2Fe2＋＋Zn2＋

2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)22Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋(2)Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,可被還原為Fe2+或Fe。①Fe3+被C、CO、Al等還原為FeFe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3②Fe3+被Fe、Cu、I－、S2－、SO32－、SO2等還原為Fe2+⑶Fe2+既具有還原性又具有氧化性,可以被氧化為Fe3+,也可以被還原為Fe①當(dāng)Fe2+遇到強(qiáng)氧化劑時(shí),被氧化為Fe3+;如：O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4(H＋)、濃硫酸等2Fe2＋+Cl2

＝2Fe3＋+2Cl－2Fe2＋+H2O2＋2H＋

＝2Fe3＋+2H2OMnO4－＋5Fe2＋＋8H＋==Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O②當(dāng)Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等還原劑時(shí),可以被還原為Fe,Fe2+＋Zn＝Fe＋Zn2+

⑴含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的除雜問(wèn)題主要成分雜質(zhì)除雜方法(反應(yīng)的方程式或離子方程式)FeCl3(aq)FeCl2(aq)FeCl2(aq)FeCl3(aq)FeCl2(aq)CuCl2(aq)3、亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)的應(yīng)用2Fe2＋+Cl2

＝2Fe3＋+2Cl－2Fe2＋+H2O2＋2H＋

＝2Fe3＋+2H2O加入氯水或H2O2加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾Fe

＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu①Fe3＋與I－、S2－、

SO32-等還原性離子不能大量共存。⑵離子的共存問(wèn)題②Fe2＋與Cl2、MnO4－(H＋)、ClO－、H2O2、

NO3－(H+)等氧化性微粒不能大量共存。③Fe2＋、Fe3＋與OH-生成沉淀等離子不能大量共存。鐵、銅及其化合物在溶液中的共存規(guī)律(1)Fe能與Fe3+、Cu2+發(fā)生反應(yīng)，因而當(dāng)溶液中有Fe粉剩余時(shí)，溶液中不可能大量存在Fe3+、Cu2+。由于氧化性Fe3+>Cu2+，所以向Fe3+、Cu2+的混合溶液中加入鐵粉，鐵先與Fe3+反應(yīng)：由于還原性Fe>Cu，所以向Fe3+的溶液中加入Fe、Cu混合物，F(xiàn)e先反應(yīng)。(2)Cu能與Fe3+發(fā)生反應(yīng),因此當(dāng)有Cu析出時(shí)，溶液中不可能大量存在Fe3+。(3)Fe2+與Fe3+、Cu2+、Fe、Cu均能大量共存。⑶生活中、工業(yè)中的應(yīng)用：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

④使用FeCl3溶液制造Cu電路板：①制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3(膠體)＋3H＋②鐵鹽凈水：Fe3+在水中能形成Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物。③FeCl3凝血、止血：FeCl3能使血液中的膠體聚成而凝聚止血。高鐵酸鹽（K2FeO4）既可以殺菌消毒，還可以凈水，為什么？(1)Fe2＋的價(jià)態(tài)為中間價(jià)態(tài)，要證明其有氧化性應(yīng)加入還原劑，如銅()(2)Fe3＋和KSCN溶液反應(yīng)生成紅色沉淀()(3)將SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液顏色由黃色變?yōu)榈G色，說(shuō)明Fe3＋有氧化性()(4)向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯示紅色，則溶液中一定含F(xiàn)e3＋，一定無(wú)Fe2＋()(5)要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向溶液通入適量氯氣()(6)要實(shí)現(xiàn)Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，需加入氧化劑()××√×√√隨堂訓(xùn)練

1、判斷正誤2.Fe2(SO4)3和FeSO4是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，根據(jù)其性質(zhì)，回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，常加入少量鐵粉，原因是_______________________________________________(用文字和離子方程式描述)。(2)向Fe2(SO4)3和FeSO4的混合溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，可證明溶液中存在FeSO4，寫(xiě)出FeSO4和酸性KMnO4反應(yīng)的離子方程式________________________________。防止FeSO4溶液中的Fe2＋被氧化，F(xiàn)e＋2Fe3＋==3Fe2＋5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O4.Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液灰綠最后變成迅速變成(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)紅

紫紅色褪去

隨堂訓(xùn)練

3、下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用得到血紅色溶液的是（）A、鹽酸

B、氯氣C、CuSO4溶液D、稀硫酸B4、所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（）A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3B5、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的辦法是（）A、滴入KSCN溶液B、通入氯氣C、加入銅粉D、加入鐵粉D6、將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（）。①生成白色沉淀

②生成紅褐色沉淀

③有氣泡產(chǎn)生

④溶液變成棕黃色

A．①②

B．②③

C．①②④

D．③④B7、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以加入的化學(xué)物質(zhì)是（）。A．無(wú)水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰B8.在含有Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－的溶液中，加入過(guò)量的Na2O