2024屆河南省信陽市予南高級中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題含解析

2024屆河南省信陽市予南高級中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆D．M點(diǎn)時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小2、下列說法正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率3、制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是A．增加強(qiáng)度 B．降低熔點(diǎn) C．增加硬度 D．增強(qiáng)抗腐蝕能力4、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．H2OB．NaOHC．NH3·H2OD．CH3COOH5、下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氮6、能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是A、鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑B、氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)：C12＋2Br一＝Br2＋2Cl一C、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl一D、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3＋3OH一＝Fe（OH）3↓＋3C1－7、下列行為中，符合安全要求的是A．節(jié)日期間，在任意場所燃放煙花爆竹B．實(shí)驗時，將水倒入濃硫酸配置稀硫酸C．煤礦礦井，必須通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火D．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣8、如圖所示，共線的碳原子最多有()個A．4 B．5 C．6 D．79、苯的同系物C8H10，在鐵作催化劑的條件下，與液溴反應(yīng)后最多能生成二種一溴代物的是()A． B． C． D．10、實(shí)驗室進(jìn)行下列實(shí)驗時，溫度計水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是()A．乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯 B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水 D．實(shí)驗室制取硝基苯11、某學(xué)生的實(shí)驗報告中，描述合理的是A．用托盤天平稱量25.20gNaClB．用pH試紙測得NaClO溶液的pH約為11C．用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到硫酸銅晶體12、如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是A．a(chǎn)mL B．(50－a)mLC．一定大于amL D．一定大于(50－a)mL13、加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1L密閉容器中加入4molN2O5達(dá)到化學(xué)平衡時c(O2)為4.50mol/L，c(N2O3)為1.62mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是()A．c(N2O5)＝1.44mol/LB．c(N2O5)＝0.94mol/LC．c(N2O)＝1.40mol/LD．c(N2O)＝3.48mol/L14、烷烴的系統(tǒng)命名大致分為四個部分別；①主鏈名稱；②取代基名稱；③取代基位置；④取代基數(shù)目。這四部分在烷烴命名中書寫的先后順序是（）A．①②③④B．③④②①C．③④①②D．①③④②15、關(guān)于氯氣的敘述中,下列說法正確的是A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯氣可以與鐵反應(yīng)生成FeCl2C．氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集氯氣D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物16、t℃時，在一個體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是物質(zhì)起始2分鐘4分鐘6分鐘A2mol1.2molB6mol3.0molC0molxmol4.5molA．前2分鐘內(nèi)，A的反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?min-1B．表中x的值為3.6C．4分鐘時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)的速率都為0D．升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都會增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________；_________。18、圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、某實(shí)驗小組學(xué)生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱裝置中還缺少的主要儀器是______若測得中和熱值為，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______關(guān)于該實(shí)驗，下列說法正確的是______A．如圖條件下實(shí)驗過程中沒有熱量損失

溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

溶液要分多次緩慢加入若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測定結(jié)果會______“偏大”、“偏小”或“無影響”．20、化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗。[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計了如下的方案并記錄實(shí)驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V(0.20mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.004.025(1)上述實(shí)驗①、②是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_____________；乙是實(shí)驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫___________。[測定H2C2O4·xH2O中x值]已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(2)請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填a、b)。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為__________________________________________mL。(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視________________________。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=____。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實(shí)驗結(jié)果________(偏大、偏小或沒有影響)。21、能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱890.31kJ。請寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________。(2)由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).在其他條件不變的情況下,實(shí)驗測得溫度對反應(yīng)的影響如下圖所示(注:T1、T2均大300℃)。①合成甲醇反應(yīng)的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。②平衡常數(shù)的表達(dá)式為:__________。溫度為T2時的平衡常數(shù)__________(填“>”、“<”或“=”)溫度為T1時的平衡常數(shù)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A、根據(jù)圖像可知W點(diǎn)消耗的X的物質(zhì)的量大于M點(diǎn)消耗X的物質(zhì)的量，因此根據(jù)熱化學(xué)方程式可知W點(diǎn)放出的熱量多，A不正確；B、T2下，在0～t1時間內(nèi)X的濃度減少了（a－b）mol/L，則根據(jù)方程式可知Y的濃度增加了mol。反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以Y表示的反應(yīng)速率為mol/(L·min)，B不正確；C、根據(jù)圖像可知，溫度為T1時反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)。溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時間少，則溫度是T1＞T2。M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，且N點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C正確；D、由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此M點(diǎn)時再加入一定量的X，則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此平衡向正反應(yīng)方向移動，所以X的轉(zhuǎn)化率升高，D不正確.故選C。2、C【分析】升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，而增大壓強(qiáng)、增大濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，以此解答該題?！绢}目詳解】A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，A項錯誤；B.增大壓強(qiáng)，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，B項錯誤；C.升高溫度，可使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，C項正確；D.催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，使更多普通分子變成活化分子，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，D項錯誤；答案選C。3、B【題目詳解】合金的熔點(diǎn)低于各成分的熔點(diǎn)，制造焊錫時，把鉛加進(jìn)錫就是為了降低熔點(diǎn)，B正確；答案選B。4、B【解題分析】本題主要考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分，要求對于電解質(zhì)的分類有基礎(chǔ)掌握?！绢}目詳解】A.水部分電離，水為弱電解質(zhì)，；B.氫氧化鈉在水中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，；C.NH3·H2O存在電離平衡，部分電離，為弱電解質(zhì)；D.醋酸存在電離平衡，部分電離，為弱電解質(zhì)。答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)按電離程度的不同分成強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，能完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)。注意強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。5、D【題目詳解】A．鋼鐵腐蝕需要越慢越好，減少損失，故A不符合題意；B．食物腐敗越慢越好，故B不符合題意；C．塑料老化越慢越好，不老化更好，故C不符合題意；D．工業(yè)合成氮，得到工業(yè)產(chǎn)品，需要增大反應(yīng)速率，提高單位產(chǎn)量以提高經(jīng)濟(jì)效率，故D符合題意。綜上所述，答案為D。6、B【解題分析】試題分析：A、電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，錯誤；B、反應(yīng)生成溴和氯化鈉，遵循電子、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律，正確；C、該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，錯誤；D、氯化鐵應(yīng)該寫成離子形式，正確的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，錯誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式的書寫。7、C【解題分析】分析：A．煙花爆竹屬于易燃易爆品，在任意場所燃放煙花爆竹，易發(fā)生火災(zāi)；B．稀釋濃硫酸，應(yīng)防止酸液飛濺；C．煤礦礦井含有甲烷，應(yīng)防止爆炸；D．液化氣屬于易燃?xì)怏w，易發(fā)生火災(zāi)或爆炸。詳解：A．在任意場所燃放煙花爆竹，易發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)避免在建筑物、易燃物的地方燃放，故A錯誤；B．稀釋濃硫酸，應(yīng)防止酸液飛濺，可將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C．煤礦礦井含有甲烷，應(yīng)防止爆炸，應(yīng)注意通風(fēng)，以降低濃度，故C正確；D．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣，易發(fā)生火災(zāi)或爆炸，故D錯誤；故選C。8、A【題目詳解】由圖可知，中間碳原子為sp3雜化，是正四面體結(jié)構(gòu)，故只有苯環(huán)上的甲基中的碳原子，以及中心碳原子以及苯環(huán)上對位上的碳原子，四者共線，故共線的碳原子共有4個，故答案為：A。9、B【題目詳解】A.苯環(huán)有3種H，則一溴代物有3種，故A不選；B.苯環(huán)有2種H，則一溴代物有2種，故B選；C.苯環(huán)有3種H，則一溴代物有3種，故C不選；D.苯環(huán)有1種H，則一溴代物有1種，故D不選。故選：B。10、A【題目詳解】A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170制乙烯是要求混合液的溫度為170，所以溫度計水銀球置于反應(yīng)物液面以下，故A符合題意；B.從石油中提煉汽油屬于石油分餾，是根據(jù)混合物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，所以溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，所以B不符合題意；C.用蒸餾方法提純水，測試的是蒸餾出來的氣體溫度，溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，故C不符合題意；

D.實(shí)驗室制取硝基苯，水浴加熱50~60，溫度計水銀球置于水浴中，故D不符合題意；答案：A。11、D【解題分析】A.用托盤天平是粗量器，只能稱量到0.1g，不需要估讀，故A錯誤；B.NaClO溶液有漂白性，pH試紙測定不出pH，故B錯誤；C.KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，會腐蝕膠皮管，所以只能用酸式滴定管量取，故C錯誤；D.因為CuSO4為難揮發(fā)性酸的弱堿鹽，所以可以采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到硫酸銅晶體，故D正確；正確答案：D。12、D【分析】根據(jù)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測量原理分析。【題目詳解】滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50mL，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于（50-a）mL。

故選D?！绢}目點(diǎn)撥】注意滴定管的最大刻度下方是沒有刻度的，且最大刻度下方還有存有溶液。13、B【解題分析】試題分析：加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，則N2O5N2O3+O2開始400轉(zhuǎn)化xxx平衡4-xN2O3N2O+O2轉(zhuǎn)化yyy平衡x-yyx+y化學(xué)平衡時c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則x+y＝4.50、x?y＝1.62，解得x=3.06，y=1.44，c（N2O5）=(4-3.06)mol/L=0.94mol/L，c（N2O）=1.44mol/L，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計算14、B【解題分析】烷烴的系統(tǒng)命名書寫順序分別是：取代基位置、取代基數(shù)目、取代基名稱、主鏈名稱，故答案為B。15、A【題目詳解】A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，故A正確；B.氯氣的強(qiáng)氧化性將鐵氧化為氯化鐵，故B錯誤；C.氯氣能溶解于水，所以不能用排水法收集氯氣，應(yīng)用排飽和食鹽水的方法收集，故C錯誤；D.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，故D錯誤。故選A。16、D【解題分析】x=2.4。6分鐘時C的物質(zhì)的量也是4.5mol，說明4分鐘時，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)了?！绢}目詳解】A．A為固體，濃度始終是一個常數(shù)，故不能用A來表示該反應(yīng)的速率，故A錯誤；B．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量等于化學(xué)計量數(shù)之比，表中x的值為2.4，故B錯誤；C．4分鐘時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是一個動態(tài)平衡，此時正、逆反應(yīng)的速率都不為0，故C錯誤；D．升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都會增大，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；。【題目點(diǎn)撥】在有機(jī)物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。18、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個數(shù)為6，氫原子個數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為，以下由此解答；【題目詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：19、環(huán)形玻璃攪拌棒B偏小【分析】①根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

②根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義和書寫方法、中和熱的概念來回答；

③A．如圖條件下沒有硬紙板，會有一部分熱量散失；

B．一方過量是為了保證另一方完全反應(yīng)；

C．大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫；

D．一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；

④根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；【題目詳解】①由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；②中和熱值為，則稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：；故答案為：；③A.如圖條件下沒有硬紙板，會有一部分熱量散失，故A錯誤；B.NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全，故B正確；C.大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫，不是固定小燒杯，故C錯誤；D.NaOH溶液要分多次緩慢加入，熱量會散失，故D錯誤；故答案選B；④醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸代替HCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57kJ，故答案為：偏小。20、溫度1.0溶液褪色時間/s