湖北省孝感一中、應(yīng)城一中等五校2024屆化學(xué)高二上期中檢測試題含解析

湖北省孝感一中、應(yīng)城一中等五校2024屆化學(xué)高二上期中檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率等于b點D．圖4表示同一溫度下，相同物質(zhì)的量BaO2在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系2、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③3、下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4C．加熱水至100℃，pH＝6 D．向水中加少量的明礬4、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)B．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作C．家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)保D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法5、下列反應(yīng)H2SO4既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OB．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑C．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O6、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應(yīng)速率都等于零 B．N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3C．N2、H2和NH3的濃度不再變化 D．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶27、一定溫度下將amolPCl5充入一密閉容器中達(dá)到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此時壓強為P1；再向容器中通入amolPCl5，在同溫下又達(dá)到平衡時的壓強為P2，則下列說法中正確的是A．2P1＞P2B．2P1＝P2C．2P1＜P2D．P1＝P28、某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的FeCl2溶液，實驗記錄如下(a、b代表電壓數(shù)值)序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ix≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2IIIb＞x≥0無明顯變化無Fe3+、無Cl2下列說法中，不正確的是A．I中陽極附近的溶液可使KI淀粉試紙變藍(lán)B．II中出現(xiàn)黃色可能是因為Fe2+有還原性，在陽極放電產(chǎn)生Fe3+C．由II中陽極現(xiàn)象可知，該電壓下Cl-在陽極不放電D．根據(jù)表中電壓與陽極現(xiàn)象及產(chǎn)物的對應(yīng)，可以看出離子是否放電與電壓有關(guān)9、在由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．K＋、Cl－、NO3－、Fe2＋ B．K＋、Fe2＋、I－、SO42－C．Na＋、Cl－、CO32-、SO42－ D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－10、兩種元素能形成XY2型離子化合物，其原子序數(shù)依次為A．6和8B．12和17C．13和8D．11和1611、下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)，能量變化情況又符合下圖的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)C．碳和水蒸氣反應(yīng) D．甲烷的燃燒反應(yīng)12、下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．乙烷 B．乙醇 C．甲苯 D．苯13、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ·mol-1；則x為()A．3a+b-c B．c-3a-b C．a(chǎn)+b-c D．c-a-b14、下列儀器的使用或操作正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．制取少量的Fe(OH)3膠體C．硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氫氧化鈉溶液D．稱量氫氧化鈉固體15、下列各組物質(zhì)，互為同系物的是A．CH3-CH=CH2與B．C．D．CH3CH2Cl與CH3CHCl-CH2Cl16、下面是4位同學(xué)對“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的見解中，正確的是（）A． B．C． D．17、溶液中的反應(yīng)：X+Y?2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度c(X)=c(Y)=0.100mo1/L，c(Z)=0，反應(yīng)物X的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是()A．反應(yīng)在0至5.0min之間實驗③的反應(yīng)速率最快B．實驗②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡C．與①相比，②可能是增大了壓強D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)18、常溫下，將100mL1mol·L－1的氨水與100mLamol·L－1鹽酸等體積混合，忽略反應(yīng)放熱和體積變化，下列有關(guān)推論不正確的是A．若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)B．若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝119、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1。下列說法正確的是A．在相同條件下，1molH2(g)與1molF2(g)的能量總和小于2molHF(g)的能量B．1molH2(g)與1molF2(g)反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJC．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示20、將貯滿某種干燥氣體的試管倒置于水中，輕輕搖晃后，水可以充滿試管。該氣體可能是A．CO2 B．N2 C．H2 D．HCl21、已知0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.01mol·L－1KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是A．向溶液中加入少量KCl晶體 B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加入少量AgNO3固體 D．向溶液中滴加幾滴1mol·L－1FeCl3溶液22、如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－＝Fe2＋C．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕D．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋叨?、非選擇題(共84分)23、（14分）用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實驗。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用。制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：（1）制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用______（填“甲”或“乙”）,不選另一種裝置的理由是______；（2）該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）__________；（3）酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是__________________（選填答案編號）。（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須_____，某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有___________。26、（10分）滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實驗選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為____________mL。（3）下列操作會導(dǎo)致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點時，俯視讀數(shù)⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。27、（12分）滴定法是解決化學(xué)分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖象分析：(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm328、（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。(1)請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________。(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是___________。（填“極性鍵”、“非極性鍵”）其中b原子的雜化方式是________。(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對原子質(zhì)量為Mr，則一個晶胞中a原子的數(shù)目為________，該晶體的密度為________________(用字母表示)。29、（10分）某芳香烴A有如下六步轉(zhuǎn)化：（1）寫出芳香烴A的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①_________，④_________。（3）反應(yīng)④中看到的現(xiàn)象為______________________。（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)__________________________________________。（5）若A的一些同分異構(gòu)體中，既有苯環(huán)，又有,滿足上述條件的除A外還有5種，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】A、醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)其電離，但是加水稀釋10n倍，溶液的pH變化小于n個單位，A不相符；B、圖象分析可知，T2溫度下，氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積小于T1溫度下氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積，水的電離是吸熱過程，溫度越高水電離程度越大，氫離子和氫氧根離子濃度乘積越大，故溫度T2＜T1，B相符；C、圖象分析可知，隨氫氣體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向進(jìn)行氨氣平衡體積分?jǐn)?shù)增大，但隨氫氣量的增大超過平衡移動量的增大，氨氣的體積分?jǐn)?shù)會減小，但增大氫氣的濃度，氮氣轉(zhuǎn)化率增大，故a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點，C不相符；D．增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質(zhì)的量增大，氧氣的濃度先增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c（O2），最終氧氣平衡濃度不變，則故D圖象不符。故選B。【題目點撥】本題考查了弱酸的電離、影響水的電離平衡的因素、化學(xué)平衡移動等，解題關(guān)鍵：把握有關(guān)的反應(yīng)原理以及影響平衡的條件．易錯點D，寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，即能確定圖象。2、D【題目詳解】A.H2S溶液中分步電離，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根據(jù)電荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10－5mol·L－1，A項錯誤；B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，B項錯誤；C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C項錯誤；D.酸性大小為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時溶液的堿性越強。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，鹽的濃度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系，解答此類題目要注意首先分析溶液中存在的平衡確定溶液中存在哪些微粒，然后抓住弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解是微弱的，結(jié)合溶液的酸堿性進(jìn)行分析；涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的靈活運用。3、D【題目詳解】A選項，向水中加入少量的CH3COONa，醋酸根結(jié)合水電離出的氫離子，平衡正向移動，促進(jìn)水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，故A錯誤；B選項，向水中加入少量的NaHSO4，相當(dāng)于加了氫離子，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，抑制水的電離，溶液呈酸性，故B錯誤；C選項，加熱水至100℃，平衡正向移動，促進(jìn)水的電離，但是氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液依然是呈中性，pH＝6，故C錯誤；D選項，向水中加少量的明礬，鋁離子水解，鋁離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，水的電離平衡正向移動，促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，故D正確；故答案為D。4、A【題目詳解】A項、釀酒和醋的過程中，微生物將糖類物質(zhì)水解、氧化，放出能量，不只發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；B項、青蒿素是難溶于水的有機(jī)物，可用有機(jī)溶劑如乙醚將其從青蒿汁液中萃取出來，故B正確；C項、油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確；D項、電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑所以應(yīng)該是原電池的負(fù)極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確。故選A。【題目點撥】本題是一道比較傳統(tǒng)的化學(xué)與生產(chǎn)生活相關(guān)的問題，需要學(xué)生能夠熟悉常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，同時能用化學(xué)原理解釋生產(chǎn)生活中的某些過程。5、A【分析】濃H2SO4表出現(xiàn)氧化性，則反應(yīng)中S元素的化合價降低；濃硫酸表現(xiàn)出酸性則生成硫酸鹽，硫元素化合價不變，據(jù)此解題?！绢}目詳解】A．反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合價降低，且生成硫酸鹽，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性，故A符合題意；B．反應(yīng)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中，氫元素化合價降低，濃H2SO4只表出現(xiàn)氧化性，故B不符合題意；C．反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合價降低，只表現(xiàn)氧化性，故C不符合題意；D．反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O為非氧化還原反應(yīng)，硫元素化合價不變，只表現(xiàn)出酸性，故D不符合題意；答案選A。6、C【題目詳解】A．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A不選；B．可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不可能是100%，即N2和H2不可能全部轉(zhuǎn)化為NH3，故B不選；C．N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C選；D．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2，此時不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是平衡狀態(tài)，故D不選；故答案為C。7、A【解題分析】容器容積不變，加入了五氯化磷，相當(dāng)于將兩個相同條件下得到平衡狀態(tài)的且容積不變的容器合并為一個容器，混合氣體的壓強增大，平衡會向左移動，所以平衡時總物質(zhì)的量小于原來的2倍，相同條件下氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強之比，則平衡時壓強小于原來的2倍，即2P1＞P2，故A正確，故選A。8、C【解題分析】試題分析：A．根據(jù)實驗現(xiàn)象，I中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，氯氣能夠氧化KI生成碘，使淀粉變藍(lán)，故A正確；B．由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，元素化合價升高，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性，故B正確；C．依據(jù)電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，因此無氯氣放出，故C錯誤；D．依據(jù)表中數(shù)據(jù)比較可知，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗與Ⅱ?qū)Ρ?，通過控制電壓證明了亞鐵離子還原性大于氯離子優(yōu)先放電，說明離子是否放電與電壓有關(guān)，故D正確；故選C?？键c：考查了電解原理的探究實驗方案的設(shè)計的相關(guān)知識。9、D【分析】與純水相比，水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中，水的電離受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液?！绢}目詳解】A．在酸性溶液中，NO3－、Fe2＋、H+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性溶液中，F(xiàn)e2+會生成沉淀，A不合題意；B．在堿性溶液中，F(xiàn)e2＋不能大量存在，B不合題意；C．在酸性溶液中，CO32-會與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，C不合題意；D．不管是在酸性溶液中，還是在堿性溶液中，K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－都能穩(wěn)定存在，D符合題意；故選D。10、B【解題分析】根據(jù)原子序數(shù)分析元素，利用金屬元素與非金屬元素來分析形成的離子化合物，以此來解答?！绢}目詳解】A、原子序數(shù)為6和8的元素分別為C、O，能形成CO、CO2共價化合物，選項A不選；B、原子序數(shù)為12和17的元素分別為Mg、Cl，能形成離子化合物MgCl2，選項B選；C、原子序數(shù)為12和8的元素分別為Al、O，能形成離子化合物Al2O3，選項C不選；D、原子序數(shù)為11和16的元素分別為Na、S，能形成離子化合物Na2S，選項D不選；答案選B?！绢}目點撥】本題考查XY2型離子化合物，熟悉元素的原子序數(shù)來判斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意XY2型化合物中X為+2價，Y為-1價即可解答。11、C【解題分析】分析：由圖可以知道反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,則應(yīng)為吸熱反應(yīng),如發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)存在元素化合價的變化，以此解答該題。詳解:金屬與鹽酸的反應(yīng)放熱，Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng),A錯誤；NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但沒有元素的化合價變化,為非氧化還原反應(yīng),B錯誤；灼熱的木炭與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C元素、氫元素的化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),C正確；甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤；正確選項C。點睛：常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)為：大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水蒸氣的反應(yīng)等。12、C【解題分析】含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含-OH、-X等可發(fā)生取代反應(yīng)，且甲苯、乙醇等能被高錳酸鉀氧化，以此來解答?！绢}目詳解】A.乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀氧化，故A不選；B.乙醇不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B不選；C.甲苯含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應(yīng)，能被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故C選；D.苯不能被高錳酸鉀氧化，故D不選。故選C。13、A【題目詳解】碳的燃燒熱△H1=a

kJ?mol-1，其熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a

kJ?mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b

kJ?mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c

kJ?mol-1③將方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則△H=x

kJ?mol-1=(3a+b-c)kJ?mol-1，所以x=3a+b-c，故答案為A。14、C【解題分析】試題分析：A、濃硫酸應(yīng)該在燒杯稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，A錯誤；B、制備氫氧化鐵膠體時不能攪拌，B錯誤；C、儀器選擇和操作均正確，C正確；D、應(yīng)該是左物右碼，且氫氧化鈉要再燒杯中稱量，D錯誤，答案選C?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作15、C【解題分析】試題分析：A．CH3-CH=CH2屬烯烴，屬芳香烴，故A錯誤；B．結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯誤；C．結(jié)構(gòu)相似是同系物，故C正確；D．CH3CH2Cl與CH3CHCl-CH2Cl結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤；答案為C?？键c：考查同系物的判斷16、C【解題分析】A.蔬菜和水果是維生素、礦物質(zhì)、膳食纖維的重要來源，需要多吃水果和蔬菜，故A錯誤；B.使用食品添加劑是必要的，故B錯誤；C.維生素在人體內(nèi)有特殊的生理功能，故C正確；D.多吃海帶可以補碘，不可防治缺鐵性貧血，故D錯誤。故選D。17、C【題目詳解】A．相同時間內(nèi)，濃度變化量越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)濃度變化量最大的是實驗③，則0～5.0

min實驗③的反應(yīng)速率最快，故A正確；B．反應(yīng)達(dá)到平衡需要的時間越短，越先達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖知，最先達(dá)到平衡狀態(tài)的是實驗②，故B正確；C．該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，壓強幾乎不影響反應(yīng)速率，所以實驗②不可能是改變壓強，可能是加入催化劑，故C錯誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡時間①＞③，則化學(xué)反應(yīng)速率：①＜③，與①相比，③改變的條件應(yīng)該是升高溫度，升高溫度，平衡時，反應(yīng)物X的濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選C。18、B【解題分析】本題考查的是溶液中離子濃度的大小關(guān)系和等量關(guān)系。若混合后溶液pH＝7，c(H+)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH)＝c(Cl－)，所以A正確。若a＝2，等體積混合后，氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，鹽酸還剩余一半，c(Cl－)最大，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，若不考慮銨根水解，c(NH)=c(H＋)，但是銨根肯定會水解，使得c(NH)<c(H＋)，所以c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，所以B不正確。若a＝0.5，則氨水反應(yīng)掉一半剩余一半，溶液中有物質(zhì)的量相同的兩種溶質(zhì)，氨水電離使溶液顯堿性，氯化銨水解使溶液顯酸性。由于此時溶液顯堿性，說明氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，所以c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)正確。當(dāng)a=1時，兩溶液恰好反應(yīng)得到氯化銨溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，所以D正確。點睛：分析溶液中的守恒關(guān)系時，先要分析溶液中存在的各種弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡，找出溶液中存在的各種粒子，然后寫出溶液中的電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式。如，無論本題中兩種溶液以何種比例混合，都存在相同的電荷守恒式：c(H+)+c(NH)＝c(OH－)+c(Cl－)；當(dāng)a=2時，由于兩溶液體積相同，而鹽酸的物質(zhì)的量濃度是氨水的2倍，所以混合后一定有物料守恒:c(Cl-)＝2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)；所謂質(zhì)子守恒，就是水電離的氫離子的物質(zhì)的量等于水電離的氫氧根離子，在NH4Cl溶液中，由于一個NH4+水解時結(jié)合了一個水電離的OH-，所以質(zhì)子守恒式為：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)19、B【題目詳解】A.根據(jù)H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則在相同條件下，1molH2(g)與1molF2(g)的能量總和大于2molHF(g)的能量，故A錯誤；B.物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出能量，則1molH2(g)與1molF2(g)反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故B正確；C.因該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯誤；答案選B。20、D【題目詳解】A．由于CO2部分溶于水，貯滿氣體的試管在水中輕輕搖晃后，試管中存在部分水，但水不可能充滿試管，故A錯誤；B．由于N2難溶于水，貯滿氣體的試管在水中輕輕搖晃后，水不可能充滿試管，故B錯誤；C．由于H2難溶于水，貯滿氣體的試管在水中輕輕搖晃后，水不可能充滿試管，故C錯誤；D．由于HCl極易溶于水形成鹽酸溶液，所以貯滿HCl氣體的試管倒置于水中，輕輕搖晃后，水可以充滿試管，故D正確；答案選D。21、B【分析】該反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析?！绢}目詳解】該反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，A、根據(jù)離子反應(yīng)方程式，K＋、Cl－不參與反應(yīng)，因此加入氯化鉀固體不影響溶液顏色的變化，故A不符合題意；B、雖然K＋和Cl－不參與反應(yīng)，但加入的是KCl溶液，對原來溶液稀釋，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液顏色變淺，故B符合題意；C、加入AgNO3固體，Ag＋與Cl－發(fā)生反應(yīng)生成AgCl，Cl－不參與化學(xué)平衡的反應(yīng)，因此加入AgNO3固體，溶液的顏色不變淺，故C不符合題意；D、加入FeCl3溶液，溶液中c(Fe3＋)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液顏色變深，故D不符合題意。【題目點撥】易錯點選項A，應(yīng)把化學(xué)反應(yīng)方程式拆寫成離子方程式，判斷出Cl－和K＋不參與反應(yīng)，對平衡無影響。22、D【解題分析】根據(jù)鐵所處的環(huán)境分析，鐵將發(fā)生電化學(xué)腐蝕。b試管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣，導(dǎo)致右側(cè)壓強增大。a試管溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)壓強減小?！绢}目詳解】A、生鐵在潮濕的環(huán)境中將發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為負(fù)極、碳為正極，故A正確；B、兩試管中都是鐵為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式是：Fe－2e－＝Fe2＋，故B正確；C、b試管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，a試管溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D、b試管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣，導(dǎo)致右側(cè)壓強增大。a試管溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)壓強減小，所以紅墨水水柱是左高右低，故D錯誤。答案選D?！绢}目點撥】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕，無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，都是鐵失電子被氧化。二、非選擇題(共84分)23、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【題目詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實驗與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。25、乙由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸濃度減小生成物濃度（或移走生成物）AB檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開（或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn)）【解題分析】(1)根據(jù)反應(yīng)物乙酸、1-丁醇與生成物乙酸丁酯的沸點大小進(jìn)行解答；(2)在濃硫酸作用下，1-丁醇能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯、能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成正丁醚，據(jù)此寫出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式；(3)根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行解答，提高1-丁醇轉(zhuǎn)化率，可以增加另一種反應(yīng)物濃度或者減少生成物濃度；(4)提純、分離乙酸丁酯，需要通過分液操作，不需要蒸發(fā)、過濾操作；(5)分液漏斗有旋塞，實驗前必須檢查是否漏水或堵塞；若漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn)，分液漏斗中的液體都不會流出?！绢}目詳解】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以應(yīng)該選用裝置乙，故答案為：乙；由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)；(2)1-丁醇在濃硫酸作用下能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH=CH2，也能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2；(3)要提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，可以增大乙酸的濃度，使正反應(yīng)速率增大，平衡向著正向移動；也可以減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向著正向移動，故答案為：增加乙酸濃度；減小生成物濃度(或移走生成物)；(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯，分離的是混合液體，不需要使用過濾、蒸發(fā)等操作，需要使用分液方法分離，所以一定使用的操作為AB，故答案為：AB；(5)分液漏斗的下方有旋塞，使用前必須檢查分液漏斗是否漏水或者是否堵塞；分液操作時，如果分液漏斗上口玻璃塞未打開，分液漏斗中的液體不會流出，故答案為：檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開(或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn))。26、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【題目詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對相關(guān)物理量的影響判斷對實驗結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會影響實驗數(shù)據(jù)，對實驗結(jié)果無影響；②酸式滴定管使用前會用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏??；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；④滴定終點時，俯視讀數(shù)會使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小；⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶不會影響實驗數(shù)據(jù)，對結(jié)果無影響；綜上所述，會導(dǎo)致測定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。27、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)無變化1.2mg/cm3【分析】從滴定曲線知，反應(yīng)開始時，鹽酸溶液pH=1，則c(HCl)0.100mo