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文檔簡介
2024屆安徽省黃山市屯溪三中高二化學第一學期期中達標測試試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列說法中,不正確的是()A.正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構體B.、、互為同系物C.四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面D.相對分子質量相近的醇的沸點遠遠高于烷烴,原因是醇分子間有氫鍵2、下列各組晶體物質中,化學鍵類型相同,晶體類型也相同的是()①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤3、反應A+B→C(△H<0)分兩步進行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是則x為A. B. C. D.4、把2g甲醛(CH2O)氣體溶于6g冰醋酸中,再加入4g果糖得混合物甲;另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合,得混合液乙;然后將甲和乙兩種混合液再按7:4的質量比混合得丙,則丙中碳元素的質量分數(shù)是A.20%B.35%C.40%D.55%5、價電子排布式為5s25p3的元素是()A.第五周期第ⅢA族B.51號元素C.s區(qū)的主族元素D.Te6、碳化硅的晶體結構與晶體硅類似。晶體中硅原子與Si﹣C鍵的數(shù)目之比為()A.1∶4 B.1∶3 C.1∶2 D.1∶17、一定條件下,下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C.實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D.新制氯水中,滴加硝酸銀溶液,溶液顏色變淺8、以NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關于熱化學方程式C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1的說法中,正確的是…()A.當10NA個電子轉移時,該反應放出2600kJ的能量B.當1NA個水分子生成且為液體時,吸收1300kJ的能量C.當2NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ的能量D.當8NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ的能量9、某溫度下,在一個2L的恒容密閉容器中,加入4molA和2molB進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,下列說法正確的是()A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是B.再加入一定量B,平衡向右移動,逆反應速率減小C.減小該體系的壓強,平衡向左移動,化學平衡常數(shù)增大D.此時再加入等量的A和B,則D的體積分數(shù)增大10、1-氯丙烷和2-氯丙烷分別在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生反應,下列說法正確的是A.生成的產物相同 B.生成的產物不同C.C—H鍵斷裂的位置相同 D.C—Cl鍵斷裂的位置相同11、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解,所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同,符合此條件的酯的同分異構數(shù)目為A.2 B.8 C.10 D.1612、對SO3的說法正確的是()A.結構與NH3相似 B.結構與SO2相似C.結構與BF3相似 D.結構與P4相似13、食品檢驗是保證食品安全的重要措施,下列不屬于食品安全檢測指標的是()A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量C.亞硝酸鹽的含量 D.甲醛的含量14、在298K、1.01×105Pa下,將22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應,測得反應放出的熱量為akJ。已知該條件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應放出的熱量為bkJ。則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方程式為A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=—(2b-a)kJ·mol-1B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b)kJ·mol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=—(4a-b)kJ·mol-1D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)ΔH=—(4a-b)kJ·mol-115、常溫下,在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol?L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述不正確的是()A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑B.M點對應的鹽酸體積大于20.0mLC.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)D.N點處的溶液中pH小于1216、一定溫度下,在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)下列說法正確的是()容器編號溫度(℃)起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080II3870.40III2070.200.0900.090A.該反應的正反應為吸熱反應B.達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器II中的小C.容器I中反應到達平衡所需時間比容器III的長D.若起始時向容器I中充入0.15mol的CH3OH、0.15mol的CH3OCH3和0.10mol的H2O,則反應將向正反應方向進行二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)下列物質中,屬于弱電解質的是(填序號,下同)______,屬于非電解質是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質在水中的電離方程式:醋酸:______。次氯酸鈉:______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1,則c(OH﹣)甲:c(OH﹣)乙________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液,乙為0.1mol?L-1的HCl溶液,丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為_____。18、格氏試劑在有機合成方面用途廣泛,可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得。設R為烴基,已知:閱讀合成路線圖,回答有關問題:(1)反應Ⅰ的類型是____。(2)反應Ⅱ的化學方程式為____。(3)反應Ⅲ的條件是____。(4)G的一種同分異構體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子,其結構簡式為____。19、影響化學反應速率的因素很多,某?;瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品:銅、鐵、鎂、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液。甲同學研究的實驗報告如下表∶實驗步驟現(xiàn)象結論分別取等體積的2mol?L-1的硫酸溶液于三支試管中
②______________________反應速率∶鎂>鐵,銅不反應金屬的性質越活潑,反應速率越快(1)甲同學表中實驗步驟②為______________________。(2)甲同學的實驗目的是__________________________。要得出正確的實驗結論,還需要控制的實驗條件是_____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用如圖所示裝置進行實驗∶(3)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是_________________。(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________。20、醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示.可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:相對分子質量密度/(gcm﹣3)沸點/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.反應粗產物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯.回答下列問題:(1)由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應類型為_________;(2)裝置b的冷凝水方向是______(填下進上出或上進下出);(3)加入碎瓷片的作用是______;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是___(填正確答案標號).A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料(4)本實驗中最容易產生的副產物所含的官能團名稱為____.(5)在分離提純中,使用到的儀器f名稱是_____,分離氯化鈣的操作是_____.(6)合成過程中加入濃硫酸的作用是_____.21、回答下列問題:(1)CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示)___________;實驗室在配制CuSO4溶液時,常先將CuSO4固體溶于較濃的硫酸中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以_____(填“促進”或“抑制”)其水解。(2)泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________________。(3)已知在25℃:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.8×10-10,Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)Ksp=6.3×10-50,向濃度均為0.001mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先產生的沉淀是________(填“AgCl”或“Ag2S”)。(4)燃料電池能量轉化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中,在負極發(fā)生反應的物質是_____(填化學式);如果該電池中的電解質溶液是KOH溶液,電極B電極上發(fā)生的電極反應式是:_____________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解題分析】A.正戊烷、異戊烷、新戊烷等3種烷烴,其分子式相同、結構不同,故其互為同分異構體,選項A正確;B.同系物是結構相似、分子組成相差若干個“CH2”的有機化合物之間的互稱,本組中3種有機的之間相差的不是若干個“CH2”其不飽和度也互不相同,B錯誤;C.與碳碳雙鍵碳直接相連的原子與雙鍵碳原子在一平面上,四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面,選項C正確;D.醇中含-OH,分子之間易形成氫鍵,則相對分子質量相近的醇比烷烴沸點高,選項D正確。答案選B。2、C【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析,離子化合物含有離子鍵,可能含有共價鍵,共價化合物只含共價鍵,雙原子分子或多原子分子含有共價鍵?!绢}目詳解】①SiO2和SO3,固體SO3是分子晶體,二氧化硅是原子晶體,二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵,故①錯誤;
②晶體硼和HCl,固體HCl是分子晶體,晶體硼是原子晶體,二者都只含共價鍵,故②錯誤;
③CO2和SO2固體,CO2和SO2都是分子晶體,二者都只含共價鍵,故③正確;
④晶體硅和金剛石都是原子晶體,二者都只含共價鍵,故④正確;
⑤晶體氖和晶體氮都是分子晶體,晶體氖中不含共價鍵,晶體氮含共價鍵,故⑤錯誤;
⑥硫磺和碘都是分子晶體,二者都只含共價鍵,故⑥正確。
答案選C?!绢}目點撥】本題考察了化學鍵類型和晶體類型的關系.判斷依據(jù)為:原子晶體中原子以共價鍵結合,分子晶體中分子之間以范德華力結合,分子內部存在化學鍵。3、D【題目詳解】由反應A+B→C(△H<0)分兩步進行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)可以看出,A+B→C(△H<0)是放熱反應,A和B的能量之和大于C,由①A+B→X(△H>0)可知這步反應是吸熱反應,X→C(△H<0)是放熱反應,故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C;X的能量大于C,圖象D符合;故選D。4、C【解題分析】甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖五種有機物的最簡式均為CH2O,所以碳、氫、氧個數(shù)比是定值,丙中碳元素的質量分數(shù)=12/(12+2+16)×100%=40%;正確選項C。點睛:此題的解法注意找六種物質的最簡式,最簡式相同,各元素的質量分數(shù)均為定值。5、B【解題分析】主族元素原子的價電子排布式中,能級前數(shù)字表示周期數(shù),最外層s、p能級電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等,價電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】主族元素原子的價電子排布式中,能級前數(shù)字表示周期數(shù),最外層s、p能級電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等,價電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族,位于p區(qū),原子序數(shù)=2+8+18+18+5=51,為Bi元素,所以B選項正確;綜上所述,本題選B。6、A【題目詳解】由原子構成的晶體為原子晶體,SiC是由原子構成的,屬于原子晶體,晶體中每個Si原子連有4個Si-C鍵,但是每個Si-C鍵是兩個原子共有,故每個Si原子含有2個Si-C鍵,同理,每個C原子也含有2個Si-C鍵,而一個Si原子對應一個C原子,故Si和Si-C鍵個數(shù)之比為1:4。答案選A。【題目點撥】注意每個C和每個Si都有2個Si-C鍵,關鍵是要注意一個Si原子對應一個C原子。7、B【解題分析】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動,使用勒夏特列原理時,該反應必須是可逆反應,否則勒夏特列原理不適用?!绢}目詳解】A.合成氨時將氨液化分離,減少生成物濃度,合成氨的化學平衡正向移動,可提高原料的利用率,與化學平衡移動有關,故A不選;B.H2、I2、HI混合氣體達到的化學平衡是H2+I22HI,反應前后氣體體積不變,混合加壓后,平衡不移動,顏色變深是因為體系體積減小物質濃度增大,和平衡無關,故B選;C.Cl2+H2OH++Cl-+HClO,飽和NaCl溶液中有大量的Cl-,抑制Cl2的溶解,故C不選;D.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,滴加硝酸銀溶液,Ag+和Cl-產生白色沉淀,溶液顏色變淺,不能用勒夏特列原理解釋,故D不選。故選B?!绢}目點撥】影響化學平衡的因素:(1)濃度:在其他條件不變的情況下,增大反應物的濃度或減小生成物的濃度,都可以使化學平衡向正反應方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度,都可以使化學平衡向逆反應方向移動。
(2)壓強對反應前后氣體總體積發(fā)生變化的反應,在其他條件不變時,增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動,減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動。(3)溫度在其他條件不變時,溫度升高平衡向吸熱反應的方向移動,溫度降低平衡向放熱反應的方向移動。(4)催化劑:由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率,所以催化劑對化學平衡無影響。8、D【解題分析】該反應為放熱反應,熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量,不表示微粒數(shù),所以系數(shù)可以用分數(shù)表示。【題目詳解】A項、當10NA個電子轉移時,有1molC2H2分子參加反應,根據(jù)方程可知放出1300KJ的能量,A錯誤;B項、該反應為放熱反應,反應時不是吸收能量,而是放出能量,B錯誤;C項、當2NA個碳氧共用電子對生成時,有1/2mol二氧化碳分子生成,根據(jù)方程可知放出650KJ的能量,C錯誤;D項、當8NA個碳氧共用電子對生成時,有2mol二氧化碳分子生成,根據(jù)方程可知放出1300KJ的能量,D正確。故選D?!绢}目點撥】本題考查熱化學反應的能量的計算,做題時注意反應時吸熱還是放熱,從微觀結構判斷參加反應的反應物的物質的量是做本題的關鍵。9、D【題目詳解】A.可逆反應3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的化學平衡常數(shù)表達式是,故A錯誤;B.再加入一定量B,平衡向右移動,正、逆反應速率均增大,故B錯誤;C.減小壓強,平衡逆向移動,但溫度不變,平衡常數(shù)不變,故C錯誤;D.再加入等量的A和B,A和B的起始濃度增大為原來的2倍,相當于將原平衡體積縮小一半,平衡正向移動,D的體積分數(shù)增大,故D正確;故答案為D。10、A【題目詳解】CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3分別在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生消去反應,均生成CH2=CHCH3,C-H鍵斷裂的位置以及C-Cl鍵斷裂的位置均不相同,答案選A。11、D【題目詳解】酯水解生成酸和醇,由于生成的酸和醇的相對分子質量相同,則根據(jù)酯的化學式可知,生成的羧酸和醇的化學式分別是C4H8O2和C5H12O,由于丙基有2種,則羧酸C4H8O2就有2種。戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷,其中等效氫原子的種類分別是3、4和1種,戊醇有8種,所以該酯的同分異構體就有2×8=16種;答案選D。12、C【分析】三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×(6-3×2)=3,且不含孤電子對,所以為平面三角形結構。【題目詳解】A.氨氣分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×(5-3×1)=4,且含有一個孤電子對,所以其空間構型為三角錐形,選項A錯誤;B.SO2分子中,S原子形成2個δ鍵,孤對電子數(shù)為×(6-2×2)=1,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=1+2=3,且含有一個孤電子對,所以立體構型為V型,選項B錯誤;C.BF3分子中心原子硼原子價層電子對個數(shù)==3,無孤電子對,分子空間構型為平面三角形,三氧化硫分子為平面三角形結構,選項C正確;D.白磷(P4)屬于單質,屬于分子晶體,立體構型為正四面體型,三氧化硫分子為平面三角形結構,選項D錯誤;答案選C?!绢}目點撥】本題考查了SO3粒子空間構型的判斷,根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答,注意孤電子對個數(shù)的計算方法,為易錯點,根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構型,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),據(jù)些解答。13、A【題目詳解】A、淀粉是多糖,為人體提供能量,不屬于安全檢測指標,故A不需檢測;B、二氧化硫有毒,對人體有害,屬于食品安全檢測指標,故B需檢測;C、亞硝酸鈉雖然外觀極像食鹽,但它有致癌作用,對人體有害,屬于食品安全檢測指標,故C需檢測;D、甲醛有毒,能破壞蛋白質的結構,不但對人體有害,而且降低了食品的質量,故D需檢測。答案選A。【題目點撥】化學來源于生產生活,也必須服務于生產生活,所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的熱點之一,學習理論知識要聯(lián)系生產生活實際。14、C【題目詳解】0.5molCO2與0.75molNaOH反應先后發(fā)生兩個反應,設CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH=-xkJ·mol-1CO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)=2NaHCO3(aq)ΔH=-ykJ·mol-1根據(jù)反應物的量知有0.375molCO2參與反應①,放出熱量xkJ,有0.125molCO2參與反應②,放出熱量ykJ,則得到a=x+y,1molCO2與2molNaOH反應,恰好反應生成1molNa2CO3,①CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1即有1molCO2參與反應①,放出熱量bkJ,則得x=b,根據(jù)蓋斯定律,①+②,得2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)△H=-(x+y)kJ·mol-1CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(x+y)kJ·mol-1聯(lián)立方程式得y=8a-3b,所以x+y=8a-2b,故(x+y)=(8a-2b)=4a-b,所以O2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1,C正確;故選C。15、D【分析】A.強酸弱堿相互滴定時,由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性,所以應選擇甲基橙作指示劑;
B.如果M點鹽酸體積為20.0mL,則二者恰好完全反應生成氯化銨,溶液應該呈酸性;
C.M處溶液呈中性,則存在c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-),該點溶液中溶質為氯化銨和一水合氨,銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離,銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制;
D.N點為氨水溶液,氨水濃度為0.10mol?L-1,該氨水電離度為1.32%,則該溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3
mol/L,c(H+)=mol/L=7.6×10-12mol/L?!绢}目詳解】A.強酸弱堿相互滴定時,由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性,所以應選擇甲基橙作指示劑,所以鹽酸滴定氨水需要甲基橙作指示劑,故A不選;
B.如果M點鹽酸體積為20.0mL,則二者恰好完全反應生成氯化銨,氯化銨中銨根離子水解導致該點溶液應該呈酸性,要使溶液呈中性,則氨水應該稍微過量,所以鹽酸體積小于20.0mL,故B不選;
C.M處溶液呈中性,則存在c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-),該點溶液中溶質為氯化銨和一水合氨,銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離,銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制,水的電離程度很小,該點溶液中離子濃度大小順序是cc(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),故C不選;
D.N點為氨水溶液,氨水濃度為0.10mol?L-1,該氨水電離度為1.32%,則該溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3
mol/L,c(H+)=mol/L=7.6×10-12mol/L,所以該點溶液pH<12,故選D;
綜上所述,本題答案為D?!绢}目點撥】本題考查酸堿混合溶液定性判斷,為高頻考點,側重考查學生實驗操作、試劑選取、識圖及分析判斷能力,明確實驗操作、鹽類水解、弱電解質的電離等知識點是解本題關鍵,注意B采用逆向思維方法分析解答,知道酸堿中和滴定中指示劑的選取方法,題目難度中等。16、D【解題分析】A.容器Ⅰ中平衡時,c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.08mol÷1.0L=0.08mol/L,c(CH3OH)=(0.2mol?0.08mol×2)÷1.0L=0.04mol/L,則容器Ⅰ中化學平衡常數(shù)K1==4,容器Ⅲ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.09mol÷1.0L=0.09mol/L,c(CH3OH)=(0.2mol?0.09mol×2)÷1.0L=0.02mol/L,化學平衡常數(shù)K2==20.25>4,所以降低溫度,化學平衡常數(shù)增大,反應向正反應方向移動,則正反應是放熱反應,故A錯誤;B.恒容條件下,容器Ⅱ相當于在容器Ⅰ的基礎上加壓,但由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應,因此平衡不移動,所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)和容器Ⅱ中的相等,故B錯誤;C.容器Ⅰ中的溫度比容器III的溫度高,溫度越高反應速率越快,達到平衡所需時間越短,則容器I中反應到達平衡所需時間比容器III的短,故C錯誤;D.c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3)=0.15mol/L、c(H2O)=0.1mol/L,濃度商Qc==1.5<4,則反應將向正反應方向進行,故D正確。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質為弱電解質,在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質;(2)醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在電離平衡;次氯酸鈉是強電解質,在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+;(3)相同溶質的弱電解質溶液中,溶液濃度越小,電解質的電離程度越大;(4)在任何物質的水溶液中都存在水的電離平衡,根據(jù)溶液中電解質電離產生的離子濃度大小,判斷對水電離平衡影響,等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?!绢}目詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽,熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離,屬于強電解質;②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子,屬于弱電解質;③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導電,屬于化合物,是非電解質;④氯化氫氣體溶于水完全電離,屬于強電解質;⑤硫酸鋇屬于鹽,熔融狀態(tài)下完全電離,屬于強電解質;⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子,屬于化合物,是非電解質;⑦次氯酸鈉屬于鹽,是你強電解質;故屬于弱電解質的是②;屬于非電解質是③⑥;(2)醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在電離平衡,電離方程式為:CH3COOHCH3COO-+H+;次氯酸鈉是強電解質,在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+,其電離方程式為NaClO=Na++ClO-;(3)一水合氨是弱電解質,在溶液里存在電離平衡,氨水的濃度越大,一水合氨的電離程度越小,濃度越小,一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍,根據(jù)弱電解質的濃度越小,電離程度越大,可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小,所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10;(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol/L;乙為0.1mol?L-1的HCl溶液,c(H+)=0.1mol/L,丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液,由于醋酸是一元弱酸,主要以醋酸分子存在,電離產生的離子濃度很小,所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L,在三種溶液中都存在水的電離平衡:H2OH++OH-,加入的酸電離產生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用,溶液中離子濃度越大,水電離程度就越小,水電離產生的H+或OH-濃度就越小,甲、乙、丙三種溶液中電解質電離產生的離子濃度:甲=乙>丙,則由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為:丙>甲=乙?!绢}目點撥】本題考查了強弱電解質判斷、非電解質的判斷、弱電解質電離平衡及影響因素、水的電離等知識點,清楚物質的基本概念進行判斷,明確對于弱電解質來說,越稀釋,電解質電離程度越大;電解質溶液中電解質電離產生的離子濃度越大,水電離程度就越小。18、加成濃硫酸、加熱【分析】(1)根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。(2)反應Ⅱ主要是醇的催化氧化。(3)G為醇,變?yōu)樘继茧p鍵,即發(fā)生消去反應。(4)根據(jù)題意得出G同分異構體有對稱性,再書寫?!绢}目詳解】(1)根據(jù)已知信息得出反應Ⅰ的類型是加成反應,故答案為:加成。(2)反應Ⅱ主要是醇的催化氧化,其方程式為,故答案為:。(3)G為醇,變?yōu)樘继茧p鍵,即發(fā)生消去反應,因此反應Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱,故答案為:濃硫酸、加熱。(4)G的一種同分異構體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子,說明有對稱性,則其結構簡式為,故答案為:。19、分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂研究金屬本身的性質與反應速率的關系溫度相同一定時間內產生氣體的體積(或產生一定體積的氣體所需的時間)鎂(或鐵)、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說明實驗目的是探究反應物本身對反應速率的影響;
(2)根據(jù)表中內容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質,甲同學的實驗目的是研究金屬本身的性質與反應速率的關系,注意在實驗中一定要控制反應在相同的溫度下進行;
(3)金屬和酸反應的速率可以通過單位時間內產生氫氣的量的多少來確定;
(4)金屬和不同濃度的酸反應,來確定濃度對反應速率的影響?!绢}目詳解】(1)根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格應相同;
因此,本題正確答案是:分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg;
(2)根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響,溫度對化學反應速率的影響較大,故根據(jù)控制變量法,要得出正確的實驗結論,還需控制的實驗條件是保持溫度相同;
因此,本題正確答案是:研究金屬本身的性質與反應速率的關系溫度相同;(3)金屬和酸反應的速率可以通過單位時間內產生氫氣的量的多少來確定;
因此,本題正確答案是:一定時間內產生氣體的體積(或產生一定體積的氣體所需的時間);
(4)乙同學想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應,來確定酸的濃度對反應速率的影響;
因此,本題正確答案是:鎂(或鐵)和0.5mol?L-1
H2SO4溶液、2mol?L-1
H2SO4溶液。20、消去反應下進上出防止暴沸B醚鍵分液漏斗過濾催化劑、脫水劑【解題分析】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯,是有機物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的
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