2024屆江西省上饒縣中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

2024屆江西省上饒縣中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生2、第五套人民幣中的1元硬幣的材質(zhì)為鋼芯鍍鎳合金。下列關(guān)于1元硬幣的說(shuō)法中不正確的是A．有一定硬度，耐磨損；但硬度不是很大，否則文字和圖案很難壓印上去B．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕C．每枚硬幣實(shí)際價(jià)值遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于面值1元D．每枚硬幣實(shí)際價(jià)值低于面值1元3、下列屬于配合物的是（）A．NH4Cl B．Na2CO3C．CuSO4 D．[Co（NH3）6]Cl34、溫度為T℃時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說(shuō)法不正確的是()時(shí)間

0

5min

10min

15min

20min

25min

30min

A的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

3.5

2.3

2.0

2.0

2.8

3.0

3.0

B的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

2.5

1.3

1.0

1.0

1.8

2.0

2.0

D的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

0

2.4

3.0

3.0

1.4

1.0

1.0

A．前10min的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝C．若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)D．反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件可以是降低溫度5、在25℃時(shí)向VmLpH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10VmL時(shí)，溶液中NO3-物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物質(zhì)的量，則m+n的值為（）A．13 B．14 C．15 D．不能確定6、下列化學(xué)反應(yīng)中：Ag＋＋Fe2＋Ag(固)＋Fe3＋(正反應(yīng)放熱)為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是A．常溫下加壓 B．增加Fe3＋的濃度C．增加Fe2＋的濃度 D．移去一些析出的銀7、“可持續(xù)再生的綠色能源”是科學(xué)家目前正在研究的新能源之一。利用高粱、玉米等綠色植物的種子[主要成分是淀粉（C6H10O5）n]，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到該能源物質(zhì)，它是（）A．氫氣（H2） B．酒精（C2H5OH） C．甲烷（CH4） D．可燃冰8、下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LB．1molH2所占的體積約是22.4LC．1molH2和1molH2O所含的分子數(shù)相同D．16gN2和16gO2所含的分子數(shù)相同9、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙烯的比例模型 B．甲基的電子式C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHCH210、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．稀釋前，A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．稀釋導(dǎo)致B酸的電離程度減小11、下列物質(zhì)中含離子鍵的是（）A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH412、下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不正確的是(

)A．剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3

B．硅可用于制作太陽(yáng)能電池C．Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，可用作指南針

D．NaHCO3可用于作發(fā)酵劑13、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜的方法中正確的是()A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置、分液D．乙烯中混有CO2和SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣14、“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是（）(1)取代反應(yīng)(2)加成反應(yīng)(3)消去反應(yīng)(4)水解反應(yīng)(5)酯化反應(yīng)(6)氧化反應(yīng)A．(2) B．(1)(4) C．(3)(5) D．(2)(6)15、常溫下兩種不同濃度的NaOH溶液，c(H+)分別為1×10-13mol/L和1×10-10mol/L。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H+)是()A．1×(10-14+10-10)mol/L B．mol/LC．2×10-13mol/L D．2×10-14mol/L16、常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃D．第二階段，Ni(CO)4分解率較低二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚苯乙烯（PS）和聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為_(kāi)____，其核磁共振氫譜有_____組（個(gè)）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____，官能團(tuán)為_(kāi)____。（4）F的名稱為_(kāi)____，由E→G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。18、近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.________________________。(4)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。19、完成下列問(wèn)題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實(shí)驗(yàn)③中c(MnO4—)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______20、二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過(guò)的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國(guó)規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg·L－1。測(cè)定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過(guò)程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I(xiàn)2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過(guò)國(guó)家規(guī)定____。21、一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示曲線，請(qǐng)回答。（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：___。（2）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是___。（4）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH3COO-）增大，在如下措施中，可選擇（________）A．加熱B．加水C．加Zn粒（5）現(xiàn)有等濃度的硫酸、鹽酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，所需V1、V2、V3關(guān)系為_(kāi)__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A、反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，B正確；C、所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、放熱反應(yīng)有的需要加熱有的不需要加熱，例如：銅與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，鈉和氧氣生成氧化鈉的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，不需加熱，故D錯(cuò)誤。此題選B。2、C【題目詳解】A、B兩個(gè)選項(xiàng)是根據(jù)合金的性質(zhì)所描述的，是鑄造硬幣時(shí)必須考慮的因素，故A、B正確；C.硬幣的制造成本高于面值，會(huì)造成硬幣無(wú)法流通的現(xiàn)象，所以每枚硬幣實(shí)際價(jià)值遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于面值1元不符合事實(shí)，故C錯(cuò)誤；D.每枚硬幣是鋼芯鍍鎳合金，實(shí)際價(jià)值低于面值1元，故D正確；答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查“合金”的知識(shí)，解題的關(guān)鍵是題目中A、B、D三個(gè)選項(xiàng)所描述的是鑄造硬幣時(shí)必須考慮的因素：性質(zhì)既要穩(wěn)定又要成本低。而A、B兩個(gè)選項(xiàng)是關(guān)于硬幣“合金”的性質(zhì)問(wèn)題。當(dāng)出現(xiàn)C選項(xiàng)情況時(shí)，硬幣的制造成本高于面值，會(huì)造成硬幣無(wú)法流通的現(xiàn)象。3、D【題目詳解】根據(jù)配合物的定義：以配位鍵形式結(jié)合的物質(zhì)叫做配合物，物質(zhì)中許存在能夠提供空軌道的中心原子，和提供孤電子對(duì)的配體，D選項(xiàng)符合要求，其中Co提供空軌道，NH3中的N原子提供孤對(duì)電子，故選D。4、B【解題分析】A項(xiàng)中，0～10min，D的物質(zhì)的量濃度的變化量是3.0mol·L－1，所以平均反應(yīng)速度v(D)＝3.0mol·L－1÷10min＝0.3mol·L－1·min－1，A正確；B項(xiàng)中，因?yàn)楦鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)方程式知C為固體，所以平衡常數(shù)表達(dá)式中不應(yīng)含有C物質(zhì)，B不正確；C項(xiàng)中，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知15min時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度均變化了1.5mol·L－1，D的物質(zhì)的量濃度變化了3.0mol·L－1，A、D的物質(zhì)的量濃度變化量之比為1∶2，所以x＝2，該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，改變?nèi)萜黧w積對(duì)平衡沒(méi)有影響，C正確；D項(xiàng)中，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知15～20min，A、B的物質(zhì)的量濃度在增大，D的物質(zhì)的量濃度在減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以改變的條件可以是降低溫度，D正確。5、A【解題分析】在25℃時(shí)，KW=10-14，酸堿混合時(shí)溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量恰好等于加入的鉀離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知?dú)潆x子物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量，則V×10-3×10-m=10V×10-3×10n-14，解得m+n=13，故選A。6、C【題目詳解】A.常溫下加壓對(duì)此反應(yīng)無(wú)影響，故錯(cuò)誤；B.增加Fe3＋的濃度，平衡逆向移動(dòng)，不能析出更多的銀，故錯(cuò)誤；C.增加Fe2＋的濃度，平衡正向移動(dòng)，能析出更多的銀，故正確；D.Ag為固體，移去一些析出的銀，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤。故選C。7、B【題目詳解】高粱、玉米等綠色植物的種子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，經(jīng)水解、發(fā)酵、蒸餾就可以得到乙醇，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故選B。8、C【解題分析】試題分析：A、1摩爾任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，不是任何物質(zhì)，錯(cuò)誤，不選A；B、沒(méi)有說(shuō)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定氣體體積，不選B；C、1摩爾氫氣和1摩爾水都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)分子，分子數(shù)相同，正確，選C；D、二者質(zhì)量相等，但摩爾質(zhì)量不同，其物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量【名師點(diǎn)睛】在使用氣體摩爾體積時(shí)注意22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積，不是氣體不能使用，不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不能使用9、A【解題分析】A.乙烯分子是由兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子組成的，乙烯的比例模型，故A正確；B．甲基的電子式為，故B錯(cuò)誤；C.聚氯乙烯分子內(nèi)不存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。10、C【解題分析】由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A．稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，由于起始時(shí)兩溶液的pH相同，則A的物質(zhì)的量濃度小于B的物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像，稀釋后，A的pH比B大，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；D．B為弱酸，稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離程度增大，故D錯(cuò)誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查酸的稀釋及圖像，明確強(qiáng)酸在稀釋時(shí)pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意弱電解質(zhì)存在電離平衡。11、C【解題分析】A.Cl2含有Cl-Cl非極性鍵，故不選A；B.CO2含有C=O極性共價(jià)鍵，故不選B；C.NaCl屬于離子晶體，含有離子鍵，故選C；D.CH4含有C-H極性共價(jià)鍵，故不選D；答案：C12、C【解題分析】A.剛玉為Al2O3，其熔點(diǎn)高，常用作耐高溫材料，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.硅是一種常用的半導(dǎo)體材料，常用于制作太陽(yáng)能電池，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.磁性氧化鐵為Fe3O4，可用作指南針，F(xiàn)e2O3為氧化鐵，可用于制作涂料，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；D.NaHCO3加熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因此碳酸氫鈉是一種常用的發(fā)酵劑，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：C13、C【解題分析】分析：A選項(xiàng)中碘單質(zhì)與溴苯、汽油互溶；B選項(xiàng)中反應(yīng)較為困難，氫氣的量不好控制；C選項(xiàng)中濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉反應(yīng)，而硝基苯不反應(yīng)，且不溶于水；D選項(xiàng)中乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；詳解：Br2與KI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，與溴苯仍是互溶體系，不能分離，碘單質(zhì)與溴苯、汽油互溶，無(wú)法用汽油萃取，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；利用氫氣與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，除去乙烯，氫氣的量不好控制，量少?zèng)]有除盡乙烯，量多氫氣變成雜質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成易溶于水的鹽，而硝基苯不反應(yīng)，且不溶于水，可用氫氧化鈉溶液除雜，C選項(xiàng)正確；CO2、SO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而乙烯不反應(yīng)，可除雜，但乙烯能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案：C。14、A【解題分析】(1)取代反應(yīng)、(3)消去反應(yīng)、(4)水解反應(yīng)、(5)酯化反應(yīng)、(6)氧化反應(yīng)這四種反應(yīng)生成物一般均不止一種，且有副產(chǎn)物產(chǎn)生，不符合原子經(jīng)濟(jì)理念；(2)加成反應(yīng)中原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，且不產(chǎn)生副產(chǎn)物，原子利用率高達(dá)100%，符合原子經(jīng)濟(jì)理念；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查反應(yīng)類型的特點(diǎn)，正確把握原子經(jīng)濟(jì)理念解反應(yīng)的特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵。原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，常見(jiàn)的反應(yīng)有化合反應(yīng)，加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)。15、C【題目詳解】對(duì)于NaOH溶液來(lái)說(shuō)，溶液中OH-的濃度大于溶液中H+的濃度，要先計(jì)算溶液中c(OH-)。c(H+)為1×10-13mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L；c(H+)為1×10-10mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L。將兩種溶液等體積混合，假設(shè)每種溶液的體積為1L，混合過(guò)程中溶液體積變化不計(jì)，則根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知混合溶液中c(OH-)==mol/L，則該溶液中c(H+)=mol/L=2×10-13mol/L，故合理選項(xiàng)是C。16、C【題目詳解】A．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以增加c（CO），雖然平衡向正向移動(dòng)，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的速率之比等于氣體的計(jì)量數(shù)之比，所以平衡時(shí)有4生成[Ni(CO)4]=生成(CO)，故B錯(cuò)誤；C．Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni(CO)4，則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故C正確；D．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段Ni(CO)4分解率較大，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個(gè)碳原子上的氫原子相同，和對(duì)稱位的碳上的氫原子相同分析?！绢}目詳解】(1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個(gè)吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對(duì)三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長(zhǎng)碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：18、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A是，化學(xué)名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)Y是，含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進(jìn)行有機(jī)推斷的方法之一。19、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解題分析】(1)根據(jù)題中信息及化合價(jià)升降法配平反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出1mol草酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù);根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量計(jì)算得出二者濃度關(guān)系；

(2)根據(jù)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析；

(3)先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；

(4)根據(jù)溫度降低反應(yīng)速率減小畫出25℃時(shí)c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖?！绢}目詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià),變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2×（4-3）價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本題正確答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是:②和③;探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②；綜上所述，本題答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.10×0.002=0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0002：0.00004=5:1；顯然草酸過(guò)量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:(0.010×0.004)/(0.002+0.004)=0.010×2/3mol；這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=[0.010×2/3]/(40÷60)=0.010mol·L－1·min－1。因此，本題正確答案是:0.010。

(4)25℃時(shí)反應(yīng)速率小于50℃時(shí),所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時(shí)小,反應(yīng)需要的時(shí)間大于50℃條件下需要的時(shí)間,據(jù)此畫出25℃時(shí)c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖為:

;因此，本題正確答案是:

.20、Na2CO3過(guò)濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過(guò)國(guó)家規(guī)定【解題分析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過(guò)濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過(guò)濾，故答案