2024屆重慶長(zhǎng)壽中學(xué)化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆重慶長(zhǎng)壽中學(xué)化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是()A．從D口逸出的氣體是H2B．從B口加入稀NaOH(增強(qiáng)導(dǎo)電性)的水溶液C．每生成22.4LCl2，同時(shí)產(chǎn)生2molNaOHD．從A口加入精制的濃食鹽水2、反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．將容器的體積縮小一半 B．增加C的量C．保持體積不變，升高溫度 D．壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大3、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．陽極反應(yīng)式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑ B．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大C．K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū) D．純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出4、下列裝置正確且能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1圖1圖1圖1A．用圖1裝置在光照條件下驗(yàn)證甲烷與氯氣的反應(yīng)B．用圖2裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱C．圖3可用于分餾石油并收集60~

150°C餾分D．圖4可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸5、如圖所示是25℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．b曲線是表示加入了催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，增加了反應(yīng)的熱效應(yīng)D．反應(yīng)開始通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量一定為92kJ6、石墨烯是目前科技研究的熱點(diǎn)，可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開得到的單層碳原子。將氫氣加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的導(dǎo)電材料石墨烷(如下圖)，下列說法中正確的是A．石墨烯與石墨烷互為同系物B．石墨烯轉(zhuǎn)變?yōu)槭榭煽醋魅〈磻?yīng)C．石墨烯在氧氣中完全燃燒，只產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。D．石墨烷的化學(xué)式通式是CnH2n+27、為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是A．適量鹽酸 B．適量NaOH C．適量H2O D．適量KHS8、鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是()A．該晶體屬于分子晶體B．該晶胞中Zn2＋和S2－數(shù)目不相等C．陽離子的配位數(shù)為6D．氧化鋅的晶格能大于硫化鋅9、下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是()A．NH4+為正四面體形 B．CS2為直線形C．HCN為角形(V形) D．PCl3為三角錐形10、學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)RH＋Cl2（氣）RCl（液）＋HCl（氣）受到啟發(fā)，提出在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可以獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是A．蒸餾法 B．水洗分液法 C．升華法 D．有機(jī)溶劑萃取法11、下列關(guān)系的表述中，正確的是A．0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中：c()+c()=c()+c()B．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c()＞c()＞c()＞c(H2CO3)C．中和濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗同濃度的NaOH溶液的體積之比為1：1D．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等12、在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是()A．前10s內(nèi)v(X)＝0.08mol·L－1·s－1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=32C．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)13、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物，Z元素可形成負(fù)一價(jià)離子。下列說法正確的是()A．X元素原子的基態(tài)電子排布式為B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的電子排布圖為D．Z元素的單質(zhì)在氧氣中不能燃燒14、下列食物屬于堿性食物的是()A．牛肉 B．海帶 C．豬肉 D．雞蛋15、某濃度的HF溶液中存在平衡：HFH++F-，若要增大F-的濃度，同時(shí)減小H+的濃度，可以采取的方法是（）A．加入少量NaOH固體 B．適當(dāng)降低溫度C．加入少量的濃鹽酸 D．加水稀釋16、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=－2869kJ·mol－1下列說法正確的是A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量小于異丁烷B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)吸熱過程二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。已知：

請(qǐng)回答：(1)寫出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。18、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_________。(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為________、________、_______。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫兩種)：_____________。19、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是_____________。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________mL（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測(cè)NaOH溶液時(shí)，判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)20、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變?yōu)開____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號(hào))。A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D、讀取鹽酸體積時(shí)，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數(shù)為_____mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL的氫氧化鈉溶液，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH)=____mo1/L。21、25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3電離常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-115×10-103.0×10-8K1=2×10-2K2=1×10-7（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3，pH由大到小的順序?yàn)開_____（用編號(hào)填寫）。（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式錯(cuò)誤的是____。A．CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO+HClOB．SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO+HClOC．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO+HCND．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO+HCNE.SO2(少量)+2CO+H2O=SO+2HCOF.2SO2(過量)+CO+H2O=2HSO+CO2↑（3）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____。（4）25℃時(shí)，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=_____（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。（5）25℃時(shí)，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】根據(jù)鈉離子移動(dòng)方向知，右邊是陰極，左邊是陽極，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生2H++2e-=H2↑，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl─-2e-=Cl2↑，電解時(shí)，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應(yīng)在陽極補(bǔ)充NaCl，陰極生成OH-，且Na+向陰極移動(dòng)，則產(chǎn)品燒堿溶液從陰極區(qū)導(dǎo)出。【題目詳解】A．右邊是陰極區(qū)，發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以從D口逸出的氣體是H2，故A正確；B．陰極生成OH-，且Na+向陰極移動(dòng)，陰極區(qū)生成NaOH，為增強(qiáng)導(dǎo)電性，則從B口加入稀NaOH（增強(qiáng)導(dǎo)電性）的水溶液，故B正確；C．電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，生成1mol氯氣時(shí)，同時(shí)產(chǎn)生2molNaOH，因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)未知，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．電解時(shí)，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應(yīng)在陽極補(bǔ)充NaCl，即濃鹽水從A口注入，故D正確；本題選C。2、B【題目詳解】A.將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；B.C為固體，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，B正確；C.保持體積不變，升高溫度，則反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤；D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3、C【題目詳解】根據(jù)圖示，通入粗氫氧化鉀的電極是陽極，陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；通入水的電極是陰極，電極反應(yīng)為，K＋通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)，生成氫氧化鉀，純凈的KOH溶液從b口導(dǎo)出，陰極區(qū)附近溶液的pH會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；答案選C。4、A【題目詳解】A．圖1中，在光照條件下，集氣瓶?jī)?nèi)氣體顏色逐漸變淺，液面逐漸上升，集氣瓶?jī)?nèi)壁上有油珠附著，從而表明甲烷與氯氣發(fā)生了反應(yīng)，A符合題意；B．圖2中，由于醋酸揮發(fā)出的醋酸蒸氣混在二氧化碳?xì)怏w中，不能確定苯酚是由碳酸與苯酚鈉反應(yīng)生成，所以不能判斷碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱，B不合題意；C．圖3中，溫度計(jì)水銀球插入液面下，測(cè)定的是溶液的溫度而不是蒸氣的溫度，所以不能收集60~150°C餾分，C不合題意；D．圖4中，吸收HCl氣體時(shí)，HCl與水直接接觸，會(huì)產(chǎn)生倒吸，D不合題意；故選A。5、A【分析】該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol；其中曲線a是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變。【題目詳解】A.該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.曲線a是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變，所以是加入了催化劑所致，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)體系中加入催化劑，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.向密閉容器中通入1molN2和3molH2，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于92kJ，故D錯(cuò)誤；

故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化與催化劑的關(guān)系，反應(yīng)熱的計(jì)算，圖象的應(yīng)用能力，注意化學(xué)平衡的特征是可逆反應(yīng)。6、C【解題分析】石墨烷是石墨烯的加成產(chǎn)物；石墨烯轉(zhuǎn)變?yōu)槭槭羌映煞磻?yīng)；石墨烯只含碳元素，完全燃燒只產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；飽和鏈烴的通式是CnH2n+2?！绢}目詳解】A.石墨烷是石墨烯的加成產(chǎn)物，二者結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B.石墨烯轉(zhuǎn)變?yōu)槭榭煽醋骷映煞磻?yīng),故B錯(cuò)誤；C.石墨烯只含碳元素，完全燃燒只產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D飽和鏈烴的通式是CnH2n+2，分子中每成一個(gè)環(huán)少兩個(gè)氫原子,石墨烷含有碳環(huán)，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是CnH2n+2，故D錯(cuò)誤。7、D【分析】在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導(dǎo)致硫離子濃度會(huì)減小，要使c(Na+)/c(S2-)減小，需根據(jù)硫離子水解平衡移動(dòng)來分析?！绢}目詳解】在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，要使c(Na+)/c(S2-)減小，需使硫離子水解平向逆方向移動(dòng)即可，所以加適量KHS溶液，c（HS-）增大，硫離子水解平向逆方向移動(dòng)，c（S2-）增大，c(Na+)/c(S2-)減小，選項(xiàng)D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生鹽的水解平衡移動(dòng)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，應(yīng)該注意鈉離子和氫氧根離子的濃度均增大，鈉離子增大的程度更大，氫氧根離子抑制水解使硫離子濃度增大的程度較小。8、D【題目詳解】A．晶體中含有Zn2+和S2-，則晶體類型為離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．該晶胞中Zn2＋的數(shù)目為8×+6×=4，S2－數(shù)目為6，兩離子數(shù)目相等，故B錯(cuò)誤；C．晶胞中Zn2+周圍最靠近的S2-共有8個(gè)，則陽離子的配位數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；D．O2-的半徑比S2-半徑小，則ZnS的晶格能大于ZnS，故D正確；故答案為D。9、C【題目詳解】A．NH4+中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+×(5-1-4×1)=4，且不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．CS2分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+×(4-2×2)=2，且不含有孤電子對(duì)，所以為直線形結(jié)構(gòu)，故B正確；C．HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，不含有孤電子對(duì)，為直線形，故C錯(cuò)誤；D．PCl3分子中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+×(5-3×1)=4，且含一個(gè)有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】正確計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)是解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為孤電子對(duì)的計(jì)算，要注意理解(a-xb)中各字母的含義，并能靈活運(yùn)用。10、B【解題分析】HCl易溶于水，RCl難溶于水，水洗時(shí)鹽酸溶液和RCl不互溶分層，用分液法分離得到鹽酸是最簡(jiǎn)便易行的方法，故B正確。11、C【題目詳解】A．0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中的電荷守恒為：c()+c()=2c()+c()，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子要水解或是電離，故c()＞c()，碳酸氫根離子電離時(shí)生成碳酸根離子，水解時(shí)生成碳酸，溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，c(H2CO3)＞c()，故c()＞c()＞c(H2CO3)＞c()，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)n=cV，濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，鹽酸和醋酸屬于一元酸，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，無論是強(qiáng)酸還是弱酸，發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的實(shí)質(zhì)是+=H2O，中和時(shí)消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量是相等的，消耗同濃度的NaOH溶液的體積之比為1：1，故C正確；D．pH=3的鹽酸中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=，由水電離出的c(H+)和c(OH-)相等，是10-3mol/L；FeCl3溶液中氫離子是鐵離子水解得到的，pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)=10-3mol/L，pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的c(H+)不相等，故D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】無論是強(qiáng)酸還是弱酸，中和時(shí)消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量是相等的，為易錯(cuò)點(diǎn)。12、B【題目詳解】A選項(xiàng)，前10s內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得出反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C選項(xiàng)，X、Y加入量之比不等于計(jì)量系數(shù)之比，因此平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率不相同，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】X、Y加入量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同。13、B【分析】X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X元素原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，則X原子序數(shù)為33，X元素是As；Y元素的原子最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則Y元素原子的電子排布式為：1s22s22p2或1s22s22p4，Y可能為C或O；三種元素的原子序數(shù)為42，則Z元素的原子序數(shù)為：42-33-8=1，或42-33-6=3，Z元素可能為H或Li，由于Z可以形成負(fù)一價(jià)離子，所以Z為H，則Y為O，X2Y3為As2O3?？稍诖嘶A(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷?！绢}目詳解】A．根據(jù)分析X元素為As，其原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p3，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X元素價(jià)電子構(gòu)型為4s24p3，原子最高電子占有能層n=4，價(jià)電子數(shù)為5，所以，X是第四周期ⅤA族元素，B選項(xiàng)正確；C．Y為O，Y元素原子的電子排布圖為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Z為H，Z元素的單質(zhì)H2可在氧氣中燃燒，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】1．np軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的情況有兩種：np2或np4；2．用原子實(shí)簡(jiǎn)化原子電子排布式的書寫，并不一定是原子實(shí)+價(jià)電子構(gòu)型。如本題中的As：原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p3，并不是[Ar]4s24p3。14、B【解題分析】堿性食物以含堿性無機(jī)鹽為代表比如鈉鉀鈣鎂，強(qiáng)酸性食品：蛋黃、乳酪、甜點(diǎn)、白糖、金槍魚、比目魚。中酸性食品：火腿、培根、雞肉、豬肉、鰻魚、牛肉、面包、小麥。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章魚、巧克力、空心粉、蔥。強(qiáng)堿性食品：葡萄、茶葉、蛋白、葡萄酒、海帶、柑橘類、柿子、黃瓜、胡蘿卜。中堿性食品：大豆、蕃茄、香蕉、草莓、梅干、檸檬、菠菜等。弱堿性食品：紅豆、蘋果、甘藍(lán)菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、馬鈴薯。牛肉、豬肉、雞蛋屬于酸性食物，海帶屬于堿性食物。答案選B。15、A【題目詳解】A．加入少量NaOH固體，HFH++F-的平衡向右移動(dòng)，F(xiàn)-的濃度增大，且OH-和H+結(jié)合生成水，H+的濃度減小，故選A項(xiàng)；B．降低溫度，HFH++F-的平衡向左移動(dòng)，F(xiàn)-和H+的均濃度減小，故不選B項(xiàng)；C．加入少量的濃鹽酸，HFH++F-的平衡向左移動(dòng)，F(xiàn)-濃度減小，H+濃度增大，故不選C項(xiàng)；D．加水稀釋，HFH++F-的平衡向右移動(dòng)，但是F-和H+濃度均減小，故不選D項(xiàng)；故答案為A。16、D【解題分析】A、根據(jù)能量守恒分析；B、根據(jù)物質(zhì)能量的大小與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系分析；C、根據(jù)熱反應(yīng)方程式與能量變化的關(guān)系分析；D、根據(jù)熱反應(yīng)方程式與能量變化的關(guān)系分析。【題目詳解】A、根據(jù)能量守恒結(jié)合題意知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)題意知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，能量越大，物質(zhì)越不穩(wěn)定，所以正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷的穩(wěn)定性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)題意知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，再根據(jù)能量守恒得，異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)吸熱過程，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)題意知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，再根據(jù)能量守恒得，異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)吸熱過程，選項(xiàng)D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了能量轉(zhuǎn)化的原因、分子的結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，明確物質(zhì)儲(chǔ)存的能量與物質(zhì)的穩(wěn)定性的關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯化（或取代）反應(yīng)【題目詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì)，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個(gè)取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個(gè)氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個(gè)氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個(gè)氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?8、、加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題。【題目詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)③為A發(fā)生消去反應(yīng)生成，⑤為發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應(yīng)④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且位于對(duì)位位置，可能為：、、任意2種。19、500mL容量瓶堿式滴定管便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色0.1050【解題分析】（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過程為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測(cè)液為堿性，所以取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)為22.60mL，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏小，A錯(cuò)誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))無影響，B錯(cuò)誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏大，C正確；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當(dāng)加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)；正確答案：混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變色。（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為26.28mL、29.75mL、26.22mL，第二次數(shù)據(jù)誤差過大，應(yīng)該舍去，另外兩次的平均值為,根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050mol/L；c(NaOH)=0.1050mol/L；正確答案：0.1050。20、淺紅無色ACD