2024屆新疆伊寧生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第四師第一中學(xué)化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

2024屆新疆伊寧生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第四師第一中學(xué)化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)法除去有害成分，最好是加入下列物質(zhì)中的A．食鹽、硫酸B．膽礬、石灰水C．鐵粉、生石灰D．蘇打、鹽酸2、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，將C、D分別投入等濃度鹽酸中，C比D反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()A．DCAB B．DABC C．DBAC D．ABCD3、銅~鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，下列說法不正確的是A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．鋅電極是原電池的負(fù)極C．電子從銅極經(jīng)過外電路流向鋅極D．鋅電極上的反應(yīng)為Zn－2e—="="Zn2+4、可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中正確的是（）A．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C．化學(xué)方程式的系數(shù)a＜c+dD．根據(jù)圖像無法確定改變溫度后平衡移動方向5、下列有關(guān)圖像的敘述正確的是A．圖I：H2的燃燒熱為245kJ/molB．圖II：b可能為使用催化劑的曲線，活化能降低C．圖II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反應(yīng)后放出熱量92.2kJD．圖III：HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)△H=-90.7kJ/mol6、下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是（）A．24Cr3+ B．26Fe3+ C．27Co3+ D．29Cu+7、對于CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A．濃硫酸不是反應(yīng)物 B．濃硫酸作催化劑 C．屬于取代反應(yīng) D．屬于加成反應(yīng)8、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．T1<T2B．反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量C．W點(diǎn)的反應(yīng)體系從T2變到T1，達(dá)到平衡時(shí)n(X)n(Y)D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小9、下列關(guān)于鹵代烴的敘述正確的是（）A．所有鹵代烴都是難溶于水，密度比水大的液體B．所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)C．所有鹵代烴都含有鹵原子D．所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的10、下列氣體中能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的是A．NH3B．SO2C．NO2D．C1211、有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC，以下說法中不正確的是A．在三種酸HA、HB、HC中以HC酸性相對最弱B．中和1mol三種酸，需要的NaOH均為1molC．在A－、B－、C－三者中，A－結(jié)合H+的能力最強(qiáng)D．HA、HB、HC三者均為弱酸12、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A．電子從b流出，經(jīng)外電路流向aB．HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS－＋4H2O－8e－===SO42-＋9H＋C．如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會變化D．若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH＋通過質(zhì)子交換膜13、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ〢．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子14、實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ·mol-1，當(dāng)放出315.2kJ熱量時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為A．40% B．50% C．80% D．90%15、堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列說法不正確的是A．電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極 B．電池工作時(shí)，電解液中的OH-移向負(fù)極C．電池正極發(fā)生還原反應(yīng) D．鋅的質(zhì)量減少6.5g時(shí)，溶液中通過0.2mol電子16、圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中b點(diǎn)代表的是(

)A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）①的反應(yīng)類型為__________。（2）B和D經(jīng)過反應(yīng)②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（3）下列關(guān)于乙烯和化合物B的說法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個原子在同一個平面內(nèi)B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實(shí)的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質(zhì)的反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應(yīng)D．淀粉水解18、今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大小：第一電離能____________；電負(fù)性____________。19、某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后，記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)試劑試管Ⅰ(55℃)試管Ⅱ(55℃)試管Ⅲ(55℃)試管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸餾水/mL0V652已知：①水解反應(yīng)CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列說法正確的是____________________________；A、加入水，平衡正向移動B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動C、酯層體積不再改變時(shí)，反應(yīng)停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達(dá)式為____________。（3）實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。（4）實(shí)驗(yàn)中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃)20、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃。(1)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_______。③計(jì)算600℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達(dá))。(2)某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。21、（1）甲醇是可再生能源，具有開發(fā)應(yīng)用的廣闊前景，回答下列問題：一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號）．A．每消耗1molCO的同時(shí)生成2molH2B．混合氣體總物質(zhì)的量不變C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）________K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）已知25℃合成氨反應(yīng)中，1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)釋放的能量為92.4kJ。現(xiàn)將1molN2和3molH2混合置于2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到2s末測得NH3為0.4mol?；卮鹣铝袉栴}：①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________；②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向________（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”）移動；加入催化劑平衡________（填“正”、“逆”、“不”）移動；③前2s內(nèi)v（H2）是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】試題分析：因無法將溶液調(diào)節(jié)為中性，明顯不合題意，故A錯誤；因膽礬中含有Cu2+，這樣不但沒有除去酸性廢水中含有較多的Cu2+，反而更多，故B錯誤；加入鐵粉可以與銅離子反應(yīng)生成銅從而回收銅，當(dāng)銅被完全置換后，鐵能繼續(xù)消耗殘余的酸．而加入生石灰可以降低廢水的酸性，也能生成氫氧化鈣，進(jìn)而和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀．所以加入鐵粉或者生石灰都可以．故C正確；蘇打、鹽酸無法將溶液調(diào)節(jié)為中性，明顯不合題意，故D錯誤。考點(diǎn)：本題考查離子反應(yīng)。2、D【題目詳解】有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，則活潑性A＞B，將C、D分別投入等濃度鹽酸中，C比D反應(yīng)劇烈，則活潑性C＞D。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，說明活潑性B＞Cu。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，則活潑性C＞Cu。因此它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A＞B＞C＞D，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3、C【解題分析】原電池中，Zn是負(fù)極，Cu做正極，稀硫酸是電解質(zhì)【題目詳解】A、正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B、Zn是負(fù)極，B正確；C、電子從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，故C錯誤；D、負(fù)極失電子，故D正確；答案選C。4、C【題目詳解】可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖象（1）可知T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖（2）可知p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d；A．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，故B錯誤；C．壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d，故C正確；D．T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，故D錯誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題最易錯的是漏選C，往往沒有注意B是固體，它的系數(shù)不出現(xiàn)在表達(dá)式中。5、B【題目詳解】A.燃燒熱是指在250C、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，圖I是H2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)的反應(yīng)熱，250C下水蒸氣沒有液態(tài)水穩(wěn)定，圖I無法確定1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱，所以圖I無法確定H2的燃燒熱，A項(xiàng)錯誤；B.催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，圖IIb可能是使用催化劑的曲線，B項(xiàng)正確；C.圖II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ/mol，它表示1molN2和3molH2完全轉(zhuǎn)化為2molNH3時(shí)放出92.2kJ熱量。因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向容器中充入1molN2和3molH2時(shí)，1molN2和3molH2并不能完全轉(zhuǎn)化，所以充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于92.2kJ，C項(xiàng)錯誤；D.圖III中反應(yīng)物HgO的總能量小于生成物Hg和O2的總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，圖III的正確的熱化學(xué)方程式為HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)；△H=+90.7kJ/mol，D項(xiàng)錯誤；答案選B。6、B【題目詳解】A、價(jià)電子排布式為3d3，d能級排滿為10個電子，因此沒有達(dá)到半滿，故錯誤；B、價(jià)電子排布式3d5，達(dá)到半滿，故正確；C、價(jià)電子排布式為3d6，沒有達(dá)到半滿，故錯誤；D、價(jià)電子排布式為3d10，達(dá)到全滿，故錯誤。故選B。7、D【題目詳解】A.濃硫酸作催化劑、吸水劑，不是反應(yīng)物，A項(xiàng)正確；B.濃硫酸作催化劑、吸水劑，B項(xiàng)正確；C.酯化反應(yīng)的機(jī)理為酸脫羥基醇脫氫，CH3COOH去掉-OH，CH3CH2OH去掉氫，脫去的氫和羥基生成水，然后CH3CO-與-OCH2CH3連接在一起生成CH3COOCH2CH3，該反應(yīng)可以看作-OCH2CH3取代了CH3COOH中的-OH，因此酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選D。8、C【解題分析】由圖可知，T1先達(dá)到平衡，則T1＞T2，且圖中溫度高對應(yīng)平衡時(shí)c(X)大，則升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A．由圖可知，T1先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，可知T1＞T2，故A錯誤；B．W點(diǎn)比M點(diǎn)平衡時(shí)c(X)小，則進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量多，故B錯誤；C．W點(diǎn)的反應(yīng)體系從T2變到T1，即升高溫度平衡逆向移動，則達(dá)到平衡時(shí)nXnY增大，故C正確；D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，體積不變，壓強(qiáng)增大，則2X(g)?Y(g)正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，故點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線，把握圖中濃度隨時(shí)間、溫度的變化為解答的關(guān)鍵。本題中需要先根據(jù)溫度對平衡時(shí)c(X)的影響，判斷反應(yīng)的焓變情況，本題的易錯點(diǎn)為D，需要注意該反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。9、C【題目詳解】A.所有鹵代烴都是難溶于水的，但是，鹵代烴的密度不一定比水大，也不全是液體，例如，一氯甲烷就是氣體，A不正確；B.不是所有的鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)，只有與官能團(tuán)相連的碳原子的鄰位碳原子上有H原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)，B不正確；C.鹵代烴的官能團(tuán)就是鹵素原子，故所有鹵代烴都含有鹵原子，C正確；D.并非所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的，有些也可以通過加成反應(yīng)制得，D不正確。綜上所述，關(guān)于鹵代烴的敘述正確的是C。10、A【解題分析】堿能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明該氣體是堿性氣體，溶于水得到堿液，據(jù)此分析解答。【題目詳解】氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而導(dǎo)致氨水呈堿性，所以氨氣能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán)色，故選A；二氧化硫是酸性氧化物，和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸呈酸性，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，故不選B；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸溶液呈酸性，所以不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán)色，但因硝酸強(qiáng)氧化性而導(dǎo)致試紙褪色，故不選C；氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO，酸不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，但HClO能漂白試紙而導(dǎo)致試紙褪色，故不選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氣體的性質(zhì)，明確常見氣體酸堿性及物質(zhì)的漂白性是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)的記憶和分析判斷能力。11、C【題目詳解】A.相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應(yīng)的酸的酸性越弱，根據(jù)題意知，在三種酸HX、HY、HZ中以HC酸性相對最弱，故A正確；B.這三種酸都是一元酸，一元酸中和氫氧化鈉時(shí)，酸堿的物質(zhì)的量相等，所以中和1mol三種酸，需要的NaOH均等于1mol，故B正確；C.相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，對應(yīng)酸根離子結(jié)合H+的能力越強(qiáng)，則C－結(jié)合H+的能力最強(qiáng)，故C錯誤；D.NaX、NaY、NaZ水溶液的pH都大于7，說明這三種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以這三種酸都是弱酸，故D正確；故答案選：C。12、B【解題分析】A.b電極通入氧氣，是正極，a電極是負(fù)極，電子從a流出，經(jīng)外電路流向b，A錯誤；B.a電極是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，電極反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，B正確；C.如果將反應(yīng)物直接燃燒，會有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，因此能量的利用率會變化，C錯誤；D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電荷守恒可知有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜與0.1mol氧氣結(jié)合轉(zhuǎn)化為水，D錯誤，答案選B。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意正負(fù)極、電子流向、離子移動方向的有關(guān)判斷。難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意從氧化還原反應(yīng)的角度結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性或交換膜的性質(zhì)分析解答。13、D【解題分析】根據(jù)相似相溶原理可知極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑?！绢}目詳解】CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系，故選D。14、C【解題分析】熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol表示通常條件下2molSO2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molSO3（g）放出熱量197kJ；放出315.2kJ熱量，參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為×2mol=3.2mol，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為3.2mol/4mol×100%=80%，C正確；故答案選C。15、D【分析】原電池進(jìn)行分析時(shí)，從氧化還原反應(yīng)的角度進(jìn)行，氧化反應(yīng)為負(fù)極，還原反應(yīng)為正極，電解質(zhì)溶液中離子發(fā)生移動，方向?yàn)殛栯x子移向正極，陰離子移向負(fù)極?！绢}目詳解】A.Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，可以知道反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，所以A選項(xiàng)正確；

B.原電池中，電解液的OH-移向負(fù)極，故B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)電池總反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；

D、由Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)可以知道，6.5gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，但是在電解質(zhì)溶液中離子移動，電子不在溶液中移動，故D項(xiàng)錯誤；

答案為D。16、C【題目詳解】在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4。H2O在室溫下呈液態(tài)，HF、NH3在室溫下呈氣態(tài)，H2O的沸點(diǎn)最高，氫鍵：HF>NH3，則b點(diǎn)所在曲線為VA的氫化物沸點(diǎn)曲線，b點(diǎn)表示PH3，故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；（3）A．乙烯結(jié)構(gòu)簡式為，6個原子均在一個平面內(nèi)，故A項(xiàng)說法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項(xiàng)說法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進(jìn)果實(shí)成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認(rèn)為它是成熟激素，可以做果實(shí)的催熟劑，故C項(xiàng)說法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項(xiàng)說法錯誤；綜上所述，說法不正確的是D項(xiàng)，故答案為D；（4）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，甲烷燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于取代反應(yīng)，淀粉水解屬于水解反應(yīng)，故答案為C。18、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。19、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多【解題分析】(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹耙医M探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對照試驗(yàn)的設(shè)計(jì)原則進(jìn)行判斷；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，結(jié)合平衡移動的影響因素分析判斷；②根據(jù)化學(xué)平衡的表達(dá)式書寫；(3)根據(jù)碳酸鈉溶液水解顯堿性，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的探究目的分析判斷；(4)根據(jù)反應(yīng)溫度，從反應(yīng)速率和物質(zhì)的揮發(fā)性角度分析解答?！绢}目詳解】(1)探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個試管中乙酸乙酯的體積都應(yīng)該為1mL，即：V1=V2=V3=1；試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)Ⅲ中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為5mL，即：V4=5，故答案為：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，但生成物濃度減小的更大，平衡正向移動，故A正確；B、加入稀鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移動，故B正確；C、酯層體積不再改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，沒有停止，故C錯誤；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯誤；正確的有AB，故答案為：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則Kh=cCH3COOHcC2(3)由于乙酸乙酯在飽和食鹽水中的溶解度減小，故實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，以便減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；但碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶液對水解速率的影響，所以不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，故答案為：不能；(4)試管Ⅳ比試管Ⅱ的溫度高，溫度升高，反應(yīng)速率加快；乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點(diǎn)，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，導(dǎo)致試管中酯層減少速率加快，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多。20、（1）①②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質(zhì)的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減?、邸?00%【解題分析】（1）①平衡常數(shù)是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。②由