2024屆福建省武平縣第二中學(xué)化學(xué)高二上期中檢測模擬試題含解析

2024屆福建省武平縣第二中學(xué)化學(xué)高二上期中檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H＋)=c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C．c(H＋)水=c(OH－)水的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液2、是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是(

)A．的化學(xué)性質(zhì)與相同 B．的質(zhì)子數(shù)為53C．的原子核外電子數(shù)為78 D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)3、與原子序數(shù)為8的元素原子核外最外層電子數(shù)相同的元素是A．氬B．硅C．硫D．氯4、下列能量轉(zhuǎn)化過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．鹽類的水解 B．冰雪融化 C．酸堿的中和 D．煅燒石灰石制生石灰5、下列能正確表達N原子電子軌道排布式的是A． B． C． D．6、由如圖所示的某反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯誤的是（）A．ΔH>0B．加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變C．生成物總能量高于反應(yīng)物總能量D．該反應(yīng)可能需要加熱7、已知：H2R=H++HR-，，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。常溫下，對pH=1的H2R溶液的有關(guān)說法錯誤的是（）A．1L該溶液中H+數(shù)目為0.1NAB．該溶液中存在R2-、HR-、H2R等粒子C．向該溶液中加入Na2R，c(R2-)和c(HR-)的值均增大D．常溫下，加水稀釋該溶液，水的電離程度增大8、下列各組原子中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有一對成對電子的X原子和3p軌道上只有一對成對電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子9、現(xiàn)有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干種，且離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L（不考慮水解和水的電離）。①取少量溶液，滴加過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②另取少量原溶液，滴加過量氯水，無氣體生成；加入四氯化碳，振蕩，溶液分層，下層為紫紅色；③?、谥械纳蠈尤芤?，滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是A．是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定B．通過四氯化碳層的顏色變化，可以判斷出原溶液中是否存在Fe3+C．由于實驗過程引入了氯元素，因此影響了原溶液中是否存在Cl-的判斷D．SO32-無法確定是否存在10、下列說法正確的是()A．s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀B．p電子云是平面“8”字形的C．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子的電子排布式一定為1s22s22p5D．2d能級包含5個原子軌道，最多容納10個電子11、實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述正確的是()A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液后需加熱B．實驗過程中裝置b中的液體顏色無變化C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯12、如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，則下列說法不正確的A．電源a極為負(fù)極B．KI—淀粉溶液會變藍色C．若加入適量CuCl2可使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài)D．電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e－="="Cu2＋13、下列說法正確的是（）A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”詩中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）△H=+17kJ/mol，則白磷比紅磷更穩(wěn)定C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(aq)

△H=—57.3kJ/mol

，則1molH2SO4與1molBa(OH)2的反應(yīng)熱△H=2×(—57.3)kJ/mol14、存在于葡萄等水果里，在加熱條件下能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡的物質(zhì)是A．葡萄糖 B．淀粉 C．纖維素 D．乙酸15、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)D．c(C2O42-)<c(H2C2O4)16、下列說法不正確的是（）A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuSC．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。18、(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。19、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________________。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。20、某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴；②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是__________。(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。(3)步驟③當(dāng)待測液由________色變?yōu)開_______色且不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。(4)Cl2的實際濃度比所測濃度為____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_________(若認(rèn)為沒有誤差，該問不答)。21、有機乙偶姻存在于啤酒中，是酒類調(diào)香中一個極其重要的品種，某研究性學(xué)習(xí)小組為確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)，進行如下探究。步驟一：將乙偶姻蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收，裝置如圖。2.64g乙偶姻的蒸氣氧化產(chǎn)生5.28g二氧化碳和2.16g水。步驟二：升溫使乙偶姻汽化，測其密度是相同條件下H2的44倍。步驟三：用核磁共振儀測出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖，圖中4個峰的面積比為1∶3∶1∶3。步驟四：利用紅外光譜儀測得乙偶姻分子的紅外光譜如圖。（1）如圖裝置中兩支U型管不能互換的理由是____。（2）乙偶姻的摩爾質(zhì)量為_________。（3）乙偶姻的分子式為______________。（4）乙偶姻的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A.在100oC時，pH＝7的溶液是呈堿性的，故A錯誤；B.[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液是呈中性的，故B正確；C.在任何物質(zhì)的水溶液中[H＋]水＝[OH－]水，與溶液的酸堿性無關(guān)，故C錯誤；D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液的酸堿性與生成的鹽的類型有關(guān)，若生成強酸強堿鹽，則溶液呈中性，若生成強堿弱酸鹽或弱堿強酸鹽溶液不呈中性，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，需要特別注意在25oC時，pH＝7的溶液是呈中性的；因為水總是等量的電離出氫離子和氫氧根離子的，所以[H＋]水＝[OH－]水的溶液呈酸性、堿性和中性都有可能。2、C【解題分析】A．53131I與53127I質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有差別，故A正確；B．原子符號AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，53131I的質(zhì)子數(shù)為53，故B正確；C．53131I是電中性原子，質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)為53，故C錯誤；D．53131I的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=131-53=78，中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，故D正確；故答案為C。3、C【解題分析】原子序數(shù)為8的元素是氧元素，原子核外最外層電子數(shù)為6。A.氬原子核外最外層電子數(shù)為8，選項A不符合；B.硅原子最外層電子數(shù)為4，選項B不符合；C.硫原子最外層電子數(shù)為6，選項C符合；D.氯原子最外層電子數(shù)為7，選項D不符合；答案選C。4、C【分析】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，說明此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A、鹽類水解屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、冰雪融化屬于吸熱過程，故B錯誤；C、酸堿中和屬于放熱反應(yīng)，故C正確；D、煅燒石灰石屬于吸熱反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。5、B【解題分析】A.N原子2p軌道上3個電子沒有分占不同的原子軌道，故A錯誤；B.所表示的軌道排布式遵循原子核外排布相關(guān)原理，故B正確；C.N原子的兩個s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故C錯誤；D.N原子的兩個s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】一個電子的運動狀態(tài)要從4個方面來進行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在，這就是泡利不相容原理所告訴大家的。根據(jù)這個規(guī)則，如果兩個電子處于同一軌道，那么，這兩個電子的自旋方向必定相反。6、B【題目詳解】A．根據(jù)圖像可以看出，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，故反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A正確；B．催化劑的加入可以降低化學(xué)反應(yīng)活化能，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，B錯誤；C．根據(jù)圖像可以看出，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，C正確；D．由于反應(yīng)需要吸收一定的能量，故這個反應(yīng)可能需要加熱，D正確；故選B。7、B【題目詳解】A．pH=1的H2R溶液中，故1L該溶液中H+數(shù)目為0.1NA，A正確；B．H2R=H++HR-為完全電離，故溶液中不存在H2R，B錯誤；C．向該溶液中加入Na2R，c(R2-)增大，平衡逆向移動，則c(HR-)增大，C正確；D．常溫下，加水稀釋該溶液，溶液的酸性減弱，則水的電離程度增大，D正確；答案選B。8、C【解題分析】A.原子核外電子排布式為1s2是He，原子核外電子排布式為1s22s2是Be，二者性質(zhì)不同，故A項錯誤；B.原子核外M層上僅有兩個電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個電子的Y可能為Ca、Fe、Zn等元素，價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同，故B項錯誤；C.2p軌道上有一對成對電子的X為O元素，3p軌道上只有一對成對電子的Y為S元素，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C項正確；D.最外層都只有一個電子的X、Y原子，可能為H與Cu原子等，性質(zhì)不同，故D項錯誤；綜上，本題選C。9、B【解題分析】①取少量溶液，滴加過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；說明有SO42-存在，硫酸鈣微溶于水，SO42-與Ca2+不能大量共存，故不存在Ca2+。②另取少量原溶液，滴加過量氯水，無氣體生成，說明不存在CO32-，加入四氯化碳，振蕩，溶液分層，下層為紫紅色，I2在四氯化碳中呈紫紅色，說明有I-存在，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故不存在Fe3+。因為離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，在同一溶液中，體積相同，所以物質(zhì)的量也相同，設(shè)體積為1L，各離子的物質(zhì)的量為0.1mol，I-和SO42-的所帶負(fù)電荷總數(shù)為0.3mol，Na+、K+、NH4+所帶正電荷總數(shù)為0.3mol，正負(fù)電荷已守恒，故不存在Cl-和SO32-。【題目詳解】A.根據(jù)溶液呈電中性，計算出有Na+、K+存在，故A錯誤；B.通過四氯化碳層的顏色變化，說明有I-存在，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故不存在Fe3+，故B正確。C.根據(jù)溶液呈電中性，計算出沒有Cl-，故C錯誤；D.正負(fù)電荷已守恒，SO32-肯定不存在，故D錯誤；故選B。10、A【分析】A.s電子云是球形；

B.p電子云是啞鈴形,為立體結(jié)構(gòu)；C.2p能級有一個未成對電子,則2p能級可能只有1個電子；

D.從第三電子層開始出現(xiàn)d能級?！绢}目詳解】A.s電子云是球形,所以在空間各個方向上延展程度相同球形,故A正確；

B.p電子云是啞鈴形,為立體結(jié)構(gòu)，“8”字形是平面結(jié)構(gòu),故B錯誤；

C.2p能級有一個未成對電子,則2p能級可能只有1個電子，所以基態(tài)原子的電子排布式也可能為1s22s22p1，故C錯誤；

D.從第三電子層開始出現(xiàn)d能級,即沒有2d能級,d能級包含5個原子軌道,最多容納10個電子,故D錯誤；

綜上所述，本題選A。11、C【題目詳解】A．苯和液溴在溴化鐵的催化下發(fā)生取代反應(yīng)，不需要加熱，A錯誤；B．實驗過程中裝置b將吸收隨溴化氫一起揮發(fā)出來的液溴，故b中的液體顏色由無色變?yōu)槌燃t色，B錯誤；C．經(jīng)過b裝置后出來的只有溴化氫了，故裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫，C正確；D．溴苯是一種無色、密度比水大的液體，故反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、分液、蒸餾，得到較純凈的溴苯，D錯誤；故答案為：C。12、D【解題分析】試題分析：根據(jù)裝置圖可知電極Ⅱ應(yīng)該是氯離子放電，生成氯氣，利用碘化鉀淀溶液檢驗氯氣的存在。所以b是正極，a是電源的負(fù)極，電極I是陰極，溶液中的銅離子在陰極放電析出銅，所以要使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需要加入氯化銅，選項ABC都是正確的，D不正確，答案選D。考點：考查電解氯化銅溶液的有關(guān)判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型和重要的考點。試題難易適中，貼近高考，緊扣教材基礎(chǔ)知識，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是明確電解池的工作原理，特別是離子的放電順序，然后結(jié)合題意個裝置圖靈活運用即可。13、A【解題分析】A、燃豆萁涉及能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能和光能，故A說法正確；B、物質(zhì)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即紅磷的能量小于白磷，紅磷比白磷更穩(wěn)定，故B說法錯誤；C、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，因此在光照和點燃條件下，△H相同，故C說法錯誤；D、H2SO4和Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，生成BaSO4伴隨能量的變化，△H不等于2×(－57.3)kJ·mol－1，故D說法錯誤。14、A【題目詳解】葡萄糖含有醛基和羥基，存在于葡萄等水果中，葡萄糖在加熱條件下能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；淀粉、纖維素、乙酸在加熱條件下都不能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；答案選A。15、C【題目詳解】A.根據(jù)溶液呈電中性，則c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，與題意不符，A錯誤；B.根據(jù)C原子守恒，則c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1，與題意不符，B錯誤；C.根據(jù)C原子守恒，c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1，符合題意，C正確；D.草酸氫鉀溶液呈酸性，則HC2O4-電離程度大于HC2O4-水解程度，即c(C2O42-)>c(H2C2O4)，與題意不符，D錯誤；答案為C。16、D【題目詳解】Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C項正確；由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，B項正確；同類型的難溶電解質(zhì)（如AgCl、AgBr、AgI），Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)（如Ag2SO4和AgI），Ksp小的溶解度不一定小，需要進行換算，D項錯誤，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答。【題目詳解】(1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。18、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?！绢}目詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙。【題目點撥】本題考查了強弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質(zhì)的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質(zhì)來說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。19、確保鹽酸被完全中和CD△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol【解題分析】(1)為了保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往需要保證一方過量；(2)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；(3)鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(4)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(5)根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△t中涉及的未知數(shù)據(jù)進行計算?！绢}目詳解】(1)為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故答案為確保鹽酸被完全中和；(2)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故選C；(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D；(4)中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的焓變是負(fù)值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(5)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為-51.8kJ/mol?！绢}目點撥】本題考查了中和熱的測定，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確。本題的易錯點為(4)，要注意氫氧化鈣為強堿，完全電離；難度為(5)，要注意實驗數(shù)據(jù)的有效性判斷。20、淀粉堿藍無0.01mol·L－1偏小滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗【解題分析】(1)溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點時，藍色褪去變?yōu)闊o色；故答案為淀粉溶液；(2)硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管；故答案為堿；(3)碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色，說明反應(yīng)到終點。由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6、Cl2+2I-=I2+2Cl-可知Cl2～2Na2S2O3，因此氯氣的物質(zhì)的量是0.5×0.02L×0.01mol·L?1=0.0001mol，則c(Cl2)=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L；故答案為藍；無；0.01mol/L；(4)堿式滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗，使得Na2S2O3溶液濃度偏小，消耗的Na2S2O3溶液體積偏大，測得I2的物質(zhì)的量偏多，則游離態(tài)氯的濃度偏大，即氯的實際濃度比所測濃度會偏?。淮鸢笧椋浩。坏味ü芪从脴?biāo)準(zhǔn)液潤洗。21、氣體通過NaOH