上海師范大學(xué)附屬外國語中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析

上海師范大學(xué)附屬外國語中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度2、一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是（）A．CH3COOHB．H2SO4C．HNO3D．HCl3、可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，使用了催化劑D．由于某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等4、從物質(zhì)分類的視角看，下列物質(zhì)中屬于氧化物的是A．Ba B．BaO C．Ba(OH)2 D．BaCO35、乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是()A．和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂B．和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂C．和乙酸、濃硫酸共熱制乙酸乙酯時(shí)，鍵②斷裂D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂6、已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列說法正確的是A．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)B．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小D．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間7、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中溶液的pH均增大B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢8、金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在()A．脫落價(jià)電子后的金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C．脫落了價(jià)電子的金屬離子與脫落的價(jià)電子間的相互作用D．金屬原子與價(jià)電子間的相互作用9、下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（）A．熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)是1070℃，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，易溶于水C．熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟，固態(tài)可導(dǎo)電，密度是0.97g·cm﹣3D．熔點(diǎn)3550℃，不溶于水，不導(dǎo)電10、下列說法正確的是A．25℃時(shí)，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH)=1.0×10-10mo1·L–1、Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mo1·L–1、Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11mo1·L–1。pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：②＜③＜①B．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7時(shí)，則該溶液可能為NaHSO4溶液C．常溫下，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）＞V（鹽酸）＝V（醋酸）D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）11、銅鋅原電池(如下圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是()A．正極反應(yīng)為: B．電池反應(yīng)為:C．在外電路中，電子從流向Zn D．鹽橋中的移向溶液12、將4molA氣體和2molB氣體在2L的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0，經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1?s-1②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減?、?s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)其中正確的是（）A．①③ B．①② C．②③ D．③④13、漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備，漂白粉有效成分是：A．Ca(OH)2B．CaCl2C．Ca(ClO)2D．CaCO314、關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素15、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl16、下列烴的命題正確的是（）A．5-甲基-4-乙基已烷B．2-乙基丙烷C．2，2，3-三甲基丁烷D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷17、可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0一定條件下在某密閉容器中達(dá)到平衡。t1時(shí)改變某一條件，反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如下圖。下列說法中正確的是A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積D．維持溫度、容器體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)，同時(shí)減少SO218、下列說法正確的是A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少D．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜019、已知某可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）△H?。在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（）A．T1＜T2、P1＞P2、a+b＞c，△H＜0；B．T1＞T2、P1＜P2、a+b＞c、△H＞0；C．T1＜T2、P1＞P2、a+b＜c，△H＜0；D．T1＞T2、P1＜P2、a+b＜c、△H＞0；20、某化學(xué)反應(yīng)其△H＝－122kJ/mol，?S＝231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行21、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A．用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液B．圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量相同22、某溫度時(shí)，兩個(gè)恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)

2NO(g)+O2

(g)ΔH>0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：υ正(NO2

)＝k正c2(NO2

)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2

)，k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只受溫度影響。容器編號(hào)起始濃度（mol·L?1）平衡濃度（mol·L?1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.60.10下列說法不正確的是A．Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%B．Ⅱ中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(O2)＜0.2mol·L?1C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為K=D．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。24、（12分）2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。25、（12分）為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｒ彝瑢W(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無色液體開始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有某雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；________________________(2)乙同學(xué)認(rèn)為因刺激性氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程式表示)：____________________________________(3)丙同學(xué)根據(jù)甲、乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。①設(shè)計(jì)裝置a的作用是________________________________________________②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________③濃溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________26、（10分）Ⅰ.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。(1)該學(xué)生的操作___(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測(cè)定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡(jiǎn)述操作過程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。27、（12分）為了探究和驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進(jìn)行了研究。（資料：氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進(jìn)行）試回答下列問題：（l）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________（4）反應(yīng)開始后，裝置E中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_______________________________；可以檢驗(yàn)生成物中有Fe3+的試劑是__________．（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學(xué)式）。28、（14分）電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝如圖所示。①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。產(chǎn)生ClO2的電極應(yīng)連接電源的________(填“正極”或“負(fù)極”)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。②a極區(qū)pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。③圖中應(yīng)使用______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。(2)電解K2MnO4溶液制備KMnO4。工業(yè)上，通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4，化學(xué)方程式為_______。用鎳片作陽極(鎳不參與反應(yīng))，鐵板為陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下：則D的化學(xué)式為_______；陽極的電極反應(yīng)式為_______。29、（10分）豐富多彩的生活材料：（1）青奧會(huì)將于2014年8月在南京舉行。青奧會(huì)建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念。①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于___（填字母）。a．有機(jī)高分子材料b．無機(jī)非金屬材料c．金屬材料②青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是___（填字母）。a．強(qiáng)度小b．耐腐蝕c．密度大③青奧會(huì)議中心雙塔采用了玻璃幕墻設(shè)計(jì)。制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和___（填字母）。a．金剛砂b．石英c．水玻璃（2）生活中處處有化學(xué)，化學(xué)己滲透到我們的“衣、食、住、行”之中。①鋁合金是生活中常見的材料，具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能。其在空氣中不易生銹的原因是___。②玻璃和鋼鐵是常用的建筑材料。普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、___等物質(zhì)組成的；鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生___腐蝕，生成的鐵銹的主要成分是___（填化學(xué)式）。（3）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)。請(qǐng)寫出高純硅和氮?dú)庠?300℃反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式：___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【題目詳解】A.某溫度下,等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度變化大的為鹽酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度變化小的為醋酸，則Ⅰ為鹽酸，Ⅱ?yàn)榇姿?，故A錯(cuò)誤。B.b點(diǎn)溶液中離子濃度大，c點(diǎn)氫離子濃度小，b點(diǎn)的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故B正確。C.圖象中a為醋酸，b為鹽酸，溶液中氫離子濃度不同，取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量不相同，故C錯(cuò)誤。D.圖象可知b點(diǎn)氫離子濃度小于a點(diǎn)氫離子濃度，c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸濃度大于鹽酸，b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題解題關(guān)鍵是利用圖像去判斷曲線所代表的物質(zhì)，某溫度下,等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度變化大的為鹽酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度變化小的為醋酸，則Ⅰ為鹽酸，Ⅱ?yàn)榇姿帷?、A【解題分析】試題分析：醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，硝酸和鹽酸是一元強(qiáng)酸，則一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是醋酸，答案選A?？键c(diǎn)：考查溶液酸性強(qiáng)弱比較3、D【解題分析】A項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，未必能說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率仍然相等時(shí)，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)；當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)來說，壓強(qiáng)改變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、催化劑只能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)后，加入催化劑，正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、正逆反應(yīng)速率不等，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】本題要求要能靈活運(yùn)用影響化學(xué)平衡的因素來分思考問題，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)靈活運(yùn)用的考查，可根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的因素以及可以反應(yīng)的類型來綜合分析，一定條件下，當(dāng)改變其中一個(gè)條件，平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行。4、B【分析】氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物。【題目詳解】A．Ba是由一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，A不符合題意；B．BaO由兩種元素組成的純凈物，且其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，B符合題意；C．Ba(OH)2是由三種元素組成的純凈物，且是由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿，C不符合題意；D．BaCO3是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物，屬于鹽，D不符合題意；故選B。5、C【題目詳解】A.乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇斷鍵的位置為：①，A項(xiàng)正確；B.乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2═CH2+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：②和⑤，B項(xiàng)正確；C.和乙酸、濃H2SO4共熱，發(fā)生酯化反應(yīng)，CH3COOH+HO-C2H5CH3COO-C2H5+H2O，酯化反應(yīng)原理為“酸脫羥基醇脫氫”，故乙醇斷鍵的位置為①，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.醇在Cu催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故乙醇斷鍵的位置為①和③，D項(xiàng)正確；答案選C。6、D【題目詳解】A．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡向氣正反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故D正確；答案選D。7、A【題目詳解】A、甲燒杯中可以形成原電池，乙燒杯不能形成原電池，但是兩燒杯中的反應(yīng)均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，隨著H2SO4的消耗，溶液酸性減弱，pH均增大，A正確；B、甲燒杯形成的原電池，Zn失去電子做負(fù)極，Cu做正極；乙燒杯不能形成原電池，B錯(cuò)誤；C、甲燒杯中Cu正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，所以Cu表面有氣泡產(chǎn)生；乙燒杯Zn直接參加反應(yīng)產(chǎn)生H2，Cu表面無明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D、甲燒杯形成原電池使反應(yīng)更迅速，所以產(chǎn)生氣泡速度甲比乙快，D錯(cuò)誤。答案選A。8、C【解題分析】A.金屬陽離子間同為陽離子，相互排斥不能形成金屬鍵，所以A錯(cuò)誤；B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈作用，金屬原子是中性的，所以B錯(cuò)誤；C.脫落了價(jià)電子的金屬離子與脫落的價(jià)電子間的相互作用是金屬鍵，所以C正確；D.金屬原子與價(jià)電子間不能形成金屬鍵，所以D錯(cuò)誤；本題答案為C。【題目點(diǎn)撥】金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈作用，金屬晶體是通過金屬鍵形成的。9、A【解題分析】離子晶體:陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體；一般熔點(diǎn)較高,硬度較大、難揮發(fā),固體不導(dǎo)電,但質(zhì)脆,一般易溶于水,其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A.熔點(diǎn)是10.31℃，符合分子晶體熔點(diǎn)較低的特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，存在分子，溶于水后，發(fā)生電離，有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，正確；B.熔點(diǎn)是1070℃，熔點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，易溶于水，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，應(yīng)屬于離子晶體；錯(cuò)誤；C.熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟，固態(tài)可導(dǎo)電，密度是0.97g·cm﹣3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，錯(cuò)誤；D.熔點(diǎn)3550℃，熔點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，不溶于水，不導(dǎo)電，可能為原子晶體，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！绢}目點(diǎn)撥】分子晶體是分子間通過分子間作用力（范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體，因?yàn)榉兜氯A力和氫鍵作用力較小，所以分子晶體的熔沸點(diǎn)比較低，硬度小。10、A【解題分析】A、酸越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的鹽的水解能力越弱，鹽溶液的堿性越弱，所以同濃度pH的大小關(guān)系為：②＞③＞①，所以pH相等的三種溶液，c（Na+）大小關(guān)系：②＜③＜①，故A正確；B、某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7時(shí)，說明水的電離受促進(jìn)，而NaHSO4溶液對(duì)水的電離起抑制作用，故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，pH相同時(shí)醋酸的濃度最大，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸，醋酸中和堿的能力最強(qiáng)，所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）＝V（鹽酸）＜V（醋酸），故C錯(cuò)誤；D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明生成碳酸鋇，因?yàn)榇藭r(shí)的鋇離子和碳酸根離子的乘積大于碳酸鋇的溶度積常數(shù)，所以生成碳酸鋇，常溫下Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D錯(cuò)誤；答案選A。11、B【題目詳解】A．Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，A錯(cuò)誤；B．負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，二式相加為電池的總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正確；C．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極，即Zn流向Cu，C錯(cuò)誤；D．原電池裝置中，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，即鹽橋中K+移向CuSO4溶液，D錯(cuò)誤。答案選B。12、B【題目詳解】①由方程式可知2s時(shí)產(chǎn)生的C的濃度是0.6mol/L,則A消耗的濃度也是0.6mol/L.所以V（A）=△C/△t=0.6mol/L.÷2s=0.3mol/(L·s).正確。②該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減小。正確。③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6.÷2)100％×30％.錯(cuò)誤。④達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加A物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率提高但A的轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。13、C【解題分析】漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣構(gòu)成的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，答案選C。14、C【題目詳解】A．元素周期表揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，A正確；B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，B正確；C．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，即7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族和1個(gè)第Ⅷ族，C錯(cuò)誤；D．第IA族的元素又稱為堿金屬（除了H），第ⅦA族的元素又稱為鹵素，D正確。答案選C。15、B【題目詳解】A．NaOH是一元強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B．蔗糖是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C．H2SO4是二元強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaCl是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。16、C【解題分析】A、烷烴命名時(shí)，應(yīng)從離甲基最近的一端開始編號(hào)，且取代基編號(hào)總和必須最小，正確的命名為2-甲基-3-乙基已烷，故A錯(cuò)誤；B、丙烷中不可能出現(xiàn)乙基，選取的主鏈錯(cuò)誤，應(yīng)該是2-甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C、主鏈選取和編號(hào)均合理，故C正確；D、戊烷主鏈為4個(gè)碳，不可能出現(xiàn)4-乙基，則主鏈選取有誤，正確的命名為3，3，4-三甲基己烷，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：烷烴的命名必須遵循主鏈最長，取代基編號(hào)之和最小等原則；1﹣甲基、2﹣乙基，3﹣丙基都是主鏈選擇錯(cuò)誤的典型。17、D【解題分析】A、維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3（g），此時(shí)逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率瞬間不變，故A錯(cuò)誤；B、維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，不符合，故B錯(cuò)誤；C、維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；D、維持溫度、容器體積不變，t1時(shí)充入SO3（g）同時(shí)減少SO2，該時(shí)刻反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大，則逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：本題考查考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象，解題關(guān)鍵：正逆反應(yīng)速率的變化與影響反應(yīng)速率的因素間關(guān)系；易錯(cuò)點(diǎn)：A，充入SO3（g）時(shí)逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率瞬間不變。18、D【題目詳解】A．二氧化硫溶于水能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電的離子不是二氧化硫本身電離的離子，所以二氧化硫不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)過程中，由于溫度不變，所以水的離子積不變，故B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO42--2e-=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增加，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，正極質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T?△S＜0，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，即△S＜0，說明是放熱反應(yīng)，△H＜0，故D正確；故選D。19、D【分析】

【題目詳解】根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”，T1＞T2，P1＜P2，增大壓強(qiáng)，B%增大，平衡逆向移動(dòng)，所以a+b＜c，升高溫度，B%減小，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)吸熱，△H＞0，故D正確。20、A【題目詳解】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足，△H-T△S＜0，依據(jù)題干條件計(jì)算判斷，△H-T△S=-122kJ/mol-T×0.231kJ/(mol·K)＜0，所以無論什么溫度下，反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是A。21、D【題目詳解】A.根據(jù)裝置圖中電流方向可知，a電極為陽極、b電極為陰極，鐵上鍍銅時(shí)，Cu為陽極、Fe作陰極，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，即a電極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，故A正確；B.雙液銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極、Cu為正極，原電池工作時(shí)：陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，即鹽橋中KCl的Cl－移向負(fù)極，移向左燒杯，故B正確；C.圖③裝置是利用電解原理防止鋼閘門生銹，即外加電流的陰極保護(hù)法，其中鋼閘門接外加電源的負(fù)極、作陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故C正確；D.圖④中兩裝置均為原電池，左側(cè)Al電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，左側(cè)Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的關(guān)系式為，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同，故D錯(cuò)誤。故答案選：D。22、D【分析】先用三段式法計(jì)算出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中各組分的改變濃度和平衡濃度：而實(shí)驗(yàn)Ⅱ相當(dāng)于在Ⅰ基礎(chǔ)上再加入NO，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，再判斷各量的變化?！绢}目詳解】A、由上述分析可知，Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，故A正確；B、Ⅰ中平衡時(shí)c(O2)=0.2mol·L?1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ相當(dāng)于在Ⅰ基礎(chǔ)上再加入NO，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，c(O2)＜0.2mol·L?1，故B正確；C、平衡時(shí)υ正(NO2

)＝υ逆(NO)，即k正c2(NO2

)＝k逆c2(NO)·c(O2

)，得==K，故C正確；D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大，故D錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。24、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰珻H3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：。【題目點(diǎn)撥】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計(jì)流程圖。25、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸裝置除去SO2和CO2吸收乙烯檢驗(yàn)乙烯、SO2是否除凈【題目詳解】(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生的消去反應(yīng)為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反應(yīng)生成的乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；綜上所述，本題答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí),無色液體開始變色,到160℃左右時(shí),混合液全呈黑色,可以知道濃硫酸使乙醇脫水,生成黑色的碳,同時(shí)C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2,反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，則刺激性SO2氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的；因此，本題正確答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳與濃氫氧化鈉反應(yīng)，裝置的壓強(qiáng)減小，發(fā)生倒吸，故a裝置可防止?jié)鈿溲趸c倒吸到反應(yīng)容器中；綜上所述，本題答案是：防倒吸裝置。②由于二氧化硫和二氧化碳會(huì)干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，故用濃氫氧化鈉除去；綜上所述，本題答案是：除去SO2和CO2。③濃溴水可以和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，用來吸收乙烯；綜上所述，本題答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，也可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色，故可用來檢驗(yàn)乙烯和二氧化硫是否除盡；綜上所述，本題答案是：檢驗(yàn)乙烯、SO2是否除凈?！绢}目點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)氣體二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的還原性較強(qiáng)，能夠與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，在進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)之前，要除去二氧化硫和二氧化碳雜質(zhì)。26、錯(cuò)誤該學(xué)生測(cè)得的pH是稀釋后溶液的pH該學(xué)生操作錯(cuò)誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)樵芤翰皇侵行詴r(shí)，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測(cè)得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強(qiáng)弱<2<a<5【分析】根據(jù)pH試紙測(cè)定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對(duì)其影響；根據(jù)弱電解質(zhì)加水可以促進(jìn)電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據(jù)測(cè)定pH值，判斷溶液的濃稀；根據(jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的變化情況判斷酸性的強(qiáng)弱。【題目詳解】I．（1）用pH試紙測(cè)定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇郎y(cè)溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤，相當(dāng)于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現(xiàn)誤差；答案為錯(cuò)誤；該學(xué)生測(cè)得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變小；所以測(cè)定的結(jié)果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯(cuò)誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會(huì)造成誤差，若中性溶液稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差；（3）用水潤濕相當(dāng)于稀釋堿液，則所測(cè)的pH偏小，由于稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故氨水的PH誤差小，因?yàn)樵谙♂屵^程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差??；答案為氫氧化鈉，在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差??；（4）硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，0.1mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol?L-1、0.02mol?L-1，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸，操作為用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；答案為能，用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；II．（1）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH值改變3個(gè)單位的為強(qiáng)酸，pH改變值小于3個(gè)單位的為弱酸，根據(jù)圖知，稀釋1000倍時(shí)，A的pH=5、B的pH<5，則A是強(qiáng)酸、B是弱酸，因?yàn)樵谙♂屵^程中B繼續(xù)電離出H+而使溶液的pH小于A，將A再稀釋100倍，酸稀釋后仍顯酸性，故pH<7，答案為A是強(qiáng)酸，B是弱酸；<；（2）若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應(yīng)小于5，故2<a<5；答案為2<a<5。27、MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水濃硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成紅棕色的煙KSCN（硫氰化鉀）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解題分析】（1）裝置A為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的裝置，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）裝置A中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl氣體，需要除去，故裝置B中的試劑為飽和食鹽水；氯氣一部分在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，驗(yàn)證Cl2的氧化性，因氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進(jìn)行，因此氯氣進(jìn)入裝置E時(shí)必須為干燥氣體，故裝置D的目的是干燥氯氣，故裝置D中的試劑為濃硫酸；（3）裝置C中含有KI溶液，氯氣通入后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）裝置E中氯氣通入并加熱時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3，其反應(yīng)現(xiàn)象為生成紅棕色的煙；檢驗(yàn)Fe3+常用試劑為KSCN（硫氰化鉀）溶液；（5）氯氣為有毒氣體，不能直接排放于空氣中，需進(jìn)行尾氣處理，常選用NaOH溶液，NaOH與Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2O；（6）氯氣制備漂白粉的