2024屆吉林市長春汽車經(jīng)濟開發(fā)區(qū)第六中學高二化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆吉林市長春汽車經(jīng)濟開發(fā)區(qū)第六中學高二化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、.在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是()A．按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵B．含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵C．高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體D．這種固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料2、常溫下，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol?L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑B．M點對應的鹽酸體積大于20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D．N點處的溶液中pH小于123、在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反應中，2分鐘內(nèi)硫酸濃度由l.5mol·L1降至1.1mol·L1，則2分鐘內(nèi)用硫酸表示的平均反應速率為A．0.1mol·L1·min1 B．0.2mo1·L1·min1C．0.3mol·L1·min1 D．0.4mo1·L1·min14、已知斷開1molCl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式正確的是A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－185kJ·mol－1B．生成1molH2(g)中的H－H鍵放出121.5kJ能量C．斷開1molHCl(g)中的H－Cl鍵要吸收864kJ能量D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=－92.5kJ·mol－15、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能A．①②③④ B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦6、某溫度時，可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常數(shù)K＝1.0，若反應物的初始濃度c0(X)＝4mol·L－1，c0(Y)＝amol·L－1，達到平衡后c(Z)＝2mol·L－1。則a為()A．1B．2C．3D．47、25℃時，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．實驗進程中水的電離程度：c＞a＞bB．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強C．d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)D．c點所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)8、用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池B．銅導線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作C．開始時，銀片上發(fā)生的反應是：Ag—e=Ag＋D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同9、繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國科學院上海有機化學研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如下所示，下列說法正確的是A．香茅醛存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B．甲和乙互為同系物C．“甲→乙”、“乙→丙”分別發(fā)生了加成反應、氧化反應D．甲發(fā)生催化氧化后的產(chǎn)物含有兩種官能團，乙的消去產(chǎn)物有兩種10、在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生反應：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反應達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減小，則該反應中的n值為A．3 B．4 C．5 D．無法判斷11、下列是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10－10Ksp=9.0×10－12Ka=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－在溶液中可以大量共存B．等體積等濃度的CH3COONa和NaClO中離子總數(shù)：CH3COONa＜NaClOC．向濃度均為1.0×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液的pH=512、一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-13、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<bC．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD．lg＝3，若同時微熱兩種溶液，則減小14、甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是A．分子式為C25H20B．該化合物為芳香烴C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中所有原子一定處于同一平面15、黃鐵礦(主要成分FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會被緩慢氧化，其氧化過程如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．為了驗證b溶液中含F(xiàn)e2+，可選用KSCN溶液和氯水B．氧化過程會產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境C．取10mlb溶液測定其成分，通入標準狀況下Cl222.4ml恰好完全反應。然后調(diào)節(jié)pH,使溶液中的鐵元算全部轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質(zhì)量為0.32g,則溶液中c(Fe3+)=0.2mol?L-1D．現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用一定方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為10%。16、下列說法正確的是A．氯水能導電,所以氯氣是電解質(zhì)B．碳酸鋇不溶于水,所以它是非電解質(zhì)C．固體磷酸是電解質(zhì),所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時都能導電D．膽礬雖不能導電,但它屬于電解質(zhì)17、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是()A．糖類一定能發(fā)生水解反應B．油脂可用于制造肥皂等C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素均為C、H、OD．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會凝聚,失去生理功能18、水是一種非常寶貴的資源，保護水資源已逐步成為人們的一種共識。下列行為不會造成水體污染的是A．含重金屬離子的廢水大量排放B．含磷洗衣粉的大量使用C．生活污水的任意排放D．利用太陽能將海水淡化19、有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式B．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定化學式D．確定化學式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純20、已知某元素的＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是()A．第三周期ⅣA族，p區(qū)B．第四周期ⅡB族，s區(qū)C．第四周期Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期ⅡA族，s區(qū)21、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳②汽油③酒精()A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③22、下列各項操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有（）組①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量③向BaCl2溶液中通入CO2至過量④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量⑧向溶有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量A．2B．3C．4D．5二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮順反異構(gòu))。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應方程式_____________________，反應類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應c.B的一溴代物沒有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應的化學方程式：M光照條件下與Cl2反應：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。24、（12分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫兩種)：_____________。25、（12分）Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。(2)如果按圖中所示的裝置進行試驗，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與(2)中實驗相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。則C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)發(fā)射火箭時用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：__________。26、（10分）某化學興趣小組的同學為了驗證明礬的化學組成，進行了如下實驗：（1）把明礬的水溶液分別加入兩試管中，用焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有________________；（2）在其中一個試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含____________(離子符號)，寫出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________________________________________________；（3）在另一個試管中，加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明明礬溶液中含____________________________(離子符號);（4）明礬水溶液的pH值________7，其原因是________________________________(離子方程式);明礬可以用作凈水劑，其原因是____________________________________，27、（12分）利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)NaOH溶液稍過量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。28、（14分）(1)利用CO、H2制造CH3OCH3有三個途徑：CO(g)+H2(g)═CH3OH(g)△H1＝-91kJ?mol-1平衡常數(shù)K12CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O△H2＝-24kJ?mol-1平衡常數(shù)K2CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3＝-41kJ?mol-1平衡常數(shù)K3新工藝的總反應式為3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)則該反應的△H＝_____，化學平衡常數(shù)為K＝__(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)；(2)一定條件下氣體A與氣體B反應生成氣體C，反應過程中反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖．此反應在達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為__；(3)研究減少有毒氣體的排放對改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義。利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)△H。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖。請回答：①該反應屬于__反應(填“放熱”或“吸熱“)；②從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)＝___，b點時化學平衡常數(shù)Kb＝__；③下列說法不正確的是____(填字母序號)。a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)b．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等c．增大d點的體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率不變d．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＜Kd29、（10分）研究NO2、NO、CO污染物處理，對建設美麗中國具有重要意義。（1）①NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H1=akJ/mol②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)

△H2=bkJ/mol③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

△H3=ckJ/mol若NO2氣體和CO氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為____________。（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生反應：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，經(jīng)10min達到平衡，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?9/30。①0～10min內(nèi)，CO的平均反應速率v(CO)=______________；②若容器中觀察到________________________，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)；③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為________；（3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進行污染物處理。相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質(zhì)的量與時間變化如圖a?；罨茏钚〉氖莀__(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應活化能)。（4）有人設想在含有NO2的酸性污水中加入填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進行水的凈化。試結(jié)合電極反應說明多孔活性炭的主要作用_______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】A．高聚氮中含N-N鍵，則該晶體中含有非極性共價鍵，故A正確；B．含N5+離子的化合物，為離子化合物，還存在N-N鍵，則含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵，故B正確；C．同素異形體的分析對象為單質(zhì)，而N5+為離子，與單質(zhì)不能互為同素異形體，故C錯誤；D．N-N易斷裂，高聚氮能量較高，則固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料，故D正確；故選C。2、D【分析】A．強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑；

B．如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應生成氯化銨，溶液應該呈酸性；

C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），該點溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制；

D．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3

mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L?！绢}目詳解】A．強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑，所以鹽酸滴定氨水需要甲基橙作指示劑，故A不選；

B．如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導致該點溶液應該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B不選；

C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），該點溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點溶液中離子濃度大小順序是cc(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)，故C不選；

D．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3

mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以該點溶液pH＜12，故選D；

綜上所述，本題答案為D?！绢}目點撥】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生實驗操作、試劑選取、識圖及分析判斷能力，明確實驗操作、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點是解本題關(guān)鍵，注意B采用逆向思維方法分析解答，知道酸堿中和滴定中指示劑的選取方法，題目難度中等。3、B【分析】反應物的濃度是1.5mol?L-1，經(jīng)過2min后，它的濃度變成1.1mol?L-1，△c=1.5mol/L-1.1mol/L=0.4mol/L，結(jié)合v=計算?！绢}目詳解】反應物的濃度是1.5mol?L?1，經(jīng)過2min后，它的濃度變成1.1mol?L?1，△c=1.5mol/L?1.1mol/L=0.4mol/L，v===0.2mol?L?1min?1，故選B。4、A【題目詳解】A.由圖可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-(864-679)kJ/mol=-185kJ/mol，A正確；B.由圖可知斷開1molH2(g)中的H－H鍵和1molCl2(g)中的Cl－Cl鍵需吸收679kJ/mol的能量，而已知斷開1molCl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243kJ能量，所以斷開斷開1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收的能量為679kJ-243kJ=436kJ，因此生成1molH2(g)中的H－H鍵放出436kJ能量，B錯誤；C.生成2molHCl(g)中的H-Cl鍵放出864kJ的能量，所以生成2molHCl(g)中的H-Cl鍵放出432kJ的能量，則斷開1molHCl(g)中的H－Cl鍵要吸收432kJ能量，C錯誤；D.根據(jù)選項A分析可知2molHCl(g)反應產(chǎn)生1molH2(g)和1molCl2(g)吸收185kJ的能量，因此1molHCl反應產(chǎn)生H2(g)、Cl2(g)吸收92.5kJ的熱量，熱化學方程式為HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+92.5kJ·mol－1，D錯誤；故合理選項是A。5、C【題目詳解】新能源一般是指在新技術(shù)基礎上加以開發(fā)利用的可再生能源。煤、石油、天然氣是化石能源，是不可再生能源，燃燒時生成的污染物較多，不是新能源；常見新能源有：太陽能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質(zhì)能、核能等，它們都是可再生、無污染的新能源。故正確序號是③⑤⑥⑦。綜上所述，本題應選C。6、C【解題分析】X(g)＋Y(g)Z(g)起始：4a0變化：222平衡：2a－22根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式，K=c(Z)7、A【解題分析】整個過程發(fā)生的反應為Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO、H++OH-＝H2O、HClO+OH-＝ClO-+H2O，溶液中c（H+）先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，a、b、c點溶液中溶質(zhì)分別為HCl和HClO、HCl和HClO、NaCl和NaClO及HClO，據(jù)此解答?！绢}目詳解】由圖像可知，向水中通入氯氣到b點為飽和氯水，然后向飽和氯水中加入氫氧化鈉。則A.a點是氯氣的不飽和溶液，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制；b點為飽和氯水，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制程度更大；c點溶液顯中性，是氯化鈉、次氯酸鈉和次氯酸的混合液，次氯酸鈉的水解促進水的電離，次氯酸的電離抑制水的電離，因為pH=7，說明次氯酸鈉的水解促進水的電離作用和次氯酸的電離作用相同，所以，實驗進程中水的電離程度為c＞a＞b，A正確；B.向a點所示溶液中通入SO2，氯氣可以把二氧化硫氧化為硫酸，所以，溶液的pH減小，但是漂白性減弱，B錯誤；C.d點溶液顯堿性，溶質(zhì)是NaCl和NaClO或NaCl、NaClO和NaOH，因為d點所示的溶液中ClO－會有一小部分發(fā)生水解，所以溶液中c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)，C錯誤；D.由電荷守恒可知c(H＋)+c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)+c(OH-)，因為c點所示溶液pH=7，故c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，D錯誤；答案選A。8、D【題目詳解】A．原電池負極銅失電子，正極銀得電子，電子從負極沿導線流向正極，電解質(zhì)溶液通過離子的定向移動形成電流，所以電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；

B．銅線代替鹽橋，乙池是原電池，甲池是電解池發(fā)生電鍍，所以不是原來的裝置反應原理，故B錯誤；

C．銀片是原電池的正極，溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應，電極反應是Ag++e-=Ag，故C錯誤；

D．銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應都是發(fā)生了Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；故D正確；

故選D。9、D【解題分析】A、香茅醛碳碳雙鍵的1個不飽和碳原子連接2個甲基，不存在順反異構(gòu)，故A錯誤；B、甲中含有2個羥基，乙中含有1個羥基、1個醚鍵，甲乙結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯誤；C、“甲→乙”是羥基中H原子被甲基取代，屬于取代反應，“乙→丙”為羥基的催化氧化，屬于氧化反應，故C錯誤；D、甲中－CH2OH催化氧化后能得到﹣COOH，環(huán)上的羥基催化氧化得到羰基，則甲催化氧化后得到兩種官能團；乙中連羥基的碳，其鄰碳上都有氫原子，故乙的消去產(chǎn)物有兩種，故D正確。故選D。10、A【題目詳解】在一個容積不變的密閉容器中放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生反應：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，說明該反應的正反應是氣體體積增大的反應，所以4+n<2+6，所以n<4。在選項中小于4的正整數(shù)只有3，故選項A正確。11、D【題目詳解】A.由于H2CO3的Ka1大于HClO的Ka，根據(jù)強酸制弱酸原理H2CO3+ClO－=HCO3-+HClO，H2CO3、ClO－在溶液中不可以大量共存，故A錯誤；B.設濃度均為：0.1mol/L，NaClO溶液中的c（Na+）=0.1mol/L，則溶液中的電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）；CH3COONa溶液中的c（Na+）=0.1mol/L，溶液中的電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），兩溶液中的c（Na+）相同，但水解程度不同，次氯酸鈉的水解程度大，所以醋酸鈉中氫離子的濃度大于次氯酸鈉，則有：c（ClO-）+c（OH-）＜c（CH3COO-）+c（OH-），所以離子總數(shù)：NaClO溶液＜CH3COONa溶液，故B錯誤；C.AgCl沉淀所需C(Ag+)==1.8×10－10/(1.0×10－3)=1.8×10－7mol/L,Ag2CrO4沉淀所需C(Ag+)===3×10-4.5mol/L，所以氯離子先沉淀，故C錯誤；D.c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，根據(jù)醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10－5==得C(H+)=10-5,此時溶液的pH=5,故D正確；正確答案：D。12、C【題目詳解】A、該燃料電池的電極反應式分別為正極：O2+4e-+4H+=2H2O，負極：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+，電解質(zhì)溶液中的H+應向正極移動（正極帶負電），A不正確；B、根據(jù)正極反應式，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗2.24L氧氣，B不正確；C、將正負極電極反應式疊加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，C正確；D、酸性條件下正極：O2+4e-+4H+=2H2O，D不正確。答案選C。13、B【題目詳解】A.根據(jù)圖知，lg=0時，HX的pH>1，說明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強酸，HY的酸性大于HX，故A錯誤；B.酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a<b，所以由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，故B正確；C.酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=b，故C錯誤；D.lg＝3，若同時微熱兩種溶液，n(X-)增大，n(Y-)不變，二者溶液體積相等，所以變大，故D錯誤；故選B。14、D【解題分析】A.分子式為C25H20，A正確；B.該化合物分子中有４個苯環(huán)，所以其為芳香烴，B正確；C.由甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可知，該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，C正確；D.分子中所有原子不可能處于同一平面，D錯誤。答案選D。15、A【解題分析】b溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液呈紅色，再加入氯水溶液還是紅色；有硫酸生成；過濾、洗滌、灼燒，冷卻后得Fe2O鐵元素的物質(zhì)的量是0.32g160g/mol×2=0.004mol，根據(jù)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，消耗標準狀況下Cl222.4ml，可知原溶液含F(xiàn)e2+0.002mol，利用鐵元素守恒計算原溶液中c(Fe3+【題目詳解】b溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液呈紅色，再加入氯水溶液還是紅色，不能用KSCN溶液和氯水驗證b溶液中的Fe2+，故A錯誤；有硫酸生成，故B正確；過濾、洗滌、灼燒，冷卻后得Fe2O3的質(zhì)量為0.32g，鐵元素的物質(zhì)的量是0.32g160g/mol×2=0.004mol，根據(jù)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，消耗標準狀況下Cl222.4ml，可知原溶液含F(xiàn)e2+0.002mol，利用鐵元素守恒，原溶液中c(Fe3+)=0.004mol-0.002mol0.01L=0.2mol?L16、D【解題分析】電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，如酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物等；非電解質(zhì)指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，如有機物，非金屬氧化物等，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.碳酸鋇是難溶于水的鹽，熔融狀態(tài)能電離而導電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C.固體磷酸是電解質(zhì)，但磷酸是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，故C錯誤；D.CuSO4·5H2O屬于離子化合物，在水溶液中完全電離出自由移動的離子而導電，所以是電解質(zhì)，故D正確，答案選D?！绢}目點撥】本題考查電解質(zhì)概念的辨析，解題時可根據(jù)電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔融狀態(tài)下為條件進行判斷，注意共價化合物在熔融狀態(tài)下不導電，為易錯點，題目難度不大。17、B【解題分析】A、糖類中的單糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A錯誤；B、油脂在堿性條件下水解，生成高級脂肪酸鹽(肥皂)和丙三醇(甘油)，故B正確；C、糖類、油脂的組成元素均為C、H、O，蛋白質(zhì)除了含有C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故C錯誤；D、蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會凝聚，再加水，蛋白質(zhì)可以繼續(xù)溶解，不會破壞蛋白質(zhì)的生理功能，故D錯誤；故選B。18、D【解題分析】A.含重金屬離子的廢水大量排放，會使水體中的重金屬含量超標，重金屬離子有毒，會造成水體污染；B.含磷洗衣粉的大量使用，會使水體富營養(yǎng)化從而使藻類增殖，會造成水體污染；C.生活污水的任意排放會使水中的有機物增加從而造成水體污染；D.太陽能是清潔能源，利用太陽能將海水淡化可以獲得淡水，不會造成水體污染。故選D。19、B【題目詳解】從天然資源提取的有機物，首先得到是含有有機物的粗品，需經(jīng)過分離、提純才能得到純品，再進行鑒定和研究未知有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，一般先利用元素定量分析確定實驗式，再測定相對分子質(zhì)量確定分子式，因為有機物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，所以最后利用波譜分析確定結(jié)構(gòu)式，故對其進行研究一般采取的研究步驟是：分離提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，故選B。20、D【分析】對主族元素而言，價電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)?！绢}目詳解】對主族元素而言，價電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)，某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該原子最外層有2個電子，有4個電子層，故該元素應為第四周期ⅡA族元素Ca，處于s區(qū)。答案選D?！绢}目點撥】21、B【題目詳解】萃取劑要求不能溶于水，碘在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大，不能和水或碘反應，酒精能溶于水，不能做萃取劑，四氯化碳和汽油可以，所以選B。22、B【解題分析】①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，則向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2

至過量，有晶體析出，故不選；②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量，膠體先聚沉，后發(fā)生復分解反應，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，故選；③鹽酸酸性強于碳酸，所以氯化鋇溶液與二氧化碳不反應，不會產(chǎn)生沉淀，故不選；④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈣，所以先出現(xiàn)沉淀，后沉淀完全溶解，故選；⑤開始反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁，當氫氧化鋇過量時氫氧化鋁溶解，但是最終會有硫酸鋇沉淀不能溶解，故不選；⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生復分解反應，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，故選；⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量，反應先生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，繼續(xù)通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，沉淀不溶解，故不選；⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量，反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，沉淀不溶解，故不選；符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有②④⑥，故選B?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為③和⑦，要注意氯化鋇溶液與二氧化碳不反應，二氧化碳不能溶解氫氧化鋁。二、非選擇題(共84分)23、C6H12加聚反應a、d能5【解題分析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應方程式為：，該反應的類型是加聚反應；（3）根據(jù)題意，B的化學式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。24、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。25、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1【解題分析】Ⅰ、（1）中和熱的測定實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，因此圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）若用圖中實驗儀器測中和熱，因為大小燒杯中有很多的空隙，保溫措施不好，有熱量損失，所以測得的結(jié)果會偏小。（3）中和熱與反應的酸堿的物質(zhì)的量無關(guān)，所以測得的中和熱的數(shù)值相等。Ⅱ、（1）根據(jù)蓋斯定律分析，反應①-反應②即可得反應熱為(156.6-32.4)kJ·mol－1=+124.2kJ·mol－1。（2）根據(jù)題目信息分析，32g肼為1mol，完全反應生成氮氣和氣態(tài)水放出568kJ的熱量，因此熱化學方程式為N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1。26、鉀離子Al3+Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O大于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果【題目詳解】（1）用焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有鉀離子，故答案為：鉀離子；（2）在其中一個試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含Al3+(離子符號)，白色沉淀為氫氧化鋁，和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O，故答案為：Al3+；Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；（3）加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不溶于鹽酸的鋇鹽是硫酸鋇，說明明礬溶液中含SO42－，故答案為：SO42－；（4）明礬水溶液的pH值小于7，其原因是Al3＋是弱堿陽離子水解后生成酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(離子方程式)；明礬可以用作凈水劑，其原因是氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果，故答案為：小于；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果。27、確保硫酸被完全中和B用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動大于濃硫酸溶于水放出熱量【分析】本實驗的目的是要測定中和熱，中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol時放出的熱量，測定過程中要注意保溫，盡量避免熱量的散失?！绢}目詳解】(1)NaOH溶液稍過量可以確保硫酸被完全中和；(2)為減少熱量的散失倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結(jié)果，所以選B；(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；(4)由于濃硫酸溶于水放出熱量，則放出的熱量偏大。【題目點撥】注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗的關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確。28、-247kJ?mol-1K12?K2?K375%放熱1.2mol?L-1?min-11024bd【分析】(1)結(jié)合三個方程式利用蓋斯定律分析解答；(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化了的濃度與起始濃度之比可求得A的轉(zhuǎn)化率；(3)①由圖象可知：d點所在曲線反應速率快，溫度高，但CO2的體積分數(shù)小，結(jié)合溫度對平衡的影響分析判斷；②根據(jù)起始量和a點時CO2的體積分數(shù)(即物質(zhì)量分數(shù))，利用三段式計算從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)；根據(jù)b點時CO2的體積分數(shù)φ(CO2求出CO和CO2的平衡濃度進而求出b點時化學平衡常數(shù)Kb；③根據(jù)化學平衡的特征結(jié)合溫度、壓強對平衡的影響分析判斷。【題目詳解】(1)①CO(g)+H2(g)═CH3OH(g)△H1=-91kJ?mol-1平衡常數(shù)K2；②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O△H2=-24kJ?mol-1平衡常數(shù)K2；③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ?mol-1平衡