2024屆山東省菏澤市23校聯(lián)考高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆山東省菏澤市23校聯(lián)考高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)不屬于合金的是A．黃銅 B．鋼鐵 C．硬鋁 D．水銀2、常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后混合液的敘述正確的是A．c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋) D．混合后溶液的體積為2aL3、關(guān)于下列幾種離子晶體，說法不正確的是（）A．由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等B．CaF2晶體中，Ca2+配位數(shù)為8，F(xiàn)-配位數(shù)為4，配位數(shù)不相等主要是由于F-、Ca2+電荷（絕對(duì)值）不相同C．MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高，主要是因?yàn)镸gO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低4、已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－282.9kJ/mol。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（）A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶35、某氣態(tài)烴1mol能和2molHCl加成得到飽和產(chǎn)物，其飽和產(chǎn)物又能和6molCl2完全取代，則該烴是A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H66、下列化學(xué)用語正確的是()A．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．淀粉的化學(xué)式(C6H10O5)nD．硫酸鐵的電離方程式Fe2(SO4)3===Fe23+＋3SO42-7、下列說法正確的是（）A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B．用廣泛pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C．若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度為3.00ml處，則滴定管中液體的體積一定大于22.00mlD．常溫下用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3，則常溫下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）8、實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液時(shí)，不需要用到的儀器是（）A．容量瓶 B．燒杯 C．玻璃棒 D．酒精燈9、下列有關(guān)中和熱實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，測得△H偏高B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的水越多，該反應(yīng)的中和熱越大C．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的△H都約為-57.3kJ?mol﹣1D．測定中和熱實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度10、某溫度下，濃度均為1mol/L的兩種氣體X2和Y2在恒容密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)后，測得參加反應(yīng)的X2的濃度為，用Y2表示的反應(yīng)速率，生成的為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A．B．C．D．11、近日王中林院士被授予能源界“諾貝爾獎(jiǎng)”的埃尼獎(jiǎng)，以表彰他首次發(fā)明納米發(fā)電機(jī)、開創(chuàng)自驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)與藍(lán)色能源兩大原創(chuàng)領(lǐng)域。下列與“藍(lán)色能源”海洋能一樣屬于可再生能源的是（

）A．氫氣 B．煤 C．石油 D．可燃冰12、下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A．HNO3B．NaHSC．HFD．NH4Cl13、H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．在pH=13時(shí)，溶液中主要含磷粒子濃度大小關(guān)系為c(HPO42-)＞c(PO43－)B．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右C．在pH=7.2時(shí)，HPO42-、H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)各為0.5，則H3PO4的Ka2=10-7.2D．由圖中數(shù)據(jù)分析可知Na2HPO4溶液顯堿性14、下列敘述不正確的是A．沼氣是可再生能源 B．燃燒熱和中和熱都屬于反應(yīng)熱C．電能是一級(jí)能源 D．氧化還原反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)15、對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（

）。A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大16、將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．乙>銅>甲 B．銅>甲>乙 C．甲>銅>乙 D．甲>乙>銅17、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是A．C＞B＞A＞D B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C18、蘸取碳酸鉀在酒精燈外焰下灼燒，通過藍(lán)色鉆玻璃可觀察到火焰呈A．黃色B．紫色C．綠色D．磚紅色19、根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因B．水分解生成氫氣跟氧氣的同時(shí)吸收能量C．1molH2跟1/2molO2反應(yīng)生成1molH2O釋放能量一定為245kJD．為開發(fā)氫能，可研究設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣20、常溫下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列說法正確的是A．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等B．濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者C．0.2mol·L－1HCOOH與0.1mol·L－1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COONa與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H＋)21、下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是A．逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率B．用溴水驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)，不需要除雜C．KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性D．將純凈的乙炔點(diǎn)燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高22、常溫下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。24、（12分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團(tuán)有__________(填官能團(tuán)名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。25、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開__________________。（3）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。26、（10分）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為___。(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是__。(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體27、（12分）過氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實(shí)驗(yàn)1、2研究的是對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)2、3的目的是。實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是。②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。28、（14分）氮元素形成的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用，對(duì)它們的研究具有重要的價(jià)值和意義。已知：Ⅰ.N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H＝+180.5kJ·mol－1Ⅱ.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)?H＝－167.7kJ·mol－1Ⅲ.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)?H＝－809.6kJ·mol－1回答下列問題：(1)在熱力學(xué)上反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ趨勢更大，原因是________。(2)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行：第一步：2NO(g)=N2O2(g)?H＜0快反應(yīng)；第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)?H＜0慢反應(yīng)；下列有關(guān)敘述正確的是___________。A．反應(yīng)速率：v(第一步)>v(第二步)B．活化能：E(第一步)>E(第二步)C．決定反應(yīng)II速率快慢的步驟為第二步D．若第二步的v正=k正c(N2O2)·c(O2)、v逆=k逆c2(NO2)，則第二步的平衡常數(shù)K=k正·k逆(3)將NH3與O2按體積比4:5充入體積不變的容器中，起始體系總壓強(qiáng)為45kPa，分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)III，NO的分壓(P)與反應(yīng)時(shí)間(t)和溫度(T)的關(guān)系如圖：①下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A．NH3與O2體積比不再發(fā)生變化B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂1molN－H鍵，同時(shí)斷裂1molO－H鍵C．c(NO)與c(H2O)濃度之比為2:3D．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化②由圖像可判斷反應(yīng)溫度：T1_______________T2(填“>”“<”“=”，下同)，催化劑效率：催化劑M_________催化劑N，T1℃時(shí)，在催化劑M作用下，0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v[NH3(g)]=____________kPa·min－1。29、（10分）（1）常溫下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則溶液的pH=_______。①pH=3的HA與pH=l1的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為_________________；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是___________________________________；②0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中(溶液體積變化忽略不計(jì))：c（H+）+c（HA）－c（OH-）=________mol·L-1。（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________。①該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH=___________；②該溫度下(t℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】A.黃銅主要是銅、鋅合金；B.鋼鐵主要是鐵、碳合金；C.硬鋁主要是鋁、銅、錳合金；D.水銀不屬于合金。故選D。2、C【題目詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，A錯(cuò)誤；B．混合液的pH剛好等于7，c(H＋)＝c(OH－)，結(jié)合電荷守恒可得：2c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)，所以c(R2－)<c(Na＋)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒可知2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于溶液顯中性，所以c(H＋)＝c(OH－)，兩式相減可得2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)，C正確；D．由于H2R是二元弱酸，主要以酸分子存在，pH＝3，c(H＋)=10-3mol/L，pH＝11的NaOH溶液，c(OH－)=10-3mol/L，若二者等體積混合，酸電離產(chǎn)生的氫離子恰好被中和，未電離酸分子會(huì)進(jìn)一步電離產(chǎn)生氫離子，使溶液顯酸性，所以溶液的pH<7，故要使溶液pH=7，則酸溶液的體積小于堿溶液的體積，D錯(cuò)誤。答案選C。3、D【解題分析】A、離子晶體中的離子配位數(shù)由晶體中正負(fù)離子的半徑比決定，正負(fù)離子半徑比越大，配位數(shù)越大，NaCl晶體中正負(fù)離子半徑比小于CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比，所以NaCl晶體中離子配位數(shù)為6，而CsCl晶體中離子配位數(shù)為8，故A正確；B、在CaF2晶體中，Ca2+和F-的電荷絕對(duì)值比是2：l，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4，故B正確；C、晶格能越大，熔點(diǎn)越高，O2-所帶電荷大于Cl-，O2-的半徑小于Cl-，MgO的晶格能比MgCl2大，所以MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高，故C正確；D、MCO3中M2+半徑越大，MCO3分解生成的MO中M2+與O2-形成的離子鍵越弱，分解溫度越高，故D錯(cuò)誤；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子晶體配位數(shù)的影響因素（幾何因素、電荷因素等），晶格能對(duì)晶體性質(zhì)的影響，MCO3熱分解溫度的規(guī)律等。4、B【題目詳解】3.6g水是0.2mol，消耗0.2mol，放出的熱量是57.16kJ，所以CO燃燒放出的熱量是113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，所以參加反應(yīng)的CO是56.58kJ÷282.9kJ/mol＝0.2mol，因此原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為1∶1，答案選B。5、C【解題分析】氣態(tài)烴1mol能和2molHCl加成，說明1個(gè)烴分子中含有1個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6molCl2完全取代，說明1個(gè)氯代烴分子中含有6個(gè)H原子，故1個(gè)烴分子中含有4個(gè)H，并含有1個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，符合要求的只有C3H4，故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物分子式的確定。解答本題需要理解反應(yīng)的過程和原子的變化。本題要注意理解取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能和6molCl2完全取代，說明結(jié)構(gòu)中含有6mol氫原子，不是12mol氫原子，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)。6、C【題目詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，選項(xiàng)C正確；D、硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成鐵離子、硫酸根離子，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、C【解題分析】電解質(zhì)本身必須能夠電離出離子；廣泛pH試紙只能測定整數(shù)值；滴定管刻度以下還有一段沒有刻度的；有些沉淀在一定的條件下可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化?！绢}目詳解】A項(xiàng)：SO2水溶液能導(dǎo)電，并不是SO2本身電離，而是它與水反應(yīng)生成的H2SO3發(fā)生電離，故H2SO3是電解質(zhì)、SO2是非電解質(zhì)。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：廣泛pH試紙測定結(jié)果只能是1~14的整數(shù)值，不可能為5.2。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：滴定管0刻度在上，大刻度在下。刻度3.00mL至25.00mL之間有22.00mL液體，25.00mL刻度至滴定管尖嘴之間仍有液體。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：飽和Na2CO3溶液可將Ksp較小的BaSO4部分轉(zhuǎn)化為Ksp較大的BaCO3，故使用飽和溶液實(shí)現(xiàn)的沉淀轉(zhuǎn)化，不能用于比較Ksp大小。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】比較同類難溶物的溶度積，需要溶液的物質(zhì)的量濃度相同。8、D【題目詳解】實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液時(shí)需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶以及膠頭滴管，不需要酒精燈，答案選D。9、A【解題分析】A、用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬的導(dǎo)熱性很好，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，使測得的△H數(shù)值偏小，但△H偏高，所以A選項(xiàng)是正確的；B、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，是一個(gè)定值，其大小與中和反應(yīng)生成的水多少無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成沉淀和水的中和反應(yīng)伴隨沉淀熱的生成，如硫酸和氫氧化鋇酸堿中和反應(yīng)，生成1molH2O時(shí)放出的熱量都大于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；

D、中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的?！绢}目點(diǎn)撥】在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。理解中和熱是要注意：1．必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱。2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和熱均為57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3kJ·mol－1；3．以生成1mol水為基準(zhǔn)。10、C【題目詳解】用X2表示的反應(yīng)速率；用Z表示的反應(yīng)速率；X2、Y2和Z的反應(yīng)速率之比即為化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，根據(jù)原子守恒，可確定Z的化學(xué)式為X3Y，故可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為C。11、A【題目詳解】A.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，水分解可以產(chǎn)生氫氣，故氫氣屬于可再生能源；B.煤是化石燃料，不屬于可再生能源；C.石油是化石燃料，不屬于可再生能源；D.可燃冰是化石燃料，不屬于可再生能源。故答案為A12、A【解題分析】硝酸溶液中除水分子以外都是離子，有：H+、NO3-、OH-，不存在其他分子，選項(xiàng)A正確。NaHS溶液中的HS-會(huì)水解得到H2S分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。HF是弱酸只能電離一部分，一定存在HF分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。NH4Cl溶液中銨根離子水解得到NH3·H2O分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。13、A【解題分析】A項(xiàng)、由圖可知，在pH=13時(shí)，c（HPO42-）<c（PO43-），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由圖可知，HPO42-的分布分?jǐn)?shù)最多時(shí)，溶液pH在4～5.5左右，所以為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右，故B正確；C、H2PO4-的電離方程式為：H2PO4—HPO42-+H+，Ka2=c(HPO42-)c(H+)/c(H2PO4—)，因pH=7.2時(shí)，c(HPO42-)=c(H2PO4—)，則Ka2=c(H+)=10-7.2，故C正確；D項(xiàng)、HPO42-離子既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，電離方程式為HPO42-PO43-+H+，Ka3=c(PO43-)c(H+)/c(HPO42-)，當(dāng)c(HPO42-)=c(PO43-)時(shí)，pH約為12.5，則Ka3=10-12.5，水解方程式為HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，Kh=c(H2PO4-)c(OH-)/c(HPO42-)=Kw/Ka2=10—14/10-7.2=10-6.8，因Kh＞Ka3，說明水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，故D正確。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握?qǐng)D象所給信息，依據(jù)信息計(jì)算電離常數(shù)和水解常數(shù)為解答該題的關(guān)鍵。14、C【解題分析】A.可再生能源是指可以再生的能源總稱，包括生物質(zhì)能源、太陽能、光能、沼氣等，故A正確；B.燃燒熱和中和熱都屬于放熱反應(yīng)，是反應(yīng)熱的種類之一，故B正確；C.電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化而成的，或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化而來的，為二級(jí)能源，故C錯(cuò)誤；D.氧化還原反應(yīng)有的是放熱反應(yīng)，如氫氣的燃燒就是放熱反應(yīng)，有的是吸熱反應(yīng)，如C＋H2OCO＋H2的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，故D正確；故答案選C。15、B【題目詳解】A.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對(duì)該反應(yīng)來說，對(duì)逆速率影響更大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C.減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。反應(yīng)進(jìn)行快慢由參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)決定，在物質(zhì)不變時(shí)，溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、物質(zhì)的顆粒大小、溶劑、光、紫外線等也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小的，反應(yīng)進(jìn)行程度大小可以根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷?；瘜W(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度就越大，外界條件會(huì)影響化學(xué)平衡，遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理，要會(huì)用平衡移動(dòng)原理來分析解決問題。工業(yè)合成氨是兩種理論綜合考慮的結(jié)果。16、C【題目詳解】將甲、乙兩種金屬分別加入CuSO4溶液中，甲表面析出金屬Cu，乙沒有明顯現(xiàn)象，甲能置換出Cu，乙不能置換出Cu，則甲比Cu活潑，乙的活動(dòng)性不及Cu，三種金屬活動(dòng)性順序：甲Cu乙，答案選C。17、B【分析】一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此解答?！绢}目詳解】將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，該裝置構(gòu)成原電池，B上有氣泡產(chǎn)生，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則B是正極、A是負(fù)極，金屬活動(dòng)性A＞B；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，則金屬活動(dòng)性D＞A；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明金屬活動(dòng)性B＞Cu；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明金屬活動(dòng)性Cu＞C；通過以上分析知，金屬活動(dòng)性順序是D＞A＞B＞C。答案選B。18、B【解題分析】含有鉀元素的物質(zhì)，灼燒，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰成紫色，故B正確。19、C【題目詳解】反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436+249-930=-245kJ,所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為:H2（g）+1/2O2（g）=H2O(g)，?H=-245kJ/mol；A.化學(xué)鍵的斷裂吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的能量是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因，故A正確；

B.根據(jù)以上計(jì)算可以知道，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，所以水分解生成氫氣跟氧氣的同時(shí)也吸收能量,故B正確；C.1molH2（g）跟1/2molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O(g)釋放能量為245kJ，若生成1molH2O(l)，釋放能量大于245kJ，故C錯(cuò)誤；D.太陽能是一種廉價(jià)能源，水在高溫下可以分解，設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，氫氣具有可燃性，可作為新能源；故D正確；

綜上所述，本題選C。20、B【解題分析】A.pH相同的HCOOH和CH3COOH，濃度：c（HCOOH）＜c（CH3COOH），用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)時(shí)，酸的濃度越大，消耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCOOH和CH3COOH，物質(zhì)的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH體積多，故A錯(cuò)誤；B.電離平衡常數(shù)越大，其離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，濃度相同時(shí)其離子的水解程度：CH3COO-=NH4+＞HCOO-，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，所以得出c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）=0.1mol/L+c（H+）、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）=0.1mol/L+c（OH-），水解程度NH4+＞HCOO-，所以前者c（H+）大于后者c（OH-），所以濃度均為0.1mol?L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者，故B正確；C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa，甲酸電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，所以c（HCOOH）＜c（Na+），所以得c（HCOO-）+c（OH-）＞c（HCOOH）+c（H+），故C錯(cuò)誤；D.二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，混合溶液的pH＜7，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，醋酸是弱酸，其電離程度較小，所以粒子濃度大小順序是c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故D錯(cuò)誤。

故選B。21、B【題目詳解】A、電石跟水反應(yīng)比較劇烈，若向電石中滴加飽和食鹽水，電石與水反應(yīng)，消耗水，使得NaCl在電石表面析出，減少了電石與水的接觸，減緩了反應(yīng)速率，故A正確；B、乙炔氣體中混有的硫化氫可以被Br2氧化，對(duì)乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以應(yīng)用硫酸銅溶液洗氣，故B錯(cuò)誤；B、酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)了乙炔的還原性，故C正確；D、對(duì)于烴類物質(zhì)而言，不飽和程度越高，則含碳量越高，火焰越明亮，煙越濃，乙炔含有碳碳三鍵，是不飽和程度較高的烴類物質(zhì)，故D正確；故選B。22、B【題目詳解】A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡向著正向移動(dòng)，B選項(xiàng)正確；C．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c(H+)增大，電離平衡向著逆向移動(dòng)，但是達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c(H+)增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。24、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機(jī)合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個(gè)O原子、4個(gè)氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)，從碳原子的個(gè)數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目。【題目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個(gè)羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！绢}目點(diǎn)撥】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.25、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【題目詳解】(1)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低5價(jià)，草酸中碳元素化合價(jià)升高1價(jià)，則高錳酸根離子和草酸的比例為2:5，則根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度都在減小，反應(yīng)速率加快只能是在反應(yīng)過程中生成的錳離子起催化劑作用，加快了反應(yīng)速率。(2)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管，所以只能用酸式滴定管。(3)高錳酸鉀溶液有顏色，所以反應(yīng)過程中不需要指示劑。滴定終點(diǎn)溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根據(jù)方程式2MnO4----5H2C2O4分析，設(shè)草酸的濃度為xmol/L，2MnO4----5H2C2O425cVx×25有，則草酸的濃度為cV/10mol/L。草酸晶體的純度為=315cV/m%。26、在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻BD防止反應(yīng)物隨生成物一起大量被蒸出，導(dǎo)致原料損失及發(fā)生副反應(yīng)B【分析】根據(jù)乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的基本操作、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)物的分離提純等分析解答。【題目詳解】(1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時(shí)，各試劑加入試管的順序依次為：CH3CH2OH→濃硫酸→CH3COOH。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時(shí)產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發(fā)造成原料的損失。在加熱時(shí)試管中所盛溶液不能超過試管容積的，因?yàn)樵嚬苋莘e為30mL，那么所盛溶液不超過10mL，按體積比1∶4∶4的比例配濃硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，對(duì)應(yīng)的濃硫酸、乙酸和乙醇的體積為1mL、4mL、4mL；(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)：①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③降低乙酸乙酯的溶解度，減少其損耗及有利于它的分層析出和提純；故選BD；(3)根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導(dǎo)致原料的大量損失；另一個(gè)方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應(yīng)；(4)用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇P2O5、堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或堿性條件下水解，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出。不能用氫氧化鈉溶液，因?yàn)橐宜嵋阴?huì)在堿性條件下水解。27、（1）①溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異；產(chǎn)生氣泡的快慢②旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放熱，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深【解題分析】試題分析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2中不同的是溫度，所以實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)2、3中不同的是催化劑，所以其實(shí)驗(yàn)的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異。通過氣泡產(chǎn)生的快慢可以判斷反應(yīng)速率。②避免反應(yīng)過于劇烈方法是控制加入雙氧水的速率，所以正確的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。（2）由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，故過氧化氫分解是放熱反應(yīng)，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成NO2移動(dòng)，故B瓶顏色更深?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的影響28、反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)ACBD＜＞1.0【題目詳解】(1)反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，所以在熱力學(xué)上反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ趨勢更大，故答案為：反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)；(2)A．由原理可知，第一步為快反應(yīng)，速率快，所以反應(yīng)速率：v(第一步)＞v(第二步)，故A正確；B．由原理可知，第一步為快反應(yīng)，活化能較低，所以E(第一步)＜E(第二步)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率的快慢由反應(yīng)慢的決定，所以決定反應(yīng)II速率快慢的步驟為第二步，故C正確；D．若第二步的v正=k正c(N2O2)·c(O2)、v逆=k逆c2(NO2)，則第二步的平衡常數(shù)K=k正/k逆，故D錯(cuò)誤；故選AC。(3)①A．NH3與O2體積比不再發(fā)生變化，不能判斷物質(zhì)的量是否改變，所以不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂1molN－H鍵，反應(yīng)正向進(jìn)行，同時(shí)斷裂1molO－H鍵，反應(yīng)逆向進(jìn)行，而且正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．c(NO)與c(H2O)濃度之比為2:3，不能判斷物質(zhì)的量是否改變，所以不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明氣體分子數(shù)不在改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選BD。②已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)?H＝－809.6kJ·mol－1，該