2024屆福建省莆田市高二化學第一學期期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆福建省莆田市高二化學第一學期期中綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（）A．30min～40min間該反應使用了催化劑B．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應C．30min時降低溫度，40min時升高溫度D．8min前A的平均反應速率為0.08mol·L-1·min-12、下列敘述正確的是（忽略溶液混合后體積的變化）A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＞7D．0.2mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝13、在室溫下，0.1mol·L-1100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的c(H+)增大，但又要使醋酸電離程度減小，應采取()A．加入少量CH3COONa固體 B．加入少量NaOH固體C．提高溫度 D．加入少量純醋酸4、下列說法或表示方法正確的是A．2--乙基--1，3--丁二烯分子的鍵線式：B．乙醚的分子式為：C2H6OC．丙烷分子的比例模型：D．室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞乙酸乙酯＞苯酚5、一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應溫度T/K700700800反應物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡體系總壓強p/Pap1p2p3物質的平衡轉化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是A．v1＜v2，c2＜2c1B．K1＞K3，p2＞2p3C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=16、下列過程中，需要增大化學反應速率的是A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氮7、下列說法中正確的是A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中第IIIB族到第IIB族10個縱行的元素都是金屬元素D．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化8、關節(jié)炎的成因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr，其平衡關系為：Ur—(aq)+Na+(aq)NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠的部位。因為第一次關節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關節(jié)處。這說明A．形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應 B．形成尿酸鈉晶體的反應為吸熱反應C．尿酸鈉溶解度較大 D．尿酸鈉晶體一定難溶于水9、某溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是()A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動，顏色加深B．恒壓，迅速充入HI，開始時正反應速率減小C．恒容，升溫逆反應速率增大，正反應速率減小D．恒容，充入H2，I2轉化率增大10、以下說法中正確的是A．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果B．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程C．△H＜0的反應均是自發(fā)反應D．△S為負值的反應均不能自發(fā)進行11、異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發(fā)生轉化，如圖所示。有關說法正確的是A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物B．異秦皮啶分子式為C11H10O5C．鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液D．1mol秦皮素最多可與3molNaOH反應12、下列說法中有助于身心健康的是A．多吃高蛋白的營養(yǎng)物質B．保健食品老少皆宜，人人適用C．大量食用火腿腸等肉腌制品D．多吃蔬菜13、在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應的是①取代反應②加成反應③水解反應④中和A．維生素B5：B．阿司匹林：C．芬必得：D．搖頭丸：14、下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是A．讀取滴定管讀數(shù) B．排除滴定管內(nèi)氣泡C．酸堿中和滴定 D．中和熱的測定15、下列說法正確的是（）A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率16、已知在25℃，101kPa下，1g液態(tài)C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是A．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJD．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-117、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關系正確的是A．c(Na＋)＝2c(CO32－)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．c(HCO3－)＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)18、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是A．正極電極反應式為：2H++2e—→H2↑B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C．此過程中銅并不被腐蝕D．此過程中電子從Fe移向Cu19、下列說法正確的是A．NaOH是含有非極性共價鍵的離子晶體B．氯化鈉與氯化銫的晶體結構完全相同C．金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低D．NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸減小20、下列性質遞變不正確的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．半徑：Cl—>Na+>F—C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD．還原性：Cl—<Br—<I—21、下列事實不能說明HNO2是弱電解質的是A．常溫下NaNO2溶液的pH大于7B．0.1mol·L－1HNO2溶液稀釋至100倍，pH﹥3C．HNO2和NaCl不能發(fā)生反應D．常溫下pH=2的HNO2溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH小于722、下列分散系最穩(wěn)定的是（）A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列各物質轉化關系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌。回答下列問題：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。25、（12分）利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)NaOH溶液稍過量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。26、（10分）用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：___________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是：_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“偏大、偏小、無影響”)27、（12分）為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了如圖所示三套實驗裝置：(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是____。

(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________，說明該反應屬于____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲中進行)。①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_______________________②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水__________(填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是____。

(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。方法①：選擇上述裝置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進行實驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。28、（14分）如圖，有甲、乙、丙三個密閉容器，其中甲、乙容器與外界能進行熱交換，丙不能?，F(xiàn)向三個容器中各充入4molSO2和2molO2，保持開始時條件完全相同，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJ/mol，段時間后三容器中反應均達平衡。(1)達平衡時，三容器中反應放出的熱量由多到少的順序是_____________。(2)平衡常數(shù)K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小關系是__________。(3)乙、丙相比，反應先達到平衡狀態(tài)的是__________。(4)平衡后某時刻，向三容器中都再充入4molSO2和2molO2，重新平衡后，三容器內(nèi)氣體壓強由大到小的順序是_________。(5)已知甲中達平衡時共放出熱量294kJ，現(xiàn)欲使平衡時甲、乙容器體積相同，維持SO2和O2比例與初始相同，則需要再向甲容器中充入SO2和O2共__________mol。(6)若起始時向丙容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡時SO2、O2及SO3的量與丙中原來平衡時相同或相近的是__________(稀有氣體不參與反應)。A．4molSO2、2molO2、1molHeB．4molSO3、1molHeC．2molSO2、lmolO2、2molSO3D．2molSO2、1molO229、（10分）AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmolAX5，放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為______________。(2)反應AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①實驗b從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=_____________。②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為_______(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件是：b_________、c___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A．由圖象可知，30～40min只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，故A錯誤；B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應前后氣體體積不變，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故B錯誤；C．由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，故C錯誤；D．由圖可知8min前A的濃度減小了2mol?L-1-1.36mol?L-1=0.64mol?L-1，所以A的反應速率為=0.08mol?L-1?min-1，故D正確；答案選D。2、D【解題分析】A．純水中c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性；B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離；C．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H＋）=c（OH－）=1×10-3mol·L－1，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大；D．根據(jù)c（H＋）=n/V，pH=-lg[c（H＋）]計算；【題目詳解】A．水電離為吸熱過程，溫度升高，促進電離，溶液中c（H＋）增大，pH減小，但c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性，故A錯誤；B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，故B錯誤；C、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H＋）=c（OH－）=1×10-3mol·L－1，醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液pH＜7，故C錯誤；D、0.2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后，c（H＋）=0.1mol·L－1，pH=1，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查酸堿混合的計算與判斷以及弱電解質問題，解題關鍵：明確弱電解質電離的特點，易錯點為A，注意純水中c（H＋）=c（OH－）3、D【題目詳解】A.加入醋酸鈉固體時,醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離,溶液的pH增大,故A錯誤;B.加入少量NaOH固體,溶液中氫離子濃度減小,促進醋酸電離,溶液的pH增大,所以B錯誤;C.升高溫度促進醋酸電離,溶液中氫離子濃度增大,pH減小,故C錯誤;D.加入少量純醋酸,濃度越大,醋酸的電離程度越小,雖然醋酸的電離程度減小,但醋酸電離的氫離子個數(shù)增多導致溶液的pH減小,所以D正確;答案：D?！绢}目點撥】欲使其溶液的pH值減小,但又要使醋酸電離程度減少,說明改變的條件導致溶液中氫離子濃度增大且抑制醋酸電離,則只能是加入酸。4、A【題目詳解】A．2-乙基-1，3-丁二烯的結構簡式為CH2=C(CH2CH3)-CH=CH2，分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略后得鍵線式，故A正確；B．乙醚的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3，分子式為C4H10O，故B錯誤；C．為丙烷分子的球棍模型，不是比例模型，故C錯誤；D．室溫下，乙醇與水以任意比互溶，苯酚微溶于水，乙酸乙酯在水中的溶解度很小，所以室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯，故D錯誤；答案選A。5、C【題目詳解】A.將I容器中的反應極限化時產(chǎn)生2molSO3，II容器是以4molSO3起始，整體來講II容器的物料濃度高于I容器中的物料濃度，所以v1<v2，II容器相當于I容器加壓，若平衡不發(fā)生移動，則平衡時有c2=2c1，但加壓有利于該反應正向進行，所以c2>2c1，故A錯誤；B.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K1>K3，根據(jù)分析，p2<2p1，p3>p1，則p2<2p3，故C錯誤；C.溫度升高，化學反應速率加快，則v1<v3，正反應吸熱，溫度升高不利于反應正向進行，則容器I中SO2的平衡轉化率更高，所以α1(SO2)>α3(SO2)，故C正確；D.容器II是4molSO3起始反應，容器III極限化時生成2molSO2，容器II相當于容器III加壓，若平衡不發(fā)生移動，則有c2=2c3，但加壓有利于反應正向進行，并且容器II和容器III的溫度不等，容器III的反應溫度高于容器II的反應溫度，則c2>2c3，若容器II不是相對于容器III加壓，且兩容器溫度相同，則有α2(SO3)+α3(SO2)=1，但加壓有利于反應向減壓方向進行，則α2(SO3)減小，溫度升高不利于反應正向進行，則α3(SO2)減小，因此最終α2(SO3)+α3(SO2)<1，故D錯誤。故選C。【題目點撥】針對反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應放熱），容器2中加入4mol

SO3，等效于在相同溫度下反應物投入量為4molSO2、2molO2，為容器1投入量的兩倍，則容器2看做是先由兩個容器1達到平衡后再壓縮到容器1的體積，增大壓強反應速率加快，有v1<v2，增大壓強，若平衡不移動，c2=2c1，p2=2p1，對于該反應，增大壓強平衡向著正方向移動，則平衡時c2>2c1，p2<2p1，α1（SO2

）+α2（SO3

）<1，容器1和2的溫度相同，則K1=K2，

容器3的投入量與容器1相同，溫度比容器1高，可以看做是容器1達到平衡后升高溫度的新平衡，升高溫度反應速率加快，則v1<v3，對于該反應，升高溫度平衡逆向移動，則c3<c1，p3>p1，a1（SO2）>a3（SO2），K1>K3，據(jù)此分析作答。6、D【題目詳解】A．鋼鐵腐蝕需要越慢越好，減少損失，故A不符合題意；B．食物腐敗越慢越好，故B不符合題意；C．塑料老化越慢越好，不老化更好，故C不符合題意；D．工業(yè)合成氮，得到工業(yè)產(chǎn)品，需要增大反應速率，提高單位產(chǎn)量以提高經(jīng)濟效率，故D符合題意。綜上所述，答案為D。7、C【題目詳解】A．氫元素在s區(qū)，屬于非金屬元素，A錯誤；B．第IIB族最外層電子數(shù)為2，在ds區(qū)，不在s區(qū)，B錯誤；C．元素周期表中IIIB族到第IIB族10個縱行的元素，稱為過渡元素，全部為金屬元素，C正確；D．同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，不呈周期性變化，D錯誤；故選C。8、A【題目詳解】A.因為“關節(jié)炎的成因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體”與“關節(jié)炎病人要注意保暖”，說明關節(jié)炎易發(fā)生在冬季，可推知降低溫度，使Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡向正反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，該反應為放熱反應，A項正確；B.由A項分析可知形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應，B項錯誤；C.根據(jù)“關節(jié)炎的成因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體”，可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)，顯然尿酸鈉溶解度較小，C項錯誤；D.根據(jù)C分析，Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)尿酸鈉晶體在溶液中存在逆向溶解，說明尿酸鈉晶體在水中有一定的溶解性，D項錯誤；答案選A。9、C【解題分析】A.恒溫，壓縮體積，壓強增大，反應前后氣體分子數(shù)不變，因此平衡不移動，單質碘的濃度大，則顏色加深，A正確；B.恒壓，迅速充入HI，容器體積增大，反應物濃度減小，所以開始時正反應速率減小，B正確；C.恒容，升溫，正、逆反應速率均增大，C錯誤；D.恒容，充入H2，平衡向正反應方向進行，I2轉化率增大，D正確。答案選C。10、A【題目詳解】A、冰在室溫下自動熔化成水，混亂度增大，因此是一個熵增過程，所以A選項是正確的；

B、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于熵增過程，故B錯誤；

C、反應是否自發(fā)要根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)綜合判斷，△H＜0不一定都是自發(fā)反應，故C錯誤；D、反應是否自發(fā)要根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)綜合判斷，△H-T△S<0的反應屬于自發(fā)反應，△S<0也可能自發(fā)進行，故D錯誤。所以A選項是正確的。11、B【分析】異秦皮啶與秦皮素所含官能團不同；根據(jù)結構簡式分析異秦皮啶分子式；異秦皮啶與秦皮素都含有酚羥基，都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；秦皮素與氫氧化鈉反應的產(chǎn)物是；【題目詳解】A.異秦皮啶與秦皮素所含官能團不同，不是同系物，故A錯誤；B.根據(jù)結構式，異秦皮啶分子式為C11H10O5，故B正確；C.異秦皮啶與秦皮素都含有酚羥基，不能用FeCl3溶液鑒別，故C錯誤；D.秦皮素與氫氧化鈉反應的產(chǎn)物是，所以1mol秦皮素最多可與4molNaOH溶液反應，故D錯誤。12、D【題目詳解】A.蛋白質不能攝入過多，應適量，故錯誤；B.保健食品適合特定人群，具有調(diào)節(jié)機體功能，并不是人人適用，故錯誤；C.火腿腸中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉能致癌，應少食用火腿腸等肉腌制品，故錯誤；D.多吃蔬菜能補充人體必需的維生素，有助于身心健康，故正確。故選D?！绢}目點撥】各種食物即使營養(yǎng)價值高也不能多食用，注意食品的使用范圍，有很多添加劑的食物不適合作為孩子的食物。多吃蔬菜會有利于人的身體健康。13、B【解題分析】試題分析：A．維生素B5含碳碳雙鍵、-COOH，可發(fā)生加成、中和、取代反應，不能發(fā)生水解反應，故A錯誤；B．阿司匹林中含-COOC-可發(fā)生取代、水解反應，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，含-COOH可發(fā)生中和反應，故B正確；C．芬必得中含苯環(huán)和-COOH，可發(fā)生取代、中和，苯環(huán)可發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D．搖頭丸中含-CONH-，可發(fā)生水解、取代，但不能發(fā)生中和反應，故D錯誤。故選B。考點：考查有機物的結構和性質14、B【題目詳解】A、讀數(shù)時，視線應在凹液面的最低點處，而且要與液面成水平，故A錯誤；B、排除堿式滴定管內(nèi)氣泡的方法是：將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠，使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡，故B正確；C、不能用酸式滴定管盛裝堿液，故C錯誤；D、中和熱測定時溫度計要測反應混合液的最高溫度，因此溫度計要在小燒杯中，故D錯誤；故選B。15、C【分析】升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分數(shù)，而增大壓強、增大濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，以此解答該題。【題目詳解】A.增大反應物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，A項錯誤；B.增大壓強，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，B項錯誤；C.升高溫度，可使更多的分子轉化為活化分子，增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)，C項正確；D.催化劑可以降低反應所需的活化能，使更多普通分子變成活化分子，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率，D項錯誤；答案選C。16、B【分析】在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40ｋJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518ｋJ的熱量，根據(jù)反應物和生成物的狀態(tài)及反應熱寫出其熱化學反應方程式?！绢}目詳解】在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518kJ的熱量，所以其熱化學反應方程式為：C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，答案選B?！绢}目點撥】本題考查了熱化學反應方程式的書寫，題目難度不大，注意物質的聚集狀態(tài)和對應化學方程式計量數(shù)的反應焓變計算，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。17、C【解題分析】A．碳酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c(Na+)＞2c(CO32-)，故A錯誤；B．碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，碳酸根離子、碳酸氫根離子和水電離都生成氫氧根離子，只有水電離生成氫離子，所以溶液中存在質子守恒，即c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B錯誤；C．碳酸根離子第一步水解遠遠大于第二步，所以c(HCO3-)＞c(H2CO3)，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查了離子濃度大小比較。解答此類試題需要注意幾個守恒關系中，離子前面的系數(shù)的確定，如碳酸鈉溶液中的質子守恒中c(H2CO3)前系數(shù)為2，而物料守恒中c(H2CO3)前系數(shù)為1。18、A【題目詳解】A.正極電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A錯誤；B.電化學腐蝕過程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正確；C.銅為正極，被保護起來了，故C正確；D.此過程中電子從負極Fe移向正極Cu，故D正確；故選A。19、C【題目詳解】A.NaOH是含有極性共價鍵的離子晶體，故A錯誤；B.氯化鈉中,一個鈉離子周圍最近的氯離子有6個,一個氯離子周圍最近的鈉離子有6個;氯化銫中,一個銫離子周圍最近的氯離子有8個,一個氯離子周圍最近的銫離子有8個,晶體結構不同,故B錯誤;C.原子半徑:C<Si,原子半徑越小,共價鍵鍵能越大,原子晶體的硬度越大,則金剛石的熔點和硬度大于硅晶體的硬度,鍺是金屬晶體,金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低,所以C選項是正確的;D.Na+、Mg2+、Al3+,的電荷數(shù)分別為:1,2,3;Na+、Mg2+、Al3+電荷逐漸增大、離子半徑在減小,以NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸增大,故D錯誤;答案：C?！绢}目點撥】不同非金屬元素之間形成的化學鍵是極性共價鍵;共價鍵的鍵能越大,原子晶體的硬度越大;原子晶體的熔點和硬度大于金屬晶體;離子化合物中,電荷數(shù)越多,半徑越小,晶格能越大.以此分析解答。20、B【解題分析】分析：A項，非金屬性Cl>S>P，最高價氧化物對應水化物酸性HClO4>H2SO4>H3PO4；B項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，半徑Cl->F->Na+；C項，非金屬性F>Cl>Br，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr；D項，非金屬性Cl>Br>I，還原性Cl-<Br-<I-。詳解：A項，Cl、S、P都是第三周期元素，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，非金屬性Cl>S>P，最高價氧化物對應水化物酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，A項正確；B項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，半徑Cl->F->Na+，B項錯誤；C項，F(xiàn)、Cl、Br都是第VIIA族元素，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，非金屬性F>Cl>Br，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr，C項正確；D項，Cl、Br、I都是第VIIA族元素，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl>Br>I，還原性Cl-<Br-<I-，D項正確；答案選B。21、C【解題分析】A項，常溫下NaNO2溶液的pH大于7，說明NO2-發(fā)生水解，可說明HNO2是弱酸，正確；B項，0.1mol/LHNO2溶液稀釋至100倍，物質的量濃度變?yōu)?.001mol/L，0.001mol/LHNO2溶液的pH3說明HNO2部分電離，說明HNO2是弱酸，正確；C項，HNO2和NaCl不反應，不能說明酸性的強弱，如HNO3等強酸與NaCl也不反應，錯誤；D項，NaOH為強堿，常溫下pH=2的HNO2溶液和pH=12的NaOH等體積混合后溶液的pH小于7，說明反應后HNO2過量，說明HNO2是弱酸，正確；答案選C。點睛：本題考查通過實驗證明某酸是強酸還是弱酸。實驗證明某酸是強酸還是弱酸可從以下幾個方面思考：（1）從弱電解質電離的特點分析，如測已知物質的量濃度溶液的pH（題中B項）、比較等物質的量濃度等體積強酸弱酸導電能力的強弱、比較等物質的量濃度強酸弱酸與相同活潑金屬反應的快慢等；（2）從影響弱電解質電離平衡的因素分析，如測等pH的強酸弱酸溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH、等pH等體積強酸弱酸與相同活潑金屬反應的快慢等；（3）從對應鹽是否發(fā)生水解分析，如測對應強堿鹽溶液的pH（題中A項）。22、D【題目詳解】懸濁液、乳濁液不穩(wěn)定，靜置后，懸濁液會沉淀，乳濁液靜置后會分層；膠體為介穩(wěn)體系；溶液是均勻透明穩(wěn)定的分散系；所以最穩(wěn)定的為溶液，D符合題意。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應為黃色，A為單質，即A為Na，反應①可用于焊接鐵軌，即反應①為鋁熱反應，B為金屬單質，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應，又能與堿反應，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉化關系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。24、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！绢}目詳解】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵?！绢}目點撥】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側寫原子的電子式，右側寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉移方向。25、確保硫酸被完全中和B用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動大于濃硫酸溶于水放出熱量【分析】本實驗的目的是要測定中和熱，中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol時放出的熱量，測定過程中要注意保溫，盡量避免熱量的散失?！绢}目詳解】(1)NaOH溶液稍過量可以確保硫酸被完全中和；(2)為減少熱量的散失倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，所以選B；(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；(4)由于濃硫酸溶于水放出熱量，則放出的熱量偏大?！绢}目點撥】注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗的關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等無影響【題目詳解】(1)在反應中為了使反應進行的更充分，同時也為了使溶液混合均勺，需要攪拌。因此還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)該實驗應該離開你減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導致熱量損失，使測定結果偏小，故答案為：偏小；(4)如果改變酸堿的物質的量，則反應中放出的熱量是不相同的，但中和熱是不變的，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關，故答案為：不相等；無影響；27、Ⅲ左端液柱降低。右端液柱升高放熱產(chǎn)生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內(nèi)形成一段水柱可能是放熱反應NH4NO3“I”或“Ⅱ”放熱【分析】（1）裝置Ⅰ和Ⅱ都可以分別通過右邊裝置中液面變化、是否有氣泡判斷反應是吸熱還是放熱，而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中，無法判斷該反應是吸熱還是放熱反應；

（2）酸堿中和反應為放熱反應，反應放出的熱使錐形瓶中溫度升高，氣體體積增大，據(jù)此判斷U型管中液面的變化；（3）鈉與水的反應為放熱反應，溫度升高導致大試管中氣體受熱壓強增大，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后體積減小，壓強減小，導管中會形成水柱；M溶于水放出熱量，不一定為化學變化，則不一定屬于放熱反應；

（4）利用裝置Ⅰ或Ⅱ都可以驗證該反應為放熱反應；棉花燃燒，證明反應中放出大量熱，該反應為放熱反應?！绢}目詳解】(1)裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應，故答案為Ⅲ；(2)氫氧化鋇與硫酸反應屬于中和反應，中和反應都是放熱反應，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案為左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；(3))①若M為鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應為放熱反應，放出的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強增大，所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內(nèi)形成一段水柱，故答案為放熱；產(chǎn)生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內(nèi)形成一段水柱；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，說明M溶于水可能放出熱量，由于放熱反應一定屬于化學變化，而有熱量放出不一定為化學變化，所以不一定屬于放熱反應，某些物質(如氫氧化鈉)溶于水放熱，但不是化學反應，故答案為可能是放熱反應；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置中氣體的壓強減小，則M可能是硝酸銨，硝酸銨溶于水，吸收熱量，溫度降低，氣體壓強減小，故答案為NH4NO3；(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應：方法①：選擇上述裝置Ⅰ(或Ⅱ)進行實驗，Ⅰ裝置右邊U型管中左端液柱降低，右端液柱升高(或燒杯中導管中有氣泡放出)，證明該反應為放熱反應；故答案為Ⅰ(或Ⅱ)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應是放熱反應，故答案為放熱。28、甲、乙、丙K(甲)=K(乙)＞K(丙)丙丙、乙、甲2A【分析】（1）根據(jù)甲、乙、丙三容器的特點，結合勒夏特列原理進行分析，以乙為參照，反應開始后甲的壓強比乙的大，平衡正向移動；丙的溫度升高，平衡逆向移動，即可得出結果；（2）根據(jù)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，以及溫度對化學平衡的影響即可求解；（3）根據(jù)濃度、溫度對化學反應速率的影響，反應速率越快，越早達到化學平衡；（4）以乙容器為參照，甲是恒壓，乙容器隨反應進行壓強減小，丙容器反應放熱溫度升高，且平衡逆向移動，氣體的物質的量增大，壓強增大而求解；（5）運用三段式進行求解即可；（6）利用等效平衡思想進行求解。【題目詳解】(1)由于甲容器為恒溫恒壓，乙容器為恒溫恒容，丙容器為恒容絕熱，故隨著反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的進行，達平衡時，容器乙和丙的壓強減小，故相當于甲容器增大壓強，故平衡正向移動，丙容器的溫度升高，平衡逆向移動，故三容器中反應放出的熱量由多到少的順序是甲、乙、丙，故答案為：甲、乙、丙；(2)化學平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，甲、乙兩容器的溫度相等，丙容器為絕熱容器，隨著反應進行，容器溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小關系是K(甲)=K(乙)＞K(丙)，故答案為：K(甲)=K(乙)＞K(丙)；(3)由于乙兩容器的溫度恒定，丙容器為絕熱容器，隨著反應進行，容器溫度升高，反應速率加快，先達到平衡，故乙、丙相比，反應先達到平衡狀態(tài)的是丙，故答案為：丙；(4)甲容器為恒溫恒壓，乙容器為恒溫