山西省長治市2024屆化學(xué)高二上期中經(jīng)典試題含解析

山西省長治市2024屆化學(xué)高二上期中經(jīng)典試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動C．在合成氨工業(yè)中，常通入過量的氮氣以提高氫氣的利用率D．合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱）中使用催化劑2、下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是（）A．升高溫度 B．用Zn粉代替Zn粒C．滴加少量的CuSO4溶液 D．改用0.1mol·L－1H2SO4與Zn反應(yīng)3、已知一定溫度和壓強下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1,下列敘述不正確的是()A．2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(g)時放出akJ的熱量B．2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)時吸收akJ的熱量C．2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)時放出的熱量小于akJD．1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反應(yīng)生成1molH2O(g)時放出0.5akJ的熱量4、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：點小于點C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．時，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段5、在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L,C的體積分數(shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分數(shù)仍為a%的是A．6molC+2molD B．4molA+2molBC．1molA+0.5molB+1.5molC D．3molC+5molD6、加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列做法與之不相符的是（）A．防止廢舊電池重金屬鹽對土壤水資源造成污染，大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)B．為減少北方霧霾，作物秸稈禁止直接野外燃燒，研究開發(fā)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C．為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋D．為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤，大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽能7、下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是A．NH4++H2ONH3·H2O+H+ B．HCO3—+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH- D．NH3+H2ONH4++OH-8、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：X<Y B．原子半徑：X<Y C．離子半徑：X>Y D．電負性：X<Y9、在一定條件下，對于密閉容器中的反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列說法正確的是A．當?shù)獨夂蜌錃馔读媳龋ㄎ镔|(zhì)的量之比）為1：3時，達到平衡時氨的體積分數(shù)最大B．增加鐵觸媒的接觸面積，不可能提高合成氨工廠的年產(chǎn)量C．達到平衡時，氫氣和氨氣的濃度比一定為3：2D．分別用氮氣和氫氣來表示該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率時，數(shù)值大小一定相同10、已知強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)，其焓變依次為△H1、△H2、△H3則它們的關(guān)系是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1<△H3<△H2C．△H1=△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H211、下列變化屬于物理變化的是A．煤的燃燒 B．銅的銹蝕 C．碘的升華 D．鋁的冶煉12、下列有關(guān)物質(zhì)的敘述中正確的是A．苯與溴水混合，振蕩靜置后，上層液體無色，下層液體為橙紅色B．(CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)C．乙烯、丙烯、聚乙烯等均能使溴水褪色，而甲烷、乙烷等則不能D．等質(zhì)量的C2H4、聚乙烯()分別完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同13、合成氨反應(yīng)：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖．下列說法不正確的是()A．t1時增大了壓強B．t2時使用了催化劑C．t3時降低了溫度D．t4時從體系中分離出部分氨氣14、已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-1．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）ΔH=-2．3kJ·mol-1。在23mL3．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL3．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-13．4kJ·mol-1B．當V=23時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C．當V=23時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=3．1mol·L-1D．當V>3時，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)15、已知分解反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的速率方程式v=k·cm（N2O5），k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，實驗測定340K時的有關(guān)數(shù)據(jù)及根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)做出的圖像如下：依據(jù)圖表中的有關(guān)信息，判斷下列有關(guān)敘述中不正確的是A．340K時，速率方程式中的m=1B．340K時，速率方程式中的k=0.350min-1C．340K時，c（N2O5）=0.100mol·l-1時，v=0.035mol·l-1·min-1D．340K時，壓強增大一倍，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率是原來的2倍16、已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最大的是（）A．HF B．CH3COOH C．HNO2 D．HCN二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。18、用C、Mg和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。19、某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理,用如圖裝置進行實驗。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題:(1)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________(2)實驗開始時,關(guān)閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。過一會兒,在Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象是__________(3)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有__________(填裝置序號)。(4)冷凝管的作用是__________(5)你認為通過該實驗后,有關(guān)苯跟溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是__________20、某學(xué)生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）步驟②中，滴定時眼睛應(yīng)注視_______（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成D．滴定終點時，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為________mol/L21、如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個。（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是__．該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為__。（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a，b，c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長（鈦離子之間的距離）為dnm（1nm=10﹣9m），則該晶體的密度為__g/cm3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A．由于Cl2的存在，氯水顯黃綠色，AgNO3溶液后，Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，平衡正向移動，氯氣分子數(shù)目減少，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．升高溫度可以使平衡向吸熱的方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，則升高溫度逆向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．加入生成物可以使平衡向減少生成物的方向即正向移動，所以通入過量的氮氣可以提高氫氣的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故答案為D。2、D【題目詳解】A．升高溫度，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；B．鋅粉反應(yīng)過程中接觸面積更大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C．因氧化性Cu2+>H+，因此加入少量的CuSO4溶液后，鋅先與CuSO4反應(yīng)生成銅單質(zhì)，形成Zn-H2SO4-Cu原電池，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．硫酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率會減慢，故D符合題意；故答案為：D。3、C【解題分析】A.由已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1，化學(xué)方程式前邊的計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，所以2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(g)時放出akJ的熱量是正確的；故A正確；B.因為反應(yīng)熱只和物質(zhì)的初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，和途經(jīng)無關(guān)，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(g)時放出akJ的熱量，所以2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)時需要吸收akJ的熱量，故B正確；C.因為物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量，所以2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)時放出的熱量大于akJ，故C錯誤；D.物質(zhì)的反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)方程式的計量數(shù)成正比，所以1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反應(yīng)生成1molH2O(g)時放出0.5akJ的熱量，故D正確；答案：C。4、D【題目詳解】A、化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率還在改變，未達平衡，錯誤；B、a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，錯誤；C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，錯誤；D、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率增大，△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，正確；答案選D。5、D【分析】在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L,C的體積分數(shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，只要所加的物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物且與2molA和1molB相同，反應(yīng)達平衡后C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分數(shù)仍為a%；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A、開始加入6molC、2molD，按化學(xué)計量數(shù)全部折算成反應(yīng)物，相當于加入4molA和2molB，是原加入A和B的量的2倍，但平衡不移動，C的濃度是2.4mol/L,A錯誤；B.開始加入4molA、2molB，相當于在加入2molA和1molB達平衡后，再加入2molA和1molB，平衡不移動，但是平衡時C的濃度大于1.2mol/L，B錯誤；C.開始加入1molA、0.5molB和1.5molC，缺少D物質(zhì)，無法尋找等效量，C錯誤；D.D為固體不算體積，開始加入3molC和5molD，按化學(xué)計量數(shù)把生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，相當于加入2molA和1molB，與原平衡為等效平衡，D正確；本題選D。6、C【題目詳解】A、大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)，可減少重金屬鹽對土壤水資源造成污染，故A正確；B、秸稈直接野外燃燒，污染空氣，故B正確；C、垃圾應(yīng)該分類處理，故C錯誤；D、大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽能等新能源，減少二氧化碳氣體排放，故D正確；故選C。7、A【分析】水解反應(yīng)：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)．A、銨離子水解，溶液顯示酸性；B、屬于碳酸氫根的電離方式；C、水解反應(yīng)，溶液顯示堿性；D、氨水電離方程式．【題目詳解】在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)是水解反應(yīng)A、銨離子是弱堿陽離子，結(jié)合水電離的氫氧根，溶液顯示酸性，故A正確；B、碳酸氫根的電離方程式，故B錯誤；C、S2－的水解方程式，顯堿性，故C錯誤；D、氨氣和水生成氨水，不是水解方程式，也不是一水合氨的電離，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題考查水解原理，解題關(guān)鍵：水解反應(yīng)的概念是在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，易錯點B，區(qū)別HCO3-的水解與電離．8、D【分析】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，陽離子對應(yīng)的原子比陰離子對應(yīng)的原子多一個電子層，即X為與Y下一周期的左邊，結(jié)合元素周期律分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，A.原子序數(shù)：X>Y，故A錯誤；B.同一周期原子半徑依次減小，同一主族原子半徑依次增大，則原子半徑：X>Y，故B錯誤；C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的對應(yīng)離子半徑越大，故離子半徑:X<Y；D.X為金屬元素，Y為非金屬元素,電負性：X<Y，D項正確；答案選D。9、A【題目詳解】A項、當?shù)獨夂蜌錃馔读媳葹?：3時，，兩種原料的轉(zhuǎn)化率相同，故達到平衡時氨的體積分數(shù)最大，A正確；B項、增加鐵觸媒的接觸面積，加快反應(yīng)速率，可以提高合成氨工廠的年產(chǎn)量，B錯誤；C項、平衡時，物質(zhì)的濃度關(guān)系取決起始量和轉(zhuǎn)化率，所以到平衡時，H2和NH3的濃度比不一定為3：2，C錯誤；D項、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因化學(xué)計量數(shù)不同，則反應(yīng)速率的數(shù)值不同，D錯誤；10、D【解題分析】25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱?！绢}目詳解】因為醋酸是弱電解質(zhì)，電離時吸熱，濃硫酸溶于水時放熱，故中和反應(yīng)時放出的熱量Q（濃硫酸）＞Q（稀硝酸）＞Q（稀醋酸），又因放熱反應(yīng)中，△H為負值，即△H=-Q，故△H2＜△H3＜△H1，故選D。【題目點撥】本題主要考查了中和熱大小的比較，需要注意的是弱電解質(zhì)的電離吸熱，以及比較大小時要考慮“—”號。11、C【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，而物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、煤的燃燒的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不選；B、銅的銹蝕的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C、碘的升華只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，即由固態(tài)碘轉(zhuǎn)變成氣態(tài)碘的過程，并沒有新物質(zhì)的生成，所以屬于物理變化，故C選；D、鋁的冶煉是利用電解熔融氧化鋁的方法得到金屬單質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不選。故選C?！绢}目點撥】本題考查了物質(zhì)變化的實質(zhì)理解應(yīng)用，正確區(qū)分物理變化和化學(xué)變化關(guān)鍵是判斷是否有新物質(zhì)的生成，注意對實驗原理的掌握是解題的關(guān)鍵。12、D【解題分析】主要考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其相互關(guān)系?！绢}目詳解】A.苯不溶于水，密度比水小。溴在苯中的溶解度比在水中的大。苯與溴水混合振蕩靜置后，上層液體是溶有溴的苯層（橙紅色），下層液體為幾乎是純水（無色）。A項錯誤。B.(CH3)3CCH2Br分子中無βH，與NaOH的醇溶液共熱不會發(fā)生消去反應(yīng)。B項錯誤。C.乙烯、丙烯分子中有碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色。聚乙烯（）、甲烷、乙烷分子中無碳碳雙鍵，不能使溴水褪色。C項錯誤。D.C2H4、聚乙烯()最簡式都是CH2，等質(zhì)量時完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同。D項正確。本題選D。13、C【題目詳解】A．由圖像可知，t1時正反應(yīng)速率增大，然后減小，化學(xué)平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則應(yīng)增大壓強，故A正確；B．t2時，反應(yīng)速率增大，平衡不移動，則為使用了催化劑，故B正確；C．t3時正反應(yīng)速率減小，然后增大，化學(xué)平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不是降溫，應(yīng)為減小壓強，故C錯誤；D．t4時刻，正反應(yīng)速率逐漸堿性，平衡正向移動，說明從體系中分離出了部分氨氣，故D正確；故選C?！绢}目點撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及平衡的移動，明確圖像中反應(yīng)速率的變化及外界因素對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵。解答本題需要注意條件的改變與正反應(yīng)速率的變化的關(guān)系，注意圖像的連接形式，是突變還是漸變，變化后是增大還是減小。14、C【解題分析】A.根據(jù)蓋斯定律，將①?②可得HF(aq)F?(aq)+H+(aq)△H=?13.4kJ?mol?1，故A正確；B.當V=23時，恰好反應(yīng)生成NaF，F(xiàn)?水解使溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH?)=c(HF)+c(H+)，故B正確；C.當V=23時，恰好反應(yīng)生成NaF，因F?水解，則c(F?)<c(Na+)=3.35mol?L?1，故C錯誤；D.溶液中離子濃度的大小關(guān)系取決于V，V不同，離子濃度的關(guān)系可能不同，如：當V=23時，二者恰好反應(yīng)生成NaF，溶液中滿足：c(Na+)>c(F?)>c(OH?)>c(H+)，故D正確；答案選C。點睛：本題主要考查蓋斯定律和離子濃度大小的比較、酸堿混合的計算和判斷等知識，題目難度中等。注意明確酸堿混合的方法、掌握蓋斯定律的運用是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點為C，注意兩溶液混合后所得混合液中鈉離子濃度是減半的。15、D【解題分析】依據(jù)圖表中的信息可知，在340K，反應(yīng)開始時，v=k·0.16m=0.056；第2min,v=k·0.08m=0.028，所以，所以m=1，k=，當c（N2O5）=0.100mol·l-1時，代入公式得v=0.035mol·l-1·min-1。若壓強增大一倍，反應(yīng)混合物中各組分的濃度均增大，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都要增大。綜上所述，只有D不正確。本題選D.16、D【分析】酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，等濃度時其pH越小，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，等濃度時其pH越小，HF的電離常數(shù)最大，即HF的酸性最強，其pH最小，HCN的電離常數(shù)最小，即HCN的酸性最弱，其pH最大，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O＜＞NaCl【題目詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。18、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓19、2Fe+3Br22FeBr3小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶內(nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成III和IV導(dǎo)氣,冷凝回流揮發(fā)出來的Br2和苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)【分析】(1)溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；

(2)從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀；

(3)裝置III和IV中的導(dǎo)管沒有與溶液接觸,能防倒吸；

(4)冷凝管冷凝溴單質(zhì)；(5)根據(jù)取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫。【題目詳解】（1）因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵:2Fe+3Br22FeBr3,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:；因此，本題正確答案是:2Fe+3Br22FeBr3。(2)因從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀,因此，本題正確答案是：小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶內(nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成。(3).裝置III和IV中的導(dǎo)管沒有與溶液接觸,所以裝置III和IV能防倒吸；因此，本題正確答案是:III和IV。

(4)裝置(Ⅲ)冷凝管的作用是導(dǎo)氣，讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝,防止對產(chǎn)物的干擾；因此，本題正確答案是：導(dǎo)氣，冷凝回流揮發(fā)出來的Br2和。

(5)取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫,通過實驗證明產(chǎn)生了溴離子,即苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)；因此，本題正確答案是:苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)。20、酸式滴定管無影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解題分析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定