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文檔簡介
廣東省佛山一中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用所學(xué)的知識,最簡便的分離方法是()A. B.C. D.2、下列事實中,不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理來解釋的是①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)③開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫④溫度升高水的KW增大⑤對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深A(yù).①②③ B.②④⑤ C.②⑤ D.④⑤3、區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是()A.溶解度的大小 B.屬于離子化合物還是共價化合物C.是否存在電離平衡 D.導(dǎo)電性的強弱4、常溫下,向純水中加入NaOH使溶液的pH為11,則由NaOH電離出的OH離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為()A.1:1 B.108:1 C.5×109:1 D.1010:15、一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g),進行如下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④C和D的濃度比值⑤B物質(zhì)的量濃度()A.①⑤ B.③⑤ C.②④ D.①④⑤6、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-266kJ·mol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283kJB.下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-532kJ·mol-1D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10237、某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O?NH4++OH-,如想增大NH4+的濃度,而不增大OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是A.加入NH4Cl固體 B.適當(dāng)升高溫度C.通入NH3 D.加入少量NaOH8、某同學(xué)胃酸過多,他應(yīng)該用下列哪種藥品治療()A.阿司匹林 B.青霉素 C.麻黃素 D.胃舒平9、在給定環(huán)境中,下列各組離子可能大量共存的是A.澄清透明溶液中:Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-B.甲基橙呈紅色的溶液中:K+、Na+、S2-、AlO2-C.常溫下,在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液中:NH4+、CO32-、K+、Cl-D.常溫下,水電離出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液中:Na+、NH4+、HCO3-、NO3-10、下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型都相同的是A.CaCl2和NaOH B.Na2O和Na2O2 C.CO2和CS2 D.HCl和NaOH11、在一定條件下,對于密閉容器中的反應(yīng):N2+3H22NH3,下列說法正確的是A.當(dāng)?shù)獨夂蜌錃馔读媳龋ㄎ镔|(zhì)的量之比)為1:3時,達到平衡時氨的體積分數(shù)最大B.增加鐵觸媒的接觸面積,不可能提高合成氨工廠的年產(chǎn)量C.達到平衡時,氫氣和氨氣的濃度比一定為3:2D.分別用氮氣和氫氣來表示該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率時,數(shù)值大小一定相同12、下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是()A.2CO(g)=2C(s,石墨)+O2(g)ΔH=+221kJ·mol-1B.2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)ΔH=-254kJ·mol-1C.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=2H2O(l)+CO2(g)+CH3COONH4(aq)ΔH=+37.3kJ·mol-1D.2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196kJ·mol-113、現(xiàn)有一份澄清溶液,可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干種,且離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L(不考慮水解和水的電離)。①取少量溶液,滴加過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成;②另取少量原溶液,滴加過量氯水,無氣體生成;加入四氯化碳,振蕩,溶液分層,下層為紫紅色;③?、谥械纳蠈尤芤?,滴加硝酸酸化的硝酸銀,有白色沉淀生成。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是A.是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定B.通過四氯化碳層的顏色變化,可以判斷出原溶液中是否存在Fe3+C.由于實驗過程引入了氯元素,因此影響了原溶液中是否存在Cl-的判斷D.SO32-無法確定是否存在14、常壓下羰基化法精煉鎳的原理:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A.增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.該反應(yīng)達到平衡時,生成[Ni(CO)4])=4生成(CO)C.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃D.第二階段,Ni(CO)4分解率較低15、某有機樣品3.0g完全燃燒,將燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中,石灰水共增重6.2g,經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機樣品的組成可能是(括號內(nèi)給出的是有機物的分子式)A.葡萄糖(C6H12O6)與蔗糖(C12H22O11)B.醋酸與甲酸甲酯(C2H4O2)C.乙醇與甲醛(CH2O)D.二甲醚(C2H6O)與乳酸(C3H6O3)16、反應(yīng)mX(g)+nY(g)pZ(g);△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是()A.T1<T2,P1<P2 B.T1<T2,P1>P2C.T1>T2,P1>P2 D.T1>T2,P1<P2二、非選擇題(本題包括5小題)17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì),摩爾質(zhì)量為88g·mol-1;B是常見的強酸;C是一種氣態(tài)氫化物;氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃;F是最常見的無色液體;無色氣體G能使品紅溶液褪色;向含有I的溶液中滴加KSCN試劑,溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題:(1)G的化學(xué)式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________。18、有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化:(1)寫出D分子中官能團的名稱:_____,C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:____.(2)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是__________.(3)請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式:①(C6H10O5)n→A:_____;②乙烯生成聚乙烯:_____.19、醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下:可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對分子質(zhì)量密度/g·cm-3沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng):在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置b的名稱是____。(2)加入碎瓷片的作用是____;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是_____(填字母,下同)。A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并____;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有_____。A.接收器B.溫度計C.吸濾瓶D.球形冷凝管(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_____。A.41%B.50%C.61%D.70%20、觀察下列實驗裝置圖,試回答下列問題:(1)圖中③實驗操作的名稱是__________________;(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________;(3)下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號):a.從海水中提取蒸餾水:____________。b.分離氯化鈉和水:________________。c.分離碳酸鈣和水:________________。d.分離植物油和水:________________。21、(1)MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在___氣流中加熱。(2)普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液,鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液,其化學(xué)反應(yīng)的原理是___(用離子方程式表示)。(3)常溫下,若1體積的硫酸與2體積pH=11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH=3(混合后體積變化不計),則二者物質(zhì)的量濃度之比為___。(4)為證明鹽的水解是吸熱的,三位同學(xué)分別設(shè)計了如下方案,其中正確的是___(填序號)。a.甲同學(xué):將硝酸銨晶體溶于水,水溫降低,說明鹽類水解是吸熱的b.乙同學(xué):在氨水中加入氯化銨固體,溶液的pH變小,說明鹽類水解是吸熱的c.丙同學(xué):在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑,加熱后紅色加深,說明鹽類水解是吸熱的
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【分析】油與水不互溶,互不相溶的兩液體最簡便的分離方法應(yīng)該是分液,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.該裝置為過濾裝置,用于除去溶液中不溶性雜質(zhì),無法用于液液分離,A選項錯誤;B.該裝置是蒸發(fā)裝置,常用于制備晶體,B選項錯誤;C.該裝置是分液裝置,滿足題意,C選項正確;D.該裝置是蒸餾裝置,可用于沸點不同的液體和液體間的分離,蒸餾油、水有暴沸的危險,D選項錯誤;答案選C。2、C【分析】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動,勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程,如與可逆過程的平衡移動無關(guān),則不能用勒夏特利原理解釋?!绢}目詳解】①濃氨水加入氫氧化鈉固體,氫氧化鈉固體溶解放熱,使一水合氨分解生成氨氣的,化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-,逆向進行,能用化學(xué)平衡移動原理解釋,故①不選;②合成氨放熱,溫度升高,平衡逆向移動,所以700K左右比室溫不利于合成氨的反應(yīng),不能用勒夏特列原理解釋,故②選;③開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫,是壓強對其影響導(dǎo)致的,屬于可逆過程,可以用平衡移動原理解釋,故③不選;
④因為水存在電離:H2O?H++OH-,電離吸熱,加熱后平衡會向正向移動,H+與OH-的濃度之積就會增大,即Kw增大,可以用平衡移動原理解釋,故④不選;
⑤對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡體系的壓強平衡不移動,不能用化學(xué)平衡移動原理解釋,故⑤選;
所以C選項是正確的。【題目點撥】本題考查了勒夏特列原理的使用條件,注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng),且符合平衡移動的原理。本題易錯②,合成氨采用700K左右是考慮速率因素,且使催化劑活性最大,與平衡移動無關(guān)。3、C【分析】電解質(zhì)必須是化合物。強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離的電解質(zhì),包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽;弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水等,根據(jù)定義即可解答。【題目詳解】A.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與溶解度無關(guān),如:乙酸是化合物,在水中與水以任意比互溶,在水中只有部分電離,屬于弱電解質(zhì),硫酸鋇屬于強電解質(zhì),但在水中難溶,而氯化鈉屬于強電解質(zhì),但在水中易溶,故A錯誤;B.氯化氫是共價化合物,是強電解質(zhì),醋酸也是共價化合物,但它是弱電解質(zhì);氯化鈉屬于強電解質(zhì),是離子化合物,而氫氧化鋁是離子化合物,是弱電解質(zhì),所以強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與屬于離子化合物還是共價化合物無關(guān),故B錯誤;C.強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離的電解質(zhì),弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì),建立電離平衡,所以C正確;D.水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān),離子濃度大,導(dǎo)電能力強,與電解質(zhì)的強弱無關(guān),如硫酸鋇屬于強電解質(zhì),但在水溶液中很難溶解,其溶液導(dǎo)電能力弱,而氯化氫是強電解質(zhì),其水溶液導(dǎo)電能力強,故D錯誤。
故選C?!绢}目點撥】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù),能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。4、B【解題分析】pH=11的NaOH溶液,水電離的c(H+)=10-11mol/L,根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10?14/10?11mol/L=10-3mol/L,而由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-11mol/L,所以由氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度與水電離出的OH-離子濃度之比:10-3mol/L:10-11mol/L=108:1故選B。【點晴】本題最大的難點是讀懂題目,何胃水電離出的OH-,在NaOH溶液中因氫氧化鈉的電離使溶液顯堿性,此時溶液里的OH—主要來自氫氧化鈉的電離,并且電離出的OH-抑制了水電離,由此可知溶液里的H+來自水的電離,而水電離出的H+與OH-的數(shù)目或濃度是相等的,由此展開討論,結(jié)合水的離子積常數(shù)進行計算,即根據(jù)H2OH++OH-,從影響水的電離平衡移動的角度分析,NaOH抑制水的電離,根據(jù)溶液的PH為11,求出水電離出的c(H+)利用水的離子積常數(shù)求出氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度。5、A【題目詳解】①因A是固體,反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量發(fā)生變化,容器的體積不變,反應(yīng)過程中混合氣體的密度發(fā)生變化,當(dāng)達到平衡狀態(tài)時,混合氣體的密度不變;②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等,所以無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),混合氣體的壓強始終不變;③反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等,所以無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),氣體的總物質(zhì)的量始終不變;④C和D是生成物,根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),C和D的濃度比值始終保持不變;⑤當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,B的物質(zhì)的量濃度不再變化;答案選A。6、C【解題分析】A、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量,則一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol,單位不對,故A錯誤;B、依據(jù)熱化學(xué)方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,分析圖象中一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量為1、1,物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量,故B錯誤;C、2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-532kJ/mol,CO2(s)變氣體為吸熱的過程,所以本題放出的熱量就少于532kJ,但是△H>-532kJ/mol,即2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-532kJ/mol,故C正確;D、根據(jù)蓋斯定律可知Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-549kJ/mol,所以1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×1023=1.204×1024,故D錯誤;故答案選C。7、A【題目詳解】A.加入NH4Cl固體,相當(dāng)于增大了c(NH4+),平衡向逆向移動,c(OH-)減小,但c(NH4+)較原溶液增大,故A正確;B.升高溫度平衡向正向移動,c(NH4+)、c(OH-)都增大,故B錯誤;C.向氨水中通入NH3平衡向正向移動,c(NH4+)、c(OH-)都增大,故C錯誤;D.加入少量NaOH,平衡向逆向移動,c(NH4+)減小,而c(OH-)增大,故D錯誤。所以本題答案為:A。8、D【題目詳解】A.阿司匹林用于鎮(zhèn)痛、解熱作用,A項錯誤;B.青霉素對革蘭陽性球菌及革蘭陽性桿菌、螺旋體、梭狀芽孢桿菌、放線菌以及部分擬桿菌有抗菌作用,B項錯誤;C.臨床主要用于治療習(xí)慣性支氣管哮喘和預(yù)防哮喘發(fā)作,對嚴重支氣管哮喘病人效果則不及腎上腺素,C項錯誤;D.胃舒平可用于治療胃酸過多癥,D項正確;答案選D。9、A【解題分析】A、不發(fā)生反應(yīng),能大量共存;B、酸性條件下,氫離子與S2-、AlO2-發(fā)生反應(yīng);C、常溫下,在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液呈酸性,CO32-生成二氧化碳和水;D、常溫下,水電離出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性;【題目詳解】A、不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,故A選;B、酸性條件下,氫離子與S2-、AlO2-發(fā)生反應(yīng),生成硫化氫、氫氧化鋁或鋁鹽,故B不選;C、常溫下,在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液呈酸性,CO32-生成二氧化碳和水,故C不選;D、常溫下,水電離出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性,HCO3-不能共存,也可能呈堿性,NH4+不能大量共存,故D不選;故選A。10、C【解題分析】A、CaCl2只有離子鍵;NaOH含離子鍵和極性共價鍵;化學(xué)鍵類型不相同,選項A不選;B、Na2O只有離子鍵;Na2O2有離子鍵和非極性共價鍵;化學(xué)鍵類型不相同,選項B不選;C、CO2和CS2都含極性共價鍵,化學(xué)鍵類型相同,選項C選;D、HCl極性鍵;NaOH含離子鍵和極性共價鍵;化學(xué)鍵類型不相同,選項D不選;答案選C。點睛:本題考查了化合物中化學(xué)鍵的類型,完成此題,可以依據(jù)具體的物質(zhì)結(jié)合已有的知識進行。根據(jù)已有的知識進行分析,離子化合物中存在離子鍵或共價鍵,共價化合物中存在共價鍵,據(jù)此解答。11、A【題目詳解】A項、當(dāng)?shù)獨夂蜌錃馔读媳葹?:3時,,兩種原料的轉(zhuǎn)化率相同,故達到平衡時氨的體積分數(shù)最大,A正確;B項、增加鐵觸媒的接觸面積,加快反應(yīng)速率,可以提高合成氨工廠的年產(chǎn)量,B錯誤;C項、平衡時,物質(zhì)的濃度關(guān)系取決起始量和轉(zhuǎn)化率,所以到平衡時,H2和NH3的濃度比不一定為3:2,C錯誤;D項、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,因化學(xué)計量數(shù)不同,則反應(yīng)速率的數(shù)值不同,D錯誤;12、D【題目詳解】A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,由于生成了固體,反應(yīng)的ΔS<0,反應(yīng)的ΔG=ΔH-TΔS>0,任何溫度都不能自發(fā)進行,A錯誤;B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,在反應(yīng)過程中氣體量減小,反應(yīng)的混亂程度減小,ΔS<0,根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知反應(yīng)在低溫條件下能夠自發(fā)進行,B錯誤;C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,在反應(yīng)過程中體系的混亂程度增大,ΔS>0,根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知反應(yīng)在高溫條件下能夠自發(fā)進行,C錯誤;D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,在反應(yīng)過程中體系的混亂程度增大,ΔS>0,反應(yīng)的ΔG=ΔH-TΔS<0,任何溫度都能自發(fā)進行,D正確;故選D。13、B【解題分析】①取少量溶液,滴加過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成;說明有SO42-存在,硫酸鈣微溶于水,SO42-與Ca2+不能大量共存,故不存在Ca2+。②另取少量原溶液,滴加過量氯水,無氣體生成,說明不存在CO32-,加入四氯化碳,振蕩,溶液分層,下層為紫紅色,I2在四氯化碳中呈紫紅色,說明有I-存在,F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故不存在Fe3+。因為離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,在同一溶液中,體積相同,所以物質(zhì)的量也相同,設(shè)體積為1L,各離子的物質(zhì)的量為0.1mol,I-和SO42-的所帶負電荷總數(shù)為0.3mol,Na+、K+、NH4+所帶正電荷總數(shù)為0.3mol,正負電荷已守恒,故不存在Cl-和SO32-?!绢}目詳解】A.根據(jù)溶液呈電中性,計算出有Na+、K+存在,故A錯誤;B.通過四氯化碳層的顏色變化,說明有I-存在,F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故不存在Fe3+,故B正確。C.根據(jù)溶液呈電中性,計算出沒有Cl-,故C錯誤;D.正負電荷已守恒,SO32-肯定不存在,故D錯誤;故選B。14、C【題目詳解】A.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以增加c(CO),雖然平衡向正向移動,但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,故A錯誤;B.反應(yīng)的速率之比等于氣體的計量數(shù)之比,所以平衡時有4生成[Ni(CO)4]=生成(CO),故B錯誤;C.Ni(CO)4的沸點為42.2℃,應(yīng)大于沸點,便于分離出Ni(CO)4,則第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃,故C正確;D.加熱至230℃制得高純鎳,可知第二階段Ni(CO)4分解率較大,故D錯誤;故選C。15、B【解題分析】3.0g有機樣品燃燒生成和的總質(zhì)量為6.2g,10g碳酸鈣的物質(zhì)的量為,則的物質(zhì)的量為,故生成水的質(zhì)量為,其物質(zhì)的量為,含;因此,樣品中氧原子的質(zhì)量為3-0.1×12-0.2×1=1.6g,其物質(zhì)的量為,故有機物分子中,則有機物實驗式為。葡萄糖與蔗糖的分子式分別為、,蔗糖的實驗式不是,A錯誤;醋酸與甲酸甲酯的分子式均為,實驗式均為,B正確;乙醇與甲醛的分子式分別為、,乙醇實驗式不是,C錯誤;二甲醚與乳酸中二甲醚的實驗式不是,D錯誤;正確選項B。16、D【題目詳解】反應(yīng)速率越快,建立平衡需要的時間越短,由圖可知,在壓強均為P1時,T1P1曲線首先建立平衡,則T1>T2,同理:P1<P2,故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、SO2FeS+2H+===Fe2++H2S↑Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4【解題分析】試題分析:無色氣體G能使品紅溶液褪色,G是SO2;氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃,E是O2;F是最常見的無色液體,F(xiàn)是H2O;C是一種氣態(tài)氫化物,C是H2S;H是SO3;B是H2SO4;向含有I的溶液中滴加KSCN試劑,溶液出現(xiàn)血紅色,說明I中含有Fe元素,所以A是FeS;D是FeSO4,I是Fe2(SO4)3。解析:根據(jù)以上分析(1)G的化學(xué)式為SO2。(2)C是H2S,電子式為。(3)FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S,反應(yīng)的離子方程式:FeS+2H+=Fe2++H2S↑。(4)Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛:滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色,說明原溶液一定含有Fe3+,F(xiàn)e3+具有較強氧化性,SO2具有較強還原性,F(xiàn)e3+能把SO2氧化為硫酸。18、羧基CH3CHO有(磚)紅色沉淀產(chǎn)生(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣,則A為葡萄糖(C6H12O6),(C6H10O5)n水解能產(chǎn)生葡萄糖,所化合物乙為水,反應(yīng)①為糖類的水解,反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B,B為CH3CH2OH,反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO,反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH,反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5,反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水,反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇。【題目詳解】根據(jù)以上分析,(1)D是CH3COOH,分子中官能團的名稱是羧基,C是乙醛,結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO;(2)A為葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖含有醛基,向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅,產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生;(3)①(C6H10O5)n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖,反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6;②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,方程式是nCH2═CH219、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出吸收產(chǎn)物中少量的水(或干燥)CDC【解題分析】(1)根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱;(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入;(3)加熱過程中,環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外,分子間還可以發(fā)生取代反應(yīng);(4)分液漏斗有活塞和塞子,結(jié)合分液漏斗的使用方法解答;根據(jù)環(huán)己烯的密度比水的密度小分析判斷;(5)根據(jù)無水氯化鈣具有吸水性分析;(6)觀察題目提供的實驗裝置圖分
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