2024屆河北省滄縣風(fēng)化店中學(xué)化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024屆河北省滄縣風(fēng)化店中學(xué)化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化需要吸收能量的是()A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．3s23p5→3s23p6C．2p2p2p→2p2p2p D．2H→H—H2、某小組通過(guò)“簡(jiǎn)易量熱計(jì)”，利用50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列說(shuō)法正確的是A．NaOH溶液過(guò)量越多，測(cè)定的反應(yīng)熱越精確B．?dāng)嚢璺椒ㄊ前错槙r(shí)針旋轉(zhuǎn)環(huán)形玻璃攪拌棒C．杯蓋可以用銅鋁合金材料制作D．如果用NaOH固體替代NaOH溶液，測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH偏小3、當(dāng)H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時(shí)，F(xiàn)原子中和H原子對(duì)稱性不一致的軌道是()A．1s B．2s C．2px D．2pz4、如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，符合這一情況的是a極板b極板X電極ZA銅石墨負(fù)極CuCl2B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D鋅石墨負(fù)極CuSO4A．A B．B C．C D．D5、能區(qū)別和兩種溶液的試劑是(

)A．溶液 B．溶液 C． D．濃氨水6、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH3ClB．苯的最簡(jiǎn)式：C6H6C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3(CH2)2CH37、下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深③實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣⑤對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系，增大壓強(qiáng)縮小容器的體積可使氣體顏色變深⑥加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③⑤⑥8、在工業(yè)上合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，欲增大反應(yīng)速率，下列措施可行的是：A．降低溫度 B．減小壓強(qiáng) C．減小H2的濃度 D．使用催化劑9、在密閉容器中，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(s)

2Z(g)；△H＜0，達(dá)到平衡后，僅改變橫坐標(biāo)條件，下列圖像正確的是A．B．C．D．10、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝c(Cl-)C．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)11、常溫下，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A．1molD3O+中含中子數(shù)目為10NAB．一定條件下1molN2與4molH2充分反應(yīng)后，所得混合物中極性鍵數(shù)目為6NAC．在100.0mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加50.0mL0.5mol/L稀鹽酸，生成CO2氣體分子數(shù)目為0.01NAD．5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，12、阿伏伽德羅常數(shù)的命名是為了紀(jì)念意大利科學(xué)家阿伏伽德羅。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．28gN2含的分子數(shù)為2NA B．1molNa含有的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的氧原子數(shù)為2NA D．1L2mol·L-1KCl溶液中含有的離子數(shù)為2NA13、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：214、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A．14 B．15 C．16 D．1715、下列各組微粒，不能互稱為等電子體的是（）A．NO2、NO2+、NO2﹣ B．CO2、N2O、N3﹣C．CO32﹣、NO3﹣、SO3 D．N2、CO、CN﹣16、關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是()A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序?yàn)?填序號(hào))__________。18、某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________19、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)要求填空：（1）A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________。（2）導(dǎo)管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________。（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為_(kāi)_________E裝置的作用是____________。（填序號(hào)）。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（5）該裝置的缺陷是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：若正極的反應(yīng)式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________________；20、研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4，分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。（4）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨陽(yáng)極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ和實(shí)驗(yàn)ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。③實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。21、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO3K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式:_____________________________________________；（2）生活中，常用熱純堿溶液清洗油污，純堿溶液遇酚酞顯紅色，請(qǐng)用離子方程式解釋顯紅色的原因：________________________________________________________________；（3）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____（填“大”、“小”或“相等”）；（4）向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液?；旌先芤褐衏(H+)>c(OH-)，下列說(shuō)法中正確的是（______）A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－)B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)C．c(OH－)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－)D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L（5）甲同學(xué)按照?qǐng)D所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象____________________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________________________。裝置B的主要作用是_______________________________。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_________________________________________________________。②草酸為二元酸_________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】A、電子克服原子核的束縛需要吸收能量；B、原子得到電子放出能量；C、電子在相同能級(jí)中發(fā)生變化，沒(méi)有能量變化；D、形成化學(xué)鍵放出能量?！绢}目詳解】A項(xiàng)、電子克服原子核的束縛需要吸收能量，所以原子失去電子需要吸收能量，故A正確；B項(xiàng)、原子得到電子后把不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量降低，所以放出能量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由于電子的躍遷發(fā)生在能量相同的能級(jí)中，故無(wú)能量變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，故D錯(cuò)誤。故選A。2、D【題目詳解】A.NaOH溶液過(guò)量越多，會(huì)影響反應(yīng)后溶液的溫度，測(cè)定的反應(yīng)熱越不精確，A錯(cuò)誤；B.在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下移動(dòng)，使溶液混合均勻，B錯(cuò)誤；C.銅鋁合金屬于熱的良導(dǎo)體，為防止熱量損失，杯蓋不能用銅鋁合金材料制作，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉固體溶于水放熱，如果用NaOH固體替代NaOH溶液，放出的熱量增加，由于焓變是負(fù)值，則測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH偏小，D正確；答案選D。3、C【題目詳解】s軌道無(wú)論沿何軸結(jié)合，均對(duì)稱。F是沿z軸與H原子成鍵，所以2pz是對(duì)稱的，不一致的是2px，因此正確的答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)原子軌道的了解、掌握程度。有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。4、D【分析】通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，所以金屬陽(yáng)離子在a極上得電子，a極是陰極，溶液中金屬元素在金屬活動(dòng)性順序表中處于氫元素后邊；b極是陽(yáng)極，b極板處有無(wú)色無(wú)味氣體放出，即溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，電極材料必須是不活潑的非金屬（或鉑和金），電解質(zhì)溶液中的陰離子必須是氫氧根離子或含氧酸根離子?！绢}目詳解】A．電解氯化銅溶液，陽(yáng)極生成黃綠色氣體氯氣，陰極析出銅，不符合，故A錯(cuò)誤；B．電解氫氧化鈉溶液，相當(dāng)于電解水，陰極和陽(yáng)極均生成無(wú)色氣體，故B錯(cuò)誤；C．鐵是活潑金屬，作陽(yáng)極失電子，所以在b極上得不到氣體，故C錯(cuò)誤；D．該選項(xiàng)符合條件，電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極生成無(wú)色無(wú)味的氣體氧氣，陰極析出銅，故D正確；故選：D。5、A【分析】[Co（NH3）4Cl2]Cl能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】B、C、D中的物質(zhì)與兩種溶液均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，而A中[Co（NH3）4Cl2]Cl能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A符合。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】注意配合物中內(nèi)界離子不與硝酸銀反應(yīng)。6、D【解題分析】注意結(jié)構(gòu)式要把所有化學(xué)鍵展示出來(lái)，最簡(jiǎn)式是原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比。【題目詳解】A.CH3Cl是一氯甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或分子式，不是其結(jié)構(gòu)式，A錯(cuò)誤；B.苯的最簡(jiǎn)式為CH，B錯(cuò)誤；C.乙醇的分子式為C2H6O，C錯(cuò)誤；D.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(CH2)2CH3，D正確；答案為D。7、B【題目詳解】①存在，加壓開(kāi)始時(shí)組分中NO2的濃度的增大，氣體顏色加深，隨后平衡正向移動(dòng)，NO2濃度逐漸減小，顏色又變淺，能用勒夏特列原理解釋，①正確；②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，說(shuō)明SCN?濃度增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，②正確；③實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，相當(dāng)于對(duì)，加入NaCl，增大了Cl?的濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低了氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，③正確；④SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣，增大氧氣濃度平衡正向進(jìn)行，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，④正確；⑤對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系，增大壓強(qiáng)縮小容器的體積可使各氣體的濃度均增大，碘蒸氣濃度增大顏色變深，但是增壓不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，⑤不正確；⑥加催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，⑥不正確；綜上，B正確；答案選B。8、D【題目詳解】A.降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減??；B.減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小；C.減小H2的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減??；D.使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快。故選D。9、B【解題分析】試題分析：A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率增大。錯(cuò)誤。B.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以化學(xué)平衡常數(shù)減小。正確。C.由于Y是固體，所以增大壓強(qiáng)，Y的含量不變。錯(cuò)誤。D。升高溫度，V正、V逆都增大，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以V逆增大的多，平衡逆向移動(dòng)，由于溫度不斷升高，所以始終是V逆>V正。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)的含量、轉(zhuǎn)化率的影響的知識(shí)。10、C【解題分析】A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中電荷守恒為c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)，故正確；B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中物料守恒為c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝c(Cl-)，故正確；C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中物料守恒有c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，則：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)≠c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)，故錯(cuò)誤；D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，二者聯(lián)立，消去鈉離子濃度，則有c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，故正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握溶液中的物料守恒和電荷守恒關(guān)系是關(guān)鍵。11、D【題目詳解】A.1個(gè)D3O+中含中子數(shù)目為11個(gè)，所以1molD3O+中含中子數(shù)目為11NA，A錯(cuò)誤；B.合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算生成氨氣的量，也就無(wú)法計(jì)算極性鍵數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.在100.0mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量均為0.01mol，加入50.0mL0.5mol/L稀鹽酸（0.025mol），NaOH消耗0.01molHCl，剩余的0.015HCl再與0.01molNa2CO3，明顯鹽酸不足，無(wú)法將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，所以生成CO2氣體分子數(shù)目小于0.01NA，C錯(cuò)誤；D.鐵粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)生成硫化亞鐵，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確；綜上所述，本題選D。【題目點(diǎn)撥】Fe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)生成硫化亞鐵，鐵為+2價(jià)；Fe粉與足量氯氣加熱充分反應(yīng)生成氯化鐵，鐵為+3價(jià)，以上兩個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氯氣的氧化性大于硫。12、C【題目詳解】A．28gN2的物質(zhì)的量==1mol，所含分子數(shù)為1NA，A錯(cuò)誤；B．電子數(shù)=原子序數(shù)，1molNa含有的電子數(shù)為11NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為n==1mol，1molO2含有的氧原子數(shù)為2NA，C正確；D．KC1溶液的物質(zhì)的量為n=c·V=2mol，離子數(shù)為4NA，D錯(cuò)誤。答案選C。13、A【題目詳解】甲溶液的pH是4，c（H+）=10-4；乙溶液的pH是5，c（H+）=10-5，因此甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為10∶1。A正確；答案選A。14、A【題目詳解】原子核外有3個(gè)電子層，K、L、M層上電子數(shù)依次為2、8、4，電子總數(shù)14，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為14；答案選A。15、A【題目詳解】A.NO2、NO2+、NO2-的價(jià)電子總數(shù)分別為17、16、18，價(jià)電子總數(shù)不一樣，不能互稱為等電子體，故A正確；

B.CO2、N2O、N3-的價(jià)電子總數(shù)分別為16、16、16，價(jià)電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故B錯(cuò)誤；

C.CO32-、NO3-、SO3的價(jià)電子總數(shù)分別為24、24、24，價(jià)電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故C錯(cuò)誤；

D.N2、CO、CN-的價(jià)電子總數(shù)分別為10、10、10，價(jià)電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故D錯(cuò)誤。【題目點(diǎn)撥】具有相同原子數(shù)和價(jià)電子總數(shù)的微粒互稱為等電子體。16、B【解題分析】A、裝置①原電池中，Zn是負(fù)極，Cu是正極，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在裝置②電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強(qiáng)，所以a極附近溶液的pH增大，選項(xiàng)B正確；C、精煉銅時(shí)，由于粗銅中含有雜質(zhì)，開(kāi)始時(shí)活潑的金屬鋅、鐵等失去電子，而陰極始終是銅離子放電，所以若裝置③用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在該原電池中，電子從負(fù)極Zn極流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生亞鐵離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗凇?8、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3CHO，其官能團(tuán)為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過(guò)程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。19、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡氣壓，使液體能夠順利流下干燥管除去過(guò)量的氯氣分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解題分析】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；C裝置中CH4與Cl2光照反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫；（2）根據(jù)裝置圖，導(dǎo)管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強(qiáng)保持一致；根據(jù)裝置圖分析儀器b的名稱；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）進(jìn)入E裝置的物質(zhì)有甲烷、氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機(jī)物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳難溶于水，氯化氫易溶于水；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體；（6）甲烷燃料電池的負(fù)極是甲烷失電子生成二氧化碳?xì)怏w?！绢}目詳解】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；C裝置中CH4與Cl2光照反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)方程式是CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（2）根據(jù)裝置圖，導(dǎo)管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強(qiáng)保持一致，所以導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使液體能夠順利流下；根據(jù)裝置圖，儀器b的名稱是干燥管；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，D的作用是除去過(guò)量的氯氣；（4）進(jìn)入E裝置的物質(zhì)有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和甲烷，有機(jī)物難溶于水、氯化氫易溶于水，所以從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，E裝置的作用是防止倒吸、吸收氯化氫，故選CD；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體，所以經(jīng)過(guò)E裝置后的氣體中含有CH4、CH3Cl；（6）甲烷燃料電池的負(fù)極是甲烷失電子生成二氧化碳?xì)怏w，負(fù)極反應(yīng)式是CH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氯氣的制備以及甲烷與氯氣的取代反應(yīng)、除雜、尾氣處理、混合物的分離、燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫等，掌握反應(yīng)的原理、準(zhǔn)確把握產(chǎn)物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。20、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液應(yīng)變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說(shuō)明是c(H+)增大影響平衡的結(jié)果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72－的在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率【題目詳解】（1）依據(jù)Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試管a中加入濃硫酸，濃硫酸與水放出熱量，溫度升高，平衡應(yīng)正向移動(dòng)，溶液顯黃色，但實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說(shuō)明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是c(H＋)對(duì)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果，即不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，因此無(wú)明顯現(xiàn)象，酸性條件下，Cr2O72－能氧化I－本身還原為Cr3＋，溶液變?yōu)槟G色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出結(jié)論為堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)ii不同的是實(shí)驗(yàn)ii加入1mLH2SO4，pH降低，去除率增高，即降低pH可以提高Cr2O72－的去除率；②實(shí)驗(yàn)ii中Cr2O72－應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應(yīng)式為Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O；③根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽(yáng)極鐵，陽(yáng)極鐵失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2＋循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)是(4)③的回答，應(yīng)理解此機(jī)理什么意思，此機(jī)理是題中所給圖，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－反應(yīng)，弄清楚加入了H＋，F(xiàn)e2＋被氧化成了Fe3＋，Cr2O72－被還原成Cr3＋，F(xiàn)e3＋在陰極上得電子，轉(zhuǎn)化成Fe2＋，繼續(xù)上述轉(zhuǎn)化，然后思考Fe2＋從何而來(lái)，實(shí)驗(yàn)iv告訴我們，陽(yáng)極為鐵，根據(jù)電解池原理，鐵作陽(yáng)極，失去電子得到Fe2＋，最后整理得出結(jié)果。21、H2C2O4HC2O4－+H+、HC2O4－H++C2O42－CO32－+H2OHCO3－+OH－小B有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁CO2冷凝分解產(chǎn)物中的水和草酸，防止其進(jìn)入C干擾CO2的檢驗(yàn)向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若產(chǎn)生大量氣泡則說(shuō)明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍【題目詳解】(1).由題中信息可知，草酸為二元弱酸，在水溶液中分兩步電離，電離方程式為H2C2O4HC2O4