2.3 物質的量 同步練習題 （含解析）2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

2.3物質的量同步練習題一、選擇題1．現(xiàn)有一瓶溶液，下列溶液中的與該溶液中的相等的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液2．從1L物質的量濃度為1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關于這100mL溶液的敘述錯誤的是：①物質的量濃度為0.1mol/L；②物質的量濃度為1mol/L；③含100mL水；④含0.1molNaOHA．①② B．①③ C．②③ D．②3．下列說法中，不正確的是A．H2的摩爾質量是2g·mol-1B．1molCH4的體積一定為22.4LC．1molCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023D．1L1mol·L-1KCl溶液中含有1molK+4．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LHCl氣體中數(shù)目為NAB．1L1.0的硫酸含有陰離子總數(shù)為2NAC．46gNa與足量反應生成的分子數(shù)目為NAD．1mol和Fe充分反應，轉移電子數(shù)為3NA5．2021年，我國科學家利用為原料人工合成淀粉，合成過程中發(fā)生反應：，設為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是A．分子中含有鍵數(shù)目為 B．標況下，中含有的羥基數(shù)為C．反應過程中為還原產(chǎn)物 D．參與反應轉移電子數(shù)為6．對于同體積、同濃度的不同酸而言，可以肯定一定相等的是A．溶質的質量分數(shù) B．溶質的物質的量 C．氫離子的物質的量 D．溶液的質量7．下列各指定微粒數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是A．所含的原子個數(shù) B．水蒸氣所含的分子個數(shù)C．氨氣所含的電子個數(shù) D．23g金屬Na全部變?yōu)殡x子失去的電子個數(shù)8．關于溶液，下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．溶液中的數(shù)目為 B．溶液中的質量為17.4gC．溶液中濃度為 D．從溶液中取出10mL，所含濃度為二、非選擇題9．4.5摩爾CH4約含有多少個CH4，其質量為多少，標準條件下體積為多少___；_______；____？(要求書寫計算過程)10．現(xiàn)有標準狀況下體積為2.24L的CO2，其物質的量為______mol,質量為____g,氧原子的物質的量為_______mol，所含分子數(shù)約為_____個。11．取含26.1gMnO2的軟錳礦石跟200mL10mol/L的濃鹽酸反應完全，已知：MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O。計算：(1)生成的氯氣在標準狀況的體積為多少升___？(2)在反應中被消耗的HCl的質量為多少克___？(3)在反應后的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，試計算產(chǎn)生沉淀的質量___？(不考慮氯化氫的揮發(fā))。12．光鹵石是生產(chǎn)鉀鹽和鎂鹽的原料，易溶于水。某課外小組通過下列實驗測定某光鹵石試樣()的組成。(1)取樣品6.170g溶于水，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、干燥，得固體1.160g。求試樣中的物質的量。________(2)另取樣品6.170g溶于水，加入過量硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，得固體8.610g。求試樣中KCl的物質的量。_______(3)另取樣品6.170g，加熱至全部失去結晶水(雜質不分解)，稱得質量4.010g，求光鹵石的化學式。_______【參考答案】一、選擇題1．B【分析】250mL的溶液中物質的量濃度是。解析：A．250的NaCl溶液中，A不符合題意；B．25溶液中，B符合題意；C．75mL的MgCl2溶液中，C不符合題意；D．125mL的溶液中，D不符合題意；故答案為：B。2．B解析：①溶液是均一的，故溶液的物質的量濃度與取出多少體積無關，所以這100mL溶液中物質的量濃度仍然為1mol/L，①錯誤；②根據(jù)上述①分析，②正確；③溶劑的體積不等于溶液的體積，則溶劑水不是100mL，③錯誤；④100mLNaOH溶液中NaOH的物質的量n=cV=1mol/L0.1L=0.1mol，④正確；綜上所述，①③符合題意；答案選B。3．B解析：A．H2的摩爾質量是2g·mol-1，A正確；B．溫度和壓強未知，不能確定氣體摩爾體積，所以1molCH4的體積不一定為22.4L，不能用氣體摩爾體積計算1molCH4占有的體積，B錯誤；C．1molCO2中含有的分子數(shù)約為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正確；D．1L1mol·L-1KCl溶液中含有K+的物質的量為1L×1mol·L-1=1mol，D正確；故選B。4．C解析：A．HCl為共價化合物，不含H+，故A錯誤；B．硫酸中含有的陰離子為SO和水電離出極少量的OH-，1L1.0mol/L的硫酸含有陰離子的物質的量略大于1mol，即陰離子總數(shù)略大于NA，故B錯誤；C．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，46gNa的物質的量為2mol，根據(jù)反應方程式，生成氫氣物質的量為1mol，則生成氫氣分子數(shù)目為NA，故C正確；D．1mol氯氣與鐵反應，生成產(chǎn)物是氯化鐵，即轉移電子物質的量為2mol，即轉移電子數(shù)為2NA，故D錯誤；答案為C。5．A解析：A．的物質的量為0.5mol，每個分子含有3個鍵，故17克過氧化氫分子中含有鍵數(shù)目為，A正確；B．標況下甲醇不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，B錯誤；C．該反應中氧氣為氧化劑，甲醇為還原劑，甲醛為氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．該反應中1mol氧氣反應轉移2mol電子，D錯誤；故選A。6．B解析：A．由c=可知，二者的摩爾質量不同，密度不同，則溶質的質量分數(shù)不同，故A不選；B．在相同體積、相同物質的量濃度的酸中，由n=cV，得不同酸溶液中溶質的物質的量相同，故B選；C．同體積、同濃度的不同酸而言，溶質的物質的量相同，酸有一元酸和多元酸，不同酸溶液中氫離子的物質的量可能不同，故C不選；D．同體積、同濃度的不同酸而言，溶液的質量不同，故D不選；故選B。7．C【分析】微粒數(shù)目等于阿伏加德羅常數(shù)值的是1mol微粒的數(shù)目；解析：A．的物質的量為0.5mol，氫原子的物質的量為1mol，所含的原子個數(shù)為NA，A不符合題意；B．標況下水不是氣態(tài)，水蒸氣則不為標況，無法計算，B不符合題意；C．1分子氨氣所含電子數(shù)為10，則氨氣所含的電子的物質的量為5mol，C符合題意；D．鈉原子失去1個電子變?yōu)殁c離子，則23g金屬Na全部變?yōu)殡x子失去的電子的物質的量為1mol，D不符合題意；故選C。8．B解析：A．溶液中的數(shù)目為，選項A錯誤；B．0.1mol的的質量為17.4g，選項B正確；C．溶液中的濃度為，選項C錯誤；D．從溶液中取出10mL，濃度不變，選項D錯誤；答案選B。二、非選擇題9．5×6.02×1023或2.709×102472g100.8L解析：根據(jù)N=nNA進行計算，4.5mol甲烷含有4.5×NA個甲烷分子，約為4.5×6.02×1023=2.709×1024個；根據(jù)m=nM進行計算，4.5molCH4的質量為4.5mol×16g/mol=72g；根據(jù)V=nVm進行計算，4.5mol甲烷標準條件下體積為22.4L/mol×4.5mol=100.8L。10．14.40.26.02×1022【分析】根據(jù)物質的量相關公式計算。解析：(1)二氧化碳的物質的量為=0.1mol；其質量為0.1mol×44g/mol=4.4g；氧原子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol；含的分子數(shù)為0.1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1022個。11．(1)6.72(2)21.9(3)200.9g解析：26.1gMnO2的物質的量為，跟200mL10mol/L的濃鹽酸的物質的量為：0.2×10＝2(mol)，由可知，二氧化錳不足，完全反應。（1）據(jù)分析，濃鹽酸過量。所以生成氯氣的物質的量等于二氧化錳的物質的量，所以氯氣在標準狀況下的體積為0.3×22.4＝6.72(L)；故答案為6.72L；（2）在反應中被消耗的HCl的物質的量是氯氣物質的量2倍，所以在反應中被消耗的HCl的質量為0.3×2×36.5＝21.9(g)；故答案為21.9；（3）反應后溶液中氯離子的物質的量為2mol?0.3×2mol＝1.4mol，所以加入足量的硝酸銀溶液，可生成1.4mol的氯化銀沉淀，質量為；答案為200.9g。12．(1)根據(jù)鎂元素守恒可知，試樣中的物質的量為1.160g÷58g/mol=0.02mol(2)根據(jù)氯元素守恒，試樣中KCl的物質的量為8.610g÷143.5g/mol-0.02mol×2=0.02mol(3)結晶水的物質的量為(6.170g-4.010g)÷18g/mol=0.12mol，則x:y:z=0.02mol:0.02mol:0.12mol=1:1:6，故化學式為【分析】鎂離子和氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀、氯離子和硝酸銀生成氯化銀沉淀，加熱至全部失去結晶水(雜質不分解)減少質量為結晶水的質量；