物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積高一化學(xué)講義習(xí)題

2.3.1物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積1.了解物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義與應(yīng)用，利用物質(zhì)的量將宏觀的物理量與微觀粒子的個數(shù)聯(lián)系起來，并能從宏觀和微觀結(jié)合的視角分析解決問題。2.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大小的因素，知道氣體摩爾體積的含義，能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容；3.能從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識物質(zhì)的組成及變化，建立物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、Vm和微觀粒子數(shù)之間計算的思維模型，熟悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1．國際單位制(SI)中的七個基本單位物理量長度質(zhì)量時間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度單位名稱及符號米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(K)摩爾(mol)坎(cd)2．物質(zhì)的量物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，用符號n表示?！拔镔|(zhì)的量”四個字是一個整體概念，為專用名詞，不可任意加減字，既不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的數(shù)量。3．物質(zhì)的量的單位——摩爾4.表示方法及含義表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的符號、化學(xué)式或具體名稱，而不能直接用元素名稱表示，一般用“數(shù)量＋單位＋粒子”來表示，如1molH指1

mol氫原子，1molH2指1

mol氫分子，而不能指1mol氫?！纠?】正誤判斷：(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量()(2)1mol水中含有2mol氫和1mol氧()(3)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一()【答案】(1)×(2)×(3)×【解析】(1)物質(zhì)的量是一個整體，不能拆分。(2)表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的符號、化學(xué)式或具體名稱，而不能直接用元素名稱表示。(3)物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位?！纠?】下列敘述不正確的是()A．2mol鐵原子 B．1molFe3＋C．0.5mol氧 D．0.5mol氮?dú)狻敬鸢浮緾【解析】表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的符號、化學(xué)式或具體名稱，而不能直接用元素名稱表示?！練w納總結(jié)】物質(zhì)的量的理解——“四化”二、阿伏加德羅常數(shù)1．阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol－1，數(shù)值約為6.02×1023【特別提醒】阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol－1物質(zhì)若含有阿伏加德羅常數(shù)(6.02×1023)個微粒，其物質(zhì)的量為1mol。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系(1)關(guān)系式：n＝eq\f(N,NA)。(2)推論：N1=n1·NAN2=n2·NA則N1/N2=n1/n2即：微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的粒子數(shù)之比?！旧疃人伎肌?．1個CO2分子中有1個C、2個O。則1molCO2中有1molC和2molO，0.5molCO2中有molC和1molO。含有0.5molO的CO2的物質(zhì)的量為mol。2．(1)1molNa2SO4中含有Na＋的數(shù)目是2NA，與其含有相同Na＋數(shù)目的NaCl的物質(zhì)的量為2mol。(2)若測得某Na2SO4溶液中含有0.5molSOeq\o\al(2－,4)，則溶液中含有1molNa＋。(3)molNH3與0.3molH2O中所含H原子數(shù)目一樣多。(4)0.3molH2O中含mol原子，含3NA個電子。【例1】正誤判斷：阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023()1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等()【答案】(1)×(2)√【解析】(1)阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約為6.02×1023(2)1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)都為阿伏加德羅常數(shù)【例2】下列敘述錯誤的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.1molNe中含有6.02×1024個電子C.1molH2O中含有2molH和1molOD.1molH2O中含有3mol原子【答案】A【解析】物質(zhì)并不都是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由離子或原子構(gòu)成的，比如NaCl是由離子構(gòu)成，金剛石由原子構(gòu)成的，A錯誤；1個氖原子核外有10個電子，則1molNe含有6.02×1024個電子，B正確；1molH2O中含有2molH和1molO，C正確；1molH2O中含有2molH和1molO，共含有3mol原子，D正確?！締栴}思考】試通過計算，填寫下表：物質(zhì)微粒1個微粒的實(shí)際質(zhì)量(g)6．02×1023個微粒的質(zhì)量(g)相對分子(或原子)質(zhì)量H2O2.990×10－23818Al4.485×10－23727通過上表計算結(jié)果，你能得出的結(jié)論是6．02×1023個微粒的質(zhì)量在數(shù)值上近似等于它們的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量三、摩爾質(zhì)量1．摩爾質(zhì)量的概念：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；摩爾質(zhì)量的符號、單位：用符號M表示，單位是g/mol或g·mol－1。摩爾質(zhì)量的數(shù)值：以g/mol為單位時，數(shù)值上等于粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。4.物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系M＝eq\f(m,n)(M為摩爾質(zhì)量，m為物質(zhì)的質(zhì)量)5.以物質(zhì)的量(n)為橋梁聯(lián)系宏觀物質(zhì)質(zhì)量(m)與微觀微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：eq\f(N,NA)＝n＝eq\f(m,M)【例1】正誤判斷：(1)氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5g()(2)氮的摩爾質(zhì)量是28g·mol－1()(3)CH4的摩爾質(zhì)量和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等()(4)2NA個CO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1()(5)Fe的摩爾質(zhì)量為56g·mol－1，則1個Fe原子質(zhì)量為eq\f(56,NA)g()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√【解析】(1)氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5g·mol－1(2)氮指代不明(3)CH4的摩爾質(zhì)量和NA個甲烷分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等【例2】下列說法中正確的是()A.1molOH－的質(zhì)量是17B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.一個鈉原子的質(zhì)量等于eq\f(23,6.02×1023)g【答案】D【解析】1molOH－的質(zhì)量為m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1mol×17g·mol－1＝17g，A錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，B錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，而相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的單位為1，所以兩者不能構(gòu)建等式關(guān)系，C錯誤；1molNa的質(zhì)量為23g，故1個鈉原子的質(zhì)量為eq\f(23,6.02×1023)g，D正確。【特別提醒】(1)質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，相對分子質(zhì)量的單位是1，進(jìn)行概念辨析時要注意這點(diǎn)。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它們的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。(2)對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化。四、決定物質(zhì)體積大小的因素【思考討論】在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示。觀察并分析表中的數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？氣體0℃、101kPa時的體積/L液體20℃時的體積/cm3固體20℃時的體積/cm3H2H2OFeO2H2SO4Al結(jié)論：(1)同溫同壓下，1mol氣體的體積相等，在0℃、101kPa約為。(2)同溫同壓下，1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積相差很大。1.影響物質(zhì)體積大小的因素在溫度和壓強(qiáng)一定時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素有：粒子的大小、粒子的數(shù)目、粒子間的間距。【深度思考】在同溫同壓下，粒子數(shù)相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積為什么不相同？(1)在溫度和壓強(qiáng)一定時，任何1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含微粒數(shù)目相同。微粒之間的距離相同，但粒子的大小不同，所以1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積往往是不同的。(2)對氣態(tài)物質(zhì)來說：通常情況下微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍，因此，當(dāng)微粒數(shù)相同時，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小則主要取決于粒子間的間距。(3)溫度和壓強(qiáng)會較大程度地影響氣體體積，當(dāng)壓強(qiáng)一定時，升高溫度則微粒之間的距離增大，氣體體積增大。反之，體積減小(即通常所說的熱脹冷縮)；當(dāng)溫度一定時增大壓強(qiáng)，微粒之間的距離減小，氣體體積減小。(4)在溫度和壓強(qiáng)一定時，微粒間的距離相等，因此，在相同溫度和壓強(qiáng)下，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致相同的體積。【歸納總結(jié)】1．物質(zhì)體積大小的影響因素2．粒子數(shù)目相同物質(zhì)的體積關(guān)系【例1】判斷正誤：(1)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小和數(shù)目決定()(2)固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積決定于粒子大小和粒子數(shù)目()(3)同溫同壓下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是氣體分子間距離不同()(4)1mol一氧化碳和1mol氧氣所含的分子數(shù)相同，體積也相同()(5)同溫同壓下，同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等()【答案】【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×【解析】(1)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的數(shù)目決定(2)固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積決定于粒子大小和粒子數(shù)目(3)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的數(shù)目決定，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是分子的數(shù)目不同(4)氣體體積由其分子的數(shù)目和粒子間的距離決定，1mol一氧化碳和1mol氧氣所含的分子數(shù)相同，體積不一定相同(5)同溫同壓下，同體積的氣體所含的分子數(shù)一定相等，同體積的固體或液體的分子數(shù)相差很大【例2】同溫同壓下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是()A．氣體分子的大小不同B．氣體分子間平均距離不同C．氣體的物質(zhì)的量不同D．氣體的摩爾質(zhì)量不同【答案】C【解析】同溫同壓下，氣體體積由其分子的數(shù)目決定，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是氣體的物質(zhì)的量不同。五、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積(1)定義：氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。(2)符號是Vm(3)常用的單位是L·mol－1或L/mol2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1?！練w納總結(jié)】對于氣體摩爾體積的理解，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質(zhì)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約是22.4L。(2)氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。相同溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體壓強(qiáng)越小，氣體體積越大；相同壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高，氣體體積越大。(3)氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體。如0.3molH2與0.7molO2的混合氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。(4)1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，可能是22.4L，也可能不是22.4L。3．物質(zhì)的量與氣體體積、氣體摩爾體積之間的關(guān)系Vm＝eq\f(V,n)或V＝n·Vm或n＝eq\f(V,Vm)【例1】判斷正誤：(1)1mol任何氣體的體積都為22.4L()(2)1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4L()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積是22.4L()(4)在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為NA()(5)標(biāo)況下的Vm＝22.4L·mol－1，那么Vm＝22.4L·mol－1時也一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×【解析】(1)1mol任何氣體的體積在標(biāo)況下都為22.4L(2)氣體摩爾體積僅適用于氣體，故1mol任何氣體的體積在標(biāo)況下都為22.4L(3)氣體摩爾體積僅適用于氣體，水為液體(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，常溫常壓不能使用22.4L·mol－1(5)1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，可能是22.4L，也可能不是22.4L【例2】下列說法中正確的是()A.1molO2和1molN2所占的體積約為22.4LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積約為22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N原子的物質(zhì)的量約為2mol【答案】D【解析】A項未指明溫度、壓強(qiáng)；B項氣體摩爾體積單位為L·mol－1；C項標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣態(tài)，不適用于氣體摩爾體積；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體中分子總數(shù)為NA，N2和N2O每個分子都含有兩個N，則混合氣體中所含有的N原子的數(shù)目為2NA，物質(zhì)的量為2mol，D正確?！纠?】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.43g·L－1，則該氣體的摩爾質(zhì)量約為

。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

?！敬鸢浮?1)32g·mol－1(2)17g·mol－1【解析】(1)氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝ρg·mol－1；代入數(shù)據(jù)求得M≈32g·mol－1。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，該氣體的物質(zhì)的量為eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)＝0.03mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為eq\f(0.51g,0.03mol)＝17g·mol－1。【歸納總結(jié)】對標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積“22.4L·mol－1”的使用條件設(shè)置陷阱(1)忽視外界條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下，1molH2的體積不是22.4L。(2)忽視研究對象是氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O、酒精、SO3等不是氣體。(3)將1mol氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆，前者單位為L，后者單位為L·mol－1。突破的關(guān)鍵是抓住“三看”：六、阿伏加德羅定律1.阿伏加德羅定律可簡單總結(jié)為“四同”：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，并且“三同定一同”。2.阿伏加德羅定律適用對象阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體?！旧疃人伎肌吭谕瑴赝瑝?以0℃，101kPa即標(biāo)準(zhǔn)狀況為例)下，討論并完成下列問題：(1)1molO2的體積是，2molH2的體積是，eq\f(VO2,VH2)＝1:2。由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。(2)44.8LO2的物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量是64g，44.8LH2的物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量是4g，eq\f(mO2,mH2)＝16：1。由此可推知：同溫同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量之比等于其相對分子質(zhì)量之比。31molO2的質(zhì)量是32g，體積是，ρ(O2)＝eq\f(m,V)＝g·L－1(列式不化簡，下同)。1molH2的質(zhì)量是2g，體積是，ρ(H2)＝eq\f(m,V)＝g·L－1。由此可推知：同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。3.阿伏加德羅定律的推論公式語言敘述T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比推論可利用pV＝nRT和n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)＝eq\f(Vg,Vm)推導(dǎo)(其中p為壓強(qiáng)，V為氣體的體積，R為常數(shù)，T為溫度)。【例1】判斷正誤：(1)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子()(2)同溫同壓下，相同體積的氧氣和氨氣，前者質(zhì)量小于后者()(3)同溫同壓下，1mol氫氣與1mol氧氣，它們的分子數(shù)相同，質(zhì)量不同()(4)同溫同壓下，CO與CO2的密度之比為7∶11()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√【解析】(1)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子(2)同溫同壓下，相同體積的氧氣和氨氣的質(zhì)量之比等于其相對分子質(zhì)量之比，前者質(zhì)量大于后者(3)同溫同壓下，1mol氫氣與1mol氧氣，它們的分子數(shù)相同，質(zhì)量不同(4)同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比【例2】在兩個容積相同的容器中，一個盛裝氯化氫氣體，另一個盛裝氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A．原子數(shù) B．密度C．質(zhì)量 D．相對分子質(zhì)量【答案】A【解析】同溫同壓下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，兩個容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B錯誤；根據(jù)m＝nM知，物質(zhì)的量相等時，二者的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，二者的摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；混合氣體的相對分子質(zhì)量是介于氫氣的相對分子質(zhì)量和氯氣的相對分子質(zhì)量之間的，氯化氫氣體的相對分子質(zhì)量為，故D錯誤?！練w納總結(jié)】計算摩爾質(zhì)量(M)的4種方法(1)根據(jù)定義式：M＝eq\f(m,n)。(2)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。(3)根據(jù)氣體的相對密度(D＝eq\f(ρ1,ρ2))：eq\f(M1,M2)＝D。(4)對于混合氣體求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。下列說法錯誤的是()A．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量B．使用摩爾作單位時必須指明微粒的名稱C．1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子D．物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子【答案】C【解析】物下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用正確的是()A．1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．一個鈉原子的質(zhì)量等于eq\f(23,6.02×1023)g【答案】D【解析】A項，質(zhì)量的單位為“g”；B項，單位應(yīng)為“g·mol－1”；C項，沒有指出以“g·mol－1”為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等。下列說法不正確的是()A．6.02×1023個鈉離子的物質(zhì)的量為1molB．1mol氧含6.02×1023個氧分子C．1mol氯化鈣中含3mol離子D．1molH＋中含有的氫離子數(shù)為NA【答案】B【解析】用摩爾表示物質(zhì)的量時，要指明微粒的種類?！?mol氧”沒有指明是氧分子還是氧原子。下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是()A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L【答案】B【解析】對于氣體，在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，因此其體積的大小主要由分子數(shù)的多少來決定，故A錯誤、B正確；氣體的體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變化，體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，C錯誤；氣體摩爾體積會隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，22.4L·mol－1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，故D錯誤。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2所含原子數(shù)為NA【答案】B【解析】常溫常壓(非標(biāo)準(zhǔn)狀況)下，11.2LCO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA；48gO3的物質(zhì)的量為1mol，所含氧原子數(shù)為3NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol，所含氫原子數(shù)為2NA。在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為()A．46B．28C．44D．64【答案】A【解析】eq\f(11.5g,MA)＝eq\f(8g,32g·mol－1)，M(A)＝eq\f(11.5g×32g·mol－1,8g)＝46g·mol－1?，F(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為

。(2)該氣體所含原子總數(shù)為

。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

。(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為

。(5)該氣體一個分子的質(zhì)量為

?！敬鸢浮?1)eq\f(m,M)mol(2)eq\f(2mNA,M)(3)m,M)L(4)eq\f(M,22.4)g·L－1(5)eq\f(M,NA)g【解析】根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積相關(guān)計算關(guān)系n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,22.4)進(jìn)行求解。由質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可求氣體的密度，也可由M＝Vm·ρ求氣體的密度；氣體摩爾質(zhì)量(Mg·mol－1)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)的比值，即為一個分子的質(zhì)量。下列敘述正確的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．摩爾只能用來計量純凈物中微觀粒子數(shù)目C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號molD．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集合體計量為1摩爾【答案】C【解析】物質(zhì)不一定都是由分子組成的，可能是由原子或離子組成的，摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)約為6.02×1023，A錯誤；摩爾既能用來計量純凈物中微觀粒子數(shù)目，也能用來計量混合物中微觀粒子數(shù)目，B錯誤；含有6.02×1023個粒子的集合體計量不一定為1mol，如含有6.02×1023個O的O2的物質(zhì)的量為0.5mol，D錯誤。下列說法正確的是()A．物質(zhì)的量是物質(zhì)粒子的數(shù)量的簡稱B．摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量C．1mol氫含6.02×1023個氫原子D．1molH2中含2mol電子【答案】D【解析】物質(zhì)的量是一個固定概念，專有名詞，是用來描述微觀粒子數(shù)量的物理量，不是物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量，A錯；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，B錯；每個H2中含有2個電子，故6.02×1023個H2中含有2×6.02×1023個電子，即1molH2中含有2mol電子，D正確?，F(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶2【答案】D【解析】含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三種氣體的物質(zhì)的量分別為1mol、eq\f(1,2)mol和eq\f(1,3)mol，則n(CO)∶n(CO2)∶n(O3)＝1mol∶eq\f(1,2)mol∶eq\f(1,3)mol＝6∶3∶2。下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是()A．摩爾質(zhì)量表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量B．1molH2SO4的質(zhì)量與H2SO4的摩爾質(zhì)量相同C．摩爾質(zhì)量與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等D．某物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，對應(yīng)的摩爾質(zhì)量越大【答案】A【解析】B項，二者的數(shù)值相同，但單位分別為g和g·mol－1，錯誤；C項，以g·mol－1為單位時，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等，錯誤；D項，摩爾質(zhì)量不隨物質(zhì)的量發(fā)生變化，錯誤。下列說法正確的是()A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．2molOH－的質(zhì)量是34gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．1molN2的質(zhì)量是14g【答案】B【解析】硫酸的摩爾質(zhì)量是98g·mol－1，故A錯誤；以g·mol－1為單位時，鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；1molN2的質(zhì)量m(N2)＝n×M＝1mol×28g·mol－1＝28g，故D錯誤。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molSO2含有的原子數(shù)目為NAC．1molH2O含有H2O分子的數(shù)目為NAD．NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol【答案】A【解析】32gO2的物質(zhì)的量是1mol，氧原子的數(shù)目為2NA，A錯誤；每摩爾SO2中含有3mol原子，0.5molSO2中含有的原子數(shù)目為NA，B正確；1molH2O中含有H2O分子的數(shù)目為NA，C正確；根據(jù)n＝eq\f(N,NA)可知NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，D正確。已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32gC．64g·mol－1 D．32g·mol－1【答案】D【解析】氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(1.505×1023,6.02×1023mol－1)＝0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M＝eq\f(m,n)＝eq\f(8g,0.25mol)＝32g·mol－1。相同物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述正確的是()①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A．僅①②③④ B．僅②③C．僅④⑤ D．①②③④⑤【答案】D【解析】CO、CO2的物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)目相同，①正確；二者所含O原子數(shù)目之比等于其分子中所含O原子個數(shù)比，②正確；同理可知③、④正確；1個CO分子中所含電子數(shù)為14，而1個CO2分子中所含電子數(shù)為22，故相同物質(zhì)的量的CO、CO2所含電子數(shù)目之比為14∶22＝7∶11，⑤正確。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為NAB．在1molNa2SO4溶液中Na＋的數(shù)目約為6.02×1023C．1mol氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA【答案】D【解析】2.4gMg的物質(zhì)的量是eq\f(2.4g,24g·mol－1)＝0.1mol，變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為NA，A錯誤；在1molNa2SO4溶液中Na＋的數(shù)目約為1.204×1024，B錯誤；1個N2分子中含有14個電子，故1molN2含有14NA個電子，C錯誤；17g氨氣的物質(zhì)的量為eq\f(17g,17g·mol－1)＝1mol,1個NH3分子中含有10個電子，故1molNH3所含電子數(shù)目為10NA，D正確。下列說法正確的是()A．1mol固體或液體的體積主要由微粒間距離決定B．1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定C．O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1D．氣體微粒間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響大，固體或液態(tài)微粒間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響小【答案】D【解析】物質(zhì)三態(tài)中氣體分子之間的間隔最大，固體或液體中粒子間隔小，則1mol固體或液體的體積主要由粒子的大小決定，A錯誤；氣體的體積受粒子數(shù)目、粒子之間距離及粒子大小影響，相同條件下氣體微粒間的距離遠(yuǎn)大于粒子的大小，則氣體的體積大小受粒子數(shù)目、粒子之間距離影響，因此在相同條件下，1mol氣體的體積主要由粒子間距離決定，B錯誤；狀況未知，氣體的摩爾體積不確定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，C錯誤；物質(zhì)三態(tài)中氣體微粒之間的間隔大，固體或液體中粒子間間隔小，因此氣體微粒間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響大，固體或液體微粒間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響小，D正確?，F(xiàn)有下列四種因素：①溫度②壓強(qiáng)③氣體微粒數(shù)④氣體微粒大小，只改變一種因素時對氣體摩爾體積(Vm)有顯著影響的是()A．③④ B．①②③C．①② D．全部【答案】C【解析】對于氣體來說，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身的大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，則微粒本身的大小可忽略不計，所以影響氣體摩爾體積的因素主要有溫度和壓強(qiáng)，故選C。下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4LB．22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，其體積為11.2LC．只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L·mol－1，其他條件下一定不是該值D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4L【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣態(tài)，1molH2O的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，A錯誤；沒有指明氣體所處的溫度與壓強(qiáng)，不能確定CO2的體積，B錯誤。2020年11月24日長征五號火箭成功發(fā)射嫦娥五號探測器。偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態(tài)燃料，其燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol偏二甲肼的體積約為22.4LC．6g偏二甲肼分子中含有NA個N2分子D．NA個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60g【答案】D【解析】摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，A錯誤；偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態(tài)燃料，不能使用氣體摩爾體積，B錯誤；偏二甲肼分子中不含氮?dú)夥肿樱珻錯誤；偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g·mol－1，NA個偏二甲肼分子的物質(zhì)的量為1mol,1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，D正確。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為NAC．0.1molCH4所含氫原子數(shù)為NAD．常溫常壓下，28gN2中所含原子個數(shù)為NA【答案】C【解析】沒有標(biāo)明是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，B錯誤；n(H)＝4×0.1mol＝0.4mol，氫原子個數(shù)為NA，C正確；含有N的物質(zhì)的量為eq\f(28×2,28)mol＝2mol，氮原子個數(shù)為2NA，D錯誤。有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，該氣體的摩爾質(zhì)量是()A．28.4g B．28.4g·mol－1C．71g·mol－1 D．14.2g·mol－1【答案】C【解析】該氣體的物質(zhì)的量為eq\f(4.48L,22.4L·mol－1)＝0.2mol，其摩爾質(zhì)量為eq\f(14.2g,0.2mol)＝71g·mol－1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體體積最大的是()A．CO2 B．O2C．N2 D．CH4【答案】D【解析】相同狀況下，氣體的質(zhì)量相同時，其摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，氣體的體積越大；則甲烷的摩爾質(zhì)量最小，體積最大。下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是()A．2gH2和16gO2B．0.1molHCl和2.24LArC．150℃、1.01×105Pa時，1LCO2和1LH2OD．28gCO和6.02×1022個O3【答案】C【解析】A項，n(H2)＝eq\f(2g,2g·mol－1)＝1mol，n(O2)＝eq\f(16g,32g·mol－1)＝0.5mol，故N(H2)∶N(O2)＝2∶1；B項，沒有注明2.24LAr所處的狀況；C項，同溫同壓下，n(CO2)∶n(H2O)＝N(CO2)∶N(H2O)＝V(CO2)∶V(H2O)；D項，N(CO)＝eq\f(28g,28g·mol－1)×NA＝6.02×1023。下列說法正確的是()A．同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比【答案】D【解析】A項，未指明是氣體，錯誤；B項，假設(shè)質(zhì)量都是1g，n(O2)∶n(H2)＝eq\f(1,32)mol∶eq\f(1,2)mol＝1∶16，錯誤；C項，未限定溫度與壓強(qiáng)，無法判斷，錯誤。同溫同壓下，有質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣