《弱電解質(zhì)的電離平衡》1

專題3溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故.電解質(zhì):非電解質(zhì):(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨H2O屬于電解質(zhì)的有:屬于非電解質(zhì)的有:②③⑤⑥⑨⑦⑧練一練:下列物質(zhì)中方法醋酸鹽酸對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋備注溶液的pH鹽酸和醋酸都為等濃度的一元酸與鎂條反應(yīng)溶液的導(dǎo)電性

大小慢快鹽酸中氫離子濃度大鹽酸中氫離子濃度大弱強(qiáng)鹽酸中離子濃度大比較濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性（二）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：在水溶液里只能部分電離成離子的電解質(zhì)。在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)水溶液完全常見的強(qiáng)電解質(zhì)有哪些?（1）強(qiáng)酸:（2）強(qiáng)堿:（3）大部分鹽:

如NaCl等,包括部分難溶性的鹽

CaCO3、BaSO4、AgCl等

如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱堿:（3）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4）水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛）等常見的弱電解質(zhì)有哪些?如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全不完全水溶液里溶質(zhì)粒子存在形態(tài)陰、陽離子陰、陽離子和分子電離過程不可逆=可逆弱電解質(zhì)的電離平衡(1)什么是電離平衡？(2)電離平衡的特征是什么？結(jié)合化學(xué)平衡理論回答:

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合時(shí)間v電離v分子化速率電離平衡狀態(tài)v—t圖象電離平衡

1.定義：2.特點(diǎn)：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——?jiǎng)?/p>

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V電離=V分子化=0逆

弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離平衡初始濃度/mol·Ｌ－１

1.000.100平衡濃度（mol／Ｌ）CH3COOH

CH3COO-

4.21×10-3

H+

4.21×10-3

c(CH3COO-)·c(H+)

c(CH3COOH)

已電離的醋酸濃度醋酸初始濃度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.09866

CH3COOH

CH3COO-+H+交流與討論完成P65交流與討論溶液越稀越易電離.1.34×10-31.34×10-3

弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)-------電離度αα

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)α

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度×100%×100%三.弱電解質(zhì)的電離度

：影響電離度大小的因素:（1）內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：a.溫度：b.濃度：[注意]講一種弱電解質(zhì)的電離度時(shí)，應(yīng)指出該電解質(zhì)溶液的濃度和溫度，如不注明溫度通常指25℃。四、影響電離平衡的外界條件：濃度①改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度②同離子效應(yīng):減小生成的離子的濃度a.加水稀釋：正向移動(dòng)，電離程度增大。b.增大濃度：正向移動(dòng)，電離程度減小逆向移動(dòng);正向移動(dòng)溫度：電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)增大生成的離子的濃度下列幾種情況能否引起電離平衡移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①加水②通入氨氣③加NH4Cl固體④加NaOH固體⑤加CH3COOH溶液⑥加MgCl2粉末⑦加熱（不考慮氨氣揮發(fā)）⑧加壓在氨水中存在下列電離平衡：

NH3·H2ONH4

++OH-△H>0

[思考1]√√√√√√√電離程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加冰醋酸加醋酸鈉加HCl加NaOH鋅粒升溫增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小[思考2]0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大減小增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大1.CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？為什么?2.H+濃度相同，溶液體積也相同的鹽酸和醋酸分別與過量的鋅反應(yīng)，最后放出H2的量誰多？[思考3]3.同體積同濃度的HAc和HCl中和同濃度的NaOH，耗體積

.相同HAC多練習(xí)1、1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率______________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量____________________。2、pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_____________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量____________________。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=鹽酸3、體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力___________，升高相同溫度后導(dǎo)電能力______________________。相同醋酸大于鹽酸4.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.c(H+)B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3·H2O)D.c(NH4+)AC4.在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（）

A.通入氯化氫

B.加少量氫氧化鈉固體

C.加水

D.升溫D5.在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋氨水,隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是（）B.

C.D.A.A6.相同溫度下，兩種稀氨水A和B，濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L，則A、B的OH-濃度之比為（）

A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定B7.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率

，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量

。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸水的電離:1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:

H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)電離平衡常數(shù)：K＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）在一定溫度時(shí)：C(H+)×C(OH-)=Kw，Kw叫水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積.2、水的離子積:25℃時(shí)，Kw=1×10-14Kw決定于溫度分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之結(jié)論：1、溫度越高，Kw越大。2、水的電離是吸熱過程。溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13【小結(jié)】（1）Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中總的離子濃度.（3）溶液的酸堿性與C(OH-)、C（H+）的相對大小有關(guān)25℃時(shí)，Kw=1×10-14，100℃時(shí)，Kw=5.5×10-13[問題與討論]1、在水中加入酸或堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在酸堿溶液中，水電離出來的C（H+）和C（OH-）是否相等？3、100℃時(shí)，水的離子積為10-12，

C（H+）為多少？4、求0.1mol/L鹽酸中水電離出來的C（H+）為多少？問題解決例1、25℃時(shí),某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L，問c(OH－)是多少?例4﹑常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

例3﹑常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例2﹑25℃時(shí),某溶液中,c(OH－)=1×10-9

mol/L，問c(H＋)是多少?1×10-8

mol/L1×10-5

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L3、影響水的電離平衡的因素：升高溫度α水———，水的電離平衡向____移動(dòng)，且Kw_____。降低溫度α水———，水的電離平衡向____移動(dòng)，并且Kw_____。增大增大減小左減小討論1：改變溫度：

右

在H2OH++OH-平衡中，加入

,則增大C（H+），平衡向___移動(dòng)，α水____，水的電離被____，Kw_____，則C（OH-）必然會_____。減小酸或強(qiáng)酸的酸式鹽左減小抑制不變討論2：直接增大C（H+）討論3：直接增大C（OH-）在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大C（OH-），則平衡向__移動(dòng)，α水____

，水的電離被____，Kw_____，則C（H+）必然會____。減小堿左減小抑制不變增大C（OH-）增大C（H+）升高溫度降低溫度抑制水電離促進(jìn)水電離【總結(jié)】減小C（OH-）減小C（H+）活動(dòng)與探究多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，

如何用平衡移動(dòng)原理來解釋？電離難的原因：a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多；b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。多元弱酸的分步電離1.某溫度下純水中C(H+)=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-)=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-6mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-)=__________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L