配合物的形成(公開課)

血紅素（含鐵配合物）你知道嗎？有一類化合物，我們稱之為配合物。葉綠素（含鎂配合物）2021/5/91同學(xué)們，你們知道嗎？

我國(guó)每年新增200多萬(wàn)癌癥患者，平均每4人死亡就有1人死于癌癥。

隨著順鉑藥物的發(fā)現(xiàn)，人類開啟了抗癌的新篇章?？拱┧幬?--順鉑（含鉑配合物）

順鉑化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl22021/5/92第二單元配合物是的形成和應(yīng)用

配合物的形成2021/5/93【實(shí)驗(yàn)1】

向試管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入濃氨水至過(guò)量，邊滴加邊振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)2】

向試管中加入2ml5%的CuＣl２溶液，再逐滴加入濃氨水至過(guò)量，邊滴加邊振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，沉淀逐漸增多，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液。

交流討論某同學(xué)甲完成實(shí)驗(yàn)后得出如下結(jié)論：（1）有新微粒生成；（2）SO42-參與深藍(lán)色物質(zhì)的形成；（3）Cu2+參與深藍(lán)色物質(zhì)的形成；你認(rèn)為這些結(jié)論合理嗎，為什么？2021/5/94【實(shí)驗(yàn)4】實(shí)驗(yàn)1的溶液中加入少量NaOH溶液，振蕩，觀察是否有沉淀產(chǎn)生。

（證明溶液中是否有Cu2+）活動(dòng)與探究現(xiàn)象：

無(wú)藍(lán)色沉淀生成【實(shí)驗(yàn)3】向?qū)嶒?yàn)1的溶液中加入少量BaCl2溶液，振蕩，觀察。并分析原理。（證明溶液中是否有SO42-）

現(xiàn)象：

有沉淀生成原理：

Ba2++SO42-=BaSO4↓實(shí)驗(yàn)結(jié)論:(1)溶液中有大量SO442-存在，未參與新微粒的形成。

綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析歸納及研究表明：Cu2＋與NH3形成了新的穩(wěn)定的化學(xué)粒子——是深藍(lán)色的本源所在

(2)溶液中幾乎無(wú)Cu2+，可能結(jié)合存在于新微粒中。2021/5/95綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析歸納及研究表明：Cu2＋與NH3形成了新的穩(wěn)定的化學(xué)粒子——是深藍(lán)色的本源所在

[Cu(NH3)4]2+（四氨合銅離子）Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓

+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3.H2O=藍(lán)色沉淀

[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O深藍(lán)色溶液2021/5/96X射線晶體衍射證明為[Cu(NH3)4]SO4

思考：將[Cu(NH3)4]SO4

溶于水中，以什么離子存在？2021/5/97有孤電子對(duì)有空軌道交流與討論Cu2+與NH3是如何結(jié)合成[Cu(NH3)4]2＋

閱讀課本P48、76(交流與討論)，思考下列問(wèn)題：1、NH3與H+如何形成配位鍵？配位鍵形成的必要條件是什么？2、NH3與Cu2+之間能形成配位鍵嗎？這類“電子對(duì)給予－接受鍵”被稱為配位鍵。配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別一個(gè)粒子具有空軌道（H+）,另一個(gè)粒子具有孤電子對(duì)(NH3)2021/5/98一、什么是配合物1、定義由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子以配位鍵形成的化合物稱配合物。2、形成的必要條件(1)中心原子:有接受孤電子對(duì)的空軌道(2)配位體:有孤電子對(duì)[Cu(NH3)4]SO42021/5/99中心原子：常見(jiàn)的是過(guò)渡金屬的原子或離子，如：Fe3+、Co3+

、Cr2+、Ni、Zn（也可以是主族元素陽(yáng)離子，如：Al3+）配位體：含孤電子對(duì)的分子和離子。如：F－，Cl－，Br－，I－，OH－，CN－（氰根），H2O，NH3，CO…配位原子：具有孤電子對(duì)的原子。如：

N、O、F－、等。2021/5/910a.中心原子或離子——配合物的中心常見(jiàn)的是過(guò)渡金屬的原子或離子，如：Fe3+、Co3+

、

Cr2+、Ni、Zn（也可以是主族元素陽(yáng)離子，如：Al3+）b.配位體——指配合物中與中心原子結(jié)合的離子或分子。常見(jiàn)的有：陰離子，如：鹵素離子、OH-、CN-、SCN-、中性分子，如：CO、H2O、NH3

、N2（配位原子——指配合物中直接與中心原子相聯(lián)結(jié)的配位體中的原子，它含有孤電子對(duì)。c.配位數(shù)——直接同中心原子配位的原子數(shù)目，一般為2、4、6、8，最常見(jiàn)為4、61、內(nèi)界2、外界：

除內(nèi)界以外的部分Fe(C0)5

[Cu(NH3)4][PtCl4]只有內(nèi)界，而無(wú)外界的配合物2021/5/911[Cu(NH3)4]SO4中心原子配位體配位數(shù)

外界離子內(nèi)界外界配合物3、配合物的組成

配位原子

［Fe(SCN)3］[Cu(NH3)4]

SO42021/5/912配合物內(nèi)界外界中心原子(離子)配位體配位數(shù)[Ag(NH3)2]OHNa3[AlF6][Co(NH3)5Cl]Cl2[Ag(NH3)2]+OH-Ag+NH32[AlF6]3-Na+Al3+F-6[Co(NH3)5Cl]2+Cl-Co3+Cl-NH361、完成下列空格課堂練習(xí)2021/5/913往[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3溶液中分別加入AgNO3溶液，一個(gè)有沉淀產(chǎn)生，另一個(gè)沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，能產(chǎn)生沉淀的是

,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是

。課堂練習(xí)[Co(NH3)4Cl2]Cl[Co(NH3)4Cl2]NO32021/5/914兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。問(wèn)題解決P77

兩者在水中發(fā)生電離：[Co(NH3)6]Cl3==[Co(NH3)6]3++3Cl-[Co(NH3)5Cl]Cl2==[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-思路分析某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：1、稱取相同物質(zhì)的量的兩種晶體，分別配成溶液。2、向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。3、靜置，過(guò)濾。4、洗滌沉淀，干燥5、稱量，發(fā)現(xiàn)所得固體質(zhì)量不同。2021/5/915

某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，試推測(cè)其化學(xué)式。指出其中心原子，配位體及配位數(shù)。中心原子：配位體：配位數(shù)：Pt4+NH3、Cl-6[Pt(NH3)2Cl4]課堂練習(xí)2021/5/916回顧與總結(jié)學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該掌握:1、什么是配合物？2、能夠舉例說(shuō)明配合物中的中心原子（或離子）和配位體是如何結(jié)合的。3、能通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷簡(jiǎn)單配合物內(nèi)界的穩(wěn)定性。2021/5/917

現(xiàn)象結(jié)論（1）深藍(lán)色溶液新微粒（2）淺藍(lán)色氫氧化銅溶解后生成深藍(lán)色溶液新微粒含有銅離子1）現(xiàn)象與結(jié)論2）方法與能力實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2Cl-、NO3-、SO42-沒(méi)有參與新微粒的形成Cu2+是形成新微粒的原因?qū)Ρ葘?shí)驗(yàn)4、本節(jié)課對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊?021/5/918演示實(shí)驗(yàn)（預(yù)測(cè)結(jié)果）2021/5/919思考題：向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成[Co(NH3)6]2＋。此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH