根據(jù)化學(xué)式的計算

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、計算相對分子質(zhì)量2、會求化合物分子中原子的個數(shù)比3、會求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比4、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、會進行元素質(zhì)量與化合物質(zhì)量的相互換算6、會求混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7、注意解題思路，掌握規(guī)范解題的格式。有關(guān)化學(xué)式的計算1、某元素R無變價，其氧化物的化學(xué)式為R2O3,下列有關(guān)R形成的化合物化學(xué)式可能正確的是（

）

A．NaRO2

B．R(OH)2

C．

R2ClO3

D．

RSO4

2、已知A元素的第三電子層有3個電子，B元素的第二電子層有6個電子，A和B形成的化合物的化學(xué)式為（

）

A．AB

B．A2B

C．AB3

D．A2B3AD1、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量2、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、已知物質(zhì)的質(zhì)量求某元素的質(zhì)量5、已知某元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量6、含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算有關(guān)化學(xué)式計算類型根據(jù)化學(xué)式計算1、原子個數(shù)比：2、元素質(zhì)量比：腳標(biāo)比相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比3、相對分子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量之和4、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：如何理解相對分子質(zhì)量1、是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和2、是分子的相對質(zhì)量3、它的單位也是1相對分子質(zhì)量概念：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。（符號為Mr）解題思路：要準(zhǔn)確求出相對分子質(zhì)量，必須掌握化學(xué)式中各種符號的含義：（1）元素符號之間+

例：NaCl（2）小數(shù)字與元素之間×

例：SO2(3)符號（）2

先+后×例：Ca(OH)2(4)小圓點?+

例：NH3?H2O（5）系數(shù)與化學(xué)式之間×

例：5H2O1、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量例題1：計算高錳酸鉀(KMnO4)的相對分子質(zhì)量KMnO4的相對分子質(zhì)量=39+55+16×4=158例題2：計算(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量=（14+4）×2+32+4×16=132例題3：計算5H2O的相對分子總量5H2O的相對分子總量=5×（2+16）=90例題4：計算NH3?H2O的相對分子總量NH3?H2O的相對分子總量=14+3+2+16=35相對分子質(zhì)量=化學(xué)式中所有原子的相對原子質(zhì)量總和2、計算化合物分子中原子個數(shù)比即腳標(biāo)比例：求二氧化錳（MnO2）中錳原子和氧原子的個數(shù)比。MnO2中Mn和O的原子個數(shù)比為1∶2

求CuSO4·5H2O中銅原子、硫原子、氧原子和氫原子的個數(shù)比。

CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子個數(shù)比為1∶1∶9∶10

練習(xí)：計算下列化合物分子中原子的個數(shù)比(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O一般按化學(xué)式中原子的順序化合物的相對分子質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量×該元素的原子個數(shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、計算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%注意事項：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)——用百分?jǐn)?shù)來表示②意義每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量解：NH4NO3的相對分子質(zhì)量＝14＋1×4＋14＋16×3

＝80

氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝×100%=35%

14×280答：NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。練習(xí)：計算CuSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。不要忘記！例：計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、元素質(zhì)量與化合物質(zhì)量的相互換算某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

該元素的總質(zhì)量化合物的質(zhì)量化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)180g×

×100%

=20g

答：180g水中含20g氫元素。1×21×2+16練習(xí)：232克四氧化三鐵中含鐵元素多少克？解：180克水中含氫元素的質(zhì)量為：有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算:可先列式計算；也可直接在列式中的分母計算例：180克水中含氫元素多少克？單位要代入運算某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和元素質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

該元素原子的相對原子質(zhì)量×個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量某元素的質(zhì)量==化合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物的質(zhì)量==某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式總結(jié)混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純度×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合物中元素的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解題要點根據(jù)化學(xué)式的計算要注意：（1）正確書寫化學(xué)式；（2）準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前數(shù)字的含義（3）元素符號之間用“＋”號，元素符號與數(shù)字之間用“×”號。（4）掌握根據(jù)化學(xué)式計算的公式，掌握規(guī)范解題的格式。（重點?。?）理解整體與部分的關(guān)系（6）理解純度的概念，掌握不純物質(zhì)中元素質(zhì)量與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算。練習(xí)提