2024屆福建省泉州市永春縣永春第一中學高二化學第一學期期中監(jiān)測試題含解析

2024屆福建省泉州市永春縣永春第一中學高二化學第一學期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、金屬原子一般具有的特點是（）A．有金屬光澤，能導電，有延展性B．熔點和沸點較低C．最外層電子個數少，容易失去D．在反應中作氧化劑2、向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加熱使淀粉發(fā)生了水解反應，為測定其水解程度，所需的試劑是①銀氨溶液②新制Cu(OH)2懸濁液③NaOH溶液④碘水⑤BaCl2A．①⑤B．②④C．①②④D．①③④3、常溫下，下列物質在水溶液中促進了水的電離的是A．NaHSO4B．CuSO4C．NaClD．HClO4、下列說法不正確的的是（）A．含1molHCl的稀鹽酸與稀NaOH完全中和，放出57.3kJ熱量，則含1molCH3COOH的稀醋酸與稀NaOH溶液充分反應放出的熱量小于57.3kJB．工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨時，常采用鐵觸媒作催化劑，以提高氫氣的轉化率C．水的離子積常數Kw與水的電離平衡常數Ka是兩個不同的物理量D．已知反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常數K=2×1081。由于K>105，所以該反應正向進行得基本完全5、下圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷A．正反應是吸熱反應B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應是放熱反應D．A、B、C、D均為氣體6、500℃時，某反應達到平衡，反應的平衡常數表達式為：K，若恒容時升高溫度，SO2濃度增大，則下列說法正確的是()A．該反應的△H＜0，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間B．恒溫恒容下，充入惰性氣體，SO2轉化率增大C．增大反應體系的壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小D．t1，t2時刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1-t2內，SO2(g)生成的平均速率值為v=7、一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：橙黃色液體氣鮮紅色液體。下列說法正確的是A．達到平衡時，單位時間里消耗n

mol

的同時也生成n

B．增大壓強，平衡常數將增大C．達到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量減小D．加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高8、乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一，以乙烯為原料合成的部分產品如圖所示。下列有關說法正確的是()A．氧化反應有①⑤⑥，加成反應有②B．反應⑥的現象為產生磚紅色沉淀C．反應③的條件為濃硫酸、加熱D．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色9、下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是()配料：精鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量：35±15mg/kg儲存方法：密封、避光、防潮食用方法：烹飪時，待食品熟后加入碘鹽A．高溫會導致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鈉C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg10、工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙B．該反應中Cl2是氧化劑C．該反應中N2是還原產物D．該反應生成1molN2有6mol電子轉移11、氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子12、在氧化還原反應CuO＋H2Cu＋H2O中，氧化劑是（）A．CuO B．H2 C．Cu D．H2O13、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(？)B(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)C．物質A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應 D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左移動14、利用反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是A．降低溫度 B．增大壓強同時加催化劑C．升高溫度同時充入N2 D．及時將CO2和N2從反應體系中移走15、關于下列裝置的說法中正確的是A．裝置①中，鹽橋可用導電的金屬絲替代B．裝置②通電過程中有Fe(OH)2產生C．裝置③用于電解法精煉銅中，d極溶解銅和c極析出銅的質量相等D．裝置④中有Cl2生成16、某醇在發(fā)生消去反應時可以得到且僅得到一種單烯烴，則該醇的結構簡式可能為（）A．(CH3)3CC(CH3)2OH B．CH3CH2CH2C(CH3)2CH2OHC．(CH3)2CHC(CH3)2CH2OH D．(CH3)2CHCH(OH)CH2CH2CH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下：元素相關信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數比s電子數少1個C最外層電子數是電子層數的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。18、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉化：請回答下列問題：（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為___________。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應。（4）C生成D的化學反應方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構體，同時滿足下列條件的H的結構簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應（6）參照上述合成路線，請設計由D合成E的路線。___________19、中和熱的測定是高中化學中重要的定量實驗。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：(1)從如圖所示實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個明顯錯誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實驗數據如下表：溫度實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數點后一位）。②上述實驗的結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是____________。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度C．做實驗的當天室溫較高D．量取H2SO4時仰視讀數20、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。請完成下列填空:（1）配制500mL0.1000mol·L-1NaOH標準溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2?3次,記錄數據如下:滴定次數待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點：____________________________。②根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖操作中的__________(填序號),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定果偏低的有__________(填序號)。A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D．滴定終點讀數時俯視讀數E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失21、堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2＋、H＋、SO42-、H2O2和微量Fe3＋)制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：(1)試劑1最好選用_________。a.Fe2O3b.CaCO3c.CuO(2)加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3＋，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產品質量，寫出該反應的化學方程式________________。(3)加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中SO42-的含量以及反應液中Cu2＋沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在________。(4)所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質量為2.2克；④測出生成水蒸氣的質量為1.8克⑤稱量生成CuO的質量為8.0g。計算出堿式碳酸銅的組成，寫出計算過程。____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】最外層8電子的結構為穩(wěn)定結構；其中非金屬原子最外層的電子一般多于或等于4個，在反應中容易得到電子；而金屬原子最外層的電子數一般少于4個，在化學反應中容易失去電子，表現還原性，故選C?！绢}目點撥】由金屬的物理性質可知，大多數金屬具有金屬光澤，在常溫下除汞外，金屬都是固體，密度和硬度較大，熔點和沸點較高，具有良好的導電性、導熱性和延展性，這些都是金屬的物理通性與金屬原子結構無關，金屬原子一般具有的結構特點是最外層電子個數少，容易失去，體現還原性。2、D【解題分析】要測定淀粉的水解程度，則需要測定水解生成的葡萄糖以及用碘水測定淀粉的存在。因此用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，但和葡萄糖的反應都是在堿性條件下進行的，而淀粉水解需要硫酸做催化劑，所以還需要氫氧化鈉溶液，則答案選D。3、B【解題分析】H2O的電離方程式為H2OH＋＋OH－，促進水的電離因素有：升溫、加入弱酸根、加入弱堿根?！绢}目詳解】H2O的電離方程式為H2OH＋＋OH－，A、NaHSO4在水中電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，c(H＋)增大，抑制水的電離，故A不符合題意；B、CuSO4屬于強酸弱堿鹽，Cu2＋發(fā)生水解反應，促進水的電離，故B符合題意；C、NaCl不影響水的電離，故C錯誤；D、HClO屬于酸，抑制水的電離，故D不符合題意。4、B【題目詳解】A.含1molHCl的稀鹽酸與稀NaOH完全中和，放出57.3kJ熱量，含1molCH3COOH的稀醋酸與稀NaOH溶液充分反應，由于醋酸電離需吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，A正確；B.催化劑能夠增大反應速率，但不影響平衡，故不能提高氫氣的轉化率，B錯誤；C.Kw=c(H2O)Ka，故水的離子積常數Kw與水的電離平衡常數Ka是兩個不同的物理量，C正確；D.平衡常數越大，正反應的趨勢越強，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常數K=2×1081所以該反應正向進行得基本完全，D正確；答案選B。5、B【解題分析】A.由圖象可以看出，降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則該反應的正反應為放熱反應，逆反應吸熱，故A錯誤；B.圖示增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，則說明氣體反應物的化學計量數之和大于氣體生成物的化學計量數之和，若A、B是氣體，D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應方向移動與圖示一致，D為氣體不能符合正反應是氣體體積減小的反應，故B正確；C.由圖象可以看出，降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則該反應的正反應為放熱反應，逆反應吸熱，故C錯誤；D.若A、B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應方向移動，圖示增大壓強平衡向正反應方向移動，故D錯誤；答案選B。6、D【分析】根據該反應的平衡常數表達式可知該反應為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若恒容時升高溫度，SO2濃度增大，可知升高溫度平衡逆向移動，則△H＜0。【題目詳解】A．降低溫度，反應速率減小，則增大反應達到平衡的時間，故A錯誤；B．恒溫恒容充入惰性氣體，反應物濃度不變，平衡不移動，轉化率不變，故B錯誤；C．增大壓強，正逆反應速率都增大，故C錯誤；D．t1，t2時刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，△c(SO2)=c1-c2，則SO2(g)生成的平均速率值為v=，故D正確。故選：D。7、A【題目詳解】A、根據方程式可知單位時間里消耗nmolS2Cl2的需要消耗nmolCl2，同時生成nmolCl2，Cl2的生成與消耗的物質的量相同，反應處于平衡狀態(tài)，選項A正確；B、平衡常數只與溫度有關系，增大壓強平衡常數不變，選項B錯誤；C、正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向進行，氯氣的含量增大，選項C錯誤；D、加入氯氣，平衡向正反應方向移動，S2Cl2的轉化率增大，氯氣的轉化率降低，選項D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，影響平衡移動的因素。易錯點為選項B，注意平衡常數只與溫度有關。8、B【題目詳解】A．反應①②是加成反應，③為消去反應，④為加聚反應，⑤⑥為氧化反應，A錯誤；B．反應⑥是乙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱，故現象為產生磚紅色沉淀，B正確；C．反應③是鹵代烴發(fā)生消去反應，故條件為氫氧化鈉的醇溶液、加熱，C錯誤；D．氯乙烯在含有碳碳雙鍵，故能使酸性KMnO4溶液褪色，但聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，D錯誤；故答案為B。9、A【題目詳解】從食用方法可推斷A項正確，用淀粉檢驗I2，而不能檢驗KIO3，所以C項錯；從表中可知食用碘鹽是指碘含量而不是碘酸鉀含量，答案選A。10、C【解題分析】A.根據方程式Cl2＋2NH3=N2＋6HCl可知，反應中有氯化氫生成，氯化氫極易與氨氣反應生成氯化銨而冒白煙，因此如果管道漏氣遇氨就會產生白煙，故A正確；B.在反應中氯元素的化合價從－0價降低到－1價得到1個電子，因此氯氣是氧化劑，利用的是氯氣的強氧化性，故B正確；C.在反應中氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，所以N2是氧化產物，故C錯誤；D.在反應中氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，所以生成1molN2有6mol電子轉移，故D正確。故選C。11、C【題目詳解】A．NH3和CH4中心原子價層電子對數均為4，都是sp3雜化，故A錯誤；B．NH3和CH4中中心原子都是sp3雜化，均形成4個sp3雜化軌道，故B錯誤；C．CH4分子中雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，故CH4為正四面體構型，而NH3分子中只有3個雜化軌道用于成鍵，另一個雜化軌道中有一對孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強，所以為三角錐形，故C正確；D．雖然氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子，但不是分子空間構型不同的原因，這是分子空間構型不同造成的結果，故D不符合題意；故答案為C。12、A【題目詳解】由題給反應的化學方程式可知，反應中氧化銅在銅元素化合價降低被還原發(fā)生還原反應，CuO是反應的氧化劑，故A正確。13、C【題目詳解】A、無論該反應是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，選項A錯誤；B、若正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，容器內氣體的密度增大，說明氣體的質量增大，則A一定為非氣態(tài)才符合，選項B錯誤；C、因為容器的體積固定，如果A是氣體，升高溫度時，無論平衡向哪方向移動，氣體的密度始終不變，則A一定是非氣體，且升高溫度，平衡向正反應方向移動時氣體的密度才增大，所以正反應是吸熱反應，選項C正確；D、若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強增大，但不改變參加反應氣體的濃度，所以平衡不移動，選項D錯誤；答案選C。14、B【題目詳解】A、降低溫度，反應速率減慢，且平衡左移，NO轉化率降低，A錯；B、由平衡移動原理知，增大壓強平衡右移，NO轉化率增大，反應速率加快，加催化劑反應速率也加快，B選項正確；C、升高溫度平衡右移，但是同時充入N2平衡左移，無法確定最終平衡向哪個方向移動，錯誤D、及時將CO2和N2從反應體系中移走，平衡右移，NO的轉化率增大，但是反應的速率減小。答案選B。15、B【解題分析】A.鹽橋中存在的是自由移動的離子；B.裝置②中，陽極產生的Fe2＋可與陰極產生的OH-結合生成Fe(OH)2；C.電解法精煉銅中，由于粗銅中有雜質，故溶解的銅和析出的銅質量不相等；D.此裝置為鐵在酸性條件下的析氫腐蝕；【題目詳解】A.鹽橋中存在的是自由移動的離子，而金屬絲中不存在離子，故A項錯誤；B.裝置②中，陽極Fe－2e－=Fe2＋，陰極2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Fe2＋與OH-結合生成Fe(OH)2，故B項正確；C.電解精煉銅時，電解池的陽極是粗銅，由于粗銅中含有雜質所以會發(fā)生Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e?=Cu2+等反應，陰極發(fā)生Cu2++2e?=Cu，溶解的銅和析出銅的質量不相等，故C項錯誤；D.在金屬的電化學腐蝕中，金屬鋅是負極，金屬鐵是正極，電子是從負極Zn流向正極Fe，裝置中鐵電極上會產生氫氣，故D項錯誤。綜上，本題選B。16、A【分析】醇能夠在一定條件下發(fā)生消去反應，分子結構中：與-OH相連C的鄰位C上至少有1個H，才可發(fā)生消去反應?！绢}目詳解】A.只有一種消去方式，發(fā)生消去反應，只得到一種單烯烴，故A選；

B.與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應，故B不選；

C.與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應，故C不選；

D.存在2種消去方式，亞甲基上C-H鍵斷裂或次甲基上C-H鍵斷裂，故D不選；

故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數是電子層數的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數為4，則E為Fe，據以上分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數是電子層數的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結構式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結構的離子中原子序數大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。18、HCHO2【分析】根據題給信息和轉化關系推斷，A為，X為HCHO，Y為。【題目詳解】根據上述分析可知，（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為HCHO。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學反應方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應，H的結構簡式為。（6）根據題給信息設計由D合成E的路線見答案?？键c：考查有機合成和有機推斷。19、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據中和熱的概念、中和熱的測定方法入手分析。【題目詳解】(1)從裝置構造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋人榧垪l塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，即中和熱的數值會偏??；(4)實驗中，為了減少能量損失，應該一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質量為100ml×1g/ml=100g。由表中數據可知，第2次實驗的數據誤差明顯偏大，應舍去，根據其他幾組可以求出溫度變化的平均值，△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故實驗測得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol；故答案為-56.8kJ/mol；②A．實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結果，故A正確；B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結果，故B正確；C．實驗的當天室溫較高，對直接測定影響實驗結果影響不大，故C錯誤；D．中和熱的測定主要測定熱量變化，故D錯誤；故選AB；【題目點撥】中和熱的測定，要考慮到能量的損失，同時此類題常以環(huán)形攪拌棒做考查點，需注意。20、500ml容量瓶（容量瓶不寫體積不給分）膠頭滴管2.0小燒杯堿式滴定管當最后一滴恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點0.1000丙AD【分析】根據中和滴定過程中各環(huán)節(jié)的相關要求和規(guī)范進行分析?！绢}目詳解】(1)①依據配制一定物質的量濃度溶液的過程，可知配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH標準溶液還需玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管。②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蝕性試劑，不能放在紙片上稱量，需用燒杯進行間接稱量。待測稀鹽酸、酚酞指示劑放在錐形瓶中，則標準NaOH溶液放在堿式滴定管中。(3)①滴定前，錐形瓶中混合溶液無色，隨著NaOH溶液滴入，溶液pH增大。當滴入1滴NaOH溶液時，溶液恰好變成淺紅色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。②待測鹽酸都是20mL，三次滴定消耗標準NaOH溶液分別是20.10mL、19.90mL、23.00mL。顯然，第三次滴定誤差較大，應舍棄。前兩次滴定平均消耗標準NaOH溶液20.00mL，易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡時，將堿式滴定管傾斜，使橡膠管向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。丙圖合理。(4)A．未用待測鹽酸潤洗酸式滴定管，則待測鹽酸被酸式滴定管內壁附著的水稀釋，所測鹽酸濃度偏低。B．錐形瓶未干燥，不能改變一定體積待測鹽酸中HCl的物質的量，也不影響消耗標準溶液的體積，對測定結果無影響。C．中和一定體積的待測鹽酸，消耗Na2CO3固體的質量大于NaOH固體的質量。當NaOH固體中混有Na2CO3固體時，消耗標準溶液的體積偏大，所測鹽酸濃度偏高。D．滴定終點讀數時俯視，使標準溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏低。E．滴定前后，堿式滴定管尖嘴部分都應沒有氣泡。滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使標準溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏高。造成測定果偏低的有AD?！绢}目點撥】影響中和滴定結果的因素很多，都可歸結為對標準溶液體積的影響。然后根據“滴多偏高、滴少偏低”規(guī)律分析誤差，其中“滴多、滴少”指標準溶液的