河南中考化學(xué)綜合模擬測試卷含答案

【文庫獨家】相對原子質(zhì)量H:1C:12N:14O:16Mg:24Al:27Cl:35.5Fe:56Zn:65一、選擇題(本題包括12個小題,每小題1分,共12分)下列各題,每題只有一個····選項符合題意,1.河南燴面營養(yǎng)美味,下列用到的食材中富含蛋白質(zhì)的是()A.羊肉B.青菜C.小麥粉D.花生油2.下列物質(zhì)的用途中,利用其化學(xué)性質(zhì)的是()A.銅用于制作電線B.金剛石用來切割大理石C.干冰用于人工降雨D.熟石灰用來改良酸性土壤3.下列物品廢棄后可能會帶來“白色污染”的是()A.塑料袋B.報紙C.玻璃瓶D.鋁質(zhì)飲料罐4.下列化肥中,屬于復(fù)合肥料的是()A.CO(NH2)2B.KNO3C.K2SO4D.Ca3(PO4)25.下列有關(guān)水的說法中正確的是()A.水與冰塊混合得到混合物B.水的蒸發(fā)和水通電分解都屬于物理變化C.硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水D.水沸騰時可沖起壺蓋,說明溫度升高分子會變大6.下列圖示的實驗操作中不正確的是()7.下列各組物質(zhì)中,都由離子構(gòu)成的一組是()A.NaCl、CuSO4B.CH4、HClC.Si、CO2D.Ar、Au8.下圖是甲、乙的溶解度曲線。下列說法不正確的是()A.t1℃時,乙的溶解度大于甲的溶解度B.t2℃時,甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.降低溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.t3℃時,75g甲的飽和溶液中加入50g水,可以得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的溶液9.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是()A.正常雨水偏弱酸性原因:SO2+H2OH2SO4B.生活中用天然氣作燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2OC.用小蘇打治療胃酸過多癥:NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2OD.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿:Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH10.偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空,該化學(xué)方程式為:C2H8N2+2N2O42X↑+3N2↑+4H2O↑。下列說法正確的是()A.X的化學(xué)式為COB.偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.生成N2和H2O的質(zhì)量比為14∶911.X、Y、Z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn),部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去),則符合要求的X、Y、Z依次為()A.Cu、CuO、Cu(OH)2B.C、CO、H2CO3C.CaO、Ca(OH)2、CaCO3D.H2O2、H2、H2O12.相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(直接用各金屬表示)大小關(guān)系有以下幾種猜測:①Mg>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③Al=Mg=Zn;④Al=Mg>Zn;⑤Al=Zn>Mg;⑥Al>Mg=Zn。其中合理的個數(shù)為()A.5個B.4個C.3個D.2個二、填空題(本題包括6個小題,每空1分,共16分)13.空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%的氣體是;地殼中含量居前兩位的元素所形成化合物的化學(xué)式為。

14.如圖是元素周期表中的一格。氖的相對原子質(zhì)量為,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素在元素周期表中位于第二周期的(填“最左邊”“中間”或“最右邊”)。

15.煤在空氣中燃燒需滿足的條件是;燈帽蓋滅酒精燈的滅火原理是;氫氣燃燒的化學(xué)方程式為。

16.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,其化學(xué)方程式為;以上反應(yīng)生成的酸能與堿中和,如果將Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2],化學(xué)方程式為。

17.葡萄糖酸鋅(C12H22O14Zn)中所含人體必需的微量元素是。2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種抗瘧疾藥,若14.1g青蒿素燃燒生成33.0gCO2和9.9gH2O,則青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為。

18.為減少污染并變廢為寶,某化學(xué)小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用,設(shè)計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實驗。(1)X的成分為;操作Ⅰ需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(2)加入B時反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是。

三、簡答題(本題包括4個小題,共12分)19.(2分)鹽酸除鐵銹(Fe2O3)的化學(xué)方程式為。金屬鋁較活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?

20.(3分)以下是有關(guān)氨氣(NH3)性質(zhì)的趣味實驗。(1)如圖所示圓底燒瓶充滿氨氣,當(dāng)擠壓膠頭滴管并打開彈簧夾時,燒杯中的水進入燒瓶,形成“紅色噴泉”。推測氨氣具有哪些性質(zhì)?(2)氨氣與酸反應(yīng)可生成銨鹽。將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近(不接觸),就有大量白煙產(chǎn)生。請解釋白煙產(chǎn)生的原因。21.(4分)下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。(1)實驗室用KMnO4制取O2應(yīng)選用的一套裝置為(填字母代號);該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)B或C裝置均可作制取CO2的發(fā)生裝置,B的優(yōu)點是能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,請簡述使B裝置中反應(yīng)停止的原理。(3)若用如圖裝置采用排水法收集H2,請簡述操作步驟。22.(3分)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有:①加過量的NaOH溶液;②加過量的BaCl2溶液;③過濾;④加適量的鹽酸;⑤加過量的Na2CO3溶液。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水](1)以上操作合理的先后順序為(數(shù)字序號不能重復(fù)使用)。

(2)請寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替,請說明原因。四、綜合應(yīng)用題(共10分)23.生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生后,生成物肯定不會是(填“單質(zhì)”或“化合物”)。

(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如圖所示。下列說法中正確的是。

a.m點所示溶液為堿性b.n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色c.p點所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOHd.該圖所對應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中(3)濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀,這是為什么?(4)下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗,并檢驗生成的氣體產(chǎn)物。①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為。

②C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③實驗結(jié)束后,若要確定A裝置的溶液中溶質(zhì)的成分,請設(shè)計合理的實驗方案,簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。(提示:Na2CO3溶液呈堿性)(5)工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等,其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來制取25.2kg鐵,理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少?

答案全解全析：1.A羊肉中富含蛋白質(zhì),青菜中富含維生素,小麥粉中富含糖類,花生油中富含油脂,故選A。2.DA項,利用了銅的導(dǎo)電性;B項,利用了金剛石硬度大的性質(zhì);C項,利用了干冰升華吸熱的性質(zhì),以上性質(zhì)都屬于物理性質(zhì)。D項,熟石灰用來改良酸性土壤,是利用熟石灰呈堿性,可與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng),屬于化學(xué)性質(zhì)。故選D。評析本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途,物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,用途體現(xiàn)性質(zhì),基礎(chǔ)題。3.A“白色污染”主要是由廢棄的塑料制品引起的污染,報紙、玻璃瓶、鋁質(zhì)飲料罐廢棄后不會產(chǎn)生“白色污染”。故本題選A。4.B含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素(氮、磷、鉀)的肥料,屬于復(fù)合肥。A是尿素,屬于氮肥;B是硝酸鉀,含有氮、鉀兩種營養(yǎng)元素,屬于復(fù)合肥;C是硫酸鉀,屬于鉀肥;D是磷酸鈣,屬于磷肥。5.C水和冰均是由水分子構(gòu)成的,二者混合后得到的是純凈物,A錯誤;水的蒸發(fā)屬于物理變化,水通電分解屬于化學(xué)變化,B錯誤;硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物,故C正確;水沸騰時將壺蓋沖起,是由于溫度升高,分子間的間隔增大,分子本身不會變大,故D錯誤。評析本題以水為載體,考查物質(zhì)的分類、物質(zhì)的變化、硬水和軟水的區(qū)分及分子的性質(zhì)等知識,涉及知識點較多,但均屬于基礎(chǔ)知識,難度不大。易錯分析易錯選A,對物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)把握不準(zhǔn);易錯選D,對溫度升高后是分子間隔變大還是分子變大認(rèn)識不清。6.BA項,聞氣體氣味時,用手在瓶口輕輕扇動,僅讓極少量氣體飄入鼻孔,操作正確;B項,使用托盤天平稱量藥品時,應(yīng)把藥品放在左盤,砝碼放在右盤(左物右碼),且燒堿易吸水潮解并有強烈的腐蝕性,應(yīng)放于玻璃器皿(如小燒杯)中稱量,故操作錯誤;C項,讀數(shù)時,視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平,操作正確;D項,稀釋濃硫酸時,把濃硫酸沿著器壁慢慢地倒入水里,并用玻璃棒不斷地攪拌,操作正確。7.ANaCl、CuSO4都是由離子構(gòu)成的;CH4、HCl都是由分子構(gòu)成的;Si是由原子構(gòu)成的,CO2是由分子構(gòu)成的;Ar、Au都是由原子構(gòu)成的,故本題選A。評析本題考查物質(zhì)的微觀構(gòu)成,熟記常見的鹽類由離子構(gòu)成,金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子構(gòu)成,多數(shù)非金屬元素構(gòu)成的化合物(如甲烷等)由分子構(gòu)成等規(guī)律是解題的關(guān)鍵,難度中等。8.D由圖知,t1℃時,乙的溶解度大于甲的溶解度,A正確;t2℃時,甲、乙的溶解度曲線交于一點,說明二者的溶解度相等,則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等,故B正確;甲的溶解度隨著溫度的降低而減小,因此降溫可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?C正確;t3℃時,甲的溶解度為50g,則75g甲的飽和溶液中含有25g溶質(zhì),向飽和溶液中加水時溶質(zhì)質(zhì)量不變,則加水后形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g/(75g+50g)×100%=20%,故D錯誤。9.CA項,正常雨水偏弱酸性的原因是CO2+H2OH2CO3,錯誤;B項,C2H5OH是酒精的化學(xué)式,天然氣的主要成分是甲烷,甲烷燃燒的化學(xué)方程式是CH4+2O2CO2+2H2O,錯誤;C項,小蘇打是NaHCO3,胃酸中含有鹽酸,二者反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,正確;D項,工業(yè)上用熟石灰和純堿制取燒堿,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,錯誤。10.B由質(zhì)量守恒定律推知,X中含有1個碳原子和2個氧原子,其化學(xué)式為CO2,故A項錯誤;偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24/60×100%=40%,故B項正確;分解反應(yīng)的特征是“一變多”,該反應(yīng)的反應(yīng)物是偏二甲肼和四氧化二氮兩種物質(zhì),因此不屬于分解反應(yīng),故C項錯誤;生成物氮氣和水的質(zhì)量比為(3×28)∶(4×18)=7∶6,故D項錯誤。評析本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化學(xué)式的計算、反應(yīng)類型及反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量比的計算,考查的知識點較多,但難度不大。11.CA項,銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅,故不符合要求;B項,碳不完全燃燒生成一氧化碳,一氧化碳不能直接轉(zhuǎn)化為碳酸,故不符合要求;C項,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣再與二氧化碳或碳酸鈉反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,碳酸鈣高溫分解又轉(zhuǎn)化為氧化鈣,符合要求;D項,過氧化氫分解生成氧氣,不能轉(zhuǎn)化為氫氣,故不符合要求。評析本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和學(xué)生的判斷與分析能力,掌握物質(zhì)的基本性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化是解答此類試題的關(guān)鍵,難度中等偏上。12.C鎂、鋁、鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖。當(dāng)鹽酸的質(zhì)量在0~m1之間時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Al=Mg=Zn,③正確;當(dāng)鹽酸的質(zhì)量在m1~m2之間時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Al=Mg>Zn,④正確;當(dāng)鹽酸的質(zhì)量大于m2時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Al>Mg>Zn,②正確,故選C。13.答案氮氣(或N2)SiO2解析空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%的氣體是氮氣;地殼中含量最多的元素是O,其次是Si,硅在化合物中為+4價,氧為-2價,因此硅元素和氧元素形成的化合物的化學(xué)式為SiO2。14.答案20.18最右邊解析元素周期表的單元格中,最下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,氖的相對原子質(zhì)量為20.18;氖是10號元素,其質(zhì)子數(shù)為10,則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Ne原子最外層電子數(shù)為8,屬于零族元素,故位于第二周期的最右邊。15.答案溫度達到煤的著火點隔絕氧氣(或空氣)2H2+O22H2O解析物質(zhì)燃燒需要同時滿足三個條件:可燃物、氧氣(或空氣)和溫度達到可燃物的著火點。煤是可燃物,空氣中含有氧氣,煤燃燒還需要溫度達到煤的著火點;滅火的原理是破壞燃燒的三個條件之一,酒精燈用燈帽蓋滅,其原理是隔絕氧氣(或空氣)。氫氣燃燒是氫氣和氧氣反應(yīng)生成水,條件是點燃,由此可寫出化學(xué)方程式。16.答案Cl2+H2OHCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O解析由圖可知,反應(yīng)物是Cl2和H2O,生成物是HCl和HClO,因此化學(xué)方程式是Cl2+H2OHCl+HClO;將氯氣通入到石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)中,Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和H2O,HClO與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2和H2O,因此氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。評析本題為信息給予題,考查給定信息的化學(xué)方程式的書寫及根據(jù)微觀示意圖書寫化學(xué)方程式的能力。本題難度中等偏上。17.答案鋅(或Zn)5∶36(或4∶28.8)解析葡萄糖酸鋅由四種元素組成,其中碳、氫、氧均屬于常量元素,鋅屬于微量元素。青蒿素燃燒生成二氧化碳和水,則二氧化碳和水中所含氧元素質(zhì)量之和為(33.0g×32/44)+9.9g×16/18=32.8g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為33.0g+9.9g-14.1g=28.8g,則青蒿素中含有的氧元素質(zhì)量為32.8g-28.8g=4g,因此青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為4∶28.8=5∶36。評析本題以葡萄糖酸鋅和青蒿素燃燒為載體,考查了人體必需的微量元素及未知化學(xué)反應(yīng)中某元素質(zhì)量與物質(zhì)質(zhì)量之比的計算,第二空難度較大,涉及對利用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式的計算的綜合考查,題目難度較大。18.答案(1)銅和鋅(或Cu和Zn)漏斗(2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(3)不斷攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺解析本題實驗?zāi)康氖腔厥浙~和硫酸鋅,因此向廢液中加入的試劑應(yīng)該是能生成硫酸鋅并置換出銅的物質(zhì),因此加入的過量試劑A是鋅粉,得到的固體X中含有生成的銅和過量的鋅;向X中加入適量B的目的是除去銅中含有的雜質(zhì)鋅并得到含有硫酸鋅的溶液Z,故試劑B是稀硫酸,硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,得到的固體Y是銅;溶液Z是硫酸鋅,經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶(操作Ⅱ)即可得到硫酸鋅固體,蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺;操作Ⅰ是分離固體和液體的操作,即過濾,過濾時需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒。評析本題以回收銅和硫酸鋅為目的探究工業(yè)廢水的綜合利用,考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及固體和液體的提純(或除雜)問題,涉及過濾和蒸發(fā)兩個基本操作,難度中等偏上。19.答案Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(1分)因為鋁能與氧氣反應(yīng),在其表面生成致密的氧化鋁薄膜,起保護作用。(1分)解析鹽酸與鐵銹反應(yīng),生成氯化鐵和水;金屬鋁在常溫下,可與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,對內(nèi)部的鋁起保護作用,因此鋁制品不易被腐蝕。20.答案(1)氨氣極易溶解于水;氨氣與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)。(2分)(2)因為濃氨水和濃鹽酸都有揮發(fā)性,氨氣與氯化氫反應(yīng),在空氣中生成了白色固體氯化銨(或NH4Cl)。(1分)解析(1)能產(chǎn)生“噴泉”,說明氨氣極易溶于水;產(chǎn)生的“噴泉”呈紅色,說明氨氣與水反應(yīng)生成了堿性物質(zhì)。(2)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性,當(dāng)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近時,揮發(fā)出來的氨氣和氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成了白色的氯化銨固體小顆粒,因此觀察到產(chǎn)生大量的白煙。21.答案(1)A、D(或A、E)(1分)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)(2)當(dāng)用彈簧夾夾緊膠皮管時,產(chǎn)生的氣體使裝置內(nèi)的壓強增大,液體被壓回到長頸漏斗中,與固體反應(yīng)物脫離,反應(yīng)即停止。(1分)(3)先將集氣瓶盛滿水,然后從a口通入H2。(1分)解析(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,需要選擇固體加熱型氣體發(fā)生裝置A和向上排氣法收集裝置D或排水法收集裝置E,故實驗裝置為A、D或A、E;(2)裝置B與C均可制取二氧化碳,但B裝置可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,其停止原理是關(guān)閉彈簧夾,產(chǎn)生的氣體使管內(nèi)壓強增大,把液體壓回長頸漏斗,固體和液體分離,反應(yīng)停止;(3)當(dāng)用排水法收集氫氣時,首先將集氣瓶裝滿水,然后把氫氣從短管通入。22.答案(1)①②⑤③④(或②①⑤③④或②⑤①③④)(1分)(2)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl(1分)(3)K2CO3與其他物質(zhì)反應(yīng)生成KCl,會引入新的雜質(zhì)。(1分)解析(1)除去氯化鈉溶液中的氯化鈣、氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì)時,選用的試劑分別為碳酸鈉、氫氧化鈉和氯化鋇溶液,為了將雜質(zhì)充分除去,所加試劑必須過量,過量的碳酸鈉和氫氧化鈉最后均可利用適量稀鹽酸除去,而過量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去,故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇之后加入,因此合理的順序為②⑤①③④或②①⑤③④或①②⑤③④;(2)氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉;(3)碳酸鈉不能用碳酸鉀代替,否則碳酸鉀與其他物質(zhì)反應(yīng)會產(chǎn)生新的雜質(zhì)氯化鉀。評析粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除問題是近幾年的高頻考點,本題從操作順序、除雜試劑的選擇等角度進行命題,考查學(xué)生的審題能力及對除雜過程的嚴(yán)密推理能力,難度較大。23.答案(1)單質(zhì)(1分)(2)c(1分)(3)因為濃硫酸有吸水性,溶劑會增多;濃鹽酸有揮發(fā)性,溶質(zhì)會減少。(1分)(4)①固體粉末由紅棕色逐漸變黑(1分)②CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(1分)③取少量A裝置中的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),靜置,取上層清液,向